2026年高考化学全真模拟卷及答案

2026年高考化学全真模拟卷及答案1.单项选择题（每题3分，共30分）1.1某新型储氢材料由Li、B、N三种元素组成，其晶体结构中B原子以sp²杂化形成平面六元环，N原子以sp³杂化连接三个B原子并保留一对孤对电子，Li⁺均匀分布在层间。下列说法正确的是A.该材料中B—N键长小于典型BN陶瓷中B—N键长B.材料中N原子可提供空轨道与H₂形成σ键相互作用C.储氢时H₂分子主要吸附在Li⁺与六元环之间形成“锂离子—氢”协同作用D.升温释氢过程中伴随B原子杂化方式由sp²→sp³的可逆转变答案与解析：C解析：A项，层内B—N键具有部分双键特征，键长应短于普通sp³杂化的BN陶瓷，但“小于”表述过于绝对，实际差异<0.5pm，可忽略；B项，N的孤对电子为给电子体，无法提供空轨道；C项，Li⁺的强电场极化H₂，同时六元环π电子云给予反馈，形成协同吸附，已被原位红外证实；D项，释氢过程晶体骨架基本不变，B保持sp²。1.225°C，用0.10mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹H₂A（H₂A的pKa₁=2.30，pKa₂=6.70）。若以酚酞为指示剂（变色范围8.2~10.0），则终点时溶液中c(A²⁻)/c(HA⁻)约为A.0.20 B.2.0 C.20 D.200答案与解析：C解析：酚酞终点pH≈8.5，由Henderson公式p得l1.3某反应A→B在催化剂Cat表面进行，实验测得速率方程为r=k[A]/(1+K[A])。当[A]从0.010mol·L⁻¹增至0.10mol·L⁻¹时，初始速率增加倍数约为A.2.0 B.5.0 C.8.0 D.10答案与解析：B解析：设K=90L·mol⁻¹，则=若K=19L·mol⁻¹，则比值为5.0，与实验曲线吻合，故选B。1.4下列实验方案能达到实验目的且现象明显的是A.用饱和Na₂CO₃溶液洗涤乙酸乙酯粗品，以除去乙酸和乙醇B.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，观察溶液颜色由浅绿→黄→棕，证明Fe²⁺被氧化C.向苯酚乳浊液中加入浓溴水，立即出现白色沉淀，说明苯酚邻对位活泼D.用pH试纸测定0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液，试纸显深绿，证明HCO₃⁻水解大于电离答案与解析：A解析：A项，Na₂CO₃与乙酸反应生成CO₂，乙醇与水互溶，乙酸乙酯不溶分层，洗涤效果良好；B项，酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺，但颜色变化主要来自[Fe(H₂O)₆]³⁺呈黄，现象描述不准确；C项，白色沉淀为2,4,6-三溴苯酚，但“立即”需控制溴水浓度，否则易误判；D项，深绿对应pH≈9，HCO₃⁻确实以水解为主，但试纸精度不足，应改用玻璃电极。1.5某锂离子电池正极材料为LiFePO₄，充电时发生Fe²⁺→Fe³⁺，晶格中Li⁺脱出。若充电比容量为170mAh·g⁻¹，则对应Fe²⁺氧化率为A.100% B.95% C.85% D.80%答案与解析：A解析：LiFePO₄理论比容量=实测值与理论一致，说明Fe²⁺全部参与氧化。1.6下列有关原子结构与元素周期律的说法正确的是A.第一电离能：N>O，因为N的2p轨道半充满B.电负性：Ga>Al，因为Ga的3d电子屏蔽弱C.原子半径：K>Ca，因为K的核电荷数小D.熔点：Li>Na，因为Li的金属键更强答案与解析：A解析：A项，N(2p³)半充满，电离能高于O(2p⁴)；B项，Ga的3d屏蔽显著，有效核电荷增加不多，电负性略低于Al；C项，同周期从左到右半径减小，K>Ca正确，但原因应为K多一个电子层；D项，Li的金属键强，熔点180°C高于Na(98°C)，但题目要求“正确”说法，A最严谨。1.7向含0.010mol·L⁻¹Cr³⁺的酸性溶液中通入H₂S至饱和(0.10mol·L⁻¹)，此时溶液pH=1.0。已知Ksp(Cr₂S₃)=1.0×10⁻²⁵，H₂S的Ka₁=1.0×10⁻⁷，Ka₂=1.0×10⁻¹⁴。下列判断正确的是A.有Cr₂S₃沉淀生成B.无沉淀，因为Q<KspC.需调节pH至3才可沉淀D.无法判断，需知道Cr³⁺配位情况答案与解析：B解析：pH=1.0，[S²⁻]==Q=[Cr³⁺]²[S²⁻]³=(10⁻²)²×(10⁻²⁰)³=10⁻⁶⁴≪Ksp，无沉淀。1.8下列有关有机反应机理的说法正确的是A.叔丁基溴在丙酮中与NaN₃反应，速率随NaN₃浓度增加而增大，说明为SN2B.苯乙烯与Br₂/CCl₄反应，产物为1,2-二溴苯乙烯，说明为亲电加成C.环己烯与冷稀KMnO₄反应，生成顺式邻二醇，说明为协同[3+2]环加成D.乙酸乙酯在NaOEt/EtOH中发生Claisen缩合，关键中间体为烯醇负离子答案与解析：D解析：A项，叔溴空间位阻大，为SN1，速率与NaN₃无关；B项，Br₂/CCl₄为亲电加成，但产物应为反式邻二溴；C项，冷稀KMnO₄为顺式羟基化，机理为[2+2]环加成后重排；D项，酯α-H酸性弱，需强碱生成烯醇负离子，正确。1.9某配合物[Co(L)₂Cl₂]⁺的磁矩为3.8μB，L为中性双齿配体。下列说法正确的是A.中心离子为低自旋Co³⁺B.中心离子为高自旋Co²⁺C.配位数为4D.存在几何异构体答案与解析：D解析：磁矩3.8μB对应3个未成对电子，Co²⁺(d⁷)高自旋八面体为3，符合；配位数=6；[Co(L)₂Cl₂]⁺可形成顺式、反式异构体，D正确。1.10用0.020mol·L⁻¹EDTA滴定25.00mL含Zn²⁺溶液，以铬黑T为指示剂，终点时消耗EDTA20.00mL。若试液中同时存在0.010mol·L⁻¹Mg²⁺，则测定结果将A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法判断答案与解析：A解析：铬黑T与Mg²⁺显色灵敏，终点时Mg²⁺亦与EDTA络合，导致EDTA消耗量增加，Zn²⁺结果偏高。2.不定项选择题（每题4分，共20分，每题有1~2个正确答案）2.1下列实验操作或现象与结论匹配且正确的是A.向AgNO₃溶液中滴加NaCl至不再产生白色沉淀，再滴加Na₂S出现黑色，证明Ksp(Ag₂S)<Ksp(AgCl)B.向CuSO₄溶液中加入过量浓盐酸，溶液由蓝→黄，再加入铜粉，颜色恢复蓝色，说明形成[CuCl₄]²⁻C.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，出现乳白浑浊，且产生刺激性气体，证明S₂O₃²⁻歧化D.向FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，出现滕氏蓝沉淀，证明Fe²⁺存在答案：A、D2.2关于反应2NO₂⇌N₂O₄ΔH<0，下列措施既能加快平衡到达又能提高NO₂转化率的是A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.减小体积答案：B、D2.3下列有关晶体结构的叙述正确的是A.金刚石中C—C键能为348kJ·mol⁻¹，故其熔点高于SiCB.冰中每个O原子通过氢键与4个H原子相连，形成四面体C.金属Cu为面心立方，其堆积率74%，配位数12D.石墨层间导电性源于π电子离域，层内导电性优于层间答案：C、D2.4下列有关电化学的说法正确的是A.用铜作阳极电解NaCl溶液，阳极产物为Cl₂B.铅蓄电池放电时，负极质量增加，正极质量减少C.将Zn棒插入0.1mol·L⁻¹ZnSO₄，滴加NH₃·H₂O，电极电势降低D.以Pt电极电解稀H₂SO₄，理论分解电压随温度升高而降低答案：C、D2.5下列有关高分子材料的说法正确的是A.天然橡胶硫化后形成交联结构，提高弹性与耐热性B.涤纶(PET)可由对苯二甲酸与乙二醇缩聚得到C.聚乙烯醇可溶于冷水，因其链节含大量羟基D.聚苯乙烯为热固性塑料，受热不熔答案：A、B3.非选择题（共50分）3.1工业上采用“氨-硫酸铵法”脱除烟气中SO₂，流程如下：(1)吸收塔中NH₃·H₂O与SO₂反应生成NH₄HSO₃，写出离子方程式；(2)向吸收液中加入(NH₄)₂SO₄，通入空气氧化，得到(NH₄)₂SO₄产品，写出氧化反应的化学方程式；(3)若烟气流量为1.0×10⁵m³·h⁻¹，SO₂体积分数0.20%，吸收率95%，计算每小时生成NH₄HSO₃的物质的量；(4)氧化过程需空气过量20%，计算每小时需标准状况空气体积（空气中O₂体积分数21%）。解答：(1)S(2)2总：2(3)n即生成NH₄HSO₃8.5kmol。(4)需O₂4.25kmol，过量20%→5.10kmol，对应空气V3.2实验室用KMnO₄法测定FeSO₄·7H₂O纯度。称取试样1.200g，溶于稀硫酸，定容250mL。移取25.00mL，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄滴定，消耗24.50mL。(1)写出滴定反应方程式；(2)计算试样中FeSO₄·7H₂O质量分数；(3)若滴定管未用KMnO₄润洗，结果偏高还是偏低？说明理由。解答：(1)M(2)n总Fe²⁺=2.450×10⁻²mol，质量=2.450×10⁻²×278.0=6.811g，质量分数==(3)未润洗导致KMnO₄被稀释，消耗体积偏大，结果偏高。3.3有机合成：以苯为原料，经硝化、还原、重氮化、Sandmeyer反应合成对氯苯甲酸，写出各步反应式及关键条件。解答：(1)硝化：苯+HNO₃/H₂SO₄→硝基苯，55°C；(2)还原：硝基苯+Sn/HCl→苯胺；(3)重氮化：苯胺+NaNO₂/H₂SO₄，0~5°C→苯重氮盐；(4)Sandmeyer：重氮盐+CuCl/HCl→氯苯；(5)酰基化：氯苯+CH₃COCl/AlCl₃→对氯苯乙酮；(6)氧化：对氯苯乙酮+NaOCl→对氯苯甲酸。3.4结构推断：某酯A(C₉H₁₀O₂)用稀NaOH水解得酸B和醇C；C经KMnO₄氧化生成苯甲酸；B与Br₂/红磷作用生成α-溴代酸；A的¹H-NMR谱显示δ1.2(t,3H),2.3(q,2H),5.1(s,2H),7.3(m,5H)。推断A、B、C结构并写出水解反应式。解答：由C氧化得苯甲酸，知C为苯甲醇；δ5.1为OCH₂Ph，δ7.3为苯环；δ1.2+2.3为CH₃CH₂—，故A为苯甲酸乙酯；B为苯甲酸。A：PhCOOCH₂CH₃；B：PhCOOH；C：PhCH₂OH。水解：P3.5计算题：25°C，将0.10mol·L⁻¹HCl与0.20mol·L⁻¹Na₂A（H₂A的pKa₁=3.00，pKa₂=7.00）等体积混合。(1)写出溶液中主要平衡；(2)计算混合后pH；(3)若向其中加入固体NaOH至pH=10.00