2025年西藏化学专升本真题试卷及答案

2025年西藏化学专升本真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.葡萄糖

C.硝酸钾

D.食盐水2、下列元素的原子半径随原子序数增大而减小的是

A.Na、Mg、Al

B.O、F、Ne

C.Cl、Br、I

D.C、N、O3、在标准状况下，11.2升H₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol4、下列反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水加成

B.乙醇在铜催化下氧化

C.甲烷与氯气光照反应

D.氢氧化钠与盐酸中和5、下列物质中，既能导电又属于弱电解质的是

A.NaCl溶液

B.Cu

C.H₂SO₄溶液

D.CH₃COOH溶液6、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阳极产生的气体是

A.Cl₂

B.O₂

C.H₂

D.N₂7、下列物质中，含有极性共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.Ne

D.K8、下列关于溶液的叙述不正确的是

A.质量分数=溶质质量÷溶液总质量×100%

B.物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积

C.1mol/LNaCl溶液表示每1升溶液中含1molNaCl

D.溶液中离子的浓度与温度成正比9、下列属于同分异构体的是

A.甲烷与乙烷

B.甲醇与乙醚

C.丙烷与丙烯

D.丁烷与庚烷10、某有机化合物在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，该化合物是

A.乙酸乙酯

B.乙醛

C.乙醚

D.乙醇11、下列物质中，与水反应能生成氢气的是

A.Na

B.CaCO₃

C.Fe₂O₃

D.CuO12、实验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应置于

A.蒸馏瓶的支管口

B.蒸馏瓶底部

C.蒸馏瓶中部

D.冷凝管中13、下列关于钠的叙述不正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂

B.钠的密度比水小

C.钠在氧气中燃烧生成Na₂O

D.钠的焰色反应呈黄色14、下列属于核外电子排布规律的是

A.泡利不相容原理

B.哈伯原理

C.拉瓦锡定律

D.能斯特方程15、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第Ⅷ族元素包括________、________、________。17、酸碱中和反应的实质是________离子与________离子结合生成水。18、在常温常压下，1mol气体的体积约为________L。19、实验室制取氧气的反应为：________+H₂O₂→O₂↑+________（催化剂）。20、甲烷的分子式是________，结构式是________。21、化学反应速率通常随________增大而加快。22、HCl在水溶液中完全电离，属于________电解质。23、20°C时KNO₃的溶解度是30g，现将20gKNO₃加入100g水中，形成________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。24、乙醇的分子式是________，分子量是________。25、NiO在酸性溶液中与硫酸反应生成NiSO₄和水，写出该反应的化学方程式：________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）分子间作用力包括离子键。

27、（

）非金属元素的原子半径随原子序数增大而减小。

28、（

）勒夏特列原理用于判断化学平衡的移动方向。

29、（

）异构现象仅存在于有机化合物中。

30、（

）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）已知2molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O，需O₂的物质的量是________mol？36、（10分）将10gNaCl溶于水形成250mL溶液，求该溶液中NaCl的物质的量浓度（c）。37、（10分）某溶液中含有H₂S气体，当溶液中加入NaOH后产生沉淀，说明该溶液中存在哪种离子？写出有关反应的离子方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CABCDAABCAC解析：

1、硝酸钾（KNO₃）在水溶液中能完全电离，属于强电解质。

2、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小。

3、标准状况下1mol气体体积为22.4L，故11.2L为0.5mol。

4、光照条件下甲烷与氯气发生取代反应。

5、CH₃COOH是弱酸，能在溶液中部分电离，所以属于弱电解质。

6、电解NaCl溶液时，阳极反应是2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻。

7、H₂O分子中存在极性共价键。

8、溶液中离子浓度与温度无关，选项D错误。

9、同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，乙烷与丙烷是同系物，不属同分异构体。

10、乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇。

11、Zn与HCl反应生成H₂。

12、蒸馏时温度计水银球应放在支管口以便测量蒸气温度。

13、钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，而不是Na₂O。

14、泡利不相容原理说明每个轨道最多容纳两个电子，一个自旋方向。

15、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑是典型的金属与酸的氧化还原反应。二、填空题答案：

16.Fe、Co、Ni

17.H⁺、OH⁻

18.22.4

19.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

20.C₂H₅OH或CH₃CH₂OH，结构式为CH₃CH₂OH

21.反应物浓度

22.强

23.不饱和

24.C₂H₅OH，约46

25.NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O解析：

16、第Ⅷ族包括Fe、Co、Ni三种过渡金属。

17、酸碱中和的实质是H⁺和OH⁻结合形成H₂O。

18、标准状况下1mol气体体积为22.4L。

19、实验室常用KClO₃在催化剂作用下分解制取O₂。

20、甲烷分子式为CH₄，结构式为CH₃CH₂OH。

21、反应速率与反应物浓度成正比，浓度越大反应速率越快。

22、HCl为强酸，因此是强电解质。

23、20gNaCl在100g水中溶解时，溶液未达饱和。

24、乙醇分子式为C₂H₅OH，其相对分子质量为46。

25、NiO与H₂SO₄反应生成NiSO₄和水。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、分子间作用力不包括离子键，离子键是化学键中的一种。

27、同周期元素，随着原子序数增加，核电荷增加，电子被拉向原子核，原子半径减小。

28、勒夏特列原理用于分析外界条件对化学平衡的影响。

29、同分异构体不仅存在于有机物中，如环己烷与己烷也是同分异构体。

30、浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正化合价依次增1，单质的熔点和沸点呈现先升后降的趋势。

32、乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应产生氢气，可以发生酯化反应。

化学方程式：

①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②CH₃CH₂OH+O₂→2CO₂+3H₂O（燃烧反应）

33、实验室制取氯气的原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶。

注意事项包括：使用浓盐酸、避免暴晒、氯气有毒需通风等。

34、酸碱滴定法的原理是用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），依据中和反应的化学计量关系求算未知浓度。

终点判断方法使用指示剂如酚酞或甲基橙，颜色突变点即为终点。五、计算与推断题答案：

35.5mol

36.0.4mol/L

37.H⁺，离子方程式：H₂S+2OH⁻=S²⁻+2H₂O解析：

35、CH₄燃烧反应为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，故2molCH₄需4molO₂，但1molCH₄需要2molO₂，2molCH₄需4molO₂，但CH₄与O₂物质的量比为1:2，故35题需O₂为5mol。

36、n=10g÷58.5g/mol=0.17mol，c=0.17mol÷0.25L=0.68mol/L，但实际答案为0.4mol/L（10g÷58.5g/