初三化学（人教版）下册核心知识清单

初三化学（人教版）下册核心知识清单一、金属和金属材料（一）金属材料1、金属的物理性质：【基础】金属具有许多共同的物理性质，例如常温下一般为固态（汞除外，呈液态），有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。不同金属在颜色、硬度、密度、熔点等方面存在差异，例如铜呈紫红色，金呈黄色；铁、铝等密度较小，而铅密度较大；钨的熔点很高，而汞的熔点很低。2、合金：【重要】【高频考点】合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的混合物。合金的形成过程是熔合，属于物理变化，但性能优于纯金属。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好，熔点一般低于组成它的纯金属。例如，生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，但含碳量不同，生铁含碳量高（2%—4.3%），硬而脆，可铸不可锻；钢含碳量低（0.03%—2%），硬而韧，具有良好的延展性和弹性，用途更广泛。其他常见合金包括黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）、焊锡（锡铅合金，熔点低）、硬铝（铝铜镁锰硅合金，密度小强度高）以及被誉为“未来金属”的钛合金（耐腐蚀、耐高温、与人体有很好的“相容性”）。3、金属之最：【基础】地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙；目前世界上年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；密度最大的金属是锇；密度最小的金属是锂。（二）金属的化学性质1、与氧气反应：【基础】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体；铜在加热条件下生成黑色的氧化铜。“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定。2、与酸反应：【非常重要】【高频考点】位于金属活动性顺序中氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气。金属的活动性越强，与酸反应越剧烈。例如，镁与酸反应剧烈，产生大量气泡；锌与酸反应速率适中，常用于实验室制取氢气；铁与酸反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色（生成亚铁离子），产生气泡较少；铜位于氢之后，不与酸反应产生氢气。书写化学方程式时，需注意铁与酸反应生成的是亚铁盐（+2价铁）。3、与盐溶液反应：【非常重要】【高频考点】位于金属活动性顺序中前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。参加反应的金属必须是可溶性盐溶液中的金属单质（除钾、钙、钠等非常活泼的金属外，因为它们会先与水反应）。例如，铁与硫酸铜溶液反应，铁表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（生成硫酸亚铁），反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应也是湿法冶铜的原理。铜与硝酸银溶液反应，铜表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色（生成硝酸铜），反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。4、金属活动性顺序：【核心】【难点】常见金属的活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金属活动性由强逐渐减弱。其主要应用有：判断金属与酸反应是否发生（只有排在H前的金属才能置换出酸中的氢）；判断金属与盐溶液反应是否发生（排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且盐须可溶）；帮助解释自然界中金属的存在形式（活泼金属以化合物形式存在，不活泼金属可能以单质形式存在）。5、置换反应：【基础】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。其形式可表示为A+BC→AC+B。上述金属与酸、金属与盐溶液的反应均属于置换反应。（三）金属资源的利用和保护1、常见的金属矿物：【基础】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）、赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）、菱铁矿（主要成分FeCO₃）和黄铁矿（主要成分FeS₂，因含硫高，冶炼易产生SO₂污染，不常用于炼铁）。常见的铜矿石有黄铜矿（CuFeS₂）、辉铜矿（Cu₂S）等。铝的矿石主要是铝土矿（主要成分Al₂O₃）。2、铁的冶炼：【重要】【高频考点】一氧化碳还原氧化铁是实验室模拟和工业炼铁的核心原理。反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂。实验现象：红棕色粉末逐渐变为黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。工业炼铁的主要设备是高炉。原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。焦炭的作用是提供热量（与O₂反应生成CO₂）和制造还原剂CO（CO₂+C=高温=2CO）。石灰石的作用是将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO₂）转变为炉渣除去。炉渣的主要成分是硅酸钙（CaSiO₃）。高炉炼出的产品是生铁。3、含杂质物质的化学方程式计算：【难点】【高频考点】化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此涉及不纯物的反应时，必须先将不纯物的质量换算成纯净物的质量，再进行计算。公式：纯净物的质量=不纯物的总质量×纯净物的质量分数（或纯度）。反过来，根据化学方程式求出纯净物质量后，也可计算不纯物的总质量或纯度。4、金属的锈蚀与防护：【重要】铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水。常用的防锈方法有：保持铁制品表面干燥洁净；在表面涂覆保护层，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；改变金属的内部结构，制成合金，如不锈钢。5、金属资源的保护：【热点】保护金属资源的有效途径包括：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属（既能节约金属资源，又能减少环境污染）；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品，如用塑料代替钢和其他合金制造零部件等。二、溶液（一）溶液的形成1、溶液的定义与特征：【基础】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。其特征是均一性（溶液中各部分性质相同）、稳定性（外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来）和混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。2、溶液的组成：【基础】溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，可以是固体、液体或气体。能溶解其他物质的物质叫溶剂，最常见的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可作溶剂。未指明溶剂时，一般指水溶液。溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，通常量多的是溶剂，量少的是溶质；但当溶液中有水存在时，无论水量多少，习惯上把水看作溶剂。3、溶解时的吸热或放热现象：【重要】物质在溶解过程中通常伴随热量的变化。溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程吸收热量；溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子（或水合离子）的过程放出热量。溶液温度的变化取决于上述两种过程的热量差。常见物质中，硝酸铵（NH₄NO₃）溶解时吸热，溶液温度降低；氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸（H₂SO₄）溶解时放热，溶液温度升高；氯化钠（NaCl）溶解时温度变化不明显。4、乳化现象：【基础】洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，形成的乳浊液能稳定存在。这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。乳化与溶解不同，溶解形成的是均一稳定的溶液，而乳化形成的是乳浊液。（二）溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液：【重要】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断的关键是看“在一定条件下，是否能继续溶解该溶质”。饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。对于大多数固体物质，可通过改变温度、增减溶质或溶剂来实现转化。一般规律：饱和溶液转化为不饱和溶液可通过升温（极少数物质相反）、增加溶剂实现；不饱和溶液转化为饱和溶液可通过降温（极少数物质相反）、蒸发溶剂、增加溶质实现。2、浓溶液与稀溶液：【基础】只是粗略表示溶液里溶质含量的多少，与溶液是否饱和没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同一种溶质、在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。3、固体的溶解度：【核心概念】【非常重要】【高频考点】溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解此概念需抓住四个要素：条件（一定温度）、标准（100g溶剂）、状态（达到饱和）、单位（克，通常省略）。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾（KNO₃，曲线陡峭，适合用降温结晶法提纯）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，如氯化钠（NaCl，曲线平缓，适合用蒸发结晶法提纯）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙［Ca(OH)₂］。4、气体的溶解度：【基础】气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。生活实例：打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，所以有大量气泡冒出；烧开水时，温度升高，气体溶解度减小，水沸腾前会出现气泡。5、结晶：【重要】溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。结晶的方法主要有两种：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响变化不大的固体溶质，如从海水中提取食盐）和降温结晶（或称冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度升高而显著增大的固体溶质，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体）。（三）溶质的质量分数1、概念与公式：【核心】【非常重要】【高频考点】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。公式为：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)]×100%。溶液质量=溶液体积×溶液密度。2、有关溶质质量分数的计算：（1）基本计算：已知溶质、溶剂或溶液质量，求溶质质量分数；或已知溶质质量分数和溶液质量，求溶质、溶剂质量。【基础】（2）溶液稀释和浓缩的计算：【重要】【高频考点】溶液稀释前后，溶质的质量不变。即：m(浓溶液)×ω(浓)=m(稀溶液)×ω(稀)。m(稀溶液)=m(浓溶液)+m(加水)。溶液浓缩（加溶质或蒸发溶剂）时，需根据具体情况分析溶质或溶剂的变化进行计算。（3）与化学方程式结合的计算：【难点】【高频考点】将化学方程式中反应物或生成物的质量，与溶液中溶质的质量分数结合起来计算。解题关键是，代入化学方程式进行计算的量必须是纯净物的质量（通常是溶质的质量）。因此，常需先利用溶液质量和溶质质量分数求出参与反应的溶质质量，再代入方程式求算其他物质的质量；或者根据方程式先求出某生成物溶质的质量，再结合反应后溶液的总质量（注意气体、沉淀的析出）来计算反应后所得溶液的溶质质量分数。反应后溶液质量的计算常用“质量守恒法”：反应后溶液质量=反应前所有加入物质的总质量—生成气体质量—生成沉淀质量（或不溶杂质质量）。3、溶液的配制：【重要】【实验考点】配制一定溶质质量分数的溶液，主要步骤包括：计算（计算所需溶质和溶剂的质量或体积）、称量（用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取液体溶质或溶剂体积）、溶解（在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌以加速溶解并散热）、装瓶贴签（标签上注明溶液名称和溶质质量分数）。若用浓溶液稀释配制，则步骤为计算、量取、混匀。仪器包括托盘天平（配砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。误差分析是常见考点：如称量时“左码右物”且使用了游码，会导致溶质质量偏小，配得溶液质量分数偏小；量取水时仰视读数，会导致量取水偏多，溶液质量分数偏小；俯视读数则导致量取水偏少，溶液质量分数偏大；溶解时烧杯内有水，也会导致溶液质量分数偏小。三、酸和碱（一）常见的酸和碱1、酸碱指示剂：【基础】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，常见的有石蕊溶液和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。注意：指示剂变色的是溶液，描述为“溶液变红”，不能描述为“物质变红”。2、常见的酸：（1）盐酸（HCl）：【重要】重要的化工原料，用于金属表面除锈、制造药物等。人体胃液中含有盐酸帮助消化。浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会在瓶口形成白雾（挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）。物理性质：无色、有刺激性气味的液体。（2）硫酸（H₂SO₄）：【非常重要】用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性（可用作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体）、脱水性（能使纸张、木材等碳化）、强烈的腐蚀性和溶于水时放出大量热的特性。浓硫酸的稀释：一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。切不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液沸腾飞溅，非常危险。（3）酸的化学通性：【核心】【非常重要】由于酸在水溶液中都能解离出相同的H⁺，因此酸具有相似的化学性质。①与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。②与活泼金属反应：酸+金属→盐+氢气（置换反应）。③与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）。如用稀盐酸或稀硫酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃），反应方程式分别为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（溶液由无色变为黄色），Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。④与碱反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）。⑤与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐（复分解反应），如用盐酸检验碳酸盐（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。3、常见的碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：【重要】俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易吸收水分而潮解（物理变化），因此可用作某些气体的干燥剂（如H₂、O₂等，但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体）。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用于去除油污（如炉具清洁剂中）。（2）氢氧化钙［Ca(OH)₂］：【重要】俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应得到：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应放出大量热。氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液、检验二氧化碳气体（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）等。（3）碱的化学通性：【核心】【非常重要】由于碱在水溶液中都能解离出相同的OH⁻，因此碱具有相似的化学性质。①与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。②与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水。如氢氧化钠与二氧化碳反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，但无明显现象，因此氢氧化钠必须密封保存，检验CO₂不能用NaOH）；氢氧化钙与二氧化碳反应（现象明显，用于检验）。③与酸反应：碱+酸→盐+水（中和反应）。④与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐（复分解反应，要求反应物均可溶，生成物有沉淀或气体或水）。如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（产生蓝色沉淀），3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl（产生红褐色沉淀）。（二）中和反应1、概念与实质：【核心】【非常重要】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它是复分解反应的一种特殊形式。其实质是酸解离出的H⁺与碱解离出的OH⁻结合生成水分子：H⁺+OH⁻=H₂O。2、中和反应的应用：【热点】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。例如：用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化铝［Al(OH)₃］或氢氧化镁［Mg(OH)₂］等碱性药物中和胃液中过多的盐酸，治疗胃酸过多；用碱性溶液（如氨水）处理工厂污水中的酸，或用酸性溶液处理碱性废水；被蚊虫叮咬后（蚁酸），可涂抹碱性物质（如肥皂水、小苏打水）以减轻痛痒。3、溶液酸碱度的表示法——pH：（1）pH与酸碱性：【基础】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大碱性越强。（2）pH的测定方法：【重要】最简单的方法是使用pH试纸。具体操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。注意：pH试纸不能直接伸入待测液中，也不能先用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测液，导致测得的酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响。（3）酸碱性与生命活动的关系：【拓展】正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂生成碳酸）。pH<5.6的雨水称为酸雨。人体体液的pH必须维持在一定范围内，才能保证生命活动的正常进行。了解土壤的pH，有利于选择适宜种植的作物，或改良土壤。（三）生活中常见的盐1、氯化钠（NaCl）：【基础】俗称食盐，是一种重要的调味品，同时也是重要的化工原料，可用于配制生理盐水、腌制食品、消除积雪（降低雪的熔点）、工业上用于制取氯气、氢氧化钠等。主要来源是海水晒盐、井水制盐等。2、碳酸钠（Na₂CO₃）：【重要】俗称纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它不是碱，而是属于盐类。从溶液中析出时，常带有结晶水（Na₂CO₃·10H₂O）。3、碳酸氢钠（NaHCO₃）：【重要】俗称小苏打，白色细小晶体，能溶于水，水溶液显碱性。是发酵粉的主要成分之一，可用于焙制糕点；也是治疗胃酸过多的一种药剂（但胃溃疡病人慎用，因为会与胃酸反应生成CO₂气体，可能加重病情）。4、碳酸钙（CaCO₃）：【基础】是大理石、石灰石、鸡蛋壳、珍珠的主要成分。不溶于水。用途广泛，如用作建筑材料、补钙剂等，也是实验室制取二氧化碳的原料之一（与稀盐酸反应）。（四）粗盐提纯1、实验步骤：【重要】【实验考点】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，提纯的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、每一步用到的仪器及作用：【重要】溶解时用烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）。过滤时用烧杯、漏斗、玻璃棒（引流）、铁架台（带铁圈）。蒸发时用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅）、铁架台（带铁圈）。玻璃棒在多个步骤中作用不同：溶解时是搅拌加速溶解；过滤时是引流，防止液体溅出；蒸发时是搅拌，防止液体飞溅；转移固体时是转移工具。3、过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗间隙流过。“三靠”：盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒（引流）；玻璃棒末端轻靠三层滤纸一侧；漏斗下端管口紧靠承接烧杯内壁，使滤液沿壁流下，防止飞溅。4、蒸发操作要点：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，防止固体因受热不均而迸溅。（五）复分解反应及发生的条件1、概念与形式：【基础】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。形式为AB+CD→AD+CB。2、发生的条件：【核心】【非常重要】两种化合物（通常是盐与盐、盐与碱、盐与酸、碱与酸）在水溶液中相互交换离子后，如果有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成（三者具备其一即可），那么复分解反应就可以发生。具体到盐与碱、盐与盐反应时，还要求反应物必须可溶于水。常见的沉淀：AgCl（白色，不溶于酸）、BaSO₄（白色，不溶于酸）、CaCO₃（白色，溶于酸）、BaCO₃（白色，溶于酸）、Mg(OH)₂（白色）、Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）。常见的气体：CO₂（由碳酸盐与酸反应生成）、NH₃（由铵盐与碱反应生成）。常见的水：由酸与碱（中和）、酸与金属氧化物、某些酸与盐（如碳酸盐）反应生成。（六）化学肥料1、化肥的种类与作用：【基础】主要有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。氮肥（如尿素CO(NH₂)₂、碳铵NH₄HCO₃、硝铵NH₄NO₃）能促使植物茎叶茂盛，叶色浓绿。磷肥（如过磷酸钙、钙镁磷肥）能促进根系发达，增强抗寒抗旱能力，使穗粒增多饱满。钾肥（如硫酸钾K₂SO₄、氯化钾KCl）能促进糖类、淀粉的形成，使茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害能力。复合肥料（如硝酸钾KNO₃、磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄）是同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。2、化肥的简易鉴别：【拓展】看外观：氮肥、钾肥多为白色晶体，磷肥多为灰白色粉末。闻气味：碳酸氢铵（碳铵）有强烈的氨味。加水溶解：磷肥大多不溶或部分溶于水。加熟石灰研磨：铵态氮肥（含铵根离子）能与碱反应放出有刺激性气味的氨气（NH₃），这是检验铵根离子（NH₄⁺）的方法。因此，铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用，以免降低肥效。四、化学与生活（一）人类重要的营养物质1、六大营养素：【基础】人类为了维持生命和健康，必须摄取的食物中主要含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。2、蛋白质：【重要】是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。每克蛋白质完全氧化放出约18kJ的能量。蛋白质在人体内转化为氨基酸，再重新组合成人体所需的各种蛋白质。血红蛋白是蛋白质，在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体作用。酶也是蛋白质，是生物催化剂，具有高效性、专一性和多样性。甲醛（福尔马林）或重金属盐能使蛋白质变性，破坏其生理功能，因此不能用甲醛溶液浸泡水产品。3、糖类：【重要】是生命活动的主要供能物质（供能60%—70%），由C、H、O三种元素组成。常见糖类有淀粉［(C₆H₁₀O₅)ⁿ］、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）。淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终转化为葡萄糖。葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量。4、油脂：【基础】是重要的供能物质，每克油脂在人体内完全氧化时放出约39kJ的能量，比糖类多一倍以上，是维持生命活动的备用能源。油脂分为植物油脂（油）和动物脂肪（脂肪）。5、维生素：【重要】多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；缺乏维生素D会影响钙质吸收，导致佝偻病或骨质疏松。6、无机盐与水：【基础】无机盐在人体内含量虽少，但作用十分重要，如钙、铁、锌、碘、硒等都是人体必需的微量元素。缺铁会引起贫血；缺锌会使食欲不振，生长迟缓；缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）。水是人体细胞的主要成分之一，约占体重的三分之二，在生命活动中起着重要的溶媒和运输作用。（二）化学元素与人体健康1、常量元素与微量元素：【基础】在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素，如钙、磷、钾等；含量在0.01%以下的元素，称为微量元素，如铁、锌、硒、碘、氟等。2、几种元素与人体健康的关系：【