0常见的酸和碱（第课时）课件九年级化学人教版下册

视频：酸爽吃柠檬

课题2常见的酸和碱第十单元常见的酸、碱、盐盐

常见的酸（第1课时）1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。2.

认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。3.

通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。学习目标生活中含有酸的物质柠檬中的柠檬酸食醋中的醋酸饮料中的碳酸胃酸中的盐酸

“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。一、常

见

的

酸1.几种常见的酸在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？【实验10-4】酸浓盐酸（HCl)颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味无色液体瓶口出现白雾有刺激性气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3一、常

见

的

酸盐酸是氯化氢气体的水溶液。瓶口出现白雾的原因：思考：实验室制取CO2能否用浓盐酸？石灰石和浓盐酸不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有HCl气体浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。【实验10-4】酸浓硫酸（H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味无色、粘稠的油状液体无明显现象无味密度常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3一、常

见

的

酸浓硫酸具有吸水性，可用来干燥O2、H2、CO2等气体，但不能干燥氨气（NH3),因为NH3能与浓硫酸反应。浓硫酸A B需干燥的气体一定要“长进短出”（1）浓硫酸的吸水性—作干燥剂1.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（

）

A.左端下沉

B.右端下沉

C.仍平衡B敞口久置溶液质量溶液质量分数原因浓硫酸_____均变_____浓盐酸_____保存方法浓硫酸/浓盐酸均要_____保存。增大溶质质量减小减小溶剂质量增大密封小【实验10-5】浓硫酸的腐蚀性一、常

见

的

酸实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现___色字迹。用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍触及浓硫酸的部位变___。将浓硫酸滴到一小块布上

滴有浓硫酸的部位变___甚至形成洞。黑黑黑（2）浓硫酸的腐蚀性结论：

。

浓硫酸具有强烈的腐蚀性一、常

见

的

酸

浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫

作用。化学变化小结：浓硫酸的腐蚀性/脱水性属于_____性质。化学脱水【实验10-6】

浓硫酸的稀释（3）浓硫酸的稀释添加顺序：

；

颠倒后果：____________________；玻璃棒作用：

；说明：浓硫酸溶于水___热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用___________，然后涂上质量分数为3%~5%的

溶液。搅拌，加速散热酸液沸溅，造成危险大量水冲洗放酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅一、常

见

的

酸碳酸氢钠一、常

见

的

酸（4）盐酸和硫酸的用途用途

盐酸()

硫酸()1.金属

；2.制造

；3.人体胃液中含有

，可帮助消化。1.生产化肥、农药、火药、燃料；2.冶炼金属、精炼石油；3.金属

；4.浓硫酸具有

，常作干燥剂。物理性质盐酸除锈药物除锈吸水性HClH2SO4一、常

见

的

酸

在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。洁厕灵中含有盐酸

柠檬中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、酸

的

化

学

性

质【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？【实验与分析】（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。二、

酸

的

化

学

性

质【实验与分析】（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色酸的化学性质1：酸能与指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。优点：操作简单，

节约试剂，

显色明显。二、

酸

的

化

学

性

质【实验与分析】（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分析：以上反应的生成物有什么共同之处？由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐酸+活泼金属→盐+氢气酸的化学性质2：酸能与活泼金属（H之前）反应生成盐和氢气。二、

酸

的

化

学

性

质【实验与分析】（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？二、

酸

的

化

学

性

质【实验与分析】（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe3+的溶液显黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸+金属氧化物→盐+水（注意：反应前后元素化合价不变！）分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。二、

酸

的

化

学

性

质分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能反应初：酸与铁锈发生了反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液为黄色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑

铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液为浅绿色现象____色粉末逐渐消失，溶液由无色变为___色化学方程式CuO+H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O蓝CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑视频：氧化铜与酸反应CuO+HCl二、

酸

的

化

学

性

质【结论】根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。酸的化学性质1：酸能与指示剂作用。。酸的化学性质2：酸能与活泼金属（H之前）反应生成盐和氢气。酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？二、

酸

的

化

学

性

质【实验10-7】试验物质的导电性二、

酸

的

化

学

性

质【实验10-7】试验物质的导电性盐酸硫酸蒸馏水乙醇灯泡溶液的导电性亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电结论：溶液导电，说明了溶液中存在

。带电荷的粒子水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以不导电。二、

酸

的

化

学

性

质酸具有相似的化学性质（共性）的原因：名称稀盐酸稀硫酸溶液中的粒子图共同点Cl-H+H+H+Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+酸溶液中都含有H+酸在水中都能解离出H+和酸根离子酸具有相似的化学性质酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。常见的酸浓盐酸：挥发性浓硫酸吸水性—干燥剂腐蚀性稀释方法—酸入水组成：含氢元素酸的化学性质能与指示剂作用：酸能使紫色石蕊变红能与活泼金属反应：酸+金属→盐+氢气能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水

1.草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是(

) A.能用于除铁锈 B.能与二氧化碳反应 C.能与酸碱指示剂作用 D.能用于除水壶内的水垢(CaCO3)B3.不同的酸具有相似化学性质的原因是（）A.它们都含有酸根B.它们都含有氢元素C.它们溶于水后都能解离出H+D.它们都含有氧元素C2．下列有关盐酸叙述正确的是（

）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．人体胃液中胃酸的主要成分是盐酸C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生B3.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化红色溶液

稀

硫

酸

蓝色溶液浅绿色溶液②单质③氧化物①指示剂(1)

①处所使用的指示剂是