2025年云南省专升本化学历年真题及答案

2025年云南省专升本化学历年真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、如图所示，某原子结构示意图为：原子核内有8个质子，核外有2个电子层，最外层有6个电子，该原子是（

）

A.氧

B.硫

C.氮

D.碳2、下列粒子中，带正电的是（

）

A.电子

B.质子

C.中子

D.原子3、在元素周期表中，同周期元素原子半径的变化规律是（

）

A.从左到右逐渐增大

B.从左到右逐渐减小

C.从上到下逐渐增大

D.从上到下逐渐减小4、下列物质中，属于离子化合物的是（

）

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.O₂5、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是（

）

A.FeCl₃

B.HCl

C.Na₂SO₄

D.CO₂6、将氯气通入NaBr溶液，发生反应的主要产物是（

）

A.NaCl和Br₂

B.NaBr和Cl₂

C.NaClO和NaBr

D.NaClO₃和Br₂7、下列不属于物理性质的是（

）

A.颜色

B.熔点

C.可燃性

D.溶解性8、下列反应中，属于取代反应的是（

）

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COOH+O₂→CO₂+H₂O9、下列物质中，属于高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.甲烷

C.苯

D.乙醇10、在化学反应中，催化剂的作用是（

）

A.增加生成物的量

B.减少反应的活化能

C.增加反应的活化能

D.改变反应的焓变11、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是（

）

A.质量分数是溶质质量与溶液体积的比值

B.物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液质量的比值

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.质量分数的单位是g12、在标准状况下，1mol气体的体积是（

）

A.22.4L

B.22.4mL

C.24.2L

D.24.2mL13、下列实验仪器中，用于精确量取液体的是（

）

A.量筒

B.蒸馏烧瓶

C.滴定管

D.锥形瓶14、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是（

）

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH₃COOH

D.CH₃OH15、在反应N₂+3H₂→催化剂2NH二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第3周期第ⅣA族的元素是________。17、氢键属于________（填“离子键”或“分子间作用力”）。18、化学反应的速率通常随反应物________而增大。19、乙醇的分子式是________。20、光合作用中，植物将光能转化为________能。21、实验室中，制取氧气的反应方程式是________。22、1molH₂O的质量是________g。23、在常温常压下，1mol甲烷的体积是________L。24、CO₂的电子式是________。25、弱电解质在溶液中部分电离，例如________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键的形成与电子的转移有关

27、（

）摩擦生热是能量的转化过程

28、（

）苯的分子式是C₂H₂

29、（

）NaOH的溶液呈酸性

30、（

）化学反应的焓变与化学反应的方向无关四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出其与金属钠反应的化学方程式。33、（9分）简述实验室制取氯气的原理、实验装置及操作过程中应注意的问题。34、（9分）简述酸碱滴定法的基本原理和判断反应终点的方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）某反应方程式为2F36、（10分）200mL某NaOH溶液中含NaOH10g，求该溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）。37、（10分）某未知物质X与足量AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，且该物质的溶液使酚酞试液变红，则该物质X是________，并写出相关反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABBCAABCBAB解析：

1、原子核内有8个质子，说明是氧元素，核外电子层2层，最外层有6个电子，说明是氧元素。

2、质子带正电，电子带负电，中子不带电，原子本身不带电。

3、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。

4、NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子组成。

5、Br₂（溴单质）可与NaBr反应生成单质溴，且Br₂是沉淀。

6、Cl₂与NaBr溶液反应，Cl₂是氧化剂，Br⁻被氧化为Br₂，因此产物是NaCl和Br₂。

7、可燃性属于化学性质，颜色、熔点、溶解性属于物理性质。

8、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯乙烷和HCl。

9、高分子化合物是由许多重复单位组成，如聚乙烯。

10、催化剂的作用是降低反应的活化能，但不改变反应的焓变。

11、物质的量浓度用的是溶质的物质的量与溶液的体积比，单位是mol/L。

12、在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

13、滴定管用于精确量取液体，误差小。

14、乙烷（CH₂=CH₂）含有双键，可与溴水发生加成反应。

15、方程式中氮与氢的物质的量之比是1:3。二、填空题答案：

16.碳

17.分子间作用力

18.浓度增加

19.C₂H₅OH或CH₃CH₂OH

20.化学

21.2H2O→MnO22H2O↑解析：

16、第3周期第ⅣA族元素是碳。

17、氢键是特殊的分子间作用力。

18、反应速率与反应物浓度成正比。

19、乙醇的分子式为C₂H₅OH或CH₃CH₂OH。

20、光合作用将光能转化为化学能。

21、实验室常通过加热高锰酸钾制取氧气。

22、1molH₂O的质量为18g（H₂O的摩尔质量为18g/mol）。

23、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

24、CO₂的电子式是O=C=O，每个O原子有6个电子，C有4个电子。

25、弱电解质如NaHCO₃在溶液中部分电离。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.×解析：

26、离子键的形成确实与电子的转移有关。

27、摩擦生热是机械能转化为热能的过程，属于能量转化。

28、苯的分子式是C₆H₆，不是C₂H₂。

29、NaOH溶液显碱性，会使酚酞试液变红。

30、酸碱滴定法判断终点是通过指示剂颜色变化确定，与反应焓变无关。四、简答题答案：

31.稀有气体

32.乙醇是弱酸，可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠

33.实验室中，可通过二氧化锰催化过氧化氢分解得到氯气

34.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应进行定量分析，终点判断方法是通过指示剂颜色变化确定反应完成解析：

31、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，金属性增强，非金属性减弱。

32、乙醇具有弱酸性，能与强碱如NaOH反应