人教版高一化学上册必修第一册知识点期末复习背诵提纲

高一上学期期末复习人教版化学必修第一册知识点背诵提纲详细版

专题01物质的分类及转化

考点导航

考点01物质的分类考点02分散系胶体

考点03酸、碱、盐、氧化物的性质考点04物质的转化关系

■考点01物质的分类

一、元素、物质及微粒

1.元素的存在形态：

①游离态元素以单质形式存在的状态。

②化合态元素以化合物形式存在的状态。

2.元素、微粒及物质间的关系图

同

素

异

彩

体

①宏观上物质由元素组成

②微观上物质由分子、原子或离子构成。

3.同素异形体

定义同种元素形成的不同单质。如：金刚石与石墨；02与。3：白磷与红磷；

同①分子中原子个数不同

素形成方式

异②原子排列方式不同

形

体性质差异物理性质丕回；化学性质相似。

转化属于化学变化

二、物质的分类

1.分类的定义：把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。

2.物质的分类方法

①交叉分类法

根据不同的分类标准对回二事物进行分类的一种分类方法。如：

②树状分类法

简单地说，是将被分类对象按照丛屉关系逐级进行（不同层次）分类的一种分类方法，其陈

列式的形状像树。

A.明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

单按照元金属单质

质

素性质非金融单质

纯按化合物的性质

净酸、碱、盐、敦化物等

物元素

种类

按是

否

由

一

同

种

物

一

质

物

质

干

(分按在化学反应

成

组氧化剂、还原剂

中得失电子

混

合按混合物中分散质

物溶液、胶体、浊液

微粒的直径大小

B.树状分类法在无机化合物分类中的应用

〃氢化物：HCkH2S、H2O、NH3等

「不成盐氧化物：CO、NO等

(碱性氧化物：NazO、CaO等

氧化物《成盐氧化物《酸性氧化物：CO2、P2O5等

.两性氧化物：AI2O3等

、过氧化物：NazCh、H2O2等

一元酸：HC1、HNCh等

按电离出的H+数《二元酸:H2so4、H2s等

.三元酸：H3P。4等

无无氧酸：HC1、H2s等

按酸根是否含钝

机酸<含氟酸：HC1O4>H2sO4等

化<强酸：HCI、H2so4、HNO3等

按酸性强弱

合弱酸：CH3coOH、HF、H2sO3等

物挥发性酸：HNO3、HC1等

技有无挥发性

难挥发性酸：H2so4、H3P等

(可溶性碱：NaOHsKOH、Ba(OH)2等

按水溶性

难涔性碱：Mg(OH).Cu(OH)2等

碱《12

'强碱:NaOH、Ba(OH)2>KOH等

按碱性强弱

弱碱：NH3H2。、Fe(OH)3等

'正盐：BaSCh、KNO3、NaCl等

酸式盐：NaHCOv.KHSO,等

盐《

碱式盐：CU2(OH)2c03等

、复盐：KA1(SO4)212H2O^

3.氧化物的分类

L非金属辄化物

组成

元素

f金属氧化物

包

化特殊氧化物：如FesOcNazOz'HzOz

物成r

碱性轼化物,如K2()、CuO一

盐

性质

氧t两性氧化物,如AI2O3-----------

化酸性气化物,如SO?、MnOJ

物27

不成盐氧化物：如NO、CO、H20

(1)非金属氧化物和氧化物性质的关系

①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO、N02除外

②非金属氧化物一定丕是碱性氧化物

（2）金属氧化物和氧化物性质的关系

①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na?。?、AI2O3除外

②少数金属氧化物是酸性氧化物：如MBq（HMnO4的酸酢）

③少数金属氧化物是两性氧化物，如的。_3

④碱性氧化物二定是金属氧化物

★易错提醒

①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MmO?是酸性氧化物，AI2O3是两性氧化物。

②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。

③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MmO7是金属氧化物。

④碱性氧化物都是金属氧化物。

⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如Si02、Fe2O3都不溶于

水，也不与水反应。

⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO24-H2O,NO?不是酸性氧化物。

⑦既能与酸反应又能与碱反应且均生.成盐和水的氯化物为两性氧化物，如AI2O3O

⑧只含一种元素的物质丕二定是纯净物，如和组成的混合气体，金刚石和石墨等。

■考点02分散系胶体

一、分散系及分类

1.分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种域多种）物质中所得到的体系。

力散质：分散系中一分散的物质；

一少散剂：分散系中容纳分散质的物质。

常见分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态。

分散系分散质分散剂

烟微小尘埃（固）空气（气）

雾微小液滴（液）空气（气）

碘酒碘（固）酒精（液）

食盐水食盐（固）水阀

有色玻璃金属氧化物（固）玻璃（固）

2.分散系的分类

（I）依据分散质和分散剂的状态，用交叉分类法对分散系进行分类，分散系可分为9类，如图

所示：

分散质分散剂实例

a.空气

b.云、雾

c.烟、灰尘

<1.泡沫

e.牛奶、酒精

f.Fe（0H）3胶体、Cu（0H）2悬浊液

g.泡沫军科

h.珍珠（包藏着水的碳酸钙）

i.有色玻璃、合金

（2）依据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类。

图示：

卜（涉©卜（―）［（浊液）

01nm100nm分散质

粒子直径

3.三类分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子的直径<1nm1—100nm>100nm

巨大数目分子或离子

分散质单个小分多分子（离子）集合体

集合体（固体小颗粒

粒子的种类子或离子或高分子

或小液滴）

外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明

稳定性稳定较稳定不稳定

能否透过

性质能能不能

滤纸

能否透过

能不能不能

半透膜

实例食盐水豆浆泥水

二、胶体的性质、制备及用途

1.制备Fe(OH)3胶体的实验

⑴操作图示

将烧杯中的蒸镭水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至液

体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(0H)3胶体。

(3)化学方程式：

FeCb+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCI。

2.胶体的分类

气溶胶雾、云、烟

按分散

液溶胶Fe(0H)3胶体、蛋白质溶液

剂状态

固溶胶烟水晶、有色玻璃

粒子胶体分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体

按分散质

分子胶体分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液

3.胶体的性质及应用

「达尔

可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象(应用：鉴别溶液和胶体)

效应

胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程.使胶体聚沉的方法：①

聚沉加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热(应用：三角洲的形成：明研、

铁盐溶液净水；盆卤制豆腐)

在电场作用下，狡体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fc(OH)3胶体

电泳

粒子向阴极移动(应用；工厂静电除尘)

胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜的现象(应用：

渗析

除去胶体中的电解质)

★易错提醒

⑴胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷

相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。

(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，如因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯

胶体。

(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

(4)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍

呈电中性。

(5)胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶

体的聚沉，此过程属于化学变化。

(6)不是所有肢体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸

附带电的粒子而带电。

(7)书写制备Fe(OH)3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不能用“I”符号。

(8)Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3分子(粒子直径vlnm),而是很多个

Fe(0H)3分子聚集在,起形成的粒子直径在1〜100nm的集合体。

■考点03酸、碱、盐、氧化物的性质

一、酸、碱、盐的化学通性

1.酸的化学通性

酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色

+活泼金属一*盐+氢气

酸〈+碱性氧化物一盐+水

+碱—*盐+水

盐一新酸+新盐

2.碱的化学通性

「十酸碱指示剂，如使无色酚酸溶液变红色;

使紫色石蕊溶液变蓝色

碱｛+酸性氧化物一盐+水

+酸一盐+水

盐一新碱+新盐

3.盐的化学通性

+酸一新盐+新酸

盐(+碱一新盐+新碱

.+盐一新盐+新盐

二、氧化物的化学通性

1.酸性氧化物的化学通性

+水一酸（部分）

酸性氧化物，+碱一盐+水

、+碱性氧化物一盐

2.碱性氧化物的化学通性

+水一碱（部分）

碱性氧化物，+酸一盐+水

.+酸性氧化物一盐

★易错提醒

①酸的元数是根据酸电离出H+的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CFhCOOH是一元

酸而不是四元酸。

②误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

③误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如NazO?不属于碱性氧化物。

④能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与H?0反应生成相应的含氧酸，如

H2SO1：SO3+H2O=H2SO|ft

⑤能溶于水的碱（NH3•HQ除外），对应的碱性氧化物一般能与H2O反应生成相应的碱，

如NaOH：Na2O+H2O=2NaOHo

⑥有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应

均有盐和水生成，但不是中和反应。

■考点04物质的转化关系

一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

1.转化图示

★易错提醒

①上述转化关系并非包含所有反应，如出、CO、C还原CuO或Fe2O3,CuSO4+

5H2O=CUSO4-5H2O等反应均未包含。

②上述转化关系表示的是一般的共性，但学习时还要关注特殊性。例如，金属+酸一盐+

氢气，但铜与盐酸就不反应。

③有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应均

有盐和水生成，但不是中和反应。

2.金属单质及其化合物的转化：

金属单质碱性氧化物碱盐如：NaNa2ONaOHNa2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fc、Al、Cu不符合上述转化。

3.非金属单质及其化合物的转化：

非金属单质酸性氧化物酸盐如：SSO2H2s03Na2s03

符合上述转化关系的常见非金属有C、S等，但Si等不符合上述转化。

4.特殊转化：

ABC如：Na2cCh且期NaHCCh为史%CO2

ABC如：CO2r^^NaHCCh吧翼Na2cCh

二、物质转化的应用

1.化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可•以合成物质，如由单质可以得到盐,

且有多条途径：

2.在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需

要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na2O和H20反应制

取，化学方程式：NazO+HzO=2NaOH,但Na?。来源少、成本高，故工业上通常用电解饱

和食盐水的方法来制取NaOHo

★易错提醒

（1）金属与浓、稀硝酸反应均不生成氢气，而是生成氮氧化物。

（2）金属+酸=盐+氢气，这里的“金属”是指氢前的活泼金属，但氢后的丕语遗金属，如

铜与盐酸就不反应。

（3）钾、钙、钠等特别活泼金属不能从盐溶液中置换出比它们活泼性弱的金属。

（4）酸（碱）性艮化物与水发生化合反应，对产物要求：生成可溶性的酸或碱,川2。3、

Fe2O3sCuO、Si02不能和水反应。

（5）Fe与H+（非氧化性酸）、Cu2\S、I2反应不能直接生成Fe3+0

三、无机基本反应类型

1.化合反应：A+B+……-C：

2.分解反应：A--B+C+.....:

3.置换反应：A+BC-AC+B；

4.复分解反应：AB+CD-AD+CB。

★易错提醒

①常见的置换反应有a.金属与酸、盐的置换反应；b.H?还原某些金属氧化物（如CuO）；c.碳

与H2O（g）反应制取水煤气等。

②复分解反应一般是酸、碱、盐之间的反应。

四、不能一步实现的反应

1.不能一步生成的氧化物

①H2s（或S）不能一步转化为型②M（或N&）不能一步转化为的

③Fe（0H）2不能一步生戌F22Q3④Fe不能一步生成

2.不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱

①可溶性碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NFh-hh。

②Fe2O3、AI2O3、CuO与水不能反应生成相应的破

③SiCh不能与水一步反应生成出SiQ3

3.不能一步生成的硫化物或氯化物

①Cu和S反应不能生成CuS②Fe和Cl2反应不能生成FeCb③Fe和12反应不能生

成Feb

4.电解法制备物质

①不能用电解熔融的国。1制备金属铝②不能用电解熔融的MgO或其蛆2溶液制备金

属镁

③不能用电解电QJ容液制备金属钠

专题02离子反应

考点导航

考点02电解质溶液或熔融电解质导

考点01电解质和非电解质

电的原因

考点03从电离的角度认识酸、碱、盐考点04电离方程式的书写

考点06离子方程式的书写及正误判

考点05离子反应发生的条件和本质

断

考点07离子共存判断考点08离子检验

考点09离子推断

■考点01电解质和非电解质

1.电解质及其分类

在稀的水溶液中能

否完全③

⑥_、⑦一

大部分盐

—电解质工-⑧—、⑨

化合物丁—⑤工水

1—非电解质

在①中或②.

状态卜•能否导电

【答案】①冰溶液②熔融③电离④强电解质⑤弱电解质⑥强酸⑦强碱⑧弱酸

9弱碱

2.电解质和非电解质的比较

电解质非电解质

在水溶液或熔融状态下能导电的在水溶液和熔融状态:均不能导电的

概念

化合物化合物

关键词“或、化合物””和、化合物”

满足条件导电不导电

实质自身电离出离子自身不能电离出离子

注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质

非金属氧化物、氨气、绝大多数有机

物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物

物

3.电解质的种类

种类导电条件

酸水溶液中

减水溶液中（难溶物除外）或熔融状态下（NH3・H2。除外）

盐水溶液中（难溶物除外）或熔融状态下

金属氧化物熔融状态下

水液态

4.判断物质是是否电解质（或强、弱电解质）的解答思路

（1）不是电解质的物质不一定是非电解质

电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质不一定同时具备以下两个条件

①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。

化合物只要具备其中•个条件即为电解质。如HC1在熔融状态时不导电，但在水溶液里能

导电，所以HC1属于电解质。

⑶电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HC1等；能导电的物质不一定是电解质。

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；

②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCI是电解质，因为稀盐酸是混合物。

(4)难溶性的物质不一定不是电解质

BaSO4.CaC03等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它

们属于电解质。

(5)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如

Cu、NaQ溶液。

(6)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液虽然能导电，

但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化今物不属于电解质，而属于非电解

质，如CO?、SO?、N%、SOs等为非电解质。它们与水反应生成的产物112co3、112so3、

NH3•H20>H2SO4自身能电离,是电解质。

■考点02电解质溶液或熔融电解质导电的原因

1.以NaCl为例：

H2O。

Na+「

将Na。固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

与

与电

电

负

源

源

正

相

极

极

相

的

连

连

的

极

电

电

极

图1-10干燥的NaCl同体不导电

与电源正极与电源负极

相连的电极相连的电极

NaCI溶液能够导电挈旗的NaCl能移导电

图1/2NaCl导电示意图

电解质阴、阳离子定向移动一>导电

⑴干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这

些离子不能自由移动,故氯化钠固体S导电。

(2)电解质导电必须具备的条件：有自由移动的离子。

(3)NaQ固体溶于水时，在水分子的作用下,Na\C「进入水中，形成了能够自由移

动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。

(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随一温度升高一而加快,克服/离子间的相互作用，

产生了能够自由移动的Na卡和C「，故熔融NaCl也能导电。

比较项目NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

宏观不导电导电导电

含有微粒及水合钠离子、水合氯离

Na+、Cl"Na+、CF

能否自由移工

动不能自由移动能自由移动

微在水分子作用下，Na\

观带相反电荷的离子间的Cl脱离NaCl固体的表受热熔化时，离子运动

原因相互作用，Na卡和C1按面，进入水中，成为能随温度升高而加快，克

一定规则紧密地排列够自由移动的水合钠离服了离子间的相互作用

子和水合氯离子

2.电解质溶液的导电原理

①电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况

下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体⑹的导电能力相同，若升高

温度，它们的导电能力大小顺序为b>a〉c。

3.电解质溶液的导电能力

(1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有

关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强C

(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看单位

体积内电解质电离的离子数目的多少，如CaCCh在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导

电能力很弱。

4.外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响

⑴若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KN03固体，导电能力增强。

⑵若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。

①如100mL0.1moll1HC1溶液中加入0.005molKOH(s)Cl浓度不变，K'代替了部分H

导电能力不变。

②若加入0.1molKOH(s)二者反应生成强电解质KQ,但KOH过量，溶液导电能力增强。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质

CH3COONH4O

1

④向1(X)mL0.1molL-Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005molCuSO4(s),由于两者反应生成

BaSO」沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。

■考点03从电离的角度认识酸、碱、盐

1.酸

(1)定义：电离时生成的阳离子全部是H'—的化合物是酸。

(2)实例。

HQ12Tq/中阳离子

HNO3一—于水(

H2s0」NO5、SOi-阴离子

2.碱

(1)定义：电离时生成的阴离了•全部是.OH的化合物是碱。

(2)实例。

/Na，、K+、Ca2.阳离子

CMOH)?」OH-阴离子

3.盐

(1)定义：电离时生成金属阳离子(或钱根离子)和酸根阴离子

的化合物是盐。

（2）实例。

阳离子

阴离子

（3）常见盐的分类

①正盐：NaQ、K2SO4：

②酸式盐：NaHCCh、NaHSO4

③碱式盐：CU2（OH）2CO3

④复盐：KAI（SO4）2--12H20

■考点04电离方程式的书写

电离方程式书写的思维流程

L强酸

当电解g——强碱

先「易溶盐

判1

—盐---难溶盐r-强酸酸式盐一步电离

断匚酸式盐一］

类弱酸酸式盐多步电离

别（第一步完全电离）

—弱酸｛一元弱酸

nL弱电解质多元弱酸：分步电离，分步书写

V一弱城1NH3-H2O

难溶弱碱：分步电离，一步书写

再

判'—水

断

条-溶于水般情况，一样书写，如NaQ

件一熔融一口特殊情况不一样，如NaHSC）4等

1.强电解质：完全电离,用“一”连接。

2.弱电解质：部分电离，用“降诊”连接。

（1）多元弱酸（如H2co3、H2SO3、H2s等均为二元弱酸）分步电离，且电离程度逐步减弱,

酸性由

第一步电离决定，

如H2c。3的电离方程式为H2c脩（H'+HCO；_、__HCOI_^^__FT±

coF

（2）多元弱碱［如CU（0H）2、Mg（0H）2、Fe（0H）3等］分步电离,但一步写出,

如Fe（OHh的申.离方程式为Fe（0H）3除建Fe3++3OH。

（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，

如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na++H++S0>—,

在熔融状态下：NaHS04=Na'+HS07一；

NaHCCh溶于水中：NaHCO3=Na++HCOf,HCO]_喳诊H+C*。

3.书写电离方程式的注意要点：

（1）方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电

解质电离产生的离子。

（2）原子与电荷必须要守恒

（3）原子团不能拆开写

（4）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数

（5）强电解质的电离写弱电解质的电离写“峰？”

（6）书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。

■考点05离子反应发生的条件和本质

离子概念有离子参加或有离子生成的反应

反应本质溶液中某些离子的种类或浓度改变。

在溶液中离子间发生互换Ag++rr=AgCI1

复分解

生成沉淀、气体或难电离CO2-+2H+=HO+CO2t

反应型32

物质（水、弱酸、弱碱）+-

NH4+OH=NH3-H2O

3++

盐类水在溶液中盐电离出的离子Fe+3H2O==^Fe(OH)3+3H

离解反应与水电离出的H+或OH一结SO32-+HO==^HSO3^+OH-

子2

反型合生成弱电解质

应

的+

络合反离子间通过配位键结合成Fe"+3SCN^=^Fe(SCN)3

类

型应型络合物（或配合物）或络CU2++4NH・

3H2O=

2+

离子CU(NH3)4+4H2O

氧化还离子或物质间发生电子转Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2++3+

原反应移生成新的离子或物质2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

型

电化学实质为氧化还原反应，但2c厂+2出0康2OH+CI2t+H2t

2++

反应型需要添加电解或逋电条件2CU+2H2O-S»-2CU+O2t+4H

■考点06皆子方程式的书写及正误判断

一、离子方程式

(1)定义，用实际参加反应的离钮号来表示反应的式子.

(2)离子方程式的意义

①袤示某一个具体的化学反应②表示同一类型的离了•反应,揭示了这类化学反应的本

质。

(3)离子方程式的书写步骤(以CaC03与盐酸的反应为例)

⑨一写出正确的化学方程式

Cad%+2HC1—Cad2+乩。+CQ4

畲一把易溶解且易电离的物质写成离子形式

CaC()3+2FT+2C「----Ca"+2C「+乩。+CC%2

1途)一删去方程式两边不参加反应的离子

CaCC)3+2丁=Ca?++H2O+CO2：

查一检查方程式两边是否符合虹守恒和电荷守恒

二、书写离子方程式时电解质的“拆”分原则

(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性带)写寓子形式。

①常见的强酸、弱酸

强酸HNO：i、H2SO1、HClOi、HC1、HBr、HI

弱酸H2CO3、HzSiOa、CH3coOH、H2cMHC10>HF、H2S、H2sO3

［注意］浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱

强碱NaOIkK011、C<t(OII)2>庆i(0lD2

弱碱NMr?。、Mg(OH)2、Fe(OH"

③酸式盐

a.强酸的酸式酸根离子(如HS0D在水溶液中写成拆分形式,如NaHSOi应写成SOT；

而在熔融状态下HSO；不能拆开，应写成Na+和HS07；

b.弱酸的酸式酸根离子丕能拆开，如HCO；、HS\HSO；等。

(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子,

所以不写离子方程式。如：Ca(0H)2(s)+2NHd(s)CaC12(s)+2NH："+2压0t

三、与量有关离子方程式的书写

1.反应连续型离子方程式书写

(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量

有关。

(2)书写技巧：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。

(3)可溶性多元弱酸(或其酸酥)与碱溶液反应。如S02通入NaOH溶液中：

-

碱过量：SO2+2OH=SOr+H2O；

-

碱不足：SO2+OH=HSO；

2.反应先后型离子方程式书写

⑴反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的如成离子反

应，但因反应顺序不同而强用量有关，又称为竞争型。

(2)书写技巧：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先

确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。

(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：H*+OH==H2O；

NaOH过量：NH4+H*+2OH—-NH3H2O+H2OU

3.物质配比型离子方程式书写

书写技巧：“少定多变”法，又称“定1法”。

“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

⑴将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子

的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。

如少量NaHCCh与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定HCO3的物质的量为1molo

“多变”——1molHCO5能与1molOH一发生反应，得到1molH2O和1molCOf,1mol

CO「再与ImolCa2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO?+Ca2++OH-=CaCO.U+

H2Oo

(4)Ca(HCCh)2溶液与NaOH溶液反应

2+-

Ca(HCO5)2不足：Ca+2OH+2HCOJ=CaCO31+COf+2H2O；

2

Ca(HCO5)2过量：HCO?+OH-+Ca"=CaCO4+H20c

四、离子方程式正误判断

1.离子方程式正误判断的思维流程

H反应物kH化学式及其而

思先分析

拆写是否正确

维

流H产物pT是否漏写离子反应］

程

再检查

设错方式示例正解

错写生成物稀硫酸与铁反应：2Fe+6H'=2Fe3++3H2TFe+2H+=Fe2、+H2T

错拆物质盐酸与氨水反应：H++OH=比0H++NH3H2O=NH"H2O

电荷不守恒铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2A《=Cu”+2AR

2氏3++350仁+38产+60旷

漏写反应硫酸铁与氢氧化钢：S0/+Ba2+=BaS04

=3BaSO41+2FOOH)3」

硫酸与氢氧化领：2H」+SOF+Ba2++2OH-

错约计量数

+2+

H+SOF+Ba+OH-=BaSO”+H20=BaSOj+2Hq

反应物的用过量CO?通入澄清石灰水：

CO?+OH-=HCOr

2+

量CO2+Ca+2OH-=CaCO3l+H20

2.离子方程式的正误判断“七查”

(1)“一查”是否符合客观事实。

2+

如2Fe+6H+—2Fe-“+3H2T是错误的，因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成FeO

(2)“二查—是否使用恰当。

①用饱和FeCh溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2。0Fe(OH)31+3H+是错误的源

因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标只注明“胶体唧可。

②NaHCCh溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO0+H2O==H2co3+0H-是错误的原因

是HCO^K解过程很微弱，应用表示而不能用“一二

(3)“三查”拆分是否正确。

+

只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H-

2+

Ca+2CO2t+2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCC)3)2拆分成Ca?♦和HCOV

(4)“四查”是否“漏写”离子反应。

如稀硫酸与氢氧化钢溶液反应的离子方程式写成Ba2++S01—BaSOJ是错误的，原因是忽

略了氢离子和氢氧根离子的反应。

⑸“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

如把过量的NaHCCh溶液与Ca(0H)2溶液混合的离子方程式写成HCOq+Ca2++OH---

CaCO3l+H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HC0q

2+

+Ca+2OH-CaCO31+2H2O+CO?"

(6)“六查”是否符合三个守恒。

①质量守恒：

=

如Na+H2O~1Na++OH-+H2T是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不相等。

②电荷守恒：

如Fe3++Cu-Fe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。

③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒.

如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NO3—

Fe3++2H?O+NOT是错误的，原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。

(7)查看是否忽略隐含的反应。

2+

如将少量SO?通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca+2C10+S02+H20—

CaS0.4+2HC10是错误的,原因是忽略了HCIO可以将亚疏酸盐氧化。

■考点07离子共存判断

判断离了•能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则

大量共存。

生成难溶如Ca?+与COf,Ba?'与CO"、SOF,Ag,

生成难溶性或微溶性物质的离性的盐与C「等

子不能大量共存生成难溶

如OH-与CM-、Fe2+sFe3+、Mg2\AP+等

性的碱

生成气体的离子不能大量共存如H+与cor、Heo?等

生成水或其他难电离物质的离

如H，与OH，CH3coO一等

子不能大量共存

★易错提醒

解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，除注意“一定大量共存”“可能大量共存”

或“不能大量共存”等字眼外，还要注怠以下5点：

1.无色溶液

不能存在五种有色离子：MnO4（紫）、Cu2+（蓝）、Fe?+（浅绿）、Fe3"黄）、［Fe（SCN）2「（红）。

［注意］“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。

2.酸性溶液