（人教版）中考化学一轮复习单元检测第十单元 酸和碱（解析版）

第十单元酸和碱综合检测考试时间75分钟满分100分一、单选题(每题2分，共40分)1.（2022·北京·中考真题）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；故选：A。2.（2022·山东聊城·中考真题）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A． B． C． D．【答案】D【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。【解析】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。故选：D。3．下列关于浓硫酸的描述正确的是A．有脱水性可以作干燥剂 B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中【答案】D【解析】A、浓硫酸有吸水性可以作某些气体的干燥剂，故错误；B、浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故错误；C、浓硫酸有吸水性，不可以用来干燥氨气，可以干燥二氧化碳、氯化氢等气体，故错误；D、稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中，防止液体飞溅，故正确。故选D。4．（2022年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火【答案】B【解析】A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意；C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。故选B。5．（2023·全国·九年级课时练习）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。6．（2023·山东·薛城区教育局教学研究室九年级期末）酸具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。下列物质中，不能与稀盐酸、稀硫酸均发生反应的是A．BaCl2溶液 B．Na2CO3固体C．铁锈 D．金属镁【答案】A【解析】A、BaCl2溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但不能与盐酸反应，故选项符合题意；B、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项不符合题意；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，与硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项不符合题意；D、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项不符合题意。故选A。7．（2023·山东威海·九年级期末）某化工厂产生的污水中的主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是A．检测：用紫色石蕊试液检测其呈酸性B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放【答案】C【解析】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故可用紫色石蕊试液检测其酸性，说法正确；B、酸性污水中含有氢离子，可以加入碱性物质处理，其实质是碱性物质中的氢氧根离子与氢离子作用生成水，说法正确；C、取水样，加入少量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，生成盐酸，溶液仍呈酸性，证明处理未达标，出现白色沉淀，无法证明处理未达标，说法不正确；D、污水中的硫酸可加入碱性物质进行处理，故可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。故选C。8.（2023·山东大学附属中学模拟预测）下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是A．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子B．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢【答案】A【解析】A、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，而不是金属离子，故选项A说法错误；B、消石灰在农业上可以配制农药波尔多液，在工业上也可用于处理污水，故选项B说法正确；C、盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+，故选项C说法正确；D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和酸发生反应生成可溶性盐，故用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，故选项D说法正确；故选：A。9．（2023·山东济南·九年级期末）下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确；C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误；D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。故选C。10．下列实验操作正确的是A．读出液体体积 B．测定溶液pHC．倾倒液体 D．加入固体粉末【答案】D【解析】A、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故A选项图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B选项图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞没有倒放，故C选项图中所示操作错误；D、往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜或横放，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，故D选项图中所示操作正确。故选D。11．（2022年吉林省中考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体【答案】C【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。12．（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大D．发生了中和反应：H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选C。13．（2022年云南省中考）下列实验方案设计不正确的是选项实验目的实验方案A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味B鉴别KCl固体和NH4Cl固体分别加熟石灰研磨，闻气味C检验NaOH溶液是否完全变质取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液D除去CO2中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、灼烧涤纶纤维时不产生烧焦羽毛味，灼烧羊毛纤维时产生烧焦羽毛味，所以分别灼烧，闻气味能够鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，选项正确；B、氯化钾与熟石灰交换成分不产生沉淀、气体或水，则氯化钾与熟石灰不发生反应，氯化铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别KCl固体和NH4Cl固体，选项正确；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能够使酚酞变红，无法检验固体中是否含有氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，选项错误；D、由酸的通性可知，二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分来干燥气体，所以将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能够除去CO2中的水蒸气，选项正确，故选C。14．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。故选：D。15．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、H+【答案】C【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。A.a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意B.b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；C.c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意；D.C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意；选C16．（2021年江苏省苏州市中考）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数【答案】D【解答】A、该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确；B、a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是H+和OH﹣发生反应，说法正确；C、b点时，二者恰好完全反应，故HCl+NaOH＝NaCl+H2O36.540参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，说法正确；D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数，说法错误；故选：D。17．（2022·天津·九年级单元测试）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH:N>PD．混合物中铜的质量为（a-b）g【答案】D【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。【解析】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。18.（2022·四川眉山·中考真题）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl【答案】C【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。故选C。19．（2023·江苏南京·九年级单元测试）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是A．烧杯中的溶液在a点时显红色B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl-逐渐减少【答案】D【解析】A、a点溶液pH＞7，显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该选项说法正确；B、在b点时，pH为7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确；C、在c点时，pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，加入碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，该选项说法正确；D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液里Na+没有变化，氯离子逐渐增加，该选项说法不正确。故选：D。20．（2023·陕西·西安市铁一中学一模）某化学兴趣小组的同学们发现了一瓶生产时间较久远的氢氧化钠固体，进行如图所示实验，成功探究出该久置氢氧化钠固体的变质程度。下列说法正确的是A．氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的水蒸气导致B．甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液C．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲`D．步骤Ⅱ出现白色沉淀，步骤Ⅲ酚酞溶液变成红色，则说明样品部分变质【答案】D【解析】A、氢氧化钠变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，选项错误；B、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，证明含有氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰，甲溶液可用BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能选用稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应，对氢氧化钠的检验造成干扰，选项错误；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，故溶液B中一定含有甲和氯化钠，可能含有氢氧化钠，选项错误；D、若Ⅱ出现白色沉淀，Ⅲ中酚酞溶液变红色，说明样品中含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，选项正确。故选：D。二、填空题（6小题，共44分）21．（8分）（2021年吉林省长春市中考）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为______；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和______；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2实验操作实验现象实验结论a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液______【实验探究】【反思与评价】Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。【答案】（1）红（2）某些非金属氧化物（3）3HCl+3Al(OH)3=AlCl3+3H2O

（4）碱性【猜想与假设】Na2CO3无明显现象【反思与评价】稀硫酸【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：3HCl+3Al(OH)3=AlCl3+3H2O；（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。22．（6分）（2023·山东威海·九年级期末）中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2图3。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为________________。(2)仪器A中溶液的溶质是________________。（填化学式）(3)图3中V的数值最接近________________（填“6”、“12”或“16”）；(4)下列说法错误的是________________（填序号）。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应(5)若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的________________。（填序号）A．紫色石蕊试液B．氯化铁溶液C．镁条D．碳酸钠E．硫酸铜溶液【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C(5)ABE【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）如图2，一开始,溶液的pH＞7说明溶液呈碱性，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是将酸性溶液滴入到碱性溶液中，故仪器A中是稀盐酸，溶质是HCl；（3）稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应，如图3，当图像达到最高点时，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为中性，所以pH=7，故V的数值最接近12；（4）A、将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，溶液由碱性逐渐变为酸性，b点处溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有反应完，所以溶液中的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，A表述正确；B、d点处溶液的pH＜7，溶液成酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，将溶液蒸干，氯化氢气体随水逸出，得到较纯净的氯化钠，故取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，B表述正确；C、c点处，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d溶液酸性逐渐增强，盐酸过量，此过程中没有氯化钠生成，其质量不再增加，C表述错误；D、图3中e→f过程中，温度升高，此变化趋势可说明该反应是放热反应，D表述正确；故选C。（5）b点处溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有反应完，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，需要验证溶液中含有氢氧化钠；A、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，可用来验证溶液中是否含有氢氧化钠，A正确；B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氯化钠、红褐色的氢氧化铁沉淀，加入氯化铁，若有红褐色沉淀生成，说明反应已进行到了b点，B正确；C、镁与氢氧化钠和氯化钠都不发生反应，加入镁条，无明显现象，但是若反应已经进行到c点处，此时溶液中只含有氯化钠，加入镁条，依然无明显现象，因此不能确定反应一定进行到了b点处，还可能进行到了c点处，C错误；D、碳酸钠与氢氧化钠和氯化钠都不发生反应，与加入镁条类似，不能确定反应一定进行到了b点处，还可能进行到了c点处，D错误；E、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠、蓝色的氢氧化铜沉淀，加入硫酸铜，若有蓝色沉淀生成，说明反应进行到了b点处，E正确；故选ABE。23．（4分）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示｡（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_____（填“放出”或“吸收”）热量｡（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡实验二：有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图2所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡（3）该反应是_____（填序号）。A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液（4）M点溶液中溶质为（填化学式）｡【答案】（1）放出（2）反应结束，温度逐渐恢复到室温（3）A（4）NaCl【解析】（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完，温度逐渐恢复到室温；（3）开始时pH＞7，随着反应的进行，pH值逐渐降低，M点时pH=7，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸；（4）M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠。24．（9分）（2021·辽宁抚顺·中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A酚酞溶液B氯化钡溶液C硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3（实验与结论）实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】（实验一）放热（实验二）B（实验三）(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色(3)A(4)BaSO4（实验与结论）有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[实验一]图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；[实验二]浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；[实验三]（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；[做出猜想]碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；[实验与结论]猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。25．（9分）（2022年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。【结论】盐酸能与Cu(OH)2↓发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。【答案】（1）溶液由红色变为无色氯化钠和氯化氢（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应（3）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

（4）溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓;【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。26．（8分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________________________________。【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_________________________________________。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_______________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________________（写化学式）。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________、_____________________________________。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显黄色时溶液的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。【得出结论2】从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。三、实验与探究（2小题，除标注外，每空1分，共17分）27.（8分）（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。【答案】(1)

①烧杯

搅拌加速溶解

②72

大于(2)①试管1

②弱

③Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑【解析】(1)①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：80g×10%=8g，则需要水的质量为：80g-8g=72g，故填：72。用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。(2)①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该