人教版高二化学下册选择性必修2《第一章 原子结构与性质》单元测试卷（附答案解析）

人教版高二下学期化学（选择性必修2）《第一章原子结构与性质》单元测

试卷（附答案解析）

（时间：75分钟，分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7A1-27

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为20的氯原子。

B.基态错原子的简化电子排布式：[Ar]4s24P2

C.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：

D.用电子式表示HC1的形成过程为：H-+-C1：—

2.下列说法正确的是（）

A.p能级能量一定比s能级的能量高

B.电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图

C.2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

D.2P和3p轨道的形状均为哑铃形

3.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18歹U,第1列为碱金属元素（氢元素除外），第18

列为稀有气体元素，则下列说法正确的是（）

A.第9列元素中没有非金属元素

B.第15列元素原子的最外层电子排布式是〃s%p5

C.最外层电子排布式为小2的元素一定在第2列

D.第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的

4.下列各项叙述中，正确的是（）

A.镁原子由Is22s22P63s2—>ls22s22P63P2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为3d104M的元素位于第四周期第IA族，是s区元素

C.现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素•，称为光谱分析

3s3p

D.磷原子的价电子轨道表示式同||t|（违反了泡利原理

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5.2023年诺贝尔化学奖获得者们利用量子点技术使纳米科技拥有了颜色。量子点是一种直径在

220nm范围内的半导体纳米晶体材料。硒化镉（CdSe）量子点是研究较成熟的量子点，在生

物医学检测与成像、背光显示、光电器件、光伏电池及光催化等多个领域有重要应用。下列说

法错误的是（）

A.金属铅的熔点随晶体尺寸（r<50nm时）的减小而急剧减小，产生这种变化的原因可能是随着

晶体尺寸减小，晶体的比表面积急剧增大

B.假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的

表面原子与总原子的个数比为7:8

C.基态ySe原子的电子有18种空间运动状态

D.常温下取固定量硒化镉量子点用不同体积的正己烷均匀分散，用紫外灯激发，肉眼可观察到

不同颜色的荧光，硒化镉量子点与正己烷组成的分散系属于胶体

6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns'过渡到ns2nps

B.同族元素原子的价层电子数不一定相等

C.s区、d区和ds区的元素都是金属元素

D.同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增

7.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3,下列有关元素F、S、0、

N的说法正确的是

3P

A.基态S原子价电子排布图：面

ult_L

B.第一电离能：E>S>O>N

C.最高正价：F>S=O>N

D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多

8.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X,Y、Z,W为原子序数依次增大的短周

期主族元素，w原子的最外层电子数等于其电子总数的;。下列说法正确的是（）

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A.简单离子半径：Y>Z>W

B.基态W原子核外有4种空间运动状态不同的电子

C.与W同周期的元素中第一电离能小于W的有5种

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW

9.有5种元素X、Y、Z、Q、ToX原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征

电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级

上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）

A.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

B.T元素属于P区

C.元素Y和Q只能形成化合物Y’Q，

D.Z的电子排布式Is22sKp；,违反了洪特规则

10.W.X.Y.Z.Q.R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所

有元素原子中最小的；X的核外电子有4种空间运动状态；Z原子的最外层电子数是其电子层

数的3倍；Q、R、Z可形成常用的消毒剂，不能用pH试纸直接测定其溶液的酸碱性。下列说

法正确的是（）

A.原子半径：X<Y<Q

B.第一电离能：X<Y<Z

C.W与Y、Z形成的最简单物质的稳定性；Z>YD.电负性；W<Q<R

11.一种新型漂白剂（结构如图所示）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的

短周期元素，Z原子的核外电子排布式为小，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层

电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列

叙述错误的是（）

rz—x\/x—x、/x—r

W2+>Y<>Y<

.Z—x/、X—x/、X_.

A.Z为氢元素

B.W、X、Z的第一电离能：X>Z>W

C.Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种

D.电负性大小X>Y>W

12.以下有关元素性质的说法不正确的是（）

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A.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,

当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

B.下列价电子排布式的原子中：①3s23Pl②3s23P2,③3s23P3,④3s23P,，第一电离能最大

的是③

C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③0、S、Se,④Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而

递增的是④

D.具有下列电子排布式的原子中:①Is22s22P63s23P2,②Is22s22P3,③Is22s22P2,④

Is22s22P63s23P4,原子半径最大的是①

13.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素，其元素性质或原子结构如下

表：

A原子核外电子分占3个不同轨道，且每个轨道上排布的电子数相同

B原子最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋状态相同

C电子排布式为Is22s22P5

D位于元素周期表中第4纵列

E基态原子M层全充满，N层只有1个电子

下列说法错误的是（）

A.B有.3个未成对电子

B.A、B、C三种元素的原子半径：A>B>C

C.D元素基态原子外围电子的轨道表示式：：L!PIIIJ田］

3d4s

D.E元素基态原子的电子排布式：［Ar］4s2

14.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨

道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常

状态下YWq呈气态。

YQ2^^X2Y2淮.>YW4—

下列说法不♦正・确♦的是（）

A.简单离子半径：Z>O>X

B.元素的电负性：Q>Z>W

c.酸性：W2YO3>WZQ4

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D.简单氢化物的稳定性：0>Z>Y

15.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素，其元素性质或原子结构如下

表：

A原子核外电子分占3个不同轨道，且每个轨道上排布的电子数相同

B原子最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋状态相同

C电子排布式为Is22s22P5

D位于元素周期表中第4纵列

E基态原子M层全充满，N层只有1个电子

下列说法错误的是（）

A.B有3个未成对电子

B.A、B、C三种元素的原子半径：A>B>C

C.D元素基态原子外围电子的轨道表示式：：LtHI||J皿

3d4s

D.E元素基态原子的电子排布式：［AiJ4s2

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，Z与X

同主族，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布

中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Y>X>W

B.电负性：Z>X>Y

C.化合物YaX?中含有共价键

D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸

二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。

17.W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的六种元素，其结构或性质如下表：

元素结构或性质

W其一种核素常用于测定文物的年代

X原子核外的未成对电子在同周期中最多

Y短周期元素中原子核外第•次出现s能级电子总数等于p能级电子总数

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z单质为单核分子，最高能级电子数为电子层数的2倍

Q核电荷数是W与Z的核电荷数之和

R原子序数是W与X之和的2倍

请根据信息回答下列问题：

⑴元素W为（填元素符号）。

（2）基态X原子的核外价电子轨道表示式为,该基态X原子中成对电子数与未

成对电子数之比为。

（3）在W、X、Y三种元素中，没有最高正价的为（填元素符号），从元素的性质

角度分析其原因可能是__________________________o

（4）与Q同周期的元素中，最外层单电子数与Q相同的有种。

⑸①~③是原子序数相邻且依次增大的三种元素，它们和R元素的基态原子的各级电离能

（LL）如下表，Q基态原子的电离能满足下表中的（填“①”“②”或“③”）。

I.12§15

①650.91414283045076298.712363

②652.91590.62987474367028744.9

③717.31509.03248494069909220

R762.51561.92957529072409560

R元素的第四电离能（L）比①〜③的L大的主要原因是_____________o

18.磷酸铁锂（LiFePO,）电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题

（1）Fe位于元素周期表中第周期第族，其外围电子排布式为。

（2）离子半径:Li+H;第一电离能：LiBe；电负性：0P。（填

或“=”）

（3）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填

标号）。

AHJ回口□□B.□回田口口

Is2s2px2py2PzIs2s2px2py2p；

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nmEmnD.园田□□□

cIs2s2p,2py2p,Is2s2Pz2py2Pz

(4)基态P中未成对的电子数为,其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为

_______形。

(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的L和L可知，气态M/+再失去

一个电子比气态Fe"再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________o

元素MnFe

I.717759

电离能(kJ/mol)I.15091561

L32482957

19.I.对锂原子结构及其性质的研究

(1)基态Li原子的核外电子排布式为,其处于元素周期表中的(填“大“d"、

或“p”)区。

(2)基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，(填“吸收”或"释放”)能量。

⑶已知/i(N)>//O),从原子结构的角度解释第一电离能(/JN大于0的原因：。

(4)请按电负性由大到小的顺序排列Li、O、P三种元素：o

11.'常温下,某小组同学用图1装置探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

实验操作：向蒸僧水中加入足量Mg(OH)2粉末，一段时间后再加入少量蒸储水。(绍1中传感

器为电导率传感器，实验测得电导率随时间变化的曲线如图2所示。)

已知：i.在稀溶液中，溶液口离子浓度越大，电导率越大。

(5)a点电导率不等于0的原因是水能发生_______o

(6)由图2可知，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b"、"c"或"d")点。

(7)分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，Q[Mg(OH)2](填”>”、"v”或“=”)

K」Mg(OH)J,导致(结合沉淀溶解平衡解释原因)。

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12

已知：ii.25℃,K5P[Mg(OH)2]=5.6xlO-

(8)Mg(OH)2常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9,进而抑制细茎的生长。25℃时，水

体中c(Mg?1)约为molLL

2O.Li及其化合物在电池行业得到广泛应用。请回答：

⑴下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是(选填序号)。

应用

Is2s

B.B3111I

2s2p

⑵LiAl也是有机合成中常用的还原剂，制备方法是：LiH+AlH3=LiAlH40

①Al的价层电子排布式为

②与AI同一周期的元素中，第一电离能小于A1的元素有(填元素符号)。

③LiAIH4中，各元素的电负性由小到大的顺序是o

④利用下图中的装置制备LiH,装置连接顺序是________(选填序号，必要时可重复使用)。

⑶也。生成过程的能量变化(AH)如下图所示。

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-2908kJmol

2Li+(g)+02(g)■0（晶体）

i1i

1040kJmo「'703kJmol'1

2Li(g)0(g)

八

318kJmol'1,249kJmol'1

・598kJmoH

21Lai、（口晶口体rt^)）+2^2x0/

Li的第一电离能为kJ.molL计算ImolLi（g）与足量O2（g）反应生成Li?。晶体的△〃=

kJ-mol_1o

（4）有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢

气的还原能力。LiAIH4的“有效氢”为（结果保留2位小数）。

参考答案与解析

1.答案：C

解析：A.中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37,表示为:;。，故A错误；

B.Gc是32号元素，位于第四周期IVA族，基态错原子的简化电子排布式为[Ar]3cT4s24P2,

故B错误；

C.氯气分子中的共价键由2个氯原子中各提供1个未成对电子的3p轨道重叠而成，共价键的

电子云轮廓图为故C正确；

D.HC1为共价化合物，用电子式表示HC1的形成过程为H・十•西:一H：白：,故D错误；故选

••••

Co

2.答案：D

解析：A.同能层的p能级能量一定比s能级的能量高，不同能级的p能级能量不一定比s能级

的能量高，故A错误；

B.电子云是形象化的描述电子在原子核外的运动状态，不是轨迹图，故B错误；

C.2p、3p、4P能级的轨道数都是3个，故C错误；

D.2p和3p轨道的形状均为哑铃形（纺锤形），故D正确。

综上所述，答案为D。

3.答案：A

解析：A.元素周期表中，第9列为第VIII族，全部为金属元素，A项正确：

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B.第15列为第VA族，其元素原子的最外层电子排布式为〃s、p3,B项错误;

C.He的最外层电子排布式为却在第18歹U，C项错误；

D.第14歹U（碳族）元素原子的价层电子排布式为〃s?〃p2,未成对电子数为2,第15列（氨族）元素

原子的价层电子排布式为〃s?叩，，未成对电子数为3,D项错误;

故选Ao

4.答案：C

解析：A.基态Mg基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，A错误；

B.价电子排布为3d104sl的元素位于第四周期第IB族，是ds区元素，B错误；

C.在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法称为光谱分析，C正确;

D.磷原子的价电子数为5,题中排布违反洪特规则，洪特规则是说在相同能量的轨道上，电子

在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，D错误；

故答案为：Co

5.答案：B

解析：A.纳米晶体之所以会有不同于大块晶体的特性，主要原因就是晶体的比表面积增大，A

正确;

B.该颗粒是特殊的纳米晶体，因此不需要使用均摊法计算原子个数，氯化钠晶胞

可以看成三层，每层9个原子，共27个，内部1个原子，表面为26个原子,

故表面原子数：总原子数=26:27,B错误;

C.电子的空间运动状态=电子占据的原子轨道数，基态Se原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63404s24P"因此其电子的空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18和，C正确;

D.胶体中分散质粒子的直径为IMOOnm,量子点是一种直径在220nm可知该分散系属于胶

体，D正确；

答案选B。

6.答案：B

解析：A.并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从nd过渡到ns2np3如第一周期是

1/到Is?,A错误；B.同主族元素原子的价层电子数相等，但零族、副族和第加族元素原子的

价层电子数不一定相等，B正确；Cd区和ds区的元素都是金属元素，但是s区的H元素不是

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金属元素，C错误；D.同周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是IIA族和VA

族的第一电离能大于同周期相邻元素，D错误；故答案选B。

7.答案：A

解析：S的原子序数为16,原子最外层有6个电子，价电子排布式为3s23P-3p轨道中有4个

电子，其中2个单电子，其价电子轨道排布图为LU"1111I,A项正确正确；

3sJp

一股来说，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素的第一电离能随着原子序

数的增大呈增大趋势，但第HA、VA族比相邻两元素都要大，则第一电离能:F>NX)>S,B项

错误；

F的非金属性很强，没有正价，而0一般情况下无最高正价，C项错误；

基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和0原子均有2个，N原子有3个，则

S原子的基态原子核外未成对电子数不是最多，D项错误。

故选A。

8.答案：C

解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其

总电子数的!，W为P元素，X能形成4个共价键，X是C元素；Y能形成2个共价键，Y

是0元素；Z形成1个共价键，Z是F元素。

A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半经越小，简单离子半径：P5>O2->F,

故A项错误；

B.W为P元素，基态原子有9个轨道填充了电子，所以电子有9种空间运动状态，故B项错

误；

C.W为P元素，与P同周期的元素中，第一电离能小于P的有Na、Mg、Al、Si、S,共5种，

故C项正确；

D.Z为F元素，氟元素没有正价态，没有含氧酸，故D项错误；

故本题选C。

9.答案：C

解析：5种元素X、Y、Z、Q、T,X原子M层p能级上有2个未成对电子且无空轨道，其价

电子排布式为3s?3p4,则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2,则Y为Fe元素；Z

原子的I电子层的P能级上有一个空轨道，其价电子排方式为2s22P2,则Z为C元素；Q原子

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的I电子层的p能级上只有一对成对电子，其价电子排布式为2s22P4,则Q是0元素；T原

子的M电子层上p轨道半充满，其价电子排布式为3s23P）则T是P元素。X为S,Q为O

两者结合生成的化合物为SO2或者SO3,为共价化合物，A正确；T是P元素，p区元素包含

111八族~丫1从族及0族元素，属于p区，B正确；Y为Fe,Q为O,两者可形成FezOa、FcO、Fe?O4,

C错误；Z为C,根据洪特规则知，2P轨道上的两个电子应排在不同轨道上，Is22s22p：违反

了洪特规则，D正确。

10.答案：c

解析：第一步，推断元素。W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W

的原子半径是周期表中所有元素原子中最小的，则W为H元素；X的核外电子有4种空间运

动状态，即核外电子轨道表示式为回叵|斤由,则X为c元素；Z原子的最外层

电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素；X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为N元素；

Q、R与O元素可形成常用的消毒剂，且不能用pH试纸直接测定其溶液的酸碱性，说明该消

毒剂有漂白性，为NaClO,则Q、R分别为Na元素、C1元素。

第二步，逐项分析判断。一般来说，原子的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，

核电荷数越大，半径越小，则原子半径NvCXNa,A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈

增大趋势，但第IIA族、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能C<O<N,

B错误；元素的非金属性越强，对应最简单氢化物越稳定，H与N、0形成的最简单物质分别

为NH：,、H2O,非金属性N<0,则稳定性NHjVHq,C正确；同周期元素，从左到右电负

性逐渐增大，同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，HC1中C1显负价，则电负性Na<H<CL

D错误。

11.答案:C

解析：W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H,由图中结构可知，

W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，Z原子

的垓外电子排布为火，则Z为H元素，W位于HA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离

子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为Is22s?2p4,则X为

O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层

电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素；

A.由分析，Z为氢，A正确；

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B.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，

第一电离能变大；镁为金属元素，第一电离能最小，氧第一电离能大于氢，则W、X、Z的第

一电离能：O>H>Mg,B正确；

C.B为5号元素，则基态原子的核外电子的运动状态有5种，C错误；

D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属

性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；负性大小O>B>Mg,D正确；

故选Co

12.答案：A

解析：A.基态原子的第三电离能远大于第二电离能说明原子的最外层有2个电子，则该元素位

于元素周期表nA族元素，与氯气反应可能形成的阳离子是X2+，故A错误；

B.由价电子排布式可知，①为硫铝元素、②为硅元素、③为磷元素、④为硫元素，同周期元素，

从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3P轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能

大于相邻元素，则第一电离能最大的是磷元素，故B正确；

C.同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减小，则元素电

负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；

D.由电子排布式可知，①为硅元素、②为氮元素、③为碳元素、④为硫元素，同周期元素，从

左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径最大的是①，

故D正确；

故选Ao

13.答案：D

解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素，A原子核外电子分占3个不同

轨道，且每个轨道上排布的电子数相同，则其核外电子排布式为Is22s22P、故A为C元素；

C的电子排布式为Is22s22P5,为9号元素，故C为F元素；B原子最高能级的不同轨道上都

有电子，且自旋状态相同，且原子序数在C元素和F元素之间，则其核外电子排布式为is22s?2p=

故B为N元素；D位于元素周期表中第4纵列，且处于第4周期，则D为Ti元素；E元素基

态原子M层全充满，N层只有1个电子，则外围电子排布式为故E为Cu元素。

B为N元素，核外电子排布式为Is22s22P3,则有3个未成对电子，A正确；

同周期从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N>F,B正确；

D为Ti元素，位于元素周期表中d区，基态Ti原子的外围电子排布式为3d24s，故其基态原

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子外围电子的轨道表示式为田王匚匚0回，c正确；

3d4s

E为Cu元素，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3dMs'D错误。

14.答案：C

解析：Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y1勺导电性介

于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则”YQ」中的Q元

素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“XzY”中

X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下YW4呈

气态”和W的原子序数小于氧，判断w是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判

断Z是氯元素；

A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：cr>O2->Mg2+,

故A正确；

B.同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈+1价可知电负性：OH,则电负性：

0>C>H,故B正确；

C.同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧叱物对应水化物的酸性越强，则酸性：

^SiC^vH。。一故C不正确；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：0>Cl>Si,故

D正确；

答案选C。

15.答案：D

解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前4周期元素，A原子核外电子分占3个不同

轨道，且每个轨道上排布的电子数相同，则其核外电子排布式为Is22s22P2,故A为C元素；

C的电子排布式为Is22s22P5,为9号元素，故C为F元素；B原子最高能级的不同轨道上都

有电子，且自旋状态相同,且原子序数在C元素和F元素之间，则其核外电子排布式为Is22s22P3,

故B为N元素；D位于元素周期表中第4纵列，且处于第4周期，则D为Ti元素；E元素基

态原子M层全充满，N层只有1个电子，则外围电子排布式为3』°4《，故E为Cu元素。B

为N元素，核外电子排布式为Is22s?2p',则有3个未成对电子，A正确；同周期从左到右，

主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N>F,B正确；D为Ti元素，位于元素周期表

中d区，基态Ti原子的外围电子排布式为3d24s2，故其基态原子外围电子的轨道表示式为

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tItIIIIGD,C王确；E为Cu元素，基态Cu原子的电子排布式为［A门3dI°4sl

3d4s

D错误。

16.答案：D

解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X为空气中含量最高的元素，则

X为N元素；Z与X同主族，则Z为P元素；Y与Z同周期，Y的基态原子核外电子排布中

s轨道与p轨道电子数相等，则Y为Mg元素；Z的质子数等于W与Y的质子数之和，则W

为Li元素。从而得出W、X、Y、Z分别为Li、N、Mg、Po

A.W、X、Y分别为Li、N、Mg,简单离子中，Li+电子层数最少，半径最小，N，-与Mg?+的

电子层结构相同，但Mg的核电荷数大于N,则简单离子半径：N3->Mg2+>Li+,A不正确;

B.X、Y、Z分别为N、Mg、P,N、P同主族，Mg、P同周期，Mg为金属，N的非金属性大

于P，非金属性越强，电负性越大，则电负性：N>P>Mg,B不正确；

C.化合物丫区为Mg.K?,由和N，-构成，只含有离子键，不含有共价键，C不正确；

D.Z是磷元素，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HFO4,属于中强酸，D正确；

故选Do

17.答案：(1)C

(2)回HIJ__L；4：3

2s2p

(3)0；氧元素的电负性大，最外层的6个电子难失去

(4)4

(5)②；Fe的第四电离能是从3ds轨道上再失去一个电子，3d’轨道较稳定，难失去电子

解析：W的一种核素常用于测定文物年代，即该核素为"C,推出W元素为C,Y元素是短

周期中原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电Is22s22P63s23P$总数，核外电子排布

式为is22s22Pl推出Y为O,六种元素的原子序数依次增大，推出X为N,Z的单质为单核

分子，最高能级电子数为电子层数的2倍，电子排布式为Is22s22P63s23P6,推出Z为Ar,Q

为Cr为Fe。(1)根据上述分析，元素W为C；故答案为C；根据上述分析，X为N,价电子

排布式为2s22P3,即价电子轨道式为血I1I1I1I；基态氮元素核外电子排布式为

2s2p

Is22s22P3,根据泡利不相容原理和洪特规则，氮元素中成对电子对数与未成对电子数之比为

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4:3:故答案OliI「_L；4:3；

2s2p

⑶W、X、Y三种元素分别为C、N、O,其中没有最高正价的元素为O,是因为氧元素的

电负性大，最外层有6个电子，难以失去，故答案为O；氧元素的电负性大，最外层的6个电

子难失去。

(4)Q为Cr,最外层电子排布式为4sL最外层单电子数为1,同周期最外层单电子数为1的有

K、Cu、Ga、Br,有4种；故答案为4；

(5)Q为Cr,价电子排布式为3d54sL根据表中数据可知，①最外层有2个电子，应是V,

②最外层有1个电子，应是Cr,③最外层有2个电子，应是Mn,符合Cr,元素的是②；R为

Fe,价电子排布式为3d64s2,失去三个电子后价电子排布式为3d5,第四电离能应从3d'轨道

上再失去一个电子，3d,轨道较稳定，难失去电子，因此Fe元素的第四电离能比其余三种元素

大：故答案为②：Fe的第四电离能是从3d§轨道上再失去一个电子，3ds轨道较稳定，难失去

电子。

18.答案：(1)四；VIII；3d64s2(2)<<>

(3)D；C(4)3；纺锤

(5)MM+的外围电子排布式为3ds,3d轨道为半充满状态，比较稳定，Fe?+的外围电子排布

式为3d6,再失去一个电子则为半充满稳定状态，气态Mn"再失去1个电子比气态Fe"再失去

1人电子难

解析：(l)Fe是26号元素，其基态原子外围电子排布式为3d64s2,Fe位于元素周期表中第四

周期第印族。

(2)与H一具有相同的核外电子排布，且原子序数Li>H,则离子半径：Li+<H一；同周期

主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，第IIA族、第VA族的第一电离能大于同周期相

邻元素，因此第一电离能：LVBe；同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，从上到下主

族元素的电负性逐渐减小，电负性：O>P。

(3)D是基态Li的轨道表示式，此时能量最低，A、B、C都是激发态，但C中1s上的两个

电子都跃迁到2P轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、Co

(4)基态P外围电子排布式为3s23p，,未成对电子数为3,其原子核外电子占据的最高能级

为3P能级，其电子云轮廓为纺锤形。

19.答案：(1)1§225、5

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⑵吸收

⑶N原子2P能级半满

(4)O>P>Li

(5)微弱电离

(6)c

(7)<；平衡Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq),向Mg(OH)(s)溶解的方向移动,溶液中

离子浓度增大

(8)5.6x10-2

解析：ab段，也0是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为Hq=H++OH-；be段，

向蒸储水中加入足量Mg(OHb粉末,Mg(OH)2溶解,产生Mg?卡和OH,电导率增大;cd段,

再配入少量蒸偏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小；加段，沉淀溶解平衡

移动，cd段再加入少量蒸储水，Mg2+和OH浓度减小，使得Q[Mg(OH)2]vK、p[Mg(OH)2],

平衡向着沉淀溶解的方向移动。

(1)Li为第3号元素，基态Li原子的核外电子排布式为UZS、最外层电子处于s