四川省资阳市资阳市雁江区重点名校2025-2026学年初三下第一次模拟化学试题含解析

四川省资阳市资阳市雁江区重点名校2025-2026学年初三下第一次模拟化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤2．下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用物质化学性质的是（）A．石蜡熔化，干冰用于人工降雨B．煤干馏，稀有气体用作焊接金属的保护气C．钢铁生锈，氦气用于填充探空气球D．活性炭去除冰箱异味，熟石灰用来改良酸性土壤3．从分子的角度分析，下列解释错误的是A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子4．下列实验方案设计，合理的是（）A．除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：加入适量BaCl2溶液B．分离CO和CO2两种气体：选用NaOH溶液和稀盐酸C．制取KOH溶液：将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤D．检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸5．下列做法正确的是（）A．初中生小昆同学出现生长迟缓，食欲不振的情况，所以妈妈在其午饭中加入芹菜和海产品。B．每人每天需要摄入一定量的蔬菜，水果和瘦肉等含纤维素较多的物质。C．由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉。D．易燃物和易爆物不能和其他物质混存，为了避免爆炸，堆放时不能留有通道，防止易燃物与氧气充分接触引起爆炸。6．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）A．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水B．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸7．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（）A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液8．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应9．下列物质之间的转化，不能一步实现的是A．CO→CO2→CaCO3B．KNO3→Cu（NO3）2→Cu（OH）2C．Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3D．NaOH→Na2CO3→NaCl10．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答下列问题（1）P点表示________℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。（2）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是_________（选填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶液，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________。（3）30℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，溶解，得到的是甲物质的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；将温度升至50℃时，所得溶液的溶质质量分数为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．三亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：亚硝酸根NO2－的化合价为－1，则化学式中加黑点的氮元素化合价为____________；三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为_________；三亚硝酸氮的相对分子质量为___________；三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为__________；三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为_______（精确到0.1％）；100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为______(保留一位小数)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。“天宫一号”资源舱舱段用铝﹣锂合金代替传统材料。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：_____。字航员在太空站生活，必须更加注意合理膳食，保障身体健康。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，宇航员每天至少要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是_____（填字母）。A青菜B鸡蛋C牛肉D苹果②人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为_____（填字母）。A葡萄糖B氨基酸C高级脂肪酸D维生素14．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。铝锅轻便、耐用，其原因是_______________________________________________。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．根据探究过程回答下列问题：装置B中发生反应的化学方程式_____；实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②_____；实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为_____；若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．16．甲同学用如图所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。B试管发生的现象是_____，反应方程式是_____。乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质进行如下探究：大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。刺激性气味来源于稀盐酸，并且混入与：I．温度有关II．_____III．温度及气流的速率有关实验装置如下（三个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。编号实验装置及操作实验现象与结论1一段时间内无现象。2紫色石蕊试液变红，_____成立。3_____，猜想II成立。综上猜想III成立。（拓展与思考）需在装置A、B之间增加装置C．装置C的作用是_____，装置C中药品应具有的性质是_____。将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是_____。有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。你的观点是_____（填“能”或“不能”）验证猜想。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：D。2、D【解析】

A、石蜡融化是物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，干冰升华，是由固体变为气体，吸收热量，环境温度降低，达到降雨目的，属于物理性质的应用，选项A不符合题意；B、煤干馏是煤化工的重要应用，有新物质的生成，属于化学变化，稀有气体化学性质稳定，用于保护金属不被氧化，属于化学性质，选项B不符合题意；C、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，氦气密度比空气小，用于充探空气球，属于物理性质的应用，选项C不符合题意；D、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，碱石灰与酸反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质，选项D符合题意。故选D。3、A【解析】

A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。此项不正确。B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。所以选A。4、B【解析】

A、硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，取样，滴加BaCl2溶液，反应后过滤可以除去硫酸钾，但是带入新的杂质氯化钾，方案不合理，故不符合题意B、二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳与氢氧化钠不反应，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，故可分离二氧化碳和一氧化碳，方案合理，故符合题意；C、氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，方案不合理；故不符合题意；D、碳酸钠也是碱性，加入酚酞后也可以使其变红，无法鉴别是否含有氢氧化钠，再滴加盐酸，无论是否含有氢氧化钠都是先无气泡，后有气泡生成，无法鉴别。故选B。硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；氢氧化钠与氯化钾不反应；无色酚酞遇碱变红，遇酸性或中性不变色，据此分析可得出正确答案。5、C【解析】

A、青少年生长缓慢、食欲不振是缺乏锌元素，应该补充富含锌元素的食物，如海产品等，芹菜中富含维生素，锌元素含量较低，故A错误；B、瘦肉中富含蛋白质，不含纤维素，故B错误；C、由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉，故C正确；D、存放易燃、易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，要留有一定的空间和通道，故D错误。故选C。6、B【解析】

根据固体物质的溶解度的影响因素；酸与金属、金属氧化物的反应过程；中和反应中溶液的pH的变化；金属与酸反应的原理分析解答。【详解】A、温度不变，氯化铵在水中的溶解度不变化，说法错误；故不符合题意；B、向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸，开始与氧化铝反应不产生氢气，然后与铝反应产生氢气，说法正确；故符合题意；C、向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液，最终溶液的pH＜9，说法错误；故不符合题意；D、消耗相同质量的等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量相同，说法错误；故不符合题意；故选B本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。7、B【解析】由题中信息知，A.向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B.向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7.D.向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。8、A【解析】试题分析：A紫色石蕊试液变红是因为溶液中有氢离子，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性；B均一、稳定的物质还可能是纯净物，比如蒸馏水；C同种元素组成的物质还可能是混合物，比如氧气和臭氧的混合物；D有沉淀、气体或水生成生成的反应可能是分解反应、化合反应或者置换反应。考点：基本的化学知识点评：这类知识点在中考中属于必考题型，不难，考生应注意积累，特别是一些细小的琐碎的知识点。9、B【解析】

A、一氧化碳还原氧化铜或者氧化铁、一氧化碳燃烧等，都会生成二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。A正确；B、硝酸钾不能转化为硝酸铜，B错误；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁。C正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和盐酸或者氯化钙等反应生成氯化钠。D正确。故选B。10、B【解析】

A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、10丙甲=乙>丙饱和37.5%【解析】

结合溶解度曲线图进行分析解答。【详解】（1）由图像可知P点表示10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等。（2）由图像可知甲、乙、丙中当温度降低时只有丙的溶解度变大，但溶质并不会增多，则其溶质质量分数不变，故将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是丙物质的溶液，50℃丙的溶解度最小，则其溶质质量分数也最小，降温到10℃时，甲、乙溶解度相同，则其溶质质量分数也相同，故所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲=乙>丙。（3）30℃时甲物质的溶解度为40g，故30℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，溶解，得到的是甲物质的饱和溶液；50℃时其溶解度为60g，则此时溶液质量为160g，溶质质量为60g，故将温度升至50℃时，所得溶液的溶质质量分数为60g160g×100%=37.5%三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、+32：31527：1236.8％36.8g【解析】

（1）亚硝酸根NO2－的化合价为－1，其中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x根据化合价的代数和为0，x+（-2）×2=-1，x=+3。（2）由化学式可知，三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为4:6=2:3。（3）三亚硝酸氮的相对分子质量为14×4+16×6=152.（4）三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×6）=7:12.（5）三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为14×4152（6）100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为100g×36.8%=36.8g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化ADB【解析】

根据铝耐腐蚀的原因；维生素的来源；蛋白质的组成分析。【详解】（1）铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故填：表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（2）①A、青菜中富含维生素，B、鸡蛋中富含蛋白质，C、牛肉中富含蛋白质，D、苹果中富含维生素，故填：AD②蛋白质是由多种氨基酸组成的，人体摄入的蛋白质，在体内酶的催化作用下水解为氨基酸，故填：B14、Fe塑料使油与氧气隔绝铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化减少环境污染，节约金属资源【解析】

（1）可根据图中所示回答。铁锅中的主要金属单质为铁，故应写Fe（化学式）。塑料是聚乙烯材料，是有机合成材料。（2）可根据灭火的原理回答。盖上锅盖，使锅内燃烧的物质与外界的氧气隔绝。（3）因为铝的密度比铁的密度小，则铝锅感觉比铁锅轻便；耐用是因为常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜。这层薄膜能够阻止铝与氧气接触，从而防止铝锅的进一步氧化。（4）金属回收后的加工处理比从矿石中冶炼金属要少消耗很多能源，可起到减少环境污染的作用。同时可以减少开发新的金属资源。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收25%偏大