广东省广州市石井新市学片2026届初三第二学期二模考试化学试题含解析

广东省广州市石井新市学片2026届初三第二学期二模考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A．向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．向饱和石灰水中加入少量的生石灰D．镁在氧气中燃烧2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液3．推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素4．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为285．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．净水过程中加明矾可起杀菌作用B．水的天然循环主要是通过化学变化完成的C．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：16．下列关于物质的组成、分类、性质以及变化规律的总结中，正确的是A．CO、CO2都是碳的氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊B．NaOH、Na2CO3都属于碱类物质，都能使石蕊溶液变红C．H2、O2都能在空气中燃烧，都是日常生活中常用的燃料D．H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能跟Ba（NO3）2反应产生沉淀7．生活中化学无处不在，下列说法错误的是A．10mL的酒精与10mL的水混合后，总体积小于20mLB．金刚石的硬度比生铁大C．胃酸过多可服用少量熟石灰D．施肥时，碳酸氢铵不能与熟石灰共同施用8．下列客观事实对应的微观解释正确的是（）A．炎热的夏天，自行车轮胎易爆胎——温度升高，分子体积变大B．分离液态空气制氧气——分子可以再分C．CO2和CO化学性质不同——分子构成不同D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子结构不同9．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aA．表中的a值为1.4 B．在化学反应前后碳元素质量一定相等C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 D．生成的CO和CO2分子个数比为1：310．古人讲“人要实，火要空”，下列对“火要空”的理解正确的是A．隔绝空气B．移除可燃物使火熄灭C．降低可燃物的着火点D．利于空气流动，为可燃物提供充足的氧气11．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）A．汽车轮胎 B．纯棉T恤C．可降解饭盒 D．尼龙连衣裙12．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是A．图中涉及两种氧化物B．该反应属于置换反应C．反应后氢原子个数减少D．该反应的化学方程式为14．下列实验操作能达到实验目的是A．分离铁粉和铜粉:滴加足量稀硫酸，过滤B．检验氯化钠溶液中含有盐酸:取样，滴加紫色石蕊试液C．除去CaO中的CaCO3:加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥D．鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液:取样，分别滴加适量的氯化钡溶液15．化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A．混合物与纯净物属于交叉关系B．纯碱与碱属于包含关系C．中和反应与复分解反应属于并列关系D．合成材料与塑料属于包含关系二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：P点的含义是_____；t1℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）．在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液逐渐降温至t1℃时，析出晶体最多的是_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）写出仪器的名称：a是_____，b是_____。（2）选择A装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。（3）实验室制CO2常选C作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用F装置收集CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。（4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用50.0g这种石灰石样品，把200.0g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次50.040.0第2次50.0M第3次50.020.0第4次50.012.0请计算：Ⅰ.表中m的数值应该为_____。Ⅱ.石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。Ⅲ.参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____?（根据化学方程式列式计算）（精确到0.1%）18．（8分）水与人们的生活有着密切的关系。为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。①写出该反应的化学方程式___________________。②电解水的过程中，发生改变的微粒是_______（写名称）。③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。A．蔗糖B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钙配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水____mL。配制时用到玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中②从微观角度分析，该反应实质为___________。③b点对应的溶液中的溶质为____________写化学式)。④若80g5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL，试剂量合适），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。实验现象：实验1、2、3、4中镁条始终无明显变化，实验5中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑【解释与结论】实验1和2中，NaOH溶液的作用是_______________（用化学方程式表示）。实验1的目的是______________。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__________（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_______________。【反思与评价】在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______________。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中pH升高，恰好完全反应时pH等于7，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中pH不变，当氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，pH升高，该选项对应关系正确；

B、当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，完全反应后铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致部分氢氧化钙从溶液中析出，溶质质量减小，同时反应放热，导致氢氧化钙部分析出，冷却至室温过程中，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，冷却至室温后，由于原溶液中溶剂质量减小，导致溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确；

D、镁在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：

由质量关系可知，反应过程中，反应的镁的质量大于反应的氧气质量，即相等质量的镁和氧气反应时，镁质量减小的快，该选项对应关系不正确。故选：D。2、A【解析】

A.溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，选项正确；B.氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，但氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳反应，它们都不能用来干燥二氧化碳气体，选项错误；C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，选项错误；D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液能使酚酞试液变红，选项错误。故选A。3、D【解析】A、甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，能确定这两种物质中都含有碳元素和氢元素，无法确定它们是否含有氧元素，不能确定甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物，错误；B、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，错误；C、澄清石灰水中通入适量二氧化碳能生成碳酸钙和水，变化过程中有新物质生成，属于化学变化；澄清的饱和石灰水加热升温后，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙析出变浑浊，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，正确。故选D。4、D【解析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了，则甲是生成物，丁增加了，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有，则，则反应表达式是，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；C.反应后甲增加了，丁增加了，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为，故C正确；D、在密闭容器中，则有，则，故D不正确。故选D。5、C【解析】

A、净水过程中加明矾可起吸附悬浮颗粒的作用，选项A错误；B、水的天然循环主要是通过物理变化完成的，选项B错误；C、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，选项C正确；D、电解水时正负极产生气体的体积比为1∶2，选项D错误。故选C。6、D【解析】

A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。A错误；B、NaOH是氢氧化钠，属于碱。Na2CO3是碳酸钠，属于盐。碳酸钠和氢氧化钠溶于水后，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。B错误；C、氢气具有可燃性，可以做燃料。氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可以做燃料。C错误；D、H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能和Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀。反应方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓、(NH4)2SO4+Ba（NO3）2=2NH4NO3+BaSO4↓。D正确。故选D。7、C【解析】

A、分子间有间隔，10mL的酒精与10mL的水混合后，总体积小于20mL，说法正确；B、金刚石是天然最硬的物质，金刚石的硬度比生铁大，说法正确；C、胃酸过多可服用少量氢氧化铝，氢氧化钙有腐蚀性不能服用，说法错误；D、施肥时，碳酸氢铵不能与熟石灰共同施用，否则发生反应生成氨气，造成肥效损失，说法正确。故选C。8、C【解析】

A、夏天自行车爆胎时因为夏天温度升高，分子间的间隔变大的原因，与分子本身的体积无关，选项错误；B、分离液态空气制氧气只是将混合在一起的几种物质分离开来，属于物理变化，各物质的分子并没有发生变化，选项错误；C、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，所以两种物质的分子构成不同，因此CO2和CO化学性质不同，选项正确；D、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为两种物质中碳原子的结合方式不同，选项错误，故选C。9、C【解析】

A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确；C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，选项说法错误；D、生成的CO和CO2分子个数比为=1：3，故选项说法正确。故选C。解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。10、D【解析】

从燃烧的条件可知，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越激烈，所以“火要空”增大可燃物与空气的接触面积，使火烧的更旺。故选D。11、B【解析】

A、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；B、纯棉T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选B。12、D【解析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。13、A【解析】

由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O【详解】A、图中涉及一氧化氮和水2种氧化物；故选项正确；B、由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的生成物中没有单质，不属于置换反应；故选项错误；C、该反应符合质量守恒定律，反应前后氢元素的原子个数不变；故选项错误；D、由微观粒子反应示意图可知：该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；故选项错误；故选：A。14、B【解析】

A、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了可溶性的硫酸亚铁，过滤后只得到铜粉，而铁粉无法得到，选项A不符合题意；B、氯化钠溶液显中性，盐酸溶液显酸性，若氯化钠溶液中含有盐酸，则加入石蕊试液后变红，说明盐酸的存在，选项B符合题意；C、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，溶解过滤后，洗涤、干燥得到是碳酸钙，而没有达到去除碳酸钙的目的，选项C不符合题意；D、硫酸钠与碳酸钠都可与氯化钡反应生成白色沉淀，无法区别两者，选项D不符合题意。故选B。15、D【解析】

A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，混合物与纯净物属于并列关系，该选项说法不正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，是并列关系，该选项说法不正确；C．中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，该选项说法不正确；D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，该选项说法正确。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、t1℃时，a、c物质的溶解度相等16.7%a＝c＜ba【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（2）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是×100%≈16.7%；（3）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是a＝c＜b；（4）a物质的溶解度随温度变化最大，所以在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是a．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、酒精灯长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑E或F可以控制反应的发生和停止气密性不好等d将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满30.03814.6%【解析】

（1）仪器的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗。（2）A装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适宜加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，向上排空气法收集的气体比较干燥，选故择的收集装置是E或F。（3）实验室制CO2常选C作为发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C装置中固体与液体无法分开，可能的原因是：气密性不好。二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集CO2，气体应该从d端通入，验满的方法为：将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满。（4）Ⅰ.由表中数据可知，每50g稀盐酸完全反应消耗10g固体，故表中m的数值应该为30.0。Ⅱ.石灰石样品中碳酸钙的质量=50g-12g=38g。Ⅲ.设50g稀盐酸中溶质的质量为x。x=7.3g参加反应的稀盐酸的溶质质量分数=×100％=14.6％答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。18、2H2O2H2↑+O2↑水分子BCD190量筒B氢离子和氢氧根离子结合成水分子Na2SO4、NaOH9.8%【解析】

(1)①电解水是水在通电的条件下生成氢气和和氧气，对应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；②分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小微粒；所以电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子；③物质溶于水后能导电是因为能形成离子；A、蔗糖溶于水，依然是蔗糖分子，不能形成离子，不导电；B、氯化氢溶于水，形成氢离子和铝离子，能够导电；

C、氯化钠溶于水，形成钠离子和氯离子，能够导电；

D、氢氧化钙溶于水，形成钙离子和氢氧根离子，能够导电；（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：200g×5%=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，合190mL，配