2026年河南高考化学含解析及答案(新课标卷)

2026年河南高考化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁钉生锈

B.石蜡燃烧

C.酒精挥发

D.食物腐败2、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.铝合金

D.氧化镁3、下列离子符号书写错误的是

A.K⁺

B.NO₃⁻

C.OH⁻

D.Ba²⁺4、下列物质中，既属于单质又属于纯净物的是

A.H₂O

B.Cu

C.NaCl

D.O₂5、下列各组物质中，属于同素异形体的是

A.氧气与臭氧

B.水与冰

C.氧化铁与氧化亚铁

D.氧气与液氧6、某溶液中含Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺三种离子，若要分离Fe³⁺，应选择下列哪种试剂

A.NaOH溶液

B.盐酸

C.H₂S溶液

D.K₂CO₃溶液7、标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.44.8mol8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃9、关于物质的量浓度，以下说法正确的是

A.1mol/L的溶液中溶质为1mol

B.相同浓度的NaCl和CaCl₂，Cl⁻浓度相同

C.1L溶液中含1mol溶质的溶液浓度为1mol/L

D.溶液浓度与溶液体积成正比10、0.5molNH₄Cl中含有N原子的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.0.25mol

D.0.1667mol11、下列关于溶液的说法错误的是

A.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物

B.溶液的溶解度与温度无关

C.物质的量浓度的单位为mol/L

D.饱和溶液中溶质的溶解度不会改变12、在元素周期表中，同一主族元素，原子半径随原子序数增加而

A.减小

B.增大

C.不变

D.无法判断13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.CO₂14、下列有关金属腐蚀的说法错误的是

A.金属在潮湿空气中发生电化学腐蚀

B.金属在酸性溶液中发生化学腐蚀

C.电化学腐蚀比化学腐蚀更严重

D.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀15、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓

D.H⁺+OH⁻=H₂O二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某实验小组欲探究NH₃的性质，设计如下实验：将湿润的红色石蕊试纸靠近某气体出口，试纸变蓝。

（1）该气体是______。

（2）此过程涉及的反应原理是______。

（3）写出NH₃与盐酸反应的化学方程式______。

（4）NH₃在实验室常用______法制取。

（5）该实验中使用的气体发生装置是______。17、（12分）Fe及其化合物的性质是中学化学的重要内容，请回答以下问题：

（1）FeO在空气中易被氧化为______（填化学式）。

（2）Fe³⁺在水溶液中常呈现______色，可用______试剂检验。

（3）Fe与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。

（4）FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的现象是______，反应的离子方程式是______。

（5）Fe(OH)₂在空气中很快被氧化生成______，该过程反应的化学方程式是______。18、（11分）已知某有机物X的分子式为C₂H₆O，不能与钠反应，但能与乙酸反应生成酯。

（1）该有机物的结构简式为______。

（2）X与乙酸在浓硫酸催化下生成酯的反应类型是______，反应的化学方程式是______。

（3）X在Cu催化下与O₂发生催化氧化反应的化学方程式是______。

（4）写出X的某种同分异构体的结构简式______。

（5）X中氧元素的质量分数为______（保留两位小数）。19、（12分）实验室制取并收集Cl₂气体，选用的是浓盐酸与MnO₂反应，反应的总化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）该反应中，氯元素的化合价变化是______。

（2）请写出该反应的离子方程式______。

（3）若制取标准状况下2.24LCl₂，需要HCl的物质的量为______mol。

（4）收集Cl₂气体的方法是______，理由是______。

（5）实验中使用饱和NaCl溶液的作用是______。

（6）若实验中发现生成的Cl₂中混有HCl气体，应采取的净化方法是______。20、（10分）某烧杯中盛有100mL0.5mol/LNaOH溶液，与一定量的H₂SO₄溶液反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。

（1）写出该反应的离子方程式______。

（2）已知NaOH溶液体积为100mL，若要完全反应，H₂SO₄的物质的量为______mol。

（3）反应后溶液中SO₄²⁻的物质的量为______mol。

（4）已知反应后溶液的体积为110mL，SO₄²⁻的物质的量浓度是______mol/L。

（5）若将H₂SO₄溶液换成CH₃COOH溶液，反应的离子方程式是______，理由是______。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、B

4、B

5、A

6、A

7、A

8、B

9、C

10、A

11、B

12、B

13、C

14、B

15、C解析：

1、酒精挥发是物理变化，不涉及物质的组成改变，其余选项均为化学变化。

2、纯净物是指由一种物质组成的物质，选项D是单质，属于纯净物。

3、NO₃⁻应为NO₃⁻，而选项B中未写上负号，故错误。

4、单质是只含一种元素的物质，且为纯净物，选项B为单质，属纯净物。

5、同素异形体是同种元素的不同单质形式，如O₂与O₃，故选A。

6、NaOH可与Fe³⁺发生反应生成Fe(OH)₃沉淀，可有效分离Fe³⁺。

7、标准状况下，1mol任何气体的体积是22.4L，故0.5molH₂为11.2L，选A。

8、Fe与Cu²⁺反应中Fe被氧化，Cu²⁺被还原，属于氧化还原反应，选B。

9、物质的量浓度与溶液的体积有关，1L溶液中含1mol溶质是物质的量浓度的定义，选C。

10、NH₄Cl每个分子含一个N原子，故0.5mol含0.5molN，选A。

11、溶解度与温度有关，选项B错误。

12、同主族元素原子半径随原子序数增加而增大，选B。

13、NH₄Cl中含NH₄⁺和Cl⁻两种离子，既有离子键又有共价键，选C。

14、Fe在酸性溶液中发生电化学腐蚀，选项B错误。

15、CaCO₃为沉淀，应使用↓符号，选项C正确。二、非选择题答案：

16、（1）NH₃

（2）NH₃与水反应生成NH₄⁺和OH⁻

（3）NH₃+HCl=NH₄Cl

（4）铵盐与强碱共热

（5）启普发生器或固液不加热型装置17、（1）Fe₂O₃

（2）棕黄KSCN

（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

（4）血红色Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃

（5）Fe(OH)₃4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃18、（1）CH₃CH₂OH

（2）酯化反应CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

（4）CH₃OCH₃

（5）29.63%19、（1）HCl中Cl⁻被氧化为Cl₂

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²