（人教版必修第二册）高一化学下册同步讲义第01讲 硫和二氧化硫（教师版）

第01讲硫和二氧化硫目标导航目标导航课程标准课标解读1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用。2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。3．能说明二氧化硫的应用对环境的影响。1．能列举、描述、辨识硫和二氧化硫的重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示硫和二氧化硫的主要化学性质。2．能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验，能预测二氧化硫的性质并进行实验验证。3．具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上提出有关二氧化硫的探究问题和假设，依据假设设计实验方案，基于现象和数据进行分析并得出结论。知识精讲知识精讲知识点01硫1．硫元素（1）“位——构——性”硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第三周期第ⅥA族比氧弱－2、+4、+6（2）存在形式：以游离态和化合态形式存在2．硫单质（1）物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体难溶微溶易溶（2）从化合价的角度认识硫单质的化学性质①硫与金属的反应②硫与O2的反应：S+O2SO2，表现还原性【即学即练1】下列关于硫的叙述中，正确的是（）。A．能溶于水B．是一种白色固体C．在空气中燃烧生成二氧化硫D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫【解析】选C。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A错误；硫是淡黄色固体，故B错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故C正确；硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D错误。知识点02二氧化硫1．物理性质及毒性颜色状态气味密度毒性无色气态有刺激性气味比空气大有毒2．SO2水溶性实验（1）现象：液面迅速上升，pH试纸变红。（2）结论：SO2易溶于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约40体积SO2，水溶液呈酸性。3．具有酸性氧化物的通性（1）与H2O反应：SO2+H2OH2SO3（2）与碱性氧化物反应（如CaO）：SO2+CaOCaSO3（3）与碱反应①少量SO2+澄清石灰水：Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O。现象：变浑浊②过量SO2+澄清石灰水：Ca（OH）2+2SO2Ca（HSO3）2。现象：先变浑浊，后变澄清4．氧化性与还原性（1）还原性（与O2）：2SO2+O22SO3（2）氧化性（与H2S）：SO2+2H2S3S+2H2O。5．漂白性（1）现象：振荡后溶液红色褪色，再加热溶液恢复红色。（2）结论：SO2具有漂白作用，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有可逆性。6．SO2的用途（1）制造硫酸：2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4（用化学反应方程式表示）；（2）可以漂白纸浆、毛、丝等；（3）可用于杀菌消毒、食品添加剂。【即学即练2】下列有关二氧化硫的说法正确的是（）。A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2【解析】选D。SO2的相对分子质量是64，大于空气的平均相对分子质量29，所以SO2的密度比空气大，A错误；SO2为无色、有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而SO2具有漂白性，可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。能力拓展能力拓展考法01单质硫的性质及应用【典例1】下列关于硫的说法正确的是（）。A．硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体B．1mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子C．硫与非金属反应均作还原剂D．1.6g硫与5.6g铁反应能得到7.2g纯净硫化物【解析】选A。在S+O2SO2反应中，1mol硫原子参加反应时，转移4NA个电子，B错误；S与H2反应生成H2S时，S作氧化剂，C错误；Fe与S反应时：Fe+SFeS计量关系56g32g88g加入质量5.6g1.6g0反应质量2.8g1.6g4.4g剩余质量2.8g04.4g反应物中Fe过量，反应后得到含有4.4gFeS和2.8gFe的混合物，D错误。【知识拓展】单质硫的性质及应用1．氧化性（1）与金属反应①2Na+SNa2S②Fe+SFeS③2Cu+SCu2S（2）与非金属反应：H2+SH2S（3）黑火药爆炸反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑2．还原性（1）与非金属反应：S+O2SO2（2）与氧化性酸反应①浓硝酸：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O②浓硫酸：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O3．与热的碱溶液反应（1）化学方程式：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（2）硫表现性质：既表现氧化性又表现还原性（3）应用：除去附着在容器表面的硫【特别提醒】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。考法02二氧化硫的性质及应用【典例2】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（）。A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境【解析】选A。点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A项正确；装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，B项错误；SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C项错误；装置丁中应该用NaOH溶液，D项错误。【知识拓展】二氧化硫的性质1．SO2和CO2性质的比较SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶能溶化学性质与水反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3与碱反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2氧化性SO2+2H2S3S↓+2H2OCO2+C2CO还原性2SO2+O22SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无2．二氧化硫的强还原性SO2eq\o(→,\s\up7(MnO4－(H+)、ClO－(H+)、NO3－(H+)),\s\do5(Fe3+、M2O2、O2、Cl2、Br2、I2))SO3或SO42－（1）能够使卤水褪色①氯水：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4②溴水：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（检验或除去SO2）③碘水：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色①反应：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+②应用：检验或除去SO2（3）能够使铁盐变色①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－②现象：溶液由棕黄色变成浅绿色（4）能够被过氧化物氧化成硫酸或硫酸盐①Na2O2：SO2+Na2O2Na2SO4②H2O2：SO2+H2O2H2SO4（5）能够将硝酸根离子还原①2NO3－+3SO2+2H2O3SO42－+2NO↑+4H+②2NO3－+SO2SO42－+2NO2↑（6）SO2和氧化性盐溶液的反应①向BaCl2溶液中通入SO2，没有现象；而向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，则会产生白色的BaSO4沉淀。②向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，会产生白色的CaCO3沉淀；而向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，则会产生白色的CaSO4沉淀。考法03二氧化硫的漂白性【典例3】二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是（）。①SO2使品红溶液褪色②Cl2使品红溶液褪色③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①②B．②④C．②③D．①④【解析】选C。①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性。因此，有色溶液褪色原理相同的是②③。【知识拓展】常见物质的漂白原理1．常见漂白剂的漂白原理比较类型原理特点举例适用对象氧化型漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色不可逆HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2等主要适用于漂白纺织品加合型漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆SO2或H2SO3常用于漂白纸张、纺织品等吸附型有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体吸附色素、一些有毒气体或微粒2．SO2和Cl2的漂白性比较考法04二氧化硫的检验和鉴别【典例4】下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是（）。A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑤⑥D．①⑤【解析】选A。SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，两者均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成）；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化（溶液褪色），能和Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤⑥来区分SO2和CO2，A正确。【知识拓展】SO2和CO2的鉴别方法1．化学方法（1）利用SO2的漂白性：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。（2）利用SO2的还原性：能使酸性高锰酸钾溶液或氯水、溴水、碘水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。（3）利用SO2的氧化性：通入氢硫酸中产生浅黄色沉淀的是SO2。（4）利用SO2能发生反应产生BaSO4沉淀：通入FeCl3和BaCl2的混合溶液或Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀的是SO2。2．物理方法（1）根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。（2）根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。3．除去CO2中混有的SO2（1）试剂：饱和NaHCO3溶液（2）装置：洗气瓶4．检验SO2和CO2混合气体中CO2的流程考法05二氧化硫的实验室制备【典例5】（2022·江苏省选择考）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）。A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性【解析】选C。60%硫酸和NaHSO3（s）可发生反应：H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。【知识拓展】实验室制备二氧化硫实验1．原理：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O2．实验装置3．净化：用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气4．收集（1）排液法：排饱和NaHSO3溶液法，导气管长进短出（2）排气法：向上排空气法，导气管长进短出5．检验：通入品红溶液，品红褪色，加热又变红6．尾气：注意防倒吸（1）酸性气体：一般用NaOH溶液吸收（2）还原性气体：一般用酸性高锰酸钾溶液吸收分层提分分层提分题组A基础过关练1．（2022•常州高一检测）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述云“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”。这里的黄芽是指（）。A．金B．硫磺C．黄铜D．黄铁矿【解析】选B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺。2．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）。A．SO2+H2OH2SO3B．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaOCaSO3【解析】选C。酸性氧化物的一般性质：（1）与水反应生成酸（元素化合价不发生变化）；（2）与碱性氧化物反应生成盐；（3）与碱反应生成盐和水。3．（2021年7月·新疆学业水平考试真题）下列关于SO2的叙述正确的是（）。A．SO2具有漂白性，可使石蕊褪色B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性D．SO2不能用来杀菌消毒【解析】选C。SO2具有漂白性，但是不能使石蕊褪色，遇到紫色石蕊试液变红，A选项错误；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B选项错误；具有强还原性，能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂溶液褪色，C选项正确；SO2具有杀菌消毒功能，可以作食品的防腐剂，D选项错误。4．实验室做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是（）。A．用酒精洗涤B．用盐酸洗涤C．用蒸馏水洗涤D．用CS2洗涤【解析】选D。硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。5．下列关于SO2和CO2的叙述正确的是（）。A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D．SO2是一种酸性氧化物【解析】选D。A中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中SO2在空气中不能燃烧。6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）。选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性【解析】选B。A项，酸性高锰酸钾溶液能将SO2氧化成硫酸，SO2体现还原性，故错误；B项，SO2使品红褪色，体现漂白性，故正确；C项，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（体现SO2酸性氧化物的性质），不是漂白性，故错误；D项，SO2与H2S反应生成硫单质，SO2中的+4价硫元素被还原生成0价的单质硫，SO2被还原，说明SO2有氧化性，故错误。7．（2022年1月·福建合格考真题）某化学兴趣小组利用下图装置制取并探究二氧化硫的性质（已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去）【实验探究】（1）装置（I）中仪器a的名称是__________。（2）实验进行一段时间后：①装置（II）中观察到紫色石蕊试液颜色变为________，原因是SO2和水反应生成（填“H2SO3”或“H2SO4”）。②装置（II）中品红溶液褪色，原因是__________________。③装置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）为防止SO2污染空气，尾气可用_______（填“NaOH溶液”或“稀硫酸”）吸收。（4）用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为________L。（已知Na2SO3的摩尔质量为126g·mol－1）【实验拓展】（5）将装置（IV）中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现_________（填“白色”或“淡黄色”）浑浊，补充完整下面的离子方程式：SO2+2S2－+4____3S↓+2H2O【知识应用】（6）二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量食品名称食糖葡萄酒水果干类SO2最大使用量0.1g·kg－10.25g·L－11g·kg－1说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____（填“氧化剂”或“抗氧化剂”）。【解析】（1）装置（I）中仪器a的名称是分液漏斗；（2）①SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3能够使紫色石蕊试液变红；②SO2具有漂白性，能够使（II）中品红溶液褪色；③SO2具有强还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色；（3）SO2是一种酸性气体，能够被碱溶液吸收；（4）根据硫元素守恒可得：n（Na2SO3）＝n（SO2）＝＝0.1mol，SO2在标准状况下的体积为V（SO2）＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；（5）SO2具有弱氧化性，能够将Na2S氧化成硫单质，生成淡黄色固体；根据元素守恒和电荷守恒，可知空白位置应该补充的微粒是H+；（6）二氧化硫具有强还原性，可以作食品抗氧化剂，以避免食品被空气中的氧气氧化而变质。【答案】（1）分液漏斗（2）①红色；H2SO3②SO2具有漂白性③还原性（3）NaOH溶液（4）2.24（5）淡黄色；H+（6）抗氧化剂8．（2019·北京合格考）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3粗品。其流程如图：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________（写出一种即可）。（2）如图流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为______________。（3）亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2SO4，原因是_________________。（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。【解析】（1）可采取搅拌、粉碎、加热等措施加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解。（2）加入NaOH后，发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O。（3）亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化。（4）BaSO4不溶于盐酸，而BaSO3溶于盐酸，可利用该原理设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4。具体方案为在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。【答案】（1）搅拌（或粉碎或加热）（2）NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O（3）含+4价硫的化合物被氧化（4）加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液题组B能力提升练1．中医用药讲究“十八反”和“十八畏”，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是（）。A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫【解析】选B。A项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B项，硫溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。2．（2021·北京等级考）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）。A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发【解析】选C。由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误。3．（2022·昆明高一检测）下列离子方程式正确的是（）。A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH－HSO3－B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl－+SO42－C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H++CO32－H2O+CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+【解析】选B。SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为SO2+2OH－SO32－+H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为SO2+HCO3－HSO3－+CO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCO3－+SO2SO32－+H2O+2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比盐酸弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。4．在周末的化学探究活动中，同学小苏在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。如图所示，则下列有关说法正确的是（）。A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【解析】选C。浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体。A.SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸，使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4－+2H2O5SO42－+2Mn2++4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I－氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂，所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误。5．（不定项）工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。下列说法错误的是（）。A．流程中有三种元素化合价发生改变B．可以循环使用的物质是NaOH溶液C．NaOH溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收SO2D．吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应【解析】选AD。亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，在亚硫酸钙中，硫元素显+4价，氧气中氧元素显0价，而在生成物硫酸钙中硫元素显+6价，氧元素显-2价，所以硫元素与氧元素两种元素的化合价发生了改变，故A错误；上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本，故B正确；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积，故C正确；用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，该反应不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故D错误。6．（双选）（2021·石家庄高一检测）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）。A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a【解析】选AC。操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，A正确；操作Ⅰ中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+，溶液中阳离子有Fe2+、H+，若SO2少量，则还有Fe3+，B错误；溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3+氧化，C正确；溶液c中含有Fe2（SO4）3、H2SO4等物质，加入FeO后会生成FeSO4，D错误。7．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用下图装置制取并收集SO2①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有________性。②烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________。（2）用如图装置验证SO2与Na2CO3反应能生成CO2。①试剂X是________，其作用是_______________________。②当观察到________，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。【解析】（1）①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有还原性，被氧化生成硫酸钠；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境；（2）①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，避免干扰二氧化碳的检验；②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。【答案】（1）①还原②吸收SO2气体，防止污染环境（2）①品红溶液检验SO2是否除尽②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊8．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种成分，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：（1）S4、S6和S8的都属于硫的_______________。（2）写出S4在加热条件下和铜反应的化学方程式_______________。（3）加热纯硫粉至1273K，测得其密度（折合成标准状况）为2.86g/L，则该硫蒸气的化学式为__________。（4）等质量的S4和S6两种成分，所含的硫原子数的关系是：S4_____S6（填“＞”、“＝”或“＜”）。【解析】（1）S4、S6和S8都是由硫元素组成的不同单质，互为同素异形体；（2）硫具有弱氧化性，将铜氧化成Cu2S，其反应的化学方程式为8Cu+S44Cu2S。（3）假设该硫蒸气的分子式为Sx，则该硫蒸气的摩尔质量为M＝2.86g/L×22.4L/mol＝64g/mol＝32x，所以x＝2，其化学式为S2。（4）等质量的S4和S6分子数之比为：n（S6）∶n（S4）＝∶＝2∶1，所以其硫原子的物质的量之比为n（S）S2∶n（S）S4＝2×2∶1×4＝1∶1。根据n＝，原子的物质的量之比等于原子的个数比，所以二者中硫原子数之比为1∶1。【答案】（1）同素异形体（2）8Cu+S44Cu2S（3）S2（4）＝题组C培优拔尖练1．（2022·山东省等级考）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）。A．金（Au）：“虽被火亦未熟”B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”【解析】选C。金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2OCa（OH）2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；石硫磺即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。2．火山口处常常会聚集大量的硫黄，科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示，下列叙述正确的是（）。A．过程一中H2S燃烧能得到S或SO2B．O2越充足越有利于S的转化C．过程二中SO2表现了强还原性D．喷发的H2S经过两个过程可以完全转化为硫黄，残余气体不会造成大气污染【解析】选A。H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S，A选项正确；O2过多，H2S容易转化成SO2，不利于得到S，B选项错误；过程二中SO2与H2S反应生成S，SO2中硫元素的化合价降低，表现了氧化性，C选项错误；火山喷发的过程中，H2S不可能完全转化为硫黄，残余气体中含有H2S，会造成大气污染，D选项错误。3．某工业废水中含有一定量的Na+、SO32－，可能含有CO32－，化学研究小组欲测定其中SO32－的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是（）。A．0.1mol·L－1KMnO4（H2SO4酸化）溶液B．0.5mol·L－1NaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液【解析】选C。根据题意需将SO32－氧化成SO42－，需加入氧化剂；酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42－，使测定结果偏大，故A错误；0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化剂，故B错误；新制氯水可以将SO32－氧化成SO42－，故C正确；KI不能氧化SO32－，故D错误。4．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为（）。A．0.256g·L－1B．0.04g·L－1C．0.24g·L－1D．0.0768g·L－1【解析】选A。逸出的SO2与C中H2O2完全反应：SO2+H2O2H2SO4，加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，过滤出BaSO4质量为0.2796g。根据硫元素守恒：SO2～H2SO4～BaSO4，n（SO2）＝n（BaSO4）＝＝0.0012mol，m（SO2）＝0.0012mol×64g/mol＝0.0768g，则该葡萄酒中SO2的含量为＝0.256g·L－1。5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）。A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4【解析】选C。根据题图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。6．（2021年1月高三八省联考重庆卷）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是（）。A．反应1说明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应2最好在无氧条件下进行【解析】选C。反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3＞H2CO3，A正确；反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；反应2为2NaHSO3+ZnNa2S2O4+Zn（OH）2，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化