化学键（同步练习）-2025-2026学年高一化学上册人教版必修第一册

4.3化学键

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一、单选题

1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.KC1B.H2sC.NH.NO、D.CaCl,

2.下列说法正确的是

A.金刚石、比、02等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物

B.含有离子键的化合物是离子化合物

C.含有共价键的化合物是共价化合物

D.只含有共价键的物质一定是共价化合物

3.对事实：“100C时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和02”

的解释不氐阚的是

A.100C所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用

B.2200C所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用

C.100C及2200C时，水分子均变为氢原子和氯原子

D.对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在

的相互作用强

4.某粒子的结构示意图为磁,关于该粒子的说法不正确的是

A.核电荷数为17B.该粒子的化学式为C「

C.元素的最低化合价为D.与活泼金属反应时容易得电子

5.下列物质中，只含有非极性健的是

A.NaOHB.NaClC.H,D.H,S

6.下列化合物含有离子键的是

A.NaClB.S02C.NH3D.HF

7.下列过程中离子键被破坏，但不属于化学变化的是

A.碘晶体升华B.CaO溶解于水

C.氯化氢气体溶于水D.KOH受热熔化

8.下列说法中正确的是•)

A.NaHSOj在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B.H?0比H2s分子稳定，是因为Hq分子间能形成氢键

C.NaCl和HC1汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同

D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的I-I键易断裂

二、填空题

9.根据要求回答下列问题。

①CaBr2②HQ③NH4cl④H?。?⑤Na2O2@Ca(OH)2⑦HC1O⑧A1

(1)只含有离子键的是(填序号，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是,其中含有非极性共价键的物质的电子式为

(3)属于共价化合物的是。

(4)熔融状态下能导电的化合物是。

⑸熔融状态下和固态时都能导电的物质是。

⑹用电子式表示H?O的形成过程：。

10.回答下列问题:

⑴写出下列物质的电子式。

®Na2O2_________

@NaOH_________

③NHJCI________

(2)用电子式表示下列物质的形成过程。

Na2s.

II.下列分子中只含有极性键的是.•(填序号，下同)，只含有非极性键的是,既含

有极性键又含有非极性犍的是,

II-CHO

a.CH,=CH,b.c.CH,—C—CH=-CH—C-(Hd.。

CH3CH,

e.CCl4g02I1.CH4i.CH,CH5

12.写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)

(DCh含有键

(2)HC1含有键

(3)MgCh含有键

(4)H2O2含有、键

(5)NaOH含有、键

三、解答题

13.A、B、C、D四种元冢的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子

数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和

等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)四种元素的符号依次是A_；B_；C_；D_。它们的原子半径由大到小的顺序是

(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式:一分别比较酸性或碱性的强弱:

(3)写出气态氢化物的分子式：比较其稳定性：

14.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20,其中C、E是

金属元素・，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元

素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。同答下列问

题：

⑴写出它们的元素符号：A、B、C、D、Eo

⑵写出B原子的电子式：o

(3)画出C元素离子的结构示意图：。

（4）写出D元素各层上电子数目：o

（5）写出E元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：和。

15.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XYz,X、Y均为周期表

前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且ImolXYz含有54moi电子。

（1）该融雪剂的化学式是电子式是该物质中化学键类型是

（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子

结构示意图是D与E能形成一种结构类似于CCh的三原子分子，且每个原子均达到了

8电子稳定结构，该分子的电子式为化学键类型为_（填“离子键''或"共价键

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的

常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为加热时生成_，其

化学键类型为一，电子式为

《4.3化学键》参考答案

题号111213141sl617|8

答案1clB1clB1c1AlD1cl______

1.C

【详解】A.KC1只有离子键，故A不符合题意；

B.H^SOj只含有共价键，故B不符合题意；

C.NH,NO,既含有离子键又含有共价键，故C符合题意；

D.CaCb只有离子键，故D不符合题意。

综上所述，答案为

2.B

【详解】A.金刚石、H2、02物质均是单质，A错；

B.含有离子键的化合物是离子化合物，B正确；

C.NaOH中含有共价键,但它是离子化合物.C错：

D.多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D错；

故选B。

3.C

【详解】A.100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故

A正确；

B.温度达到2200C以上时，水分解为H?和。z，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新

建的形成，故B正确：

C.100℃,只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误；

D.2200C时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100C时破坏水分子之间

存在的相互作用，故D正确；

故选C。

4.B

【分析】

【详解】A.该粒子的质子数等于核外电子数，所以该粒子的结构示意图为原子结构示意图,

则质子数即核电荷数为17,A正确；

B.该粒子表示为氯原子，化学式为CLB错误；

C.C1原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到I个电子，表现为-1价，C正确；

D.氯原子最外层电子数为7个，所以易得到1个电子，D正确；

答案选B。

5.C

【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共

价键，则A.NaOH中含有离子键和极性键，选项A错俣；

B.NaCl中只含有离子键，选项B错误；

C.H2分子中只有非极性键，选项C正确；

D.H2s中只有极性键，选项D错误；

答案选C。

6.A

【分析】含有金属元素的化合物一般含有离子健，常见物质中不含AlCh：仅含有非金属元

素的化合物一般仅含共价灌，但钺盐中含有离子键。

【详解】A.NaCl含有离子键，A正确；

B.SO?中仅含有共价键，B错误；

C.N也仅含有共价健，C错误；

D.HF中仅含有共价键，D错误。

故选Ao

7.D

【详解】A.碘晶体升华破坏分子间作用力，故A不符合题意；

B.CaO溶解于水生成Ca(0H)2,是化学反应，故B不错符合题意；

C.氯化氢气体溶下水破坏共价键，但没有和生成新物质，故C不符合题意；

D.KOH受热熔化，破坏离子键，但没有和生成新物质不熟化学变化，故D符合题意；

故答案为D

8.C

【详解】A.NaHS(\是含有离子键和共价键的离子化合物，在水溶液中电离出钠离子、氢离

子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO,—NalH'+SO："破坏了离子键和共价键，

NaHSO,在熔融状态下电离，电离方程式为NaHS(\-Na++HSO；,只破坏了离子犍，故A

错误;

B.氢键主要影响物质的物理性质，H?O比H4分子稳定是因为H-O键比H-S键强，故B

错误；

C.NaCl是离子化合物，汽化时需要克服离子键，HC1是分子晶体，汽化时需要克服分子间

作用力，离子键强于分子间作用力，氯化钠的沸点高于氯化氢，故C正确：

D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；

故选C。

9.①③⑤⑥Na+[：0：0：]2'Na*②®⑦①③⑤⑥⑧

••••

H・+・0•♦・+H——》H：0・•：H

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子犍，非金属元素之间易形成

共价健，金属原子之间存在金属锦，据此分析。

【详解】①CaBL是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，②H」O是共价化合

物，③NH£1是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，④见。?是共价化合物，

⑤NaZ。?是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑥Ca(OHb是含有共价键

的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑦HC1O是共价化合物，⑧A1在熔融状态下加固

态时都能导电。

(1)只含有离子键的是①；

⑵含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，其中含有非极性共价键的物质Na/)?的电子式为

Na+[：6：0：]2・Na+;

••••

(3)属于共价化合物的是②④⑦；

(4)熔融状态下能导电的化合物是①③⑤⑥；

(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是⑧；

⑹水属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示H?O的形成过程为：

H・+・0•♦・+H——》H：0・•：H。

【点睛】本题考查了化学健的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间可能存在共

价键，明确晶体的构成微粒及微粒之间存在的作用力即可解答。

2—1丁r

10.（1）Na+[：o：o：]Na+Na+:O:HH：N：Hj[©：

⑵以---►Na*[-S'J^Na*

••••

【分析】离子化合物电子式的书写，分别写出阴阳离子，注意相同的离子不能合在一起写;

书写共价化合物分析共价电子对的情况；

【详解】（1）

①NazCh是由钠离子和过氧根离子构成的，Na+[：O：O：]2Na+；

••••

••

②NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，Na+:O:H；

③NH4cl是由钺根离子和氯离子构成的，H：N：；

（2）硫化钠为离子化合物，金属原子失去电子，非金属原子得到电子，形成离子化合物；

Na----►Na*[*S*]2"Naf

••••

11.e、hd、ga、b、c、f、i

【详解】

同种元素的原子之间形成的共价键通常为非极性键，不同元素的原子之间形成的共价键通常

O-CH-CHO

为极性键；a.CH2=C出口碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键；b.二,|中

CH,

CH,CH,

碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧犍为极性键；c.CH,-CCHCHC—（：H;中碳碳键

CH,CH,

为非极性键，碳氢键为极性键；d.Qo中碳碳键为非极性键；e.CCI4中碳氯键为极性键；

中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键；g.O2中氧氧键为非极性键；h.CH4

中碳氢键为极性键；i.CHCH、中碳碳键为非极性键，碳氢键为极性键;

只含有极性键的是e、h；只含有非极性键的是d、g,既含有极性键乂含有非极性键的是a、

b、c、f、io

12.⑴:Cl•+•Cl：—►*ci：ci:非极性

••••・•・•

••

⑵H-+-Cl:—H:CI：极性

••••

⑶：日宁小蜘汀弋i：-*［：ckrMgHlici：T离子

••••••••

••••

(4)H・+・o・+・o•+・H------>H:O:O:H极性键非极性

••••••••

+

⑸NaG©+旧—Na［：O：H］-离

子健极性

【详解】(1)氯气中CI与C1以一个共用电子对形成稳定结构，。与C1之间是非极性键，

•••••••■

形成过程的电子式为：C1•+•C1'—►:C1：ci::

••••・•・•

(2)HC1中H与C1以一个共用电子对形成稳定结构，H与C1之间是极性键，形成过程的

••

电子式为H-+CI:—H;CI:；

••••

(3)MgC12中Mg失去两个电子，分别被两个C1得到，形成稳定结构，Mg与C1之间是离

子键，膨成过程的电子式为：一►［：cijrMg2lxCi：r；

••••••••

(4)H2O2中H与O之间、O与O之间，都以一个共用电子对形成稳定结构，H与O之间

是极性键，0与。之间非极性键，形成过程的电子式为

••••••••

H-+-o-+O+H----->H:O:O:H；

••••••••

(5)NaOH中Na失去一个电子，被0得到，0与H之间以一个共用电子对形成稳定结构，

Na与O之间是离子键，0与H之间是极性键，形成过程的电子式为

+

NaG.。+*H-Na［：O：H］-

13.SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)35、HCIO4、KOH、

Ca(OH)2酸性：HCIOAH2so4,碱性:KOH>Ca(OH)2HC1、H2SHC1>H2S

【分析】A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子

数之和相等，则M层电子数=8-2=6,故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电

子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2«2+8)=20,故D为Ca元素：四元

素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,结合原子序数，可推知，B为C1、C为K：

据此解答。

【详解】(1)由上述分析可知，A为S,B为。，C为K,D为Ca；元素周期表中，同主

族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的

原子半径由大到小的顺序是：r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)；

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HQCU、KOH、Ca(0H)2,

它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HC1O4>H2SO4,碱性：K0H>Ca(0H)2：

(3)能够牛成的气态氧化物的化学式为:H，S、HC1：非合属性越强,其气态氯化物越稳定,

C1的非金属性比S强，所以稳定性：HC1>H2SO

14.(1)HOAlSK

⑵-•0•-

⑶

(4)2,8,6

(5)ArCl

【分析】B元素L层电子数是K层的3倍，则B为氧；B、D元素原子最外层电子数相同，

则D为硫；C为金属元素，且C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半，则C为AI：

E原子序数最大，且最外层电子数为1,则E为K；A原子序数最小，且最外层电子数为1,

则A为氢。

【详解】(1)根据分析，A、B、C、D、E五种元素分另J为H、0、Al、S、K；

(2)根据分析，B为0,最外层有6个电子，电子式为・6