吉林省长春市重点名校2025-2026学年初三第五次模拟考试化学试题试卷含解析

吉林省长春市重点名校2025-2026学年初三第五次模拟考试化学试题试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（）A．纯碱、Mg、SO3 B．黄铁矿、Mg、Al2O3C．合金、O3、Fe3O4 D．纯碱、P、SO32．下列实验操作错误的是（）A． B． C． D．3．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．读液体体积 D．液体的取用4．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和6．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丙的质量比为9:387．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒C．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同8．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A．钾元素：KB．氯化铁：FeCl2C．镁离子：Mg+2D．五个一氧化碳分子：5Co9．硼氯化钠(，其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源，有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含4个氢原子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．、B、H三种元素的质量比为1：1：410．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为___________。

(2)过氧化钙(

CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为____________________。

(3)某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为_________________，滤液中一定存在的溶质是__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：⑴反应后生成的沉淀质量为____克.⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____________（用百分数表示，写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：（1）图1中x的值为_____。（2）原子是构成物质的一种基本微粒。历史上提出原子论的著名科学家是_____，他认为：①物质是由看不见的原子构成，原子是不可分割的；②同种原子的形状、质量和性质相同；③原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；从我们所学习的化学知识来理解以上观点不正确的是_____。（3）溴元素的化学性质与图2中_____（填字母）的化学性质相似，A、B、C、D属于_____种元素。（4）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示，化学性质与溴元素相似，在元素周期表中它与溴元素属同一_____元素。该原子中有_____个中子。14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根椐图示回答相应问题：2018年3月15日，央视曝光了知名珠宝品牌周大生黄金，在加工过程中掺有“杂质”――“铱”。如图是铱元素在元素周期表中的信息，则铱元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，铱原子的相对原子质量为_____。图乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断正确的是_____。A核外电子数X=YB原子序数Z＞YCY和Z处于同一周期五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：铁的活动性比铜强。对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：______；猜想三：Fe＞Cu＞R为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中______猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝和铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝和铁丝和分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度。金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。金属与_____是否反应。16．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为，A处发生装置是（选填右图装置编号），下图发生装置乙中仪器X的名称是。装置D和装置组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是。装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的，实验时应等时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

①纯碱属于纯净物，其它属于混合物；②中镁属于金属单质，其它为非金属单质；③中三氧化硫属于非金属氧化物，其他为金属氧化物；故答案选择A。2、B【解析】

A、向量筒内倾倒液体，瓶塞倒放，标签正对手心，容器口相连，故选项A正确；B、用胶头滴管吸取液体后，胶头滴管不能倒置，防止药液腐蚀橡胶胶帽，故选项B不正确；C、将粉末状固体药品送入试管底部，先把试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送到试管底部，再慢慢竖起试管，故选项C正确；D、给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口的三分之一处，用酒精灯的外焰加热试管底部，试管与水平面成45度角，故选项D正确。故选：B。本题考查的是初中化学中的基本操作，理解量筒、胶头滴管、把粉末状固体药品送入试管底部、给液体加热的方法及注意事项。3、B【解析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。4、A【解析】

A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反应的时间短，选项A正确；B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸钡沉淀，图像起点位置错误，选项B错误；C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；D、等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。故选A。5、D【解析】

A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，但未说明溶液是否饱和；且即使是饱和溶液，该温度下130g饱和溶液中才含有30g溶质，故选项说法错误。

B、t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为30g，t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。

C、t2℃时，甲的溶解度为50g，t2℃时，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故选项说法错误。

D、由图象可知，溶解度为20g时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。

故选：D。6、B【解析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。故选：B。7、A【解析】试题分析：A、导致酸雨的原因是二氧化硫的排放，而不是二氧化碳，错误，B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，故用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒，正确，C、古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼，正确，D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确，故选A考点：酸雨的形成，单质碳的性质，一氧化碳的化学性质8、A【解析】

A、钾元素：K，表示正确；B、氯化铁中铁元素显+3价：FeCl3，表示错误；C、镁离子：Mg2+，表示错误；D、五个一氧化碳分子：5CO，表示错误。故选A。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。9、B【解析】

A、硼氢化钠是由离子构成的，1个硼氢化钠微粒中含有4个氢原子，故选项说法错误。

B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确。

C、硼氢化钠中含有硼、氢两种非金属元素，故选项说法错误。

D、Na、B、H的质量比为23：11：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误。

故选：B。10、D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为17444＝x4.4g，x＝17.4g,碳酸钾质量为138442KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O,生成硫酸钾的质量为11211.2g＝174点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、NaCl2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4、Na2SO4【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答；

(2)根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气解答；

(3)根据硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠及滤液呈蓝色解答。(1)反应前后Na、Cl、O、H原子的个数分别是2、6、6、4，0、4、6、4。相差2个钠原子和2个氯原子，又X前的化学计量数为2，则X中含一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式为NaCl；

(2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；(3)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；滤液呈蓝色，滤液中一定存在的溶质是CuSO4以及反应生成的Na2SO4。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、19.720%【解析】

⑴根据质量守恒定律，反应后生成的沉淀质量为30g＋48.2g－58.5g＝19.7g。⑵解∶设所得滤液中溶质的质量为xg。解得x＝11.7g.所得滤液中溶质的质量分数为答∶⑴反应后生成的沉淀质量为19.7克；⑵所得滤液中溶质的质量分数为20％。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、7道尔顿①②B三主族177【解析】

（1）溴原子结构示意图如图1所示，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以35=2+8+18+x，x=7；（2）提出原子论的著名科学家是道尔顿，①构成物质的微粒除了有原子，还有分子、离子；原子是可以再分的，分为原子核和核外电子，原子核又分为质子和中子，所以①错误；②一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同，所以②错误；③原子是化学变化中的最小微粒，原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，所以③正确。故选①②；（3）化学性质是由最外层电子数决定，图1中溴原子最外层电子数为7，所以与其化学性质的原子最外层电子数为7，B符合要求；元素种类是由质子数决定，质子数相同为同一种元素，质子数不同为不同元素，所以A、C是同一种元素，B、D为两种元素，一共有三种元素；（4）化学性质与溴元素相似，说明最外层电子数相同，因此属于同一主族元素；根据图3可知相对原子质量为294，质子数为117，而相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=294-117=177。质子数决定元素种类，质子数相同，则为同一种元素，质子数不同，则为不同种元素；原子结构示意图中核内质子数=核外电子数，微粒结构示意图中，若核内质子数=核外电子数，则为原子示意结构图，若核内质子数大于核外电子数，则为阳离子示意结构图，若核内质子数小于核外电子数，则为阴离子示意结构图；元素示意图中，左上角数字为元素序数，元素序数=质子数，下方数字为相对原子质量。14、金属192.2BC【解析】

（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。据铱元素在元素周期表中的信息，则铱元素属于金属元素，铱原子的相对原子质量为192.2；（2）在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，同一纵行的原子最外层电子数相同，图乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，A、最外层电子数X=Y，核外电子数X<Y，说法错误；B、因Z与Y在同一横行且Z在Y的后面，所以原子序数Z＞Y，说法正确；C、Y和Z处于同一横行，即同一周期，说法正确。故选BC。五、