重庆市拔尖强基联盟2024-2025学年高三下学期2月联合考试化学试卷（含答案）

重庆市高2025届拔尖强基联盟高三下2月联合考试

化学试题

(满分：100分；考试时间：75分钟)

命题学校：西南大学附中

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书

写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。

可能用到的相对原子质量：H1C12Na23016A127S32C135.5Fe56

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关食品添加剂的说法正确的是()

A.食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂

B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可在肉制品中加入大量的亚硝酸钠

C.二氧化硫具有致癌性，不可作为食品添加剂

D.谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味

2.下列化学用语错误的是()

A.羟基的电子式：

B.的化学名称：N,N-二甲基甲酰胺

C.基态Cr原子最外层电子排布式：3d⁵4s¹

D.氟化氢分子间氢键：

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是()

①在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3NA

②42g乙烯和丙烯的混合气体中σ键数目为8NA

③1molHOOCCH₂COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成酯基的数目小于2NA

④常温下，含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量Zn反应，生成SO₂的分子数小于0.1NA

⑤NA个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

A.1B.2C.3D.4

高三化学第1页(共8页)

4.化合物A的相关转化如下所示。已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，

最后变为红褐色。下列说法错误的是()

A.化合物A的用途之一是作油漆、涂料和

橡胶的颜料

B.B的溶液可以作为覆铜板的腐蚀液，以

制作印刷电路板

C.可用酸性高锰酸钾溶液证明D的溶液中含有亚铁离子

D.单质甲的水溶液具有漂白性

5.下列有关事实解释正确的是()

选项描述解释

ANH₃的热稳定性比PH₃强NH₃分子间易形成氢键

B石墨晶体中横向与纵向的导电性不同晶体性质表现自范性

O的极性微弱，在CCl非极性

O在CCl中的溶解度高于在水中的溶解度₃₄

C₃₄溶剂中更易溶

D焦炭可以从石英砂中置换出硅碳的非金属性强于硅的非金属性

6.下列实验装置(略去部分夹持仪器)设计或操作能够达到实验目的的是()

苯、溴混合液

铁AgNO₃

粉溶液

甲乙丙丁

A.按图甲所示操作配制银氨溶液

B.利用装置乙制备溴苯并验证有HBr生成

C.利用装置丙判断反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)的热效应

D.利用装置丁在铁件上镀铜，a为待镀铁件，电解质溶液为CuSO₄溶液

7.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是()

选项操作现象结论

产生无色无味且能使澄该溶液为碳酸盐溶

向某溶液中滴加足量稀盐酸

A清石灰水变浑浊的气体液

向CH=CHCHO溶液中滴加CH=CHCHO中含

₂溴水褪色₂

B溴水有碳碳双键

将乙醇、浓硫酸在170℃条件

C产生的气体通过酸性高锰酸酸性高锰酸钾溶液褪色有乙烯生成

溶液

D对某未知溶液进行焰色试验焰色试验呈黄色一定含有钠离子

高三化学第2页(共8页)

8.下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是()

CO(g)+÷O₂(8)

393.5

283.0

CO₂(8)

反应过程

A.已知同温同压下：OH⁻(aq)+H+(aq)=H₂O(1)△H₁;

OH⁻(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃CO0-(aq)+H₂O(1)△H₂,则△H₁<△H₂

B.据上图可知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-⁻¹

C.已知N₂H₄(1)的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧焓)△H=-622kJ·mol⁻¹,

则101kPa下N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(1)△H=-622kJ·mol-¹

D.一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃,放热19.3kJ,

其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H=-38.6kJ·mol-¹

9.可可碱具有增加心率，扩张血管等生理效应，常用于治疗心血管疾病的药物中，其结构如

下图所示，下列叙述正确的是()

A.化学式为C₆H₁₀N₄O₂

B.分子中所有原子共平面

C.与H₂加成所得产物中含有2个手性碳原子

D.仅改变甲基的位置，其同分异构体有6种

10.我国学者设计出一种新型的胶体液流电池，其工作原理如图所示，其中两种胶体分散在稀

硫酸中。下列说法正确的是()

SO-

H

↓H₂(VO₂)₂(RC₆H₄PO₃)₆T[PW₂O43

电解液充电H放电电解液

储罐甲储罐乙

H₂(VO₂)₂(RC₆H₄PO₃)₆⁴-[PW₂O₄₀J

泵1质子交换膜泵2

A.充电时，储罐甲所在电极接直流电源负极

B.充电时，质子穿过质子交换膜进入阴极区参与阴极反应

C.放电时，负极反应式：

D.放电时，转移1mol电子时，理论上储罐乙质量增加1g

高三化学第3页(共8页)

11.Bi₄(TiO₄)₃是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结

构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是()

A.La填充在Ti形成的六面体空隙中

B.该晶体的化学式为Bi₂La₂(TiO4)₃

C.该晶胞在xy平面的投影为

D.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点

12.W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。

下列有关说法错误的是()

A.X元素能形成多种单质

B.氢化物的沸点：Y>X

C.Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应

D.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

13.常温下pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H₂R)、δ(HR-)、δ(R²-)与pc(Na+)关系的完整图像

如图所示。已知pc(Na+)=-1gc(Na+),HR-的分布系

lg2=0.3。下列说法正确的是()

pc(Na+)

A.曲线L代表8(HR-)B.Ka(H₂R)=8×10-²

C.a点溶液的pH=3.7D.b点溶液中，c(Na+)>c(HR-)+2c(R²)

高三化学第4页(共8页)

14.亚硝酰氯(NOCI)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cl₂(g)=2NOCI(g)△H<0。

在密闭反应器中投入2molNO和1molCl₂合成NOC1,在Ti、T₂温度下，测得NO的平

衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>Kc

B.T₂时，Vd(逆)>Vc(逆)

C.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由

p点向b点迁移

D.T₁时，维持M点压强不变，再向容器中充入

NO和Cl₂,使二者物质的量均增大为M点的

2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变

二、非选择题：本题共4小题，共58分。压强/kpa

15.(14分)重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%

的金属Pt,其他成分主要为Al₂O₃、含碳杂质以及少量Fe、Re等金属。现利用以下流程回

收金属Pt(部分试剂、步骤及反应条件略)。

H₂SO₄溶液

HC1、NaCIO₃NH₄CI溶液

失效重整_

焙烧酸浸氧化树脂吸附解吸附沉铂→(NH₄)₂PtCl₆

催化剂

滤渣交换尾液NH₄ReO₄溶

液

已知：①树脂吸附过程只会吸附PtCl2-和ReO₄;

②Ksp[(NH₄)₂PtCl₆]=5.7×10⁻⁶,√57≈7.5。

回答下列问题：

(1)已知基态Pt的核外电子排布式为[Xe]5d⁹6s¹,则Pt在元素周期表中位于第

周期第族。NaC1O₃中，CIO₃的空间结构为o

(2)“焙烧”的目的是o

(3)“酸浸氧化”步骤中，Pt发生的离子反应方程式是o

(4)“树脂吸附”过程的目的是o

(5)“沉铂”时，向c(PtC1-)=0.05mol/L的溶液中加入等体积的NH₄CI溶液，PtCl2-完全

沉淀，则NH₄C1溶液的最小浓度为mol/L。

(6)利用(NH₄)₂PtCl₆受热易分解制备提纯金属Pt,化学方程式是0

高三化学第5页(共8页)

16.(15分)氢化铝钠(NaAIH₄)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，

AlCl₃和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAlH₄。

已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。

②NaAlH₄易溶于四氢呋喃(沸点66℃),难溶于甲苯(沸点110.6℃)。

回答下列问题：

N₂

接真液封

AlCl₃、

空泵四氢呋喃

BN₂

四氢呋喃

(含少量水)

NaH、

二苯甲酮四氢呋喃、

和

图1Na图2NaAlH₄

(1)制备无水四氢呋喃(装置如图1,夹持及加热装置略)

仪器A的名称为。实验开始前，用N₂排尽装置内的空气；除水过程

发生的化学反应方程式为;打开活塞K,接通冷凝水并加热装置C至

80℃,当观察到,关闭活塞K,在装置B中收集无水四氢呋喃。

(2)制备NaAIH₄(装置如图2,搅拌、加热和夹持装置略)

向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAIH₄作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH

的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃,边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34gAlCl₃

的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。

①制备NaAIH₄的化学方程式为

②图2装置存在的一处明显缺陷是

③由上层清液获得NaAlH₄的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a,得粗产品→…

→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为;操作a为

(3)测定NaAIH₄的产率

将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应),加热沸腾分离出Al³+,冷却后

配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.1000mol·L-¹EDTA溶液于锥

形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用0.0500mol·L-¹醋酸锌标准溶液滴定剩余

的EDTA,达终点时消耗标准溶液16.40mL。已知EDTA与A1³+、Zn²+均按1:1反

应，则NaAlH₄的产率为(保留一位小数)。若量取EDTA溶液时滴定

管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”、

“偏小”或“不变”)。

高三化学第6页(共8页)

17.(14分)为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用CO₂为碳源制取多种化学物质。

(1)CO₂与H₂在固载金属催化剂(M)上可发生反应生成HCHO(g)和H₂Og),表中数据

是反应中相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳

定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质CO₂(g)H₂O(g)HCHO(g)H₂(g)

标准摩尔生成焓/kJ·mol-¹-393.5-242-115.90

则反应CO₂(g)+2H₂(g)一HCHO(g)+H₂O(g)的△H=

(2)CO₂与NH₃合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(g)+H₂Og),下图是

合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。

相对能量

TS₃

TS₂

+NH₃+H₂O

+NH₃+H₂O

反应历程

图示历程包含了个基元反应，其中起决速步骤的方程式是。

(3)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH的主要反应如下：

I.CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.5kJ·mol-¹

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H=+41.5kJ·mol-¹

①不同条件下，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，同时发生反应I和反应I,CO₂的平衡

转化率如图甲所示。

p/MPa

1.5

1.0

0.5

0t/min

(甲)(乙)

温度不变时，增大该反应体系的压强后(缩小体积),则反应Ⅱ(填“正

向”、“逆向”或“不”)移动；压强为P₁时，温度高于300℃后，CO₂的平衡转化

率随温度升高而增大的主要原因是

②在温度为T℃下，将amolCO₂和bmolH₂充入容积为VL的恒容密闭容器中。同时

发生反应I和反应，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随

时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是

(填化学式)。T℃时，反应I的平衡常数Kp=(MPa)-²

(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。

高三化学第7页(共8页)

(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，CO₂电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极

上的电极反应式：◎

18.(15分)氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍，M的合成物路线I如下图所示(部分试

剂及反应条件略):

已知：

(1)A的化学名称为_;

(2)M的含氧官能团名称为;

(3)E→F两步反应中第二步的反应类型为;

(4)B与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为

(5)K的结构简式为;

(6)E的芳香族同分异构体中能同时满足以下条件的有个；(不考虑立体异构)

①-NH₂和-COOH直接连在苯环上；②1mol该有机物至少能与2mol