高三化学模拟考试题+详细解答

同学们，这份模拟试卷旨在帮助大家巩固高三化学的核心知识，熟悉高考题型，提升解题能力。请大家认真对待，仔细审题，规范作答。考试时间建议控制在90分钟左右。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64---第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）A.“神舟”系列飞船使用的氮化硅陶瓷发动机，属于新型无机非金属材料B.屠呦呦团队从青蒿中提取青蒿素，利用了萃取原理C.二氧化氯泡腾片可用于水处理，二氧化氯具有强氧化性D.食品包装袋中常用硅胶作抗氧化剂，以延长食品的保质期2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子数为2NₐC.常温常压下，7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.1NₐD.将1molCl₂通入水中，HClO、Cl⁻、ClO⁻粒子数之和为2Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中通入过量H₂S气体：2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺B.向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液：2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂OC.将AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO₃²⁻=Al₂(CO₃)₃↓D.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）A.W的简单氢化物的热稳定性比X的强B.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D.W、X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---::---:---:---A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe³⁺，一定不含Fe²⁺B将某气体通入酸性KMnO₄溶液溶液褪色该气体一定是SO₂C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液均有固体析出蛋白质均发生变性6.一种新型可充电锂空气电池如图所示。下列说法正确的是（）（示意图描述：该电池为纽扣式结构，左侧为锂电极，右侧为多孔碳电极，中间为电解质溶液。放电时，氧气在多孔碳电极上发生反应。）A.放电时，Li⁺向锂电极移动B.放电时，正极的电极反应式为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻C.充电时，锂电极应与外接电源的正极相连D.充电时，每生成1molLi，转移1mol电子7.已知：25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数如下表所示。难溶电解质AgClAgBrAgIBaSO₄:---------::--::--::--::---:Ksp1.8×10⁻¹⁰5.4×10⁻¹³8.5×10⁻¹⁷1.1×10⁻¹⁰下列说法正确的是（）A.25℃时，在AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体，AgCl的Ksp减小B.25℃时，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中c(Ag⁺)之比为√(1.8×10⁻¹⁰/8.5×10⁻¹⁷)C.向浓度均为0.01mol·L⁻¹的KCl和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先出现AgCl沉淀D.将浓度均为0.01mol·L⁻¹的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，无沉淀析出---第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（14分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置（部分夹持仪器略去）制备无水氯化铁并探究其性质。（示意图描述：装置A为固液混合加热型气体发生装置，内有MnO₂和浓盐酸。装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶。装置C为盛有浓硫酸的洗气瓶。装置D为横置的硬质玻璃管，内装有铁粉，两端有单孔塞和导管。装置E为盛有NaOH溶液的烧杯，用于尾气吸收，导管伸入液面下。）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。（2）装置B的作用是________________________，装置C中所盛试剂的作用是________________________。（3）装置D中开始实验时，应先________________________（填“点燃酒精灯”或“通入Cl₂”），其目的是________________________。（4）实验过程中，观察到装置D中的现象是________________________。（5）装置E中发生反应的离子方程式为________________________。（6）该小组同学认为，若缺少装置B，则可能导致装置D中生成的FeCl₃不纯，其原因是________________________（用离子方程式表示）。（7）实验结束后，若将装置D中的固体溶于水，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。请用离子方程式解释溶液变红的原因：________________________。9.（14分）研究NOₓ、SO₂等大气污染物的处理及利用的方法具有重要意义。（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH₁=-113.0kJ·mol⁻¹②2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH₂=-196.6kJ·mol⁻¹则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂，发生上述反应（1）中的反应③。测得反应过程中NO₂的浓度随时间变化如下表所示：时间/min01020304050:-------::---::---::---::---::---::---:c(NO₂)/mol·L⁻¹0.1000.0600.0400.0300.0250.025①0~20min内，用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②该温度下，此反应的平衡常数K=________。③若其他条件不变，在50min时向容器中再充入0.050mol·L⁻¹的NO₂和0.050mol·L⁻¹的SO₃，则平衡将________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（3）工业上常用氨水吸收SO₂。若氨水的浓度为0.1mol·L⁻¹，将SO₂通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。（已知：25℃时，NH₃·H₂O的Kb=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的Ka₁=1.5×10⁻²，Ka₂=1.0×10⁻⁷）10.（15分）废旧锂离子电池的回收利用具有重要的经济效益和环境效益。某研究小组对废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO₂，含少量Al、Cu等杂质）进行回收处理，工艺流程如下：（流程描述：正极材料→（酸浸，H₂O₂）→浸出液（含Li⁺、Co²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等）→（调pH，过滤）→滤渣1（含Al(OH)₃等）和滤液1→（加入萃取剂，萃取）→有机相和水相（含Li⁺、Co²⁺）→（反萃取，沉淀）→CoC₂O₄·2H₂O沉淀→（煅烧）→Co₃O₄↑水相（含Cu²⁺）→...(后续处理)）请回答下列问题：（1）“酸浸”时，LiCoO₂发生反应的化学方程式为________________________。H₂O₂的作用是________________________。（2）“调pH”的目的是除去Al³⁺，若选用NaOH溶液调节pH，需控制溶液的pH范围为________________________。（已知：当离子浓度小于1×10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10⁻³³）（3）“萃取”时，萃取剂对不同金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。为提高Co²⁺的萃取率，应控制溶液的pH范围为________（填字母序号）。A.1.0~2.0B.2.5~3.5C.4.0~5.0（示意图描述：该图为萃取率-pH关系图，横坐标为pH，纵坐标为萃取率（%）。图中有三条曲线，分别代表Cu²⁺、Co²⁺、Li⁺。Cu²⁺的萃取率随pH增大而迅速增大，在pH约2.5时接近100%并保持。Co²⁺的萃取率在pH小于2.5时较低，在2.5到3.5之间随pH增大而显著增大，pH大于3.5后趋于稳定在较高水平。Li⁺的萃取率在整个pH范围内均接近0。）（4）“反萃取”后，从水相中获取CoC₂O₄·2H₂O晶体的操作包括________________________、过滤、洗涤、干燥。（5）“煅烧”CoC₂O₄·2H₂O时，生成Co₃O₄和一种气体（该气体能使澄清石灰水变浑浊），该反应的化学方程式为________________________。（6）上述流程中可循环利用的物质是________________________。11.（15分）化合物H是一种新型药物的中间体，其合成路线如下：（路线图描述：A（C₇H₈）→（Cl₂，光照）→B（C₇H₇Cl）→（NaOH水溶液，△）→C（C₇H₈O）→（O₂，Cu，△）→D（C₇H₆O）D→（CH₃CHO，NaOH溶液，△）→E（C₉H₈O）→（Br₂/CCl₄）→F（C₉H₈Br₂）→（NaOH醇溶液，△）→G（C₉H₆O）→（一定条件）→H已知：D与CH₃CHO在NaOH溶液中加热发生类似已知信息中的反应生成E。已知信息：RCHO+CH₃CHO→（NaOH溶液，△）RCH=CHCHO+H₂O(R为烃基或H)）请回答下列问题：（1）A的名称是________，B中官能团的名称是________。（2）由C生成D的反应类型是________，E的结构简式为________。（3）写出F生成G的化学方程式：________________________。（4）H是G的同分异构体，H同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基。则H的结构简式可能有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为________（任写一种）。（5）设计由苯甲醇和CH₃COOH为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）。（目标产物结构简式描述：一个苯环，连接一个-OOCCH₃基团和一个-CH=CH₂基团，两者为对位关系。）---详细解答与分析同学们，做完以上试题后，你对自己的化学知识掌握情况有了一定的了解。下面是这份模拟卷的详细解答与分析，希望能帮助你查漏补缺，巩固提升。第Ⅰ卷（选择题）1.答案：D解析：A项，氮化硅陶瓷具有耐高温、强度高等优良性能，属于新型无机非金属材料，用于飞船发动机是合理的。A正确。B项，青蒿素易溶于有机溶剂，屠呦呦团队利用乙醚萃取青蒿中的青蒿素，这是萃取原理的应用。B正确。C项，二氧化氯中氯元素为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于水处理。C正确。D项，硅胶具有吸水性，常用作食品干燥剂，而非抗氧化剂。抗氧化剂一般具有还原性，如维生素C等。D错误。2.答案：C解析：A项，标准状况下，H₂O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。A错误。B项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子。B错误。C项，Na₂O₂的摩尔质量为78g/mol，7.8gNa₂O₂为0.1mol，其构成离子为Na⁺和O₂²⁻，故阴离子数为0.1Nₐ。C正确。D项，Cl₂通入水中，部分与水反应生成HCl和HClO，部分仍以Cl₂分子形式存在于水中，故HClO、Cl⁻、ClO⁻粒子数之和小于2Nₐ。D错误。3.答案：B解析：A项，Fe³⁺具有强氧化性，H₂S具有还原性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式应为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺。生成的Fe²⁺与过量的H₂S不反应（FeS可溶于酸）