（人教版必修第二册）高一化学下册同步讲义第五章 单元测试题（教师版）

第五章单元测试题（90分钟100分）一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．浙江龙泉青瓷以其清丽的釉色、优美的造型而久负盛名，是中国传统瓷器的瑰宝。下列说法错误的是（）。A．青瓷的青色来自氧化铁B．陶瓷是传统的无机非金属材料C．瓷器的质量与原料矿物组成、升温速度、煅烧时间等因素有关D．青瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀【解析】选A。氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；陶瓷是传统的无机非金属材料，其化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，B、D正确；瓷器的质量与原料矿物组成、升温速度、煅烧时间等因素有关，C正确。2．（2022•四川绵阳高一上期中）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法错误的是（）。A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏D．碳海绵是一种新型的化合物【解析】选D。由题意，“碳海绵”由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，A选项说法正确；由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，B选项说法正确；由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，C选项说法正确；根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，D选项说法错误。3．（2022·西宁高一检测）下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是（）。A．CuSB．FeSC．SO3D．FeCl2【解析】选B。S具有弱氧化性，与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS；S与O2反应生成SO2；Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，不能生成FeCl2。4．（2022·河北廊坊高一上期末）下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（）。A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－SO32－B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++CuD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O【解析】选A。SO32－+H2O，故A正确；硫酸铵溶液中滴加Ba（OH）2的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH·H2O+BaSO4↓，离子方程式为2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓，故B错误；Na与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O+2CHCOO－，故D错误。5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）。A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大【解析】选A。浓硫酸吸水增重，B错误；浓硫酸常温下与Cu不反应，C错误；浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小，D错误。6．（2022•烟台高一去检测）关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是（）。A．它们都能以游离态存在于自然界中B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应【解析】选A。硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；某些化石燃料燃烧后的产物中含氮氧化物和二氧化硫，氮氧化物和二氧化硫溶于水后会生成相应酸，随雨水降落到地面形成酸雨，所以形成酸雨的主要物质是氮氧化物和二氧化硫，故B正确；它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，能和强碱反应生成含氧酸盐和水，故C正确；加热条件下，碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物，故D正确。7．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是（）。A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O2【解析】选B。NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NO+O22NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2反应需放电或高温条件。8．（2021~2022学年新疆和田高一期末检测）下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是（）。A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂【解析】选A。液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故A错误；SO2具有漂白性，二氧化硫可用于漂白纸张，是利用其漂白性，故B正确；浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，所以浓硫酸可用作干燥剂，故C正确；强氧化性的物质能杀菌消毒，漂白粉具有氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而杀死细菌和病毒，所以可用作环境消毒剂，故D正确。9．（2022•上海闵行区高一检测）以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）。A．浓硫酸和溴化钠混合物B．浓硝酸和木炭混合物C．固体硝酸钙D．浓硝酸【解析】选C。浓硫酸和溴化钠混合物受热后2NaBr+H2SO4（浓）Na2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故A正确；浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，碳被浓硝酸氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑，二氧化氮气体为红棕色气体，故B正确；硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故D正确。10．建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）。A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸【解析】选B。Al在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸可反应。11．下列因果关系不正确的是（）。选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮、磷等元素的生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾【解析】选A。植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A错误；SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正确；氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷等元素的生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，引发水华、赤潮，C正确；汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D正确。12．（2022·嘉兴高一检测）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（）。A．自然界中硅元素的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅【解析】选B。硅元素的含量在地壳中位于第二位且主要以SiO2和硅酸盐的形式存在，A项正确，B项错误；高纯硅广泛用于制作芯片，C项正确；制取高纯硅的方法是用H2在高温下还原SiCl4，化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，D项正确。13．（2022•北京海淀区高一上学期期末）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）。A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体【解析】选B。碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，故B正确；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故C错误；汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2、O2，故D错误。14．（2022·湖州高一检测）碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥（铵盐）。下列有关铵盐的叙述说法正确的是（）。A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐中氮元素均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH4++OH－NH3↑+H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【解析】选C。铵盐受热分解不一定产生NH3，氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3，NH4NO3分解不产生NH3，A项错误；硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价，B项错误；可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物，但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷却二者又重新化合，该过程为化学变化，不是升华法，D项错误。15．（2022·河南驻马店高一检测）下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（）。A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气【解析】选C。实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；丙装置中发生反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；氨气与水直接接触，会引起倒吸，D项错误。二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）。A．金刚砂和金刚石的结构类似，都可作砂纸的磨料，都可导电B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2【解析】选D。金刚砂（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度大，可作砂纸的磨料，但金刚石不用作砂纸的磨料，二者都不导电，故A错误；“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；光导纤维的成分是二氧化硅不是硅单质，二氧化硅可与强碱反应使光导纤维“断路”，故C错误；一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，所以汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以减少有毒气体的排放，故D正确。17．（2022·浙江温州高一上期末）由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置省略）：下列说法正确的是（）。A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2【解析】选C。进入高温反应管的气体必须干燥，①和②都是浓硫酸，故A错误；实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2，铜与稀硫酸不反应，故B错误；通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂，故C正确；该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量未完全冷凝的SO3气体，⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D错误。18．（重庆市2021~2022学年高一期末质量检测）下列说法正确的是（）。A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，再加入氢氧化钠溶液后可得到BaSO4沉淀B．NO是无色易溶于水的还原性气体C．NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强【解析】选C。盐酸酸性强亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应，加入氢氧化钠溶液生成亚硫酸钡，而不是硫酸钡，故A错误；NO是无色难溶于水的还原性气体，故B错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮为无色气体，3NO2+H2O2HNO3+NO，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，2NO+O22NO2，故C正确；等物质的量的SO2和Cl2通入水中，发生氧化还原反应，Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，溶液的漂白性不能增强，故D错误。19．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是（）。A．H2S在O2中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉【解析】选B。硫化氢在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，在少量氧气中燃烧生成硫和水；铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，与反应物的用量无关；二氧化硫通入过量澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙和水，过量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故B项符合。20．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）。A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【解析】选A。A项，加热时①中NH4Cl分解，生成的氨气和HCl在封管上部遇冷重新反应生成氯化铵，正确；B项，加热时氨气逸出，②中溶液颜色变为无色，冷却后氨气溶解，溶液又变为红色，错误；C项，③中二氧化硫具有漂白性，与品红化合生成无色物质，受热分解，SO2逸出，溶液变红，冷却后又变为无色，错误；D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。21．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是（）。A．在实验室中，可通过加热氯化铵制备氨气B．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉C．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体D．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂【解析】选B。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷，二者又反应生成氯化铵固体，所以不能直接加热氯化铵制备氨气，A错误；打开止水夹a、c、d，NH3和HCl反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水呈碱性，氯化氢溶液呈酸性，因此可分别形成蓝色和红色喷泉，B正确；氯化铵不稳定，加热易分解，蒸干时无法获得氯化铵固体，C错误；氨气能够与氯化钙发生反应，因此不能用无水氯化钙干燥氨气，D错误。22．（2022·河北沧州高一上期末）以市售高岭土（化学成分：Al2O3、SiO2和H2O）为原料制备碱式氯化铝［Al2（OH）nCl6－n］的工艺流程如图：已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；②调节AlCl3溶液的pH为4.2～4.5，沉降可得碱式氯化铝。下列说法错误的是（）。A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸B．“酸溶”时可用2mol·L－1的硫酸代替4mol·L－1的盐酸C．“蒸发浓缩"、“稀释”的目的为调节溶液的pHD．碱式氯化铝既可以用于净水又可以用于杀菌【解析】选BD。高岭土化学组成为：Al2O3、SiO2、Fe2O3以及少量杂质和水分，由流程可知，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分，加足量盐酸得到沉淀SiO2，溶液中含Al3+、Fe3+、H+，加过量铝粉，置换出铁，过滤去掉滤渣得氯化铝溶液，用碳酸钙调节溶液的pH，将溶液蒸发浓缩得碱式氯化铝。由于结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大，因此“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸，A正确；“酸溶”时若用2mol·L－1的硫酸代替4mol·L－1的盐酸，因为会引入新杂质硫酸根，B错误；“蒸发浓缩”、“稀释”的目的为调节溶液的pH，便于得到碱式氯化铝，C正确；碱式氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，可用于净水，碱式氯化铝没有强氧化性，不能用于杀菌，D错误。23．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是（）。A．将a通入e的水溶液中，有黄色浑浊出现B．将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色C．足量的b与56g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为3molD．可以往f的浓溶液和Cu反应完的试管中加入少量水，观察溶液颜色变化以判断产物【解析】选A。a为H2S，e为H2SO3，两者反应为2H2S+H2SO33S↓+3H2O，故A正确；c是SO2，将SO2通入紫色石蕊试液至过量，溶液只变红不褪色，故B错误；b是S，是弱氧化剂，足量的S与56g铁粉充分反应，生成FeS，转移电子的物质的量为2mol，故C错误；f是H2SO4，应将浓硫酸和Cu反应完的混合物倒入水中，观察溶液颜色变化以判断产物，故D错误。24．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）。选项试剂现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2+生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性【解析】选B。Cu和浓H2SO4在加热条件下反应生成SO2。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性条件下，NO3－将SO2氧化为SO42－，得到BaSO4沉淀，B项错误；SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊溶液变红，C项正确；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D项正确。25．（2022·池州高一检测）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）。A．X是N2B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C．NH4+中含有共价键D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【解析】选CD。图示反应可以生成X的反应为［（NH4）2（NO2）］2++NO＝［（NH4）（HNO2）］++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；汽油是碳氢化合物的混合物，而汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中的N2氧化产生的，故B错误；NH4+中含有四个N－H共价键，故C正确；由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确。三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（6分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________________。②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成__________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是A____________；C________________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______________________。该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。【解析】（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，A是单质S，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。（2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3（浓）+CuCu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。【答案】（1）①H2SO4②酸雨（2）①N2；NO2②Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；属于27．（8分）（2021~2022学年江西省赣州市高一下期末）实验室制备少量Na2S2O5的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入足量SO2，即可制得Na2S2O5。实验装置如图：已知：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；酸性：H2SO3＞H2CO3。请回答：（1）任写一个能得到SO2的化学反应方程式_____________________。（2）在锥形瓶中生成Na2S2O5的反应分两个过程，分别可表示为__________________（用离子方程式表示）、2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O。（3）下列说法正确的是_______。A．装置X中通SO2气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞B．装置Y的作用是防止倒吸C．装置Z中的溶液A可以是NaOH溶液D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度（4）实验制得的Na2S2O5固体中含一定量Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是___________________________________。【解析】（1）只要能正确写出任意一个制取二氧化硫的制取方程式即可，如Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+CO32－+H2O＝2HSO3－+CO2；（3）实验中的多孔球泡是用来控制反应速度的，不是用来防止堵塞，故A错误；Y为安全瓶，可防止倒吸，故B正确；因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，且易与氢氧化钠发生反应，故而常用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，故C正确；一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液；相同条件下，同一溶质的溶解度是相同的，所以，相同条件下，同一溶质的过饱和溶液和饱和溶液的浓度是相同的；故而在相同条件下，过饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液浓度相同，故D错误；（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4；故而在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2）2SO2+CO32－+H2O＝2HSO3－+CO2（3）BC（4）在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO428．（8分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。回答下列问题：（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是__________________________。（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______________________________________________。（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是________________________________。（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：________________________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为____________mol。【解析】由氮元素化合价—物质类别关系图分析可知，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。物质B为红棕色气体NO2，和水反应的离子方程式为3NO2+H2O2H++2NO3－+NO，反应中3molNO2转移电子2mol，标准状况下3.36LNO2的物质的量＝＝0.15mol，当反应消耗0.15molNO2时转移电子的物质的量为0.15mol×＝0.1mol。【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH4+（4）3NO2+H2O2H++2NO3－+NO；0.129．（8分）（2022·安徽铜陵高一上期末检测）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有__________。（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是________________________________。（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_________________________________。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）____________________________________。【解析】榴石矿石可以看作CaO、FeO、