扬州梅岭中学2025-2026学年中考考前冲刺必刷卷（三）化学试题全国I卷含解析

扬州梅岭中学2025-2026学年中考考前冲刺必刷卷（三）化学试题全国I卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率2．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO33．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=XB．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC．将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z4．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法正确的是（）A．铁、锌、锡、碘、氟都是人体所需的微量元素B．小苏打可以用来治疗所有的胃酸过多C．水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素D．无机盐能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料5．（题文）下列化学肥料中属于复合肥料的是A．硫酸钾[K2SO4]B．尿素[

CO(NH2)2]C．硝酸铵(

NH4NO3]D．磷酸二氢钾[KH2PO4]6．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A．+3B．+1C．-1D．-37．下列有关水的说法错误的是（）A．蒸馏可将海水淡化B．过滤可以使硬水转化为软水C．向软水中加入肥皂水，振荡后会有大量泡沫产生D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施8．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（）A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe9．下列实验方案中，合理的是A．除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网B．鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，测量温度变化C．鉴别盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加酚酞溶液进行检验D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，取样，加入适量盐酸10．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是A．CaCl2NaOHKNO3B．FeCl3H2SO4KClC．Mg（NO3）2Na2SO4NH4ClD．KClNH4NO3CuSO411．下列实验操作错误的是A．蒸发结晶 B．检查气密性C．滴管用毕即插回 D．测定溶液的pH12．下列物质的用途错误的是（）A．木炭脱色制白糖 B．硫酸用于生产染料C．氮气用于磁悬浮列车 D．用发酵粉蒸馒头二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下表是NaCl、KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据。温度/℃020406080NaCl的溶解度35.736.036.637.338.4KNO3的溶解度13.331.663.9110169Ca(OH)2的溶解度0.190.170.140.120.09（1）NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____。20℃时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，所得NaC1溶液质量_____（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3溶液质量。现有下列操作：A溶解、B过滤、C降温结晶、D加热浓缩。若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_____。向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。14．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表（图1）为元素周期表中的一部分。请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的______。核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有_______（用元素符号表示）。甲、乙是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。①甲是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂，用化学方程式表示作干燥剂的原因______。②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1，如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为______。15．（1）化学就在我们身边,它与我们的生产生活息息相关。请选用下列物质的字母序号填空。A．蛋白质B．熟石灰C．糖类D．纯碱E氢气F.氮气①饼干中所含的主要营养成分是______________。②可用于改良酸性土壤的是___________。③可用作保护气的是_______________。（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是_______。（3）为减少污染提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体，此过程可以认为是碳与水的反应,其微现示意图如下所示:①该反应的基本反应类型为______________。②该反应生成物的分子个数比为______________。（4）将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:__________。16．金属具有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导热性的是（________）A．金属硬币B．铝制导线C．铜制火锅汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是（________）A．橡胶轮胎B．钢板车门C．纯棉坐垫D．真皮方向盘套波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____________________(用化学方程式表示)。为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列各组物质中不能达到目的的是（____）A．FeSO4溶液、Cu、AlB．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．CuSO4溶液、Fe、AlD．Al、Fe、Cu（金属块和酸的接触面积相同）、稀盐酸三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室有下列装置和氯酸钾、大理石、稀盐酸、稀硫酸及橡胶管等部分实验用品。请回答下列问题并填写有关空白：（1）标号仪器①在实验中通常用作__________。（2）利用上述装置和药品可以制取某种气体，请写出制取该气体的化学反应方程式：________，制取该气体，你所选择的配套装置是________，若经检验装置气密性良好，发生装置内有大量气泡产生，而集气瓶却迟迟收不满气体，原因是________。（3）若补充一种药品利用上述所给发生装置________，还可以制另一种气体，该气体具有的化学性质是________，下图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是________。18．根据下图所示装置，结合所学化学知识回答下列问题：写出图1中标号仪器的名称：①________。实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用____（填字母）；其反应的化学方程式为________。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用____（填字母，下同），收集装置选用___，常用此收集方法的原因是________。CO2能与NaOH发生反应。[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。序号操作步骤实验现象Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K1．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2．无明显现象Ⅱ关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K1，将20mL稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K3．锥形瓶J中的热水剧烈沸腾[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是____________。[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是___________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是__________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）同学们在实验室中发现一瓶标签部分破损的过氧化氢溶液，为了测定该溶液的溶质质量分数，同学们进行了如图所示的实验。请计算：（1）反应产生氧气的质量为_______g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？______

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定为8，也有可能为2（一个电子层时，2个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是2个电子，等等，故不符合题意；D、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。2、B【解析】

此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。3、D【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。故选D。4、C【解析】

A、铁、锌、碘、氟都是人体所需的微量元素，锡不是人体所需的微量元素，故A错误；B、小苏打不可以用来治疗溃疡性胃酸过多，故B错误；C、水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素，故C正确；D、常量元素和一些微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料，故D错误。故选C。5、D【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵(NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。6、D【解析】在C3N4中，C为+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3×(+4)+4x=0，则x=-3。故选D。7、B【解析】

A、蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，正确；B、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，错误；C、向软水中加入肥皂水，振荡后会有大量泡沫产生，正确；D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，正确。故选B。8、D【解析】

锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。

故选：D。9、A【解析】

A、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应产生氧化铜，而单质不能与铜反应，可以达到除杂的目的；故选项正确；B、鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，都没有明显的吸放热现象，测量温度变化不能鉴别；故选项错误；C、酚酞遇酸性溶液或中性溶液都不变色。鉴别盐酸（显酸性）和氯化钠（显中性）溶液，取样，分别滴加酚酞溶液都为无色，不能鉴别；故选项错误；D、除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，不需要取样，直接加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体；故选项错误；故选：A。10、C【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值＞1．可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值＜1为酸性，pH值＞1为碱性，pH值=1为中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。11、D【解析】试题分析：A选项物质蒸发结晶时，用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作；B选项检验装置的气密性一端伸入水中另一端用手捂，是正确的操作；C选项滴瓶的滴管用完后即插回是正确的操作；D选项测定溶液的pH时，pH试纸不能直接插入溶液中；故答案选择D考点：基本操作12、A【解析】A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。故选A。点睛：物质的性质决定物质用途。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、KNO368＞ADCB减小【解析】

（1）由表格中的数据可知，NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；故填：KNO3；（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和状态，所以将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，只能溶解18g，所得溶液的质量是68g；故填：68；（3）由数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，析出的硝酸钾晶体质量较大，所以所得NaC1溶液质量＞KNO3溶液质量；故填：＞；（4）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；故填：ADCB；（5）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；故填：减小。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14、最外层电子数H、N、KCaO+H2O=Ca(OH)2C2H4+3O22CO2+2H2O【解析】

（1）由④和⑤元素在周期表中的位置可知，二者位于同一族，所以最外层电子数相同；故填：最外层电子数；（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有1号元素氢、7号元素氮、19号元素钾；故填：H、N、K；（3）①由题干信息可知，该氧化物是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可用作干燥剂；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；②乙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1，则乙是C2H4，燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O。故填：C2H4+3O22CO2+2H2O。15、CBF增大与氧气的接触面积,使燃烧更充分置换反应1:1N2【解析】

（1）①饼干中所含的主要营养成分是糖类，选C；②熟石灰（即氢氧化钙）可与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤,故选B；③氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选F；（2）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更迅速；（3）①该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，基本反应类型为置换反应；②根据质量守恒定律可知，该反应的方程式为：C+H2OCO+H2；化学计量数之比等于分子个数比，该反应生成物的分子个数比为1:1；（4）根据质量守恒定律可知，反应后原子的种类、个数不变，NH3燃烧反应的化学方程式补充完整为:。16、CAFe+CuSO4=FeSO4+CuC【解析】(1)铜制火锅是利用了铜的导热性；金属硬币利用了这些金属在常温下化学性质稳定，硬度适中的性质；铝制导线利用了铝的延展性和导电性。；(2)橡胶轮胎是用有机合成材料制成的，有机合成材料包括：塑料（尼龙“锦纶”、涤纶、腈纶）、合成橡胶、合成纤维等。钢板车门属于金属材料，纯棉属于天然有机材料，真皮属于天然有机材料。；(3)铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)A、将铝、铜加入硫酸亚铁溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了铁的活动性大于铜，铝能将铁置换出来，说明了铝的活动性大于铁，能比较验证这三种金属的活动性顺序；B、将铁加入氯化铝溶液的溶液中，铁不能将铝置换出来，说明了铝的活动性大于铁；将铁加入硫酸铜溶液的溶液中，铁能将铜置换出来，说明了铁的活动性大于铜，能比较验证这三种金属的活动性顺序；C、将铝加入硫酸铜的溶液中，铝能将铜置换出来，说明了铝的活动性大于铜；将铁加入硫酸铜的溶液中，铁能将铜置换出来，说明了铁的活动性大于铜；但无法比较铝和铁的活动性的强弱，故不能验证这三种金属的活动性顺序；D、铝、铁能与稀盐酸反应且铝反应更剧烈，说明了铝的活动性大于铁，铜不能与稀盐酸反应，说明铜的活动性小于铁、铝，故能比较三种金属的活动性顺序。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用C和D所加酸液没有越过长颈漏斗的底端（长颈漏斗的底端未在液面下）B氧化性火柴即将燃尽时【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。【详解】（1）仪器①是试管，标号仪器①在实验中常用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该气体的化学反应方程式为，反应在常温下进行，不需要加热，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，制取该气体，所选择的配套装置是C和D，若经检验装置气密性良好，发生装置内有大量气泡产生，而集气瓶却迟迟收不满气体，发生装置内的气体压强太小，故原因是所加酸液没有越过长颈漏斗的底端（长颈漏斗的底端未在液面下）。（3）氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，若补充一种药品利用上述所给发生装置B，还可