2020-2021学年浙江省宁波市镇海区九年级（上）期中科学试卷-带答案详解

2020-2021学年浙江省宁波市镇海区九年级（上）期中科学试卷一、选择题（本题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题4分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选错选均不给分）1．（4分）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A．加热液体 B．测试溶液pH C．气密性检查 D．稀释浓硫酸2．（4分）下列物质中属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B．高锰酸钾制氧气后的残留固体 C．清澈的泉水 D．铝合金3．（4分）下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（）A．硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石 B．碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌 C．硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧气 D．盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅4．（4分）二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（）A．x、y、z、w均为化合物 B．该反应属于置换反应 C．氯元素在物质y中显﹣1价 D．原子在化学反应前后种类不变5．（4分）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）A．金 B．银 C．铜 D．锌6．（4分）小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧7．（4分）下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶8．（4分）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A．CuSO4BaCl2H2SO4 B．Na2CO3Ca（NO3）2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOHKMnO49．（4分）归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（）A．纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物 B．无色酚酞试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红 C．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物10．（4分）小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸11．（3分）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）A．② B．②③ C．①②③ D．②③④12．（3分）对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．Y中一定没有钠元素 B．X和Y的相对分子质量之差为18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO413．（3分）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）选项实验目的操作A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发B用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃C鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊D比较铜和银的化学活动性顺序将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢A．A B．B C．C D．D14．（3分）下列图象与对应实验完全吻合的是（）A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）15．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共36分）16．生活中处处有科学，根据所学知识回答：（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母）。A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.氢氧化钠溶液（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是。（3）驱动氢能汽车的能量来源于氢气燃烧，其反应的基本类型为。（4）某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁；其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的发生反应形成的。17．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：作物①水稻②小麦③玉米④油菜⑤马铃薯pH6∼76.3∼7.56∼76∼74.8∼5.5（1）该农场的土壤最适合种植的作物是。（填序号）（2）该农场继续种小麦，你认为最好选用以下（填序号）试剂来改良土壤。①工业盐酸②熟石灰③纯碱（3）该厂的下列整治措施不妥的是（填序号）：A.废气循环利用B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生。18．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。（1）A烧杯中溶液为溶液。（2）两种溶液混合后，所得溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。（3）写出发生反应的化学方程式。19．如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）仪器b的名称是：。（2）甲同学若要在实验室制取CO2应选择的装置是（填装置序号）。如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：。（3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含。（4）丙同学在选用A装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是。20．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。（1）步骤①的化学方程式为。（2）步骤②中得到的白色沉淀是（填化学式）。（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的。A．CaCl2B．MgCl2C．NaOHD．Na2CO3。三、实验探究题（每空3分，共39分）21．如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是。（2）a与b反应的化学方程式是。（3）c与d反应的基本类型属于。22．X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。23．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型。结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：操作一：先往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的；操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从（填“A”或“B”）管向瓶内吹气。24．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。25．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。实验步骤与操作实验现象与结果结论一1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。二测出反应前Ca（OH）2溶液的pH。大于7。测出反应后A瓶内液体的pH。小于7。（1）将表中“？”处的内容补充完整：。（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据：。（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法：。四、分析计算题（第26.27.28.29.30每题6分，31题10分，共40分）26．发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4+N2O4+4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。27．将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O）28．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。（1）完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作实验现象结论I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的（填试剂名称）。有气泡产生仅除去铝II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。证明含有铁III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为。29．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。30．小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）。（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。反应时间/min01234活塞对应的刻度/mL09815217617631．实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性。（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克。（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

2020-2021学年浙江省宁波市镇海区九年级（上）期中科学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题4分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选错选均不给分）1．（4分）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A．加热液体 B．测试溶液pH C．气密性检查 D．稀释浓硫酸【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。2．（4分）下列物质中属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B．高锰酸钾制氧气后的残留固体 C．清澈的泉水 D．铝合金【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，高锰酸钾制氧气后的残留固体、清澈的泉水、铝合金都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；B、高锰酸钾制氧气后的残留固体中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；故选项错误；C、清澈的泉水中有可溶性杂质，属于混合物；故选项错误；D、铝合金，合金都属于混合物；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．（4分）下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（）A．硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石 B．碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌 C．硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧气 D．盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅【分析】根据概念进行判断：酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物，以此解答该题．【解答】解：A、氧化钠属于氧化物，不是碱，故A错误；B、碳酸氢钠属于盐，不是酸，故B错误；C、硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，氧气属于单质，故C正确；D、二氧化硅属于氧化物，不属于单质，故D错误。故选：C。【点评】本题考查单质、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．4．（4分）二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（）A．x、y、z、w均为化合物 B．该反应属于置换反应 C．氯元素在物质y中显﹣1价 D．原子在化学反应前后种类不变【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断。【解答】解：由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是：NaCl和ClO2，反应的方程式是：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，由此可知：A、由上述分析可知，x、z、w均是有多种元素组成的纯净物，所以均是化合物，y是Cl2，属于单质，故A错误；B、由物质的组成可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故B错误；C、y是Cl2，属于单质，单质中元素的化合价为0，故C错误；D、由微粒的变化可知，原子在化学反应前后种类不变，故D正确。故选：D。【点评】根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式。再写出反应的方程式，由方程式即可进行有关的分析和判断。5．（4分）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）A．金 B．银 C．铜 D．锌【分析】根据金属活动性活动性顺序表的应用分析判断。【解答】解：由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。故选：D。【点评】本题较为简单，熟记金属活动性顺序表即可分析判断。6．（4分）小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的药品及硫酸钙性质回答此题；B、根据二氧化碳密度回答此题；C、D根据实验现象推断实验结论；【解答】解：A、实验室常采用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙为微溶物，覆盖在块状大理石表面不利于反应进行，A错误；B、二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，B正确；C、蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，说明二氧化碳密度比空气大，C正确；D、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，D正确；故选：A。【点评】本题在考查二氧化碳性质，同时还考查实验室制取二氧化碳的实验，注意实验操作规范。7．（4分）下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．（4分）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A．CuSO4BaCl2H2SO4 B．Na2CO3Ca（NO3）2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOHKMnO4【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，与能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，无明显变化的是H2SO4，故不加其他试剂可以鉴别。B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；故不加其他试剂可以鉴别。C、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，故不加其他试剂可以鉴别。故选：C。【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．9．（4分）归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（）A．纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物 B．无色酚酞试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红 C．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物【分析】A、盐酸中含有水和氯化氢，是混合物；B、无色酚酞试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红；C、通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；D、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。【解答】解：A、盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，该选项说法不正确；B、无色酚酞试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红，该选项说法正确；C、通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，铝的抗腐蚀性能比铁强，该选项说法不正确；D、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气中含有氧元素，不是氧化物，该选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查概念方面的知识，比较简单。10．（4分）小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸【分析】若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中要快速产生大量的气体，使A装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．【解答】解：A、氯化钠和水不反应，不能使A瓶中的压强增大，故此项错误。B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使A瓶气压减小，此项错误。C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使B瓶导管口产生“喷泉”。D、铜的活动性比较弱，不与稀硫酸反应，故此项错误。故选：C。【点评】此题借助实验对多种物质的性质进行了考查，涉及到氧气的制取，金属活动性，物质溶于水吸热等知识，属常见化合物性质的综合训练题，对学生掌握化合物性质的巩固有一定帮助．11．（3分）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）A．② B．②③ C．①②③ D．②③④【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。【解答】解：①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。由以上分析可知，B正确。故选：B。【点评】根据物质间的变化规律，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合试题意图的答案。12．（3分）对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．Y中一定没有钠元素 B．X和Y的相对分子质量之差为18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4【分析】A、反应前后元素种类不变；B、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以进行相关方面的计算；C、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【解答】解：A、反应前物质中含有钠元素，反应后一定含有钠元素，包含在Y中，该选项说法不正确；B、对于X和Y来说，阴离子未知，X的相对分子质量与二倍的Y的相对分子质量之差为（64+未知）﹣2×（23+未知），未知指阴离子相对原子质量，该选项说法错误；C、X可能是CuCl2或Cu（NO3）2，是因为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，该选项说法正确；D、Y不是硫酸钠，是因为Y是硫酸钠时，X是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠前面的化学计量数是1，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（3分）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）选项实验目的操作A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发B用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃C鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊D比较铜和银的化学活动性顺序将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。B、根据氧气的验满方法进行分析判断。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。【解答】解：A、反应得到的混合物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将反应得到的混合物溶解后应过滤后再进行洗涤、干燥，故选项说法错误。B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误。C、取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，变浑浊的是硫酸，无明显现象的是盐酸，故选项说法正确。D、将两种金属与等质量且同浓度的盐酸均不反应，不能比较铜和银的化学活动性顺序，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14．（3分）下列图象与对应实验完全吻合的是（）A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）【分析】根据物质间的反应进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，硫酸铜和稀硫酸的混合液加入氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同。【解答】解：A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质以及反应的实质进行。15．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A说法正确；B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl8098117160g×10%xy解得：x＝19.6gy＝23.4g反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zNaOH+HCl═NaCl+H2O4058.540g×10%z解得：z＝5.85g反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。故D说法错误。故选：D。【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答。二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共36分）16．生活中处处有科学，根据所学知识回答：（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是C（填字母）。A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.氢氧化钠溶液（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是+1。（3）驱动氢能汽车的能量来源于氢气燃烧，其反应的基本类型为化合反应。（4）某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁；其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的氧气、水发生反应形成的。【分析】（1）依据酸碱中和原理及物质的性质作出回答；（2）在化合物中，元素化合价的代数和为零；（3）根据氢气与氧气反应生成水，进行分析解答；（4）根据题意，“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质，使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁，结合铁锈蚀的条件，进行分析解答。【解答】解：（1）蚊虫能分泌出蚁酸，所以应该使用显碱性的物质涂抹，食醋显酸性，食盐水显中性，氢氧化钠溶液虽然显碱性但是因其具有强腐蚀性，所以不宜涂抹，只能使用弱碱性的肥皂水；（2）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；（3）氢气与氧气反应生成水，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应；（4）由题意，“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质，使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁，该褐色固体可能是“暖宝宝”中的铁跟空气中的氧气、水发生缓慢氧化形成的。故答案为：（1）C；（2）+1；（3）化合反应；（4）氧气、水。【点评】本题题目难度不大但涉及知识点的知识考查度较高，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助。17．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：作物①水稻②小麦③玉米④油菜⑤马铃薯pH6∼76.3∼7.56∼76∼74.8∼5.5（1）该农场的土壤最适合种植的作物是⑤。（填序号）（2）该农场继续种小麦，你认为最好选用以下（填序号）②试剂来改良土壤。①工业盐酸②熟石灰③纯碱（3）该厂的下列整治措施不妥的是B（填序号）：A.废气循环利用B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生。【分析】（1）结合表中作物生长的酸碱度信息，根据本地土壤的酸碱性，判断当地适合种植的作物；（2）根据土壤的酸碱性，选择恰当的物质改良土壤；（3）分析题中当地所使用燃料情况，对酸雨的形成主要原因做出判断。【解答】解：（1）土壤pH约为5，而马铃薯的生成所要求的土壤酸碱度为4.8～5.5；该农场的土壤最适合种植的作物是⑤马铃薯。（2）土壤pH约为5为酸性土壤，而小麦需要在土壤酸碱度为6.3～7.5的接近中性的土壤中生长，所以需要改良酸性土壤为中性或接近中性；加入熟石灰。（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生等措施，均能减少污染，均符合节能环保的理念．将废气点燃后排放，二氧化硫燃烧生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸，仍然污染环境。故答案为：（1）⑤。（2）②。（3）B。【点评】本题考查了化学与生活、生产的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。18．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。（1）A烧杯中溶液为烧碱溶液。（2）两种溶液混合后，所得溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性。（3）写出发生反应的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，盐酸显酸性，pH值小于7进行分析。【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，盐酸显酸性，pH值小于7，（1）分析A烧杯曲线pH的变化可知，A烧杯溶液的pH＞7，将A烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A烧杯中的溶液为烧碱溶液；（2）由化学方程式可知，HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，所以质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后溶液中的溶质NaCl和HCl，所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性；（3）发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故答案为：（1）烧碱；（2）酸；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【点评】本题主要考查常见物质的性质，主要利用曲线及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。19．如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）仪器b的名称是：集气瓶。（2）甲同学若要在实验室制取CO2应选择的装置是AD（填装置序号）。如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。（3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素。（4）丙同学在选用A装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据二氧化碳的性质进行分析；（3）根据质量守恒定律进行分析；（4）根据增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气进行分析。【解答】解：（1）仪器b的名称是集气瓶；（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，收集时验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；（3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素；（4）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。故答案为：（1）集气瓶；（2）AD；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；（3）氢元素；（4）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了元素守恒、实验对照等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关：气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。20．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。（1）步骤①的化学方程式为2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓。（2）步骤②中得到的白色沉淀是CaCO3（填化学式）。（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的CD。A．CaCl2B．MgCl2C．NaOHD．Na2CO3。【分析】除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子。【解答】解：本实验的过程为①加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；②加过量Na2CO3溶液，与CaCl2发生反应，生成CaCO3沉淀和氯化钠，过滤，滤出前面生成的沉淀；③加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐。故答案为：（1）2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）CaCO3；（3）CD。【点评】通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能带入新的杂质。三、实验探究题（每空3分，共39分）21．如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是NaOH。（2）a与b反应的化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）c与d反应的基本类型属于复分解反应。【分析】根据甲是标准状况下密度最小的气体，则甲为氢气：乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，乙为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，a为铁，铁与酸反应产生氢气，b为盐酸；c中含有三种元素，b和c反应产生氯化钠，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，丙为氢氧化铜，d能与铁反应，则d为铜盐进行分析。【解答】解：甲是标准状况下密度最小的气体，则甲为氢气：乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，乙为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，a为铁，铁与酸反应产生氢气，b为盐酸；c中含有三种元素，b和c反应产生氯化钠，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，丙为氢氧化铜，d能与铁反应，则d为铜盐；（1）c的化学式是NaOH；故答案为：NaOH；2）a与b反应是铁与盐酸反应，化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）c与d反应为碱与盐的反应，基本类型属于复分解反应；故答案为：复分解反应。【点评】本题是框图式物质推断题，解答本题的关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式。22．X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序Y、X、Ag、Z。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【分析】①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。②X不能与酸反应，位置排在银的前面，可能是铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，写出反应的化学方程式即可。【解答】解：①将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱；即X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是Y、X、Ag、Z。②X不能与酸反应，位置排在银的前面，可能是铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故答案为：①Y、X、Ag、Z；②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。23．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型。结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：操作一：先往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系；操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B（填“A”或“B”）管向瓶内吹气。【分析】（1）根据思维模型以及实验设计来分析；（2）根据装置的特点来分析。【解答】解：（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，将长导管的下端密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系；（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，若A管内能形成一段水柱，说明装置不漏气。故答案为：构建密闭体系；B。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记检查装置气密性的原理，理解并掌握不同情况下的检查方法和现象等等；然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和图示信息，并根据所学的相关知识，选择好检查的方法，进行实验操作，或者细心地思考探究并完成相关的实验问题等等。24．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含FeCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3。【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以白色粉末加水溶解，得到无色滤液和白色沉淀，白色沉淀全部溶于酸，所以样品中一定含有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠只能有其中的一种，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾和氯化钡，一定不含硫酸钠，可能含有硝酸钾，所以白色固体中一定不含FeCl3、Na2SO4，一定含有BaCl2、KOH、CaCO3，可能含有KNO3。故答案为：FeCl3、Na2SO4；BaCl2、KOH、CaCO3；KNO3。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。25．在研究碱的性质时，向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）2溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：猜想一：Ca（OH）2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。猜想二：Ca（OH）2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。实验步骤与操作实验现象与结果结论一1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常Ca（OH）2溶液与CO2发生了化学反应分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca（OH）2溶液和？，立即拧紧瓶盖并振荡。两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。二测出反应前Ca（OH）2溶液的pH。大于7。测出反应后A瓶内液体的pH。小于7。（1）将表中“？”处的内容补充完整：蒸馏水。（2）能判断“Ca（OH）2溶液与CO2发生化学反应”的依据：A瓶变瘪程度更大，且反应后A瓶溶液pH＜7。（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法：将加入两试管的液体量增加一倍。【分析】（1）根据对比实验唯一变量原则分析回答此题；（2）根据实验现象分析回答此题；（3）根据题目信息分析回答此题。【解答】解：（1）为了排除水的影响，所以需要在B中加入等量的蒸馏水；故答案为：蒸馏水。（2）A变瘪程度比B大，说明二氧化碳与氢氧化钙生了反应，A反应后溶液pH＜7，说明氢氧化钙减少，也说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应；故答案为：A瓶变瘪程度更大，且反应后A瓶溶液pH＜7。（3）根据题目信息可知，二氧化碳过量，所以需要增加氢氧化钙溶液的量，因此增加一倍氢氧化钙溶液的量，同时加入蒸馏水的量也增加一倍，保证变量的唯一性；故答案为：将加入两试管的液体量增加一倍。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。四、分析计算题（第26.27.28.29.30每题6分，31题10分，共40分）26．发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2+4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。（2）根据参加反应的N2H4的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要助燃物N2O4的质量即可。【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少6个氮原子，则横线上填写的是3N2。故答案为：3N2。（2）设需要助燃物N2O4的质量为x。2N2H4+N2O43N2+4H2O64929.6kgxx＝13.8kg答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。27．将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O）【分析】根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式，由氧化锌的质量可求出生成的硫酸锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，在根据溶质质量分数的计算公式，求出所用稀硫酸的溶质质量分数．【解答】解：①设稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O81981618.1gxy解得：x＝9.8gy＝16.1g②所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%＝9.8%答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%【点评】本题属于化学方程式和溶质质量分数简单计算，难度不大，平时应加强联系，提高计算能力．28．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。（1）完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作实验现象结论I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液（填试剂名称）。有气泡产生仅除去铝II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。产生气泡证明含有铁III．将试管静置