专题05 元素及其化合物的性质与应用（专题专练）（全国适用）（原卷版及解析）

1/1专题05元素及其化合物的性质与应用目录第一部分风向速递洞察考向，感知前沿第二部分分层突破固本培优，精准提分A组·保分基础练题型01常见无机物的性质与用途题型02常见无机物的性质与转化B组·抢分能力练第三部分真题验证对标高考，感悟考法1．【结合物质结构考查性质】(2026·浙江稽阳联谊一模)物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是()A．NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂B．纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂2．(2026·天津高三检测)化学与生活、生产和科技密切相关。下列有关说法中正确的是()A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层B．二氧化硅能导电，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于有机高分子材料D．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放3．(2026·浙江省富阳中学高三选考模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是()A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳4．【结合工业生产考查物质转化】(2026·辽宁沈阳高三期中)物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是()A．工业制取高纯硅：B．工业制硝酸：C．工业制硫酸：黄铁矿的浓硫酸吸收D．实验室制二氧化硫并检验：浓5．【结合物质转化考查物质性质】(2026·广东汕头高三期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是()A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2SB．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O26．(2026·广东肇庆高三期中)甲、乙两同学分别设计了由铝箔(含少量的铁、镁)制备明矾KAl·12H2O晶体的实验，其流程如下，下列说法正确的是()A．甲、乙两位同学的实验方案均可以得到纯净的明矾晶体B．溶液A发生的反应为：2[Al(OH)4]-+CO2=2l(OH)3↓+CO32-+H2OC．若乙同学滤渣未洗涤，则产品中可能混有NH4Al·12H2OD．操作a为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒7．【结合物质转化考查物质性质】(2026·宁夏石嘴山高三期中)Al、、是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是()A．分析反应①和反应②可知：过量在中燃烧生成B．检验反应③后溶液中是否含，可用酸性KMnO4溶液C．等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应，生成H2的分子数之比为1:1D．完成探究实验反应，实验需要标注的图标有：8．【结合工业生产流程考查物质性质】(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：下列说法不正确的是()A．酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率B．高压加热时的反应为：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶铁时只需在NH3中加少量H2即可D．高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe2O301常见无机物的性质与用途1．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()A．晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来C．硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等D．在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水C．La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是()A．高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋B．碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂C．光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆D．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关4．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是()A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀5．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是()A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物D．只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH6．下列说法不正确的是()A．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂D．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂7．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)物质的性质决定用途。下列说法正确的是()A．SO2具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C．HNO3具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂8．化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是()A．钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3B．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应C．硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源9．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是()A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质C．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色D．卤素主要单质有F2、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有02常见无机物的性质与转化11．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法不正确的是()A．氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁B．铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁C．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫D．铝与二氧化锰反应可制取金属锰12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A．B．C．D．13．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是()A．B．C．D．(粗)14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)B．FeS2SO2H2SO3C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)315．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉16．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)317．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有()序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNaClNa2O③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeA．②③ B．②④ C．①③ D．①④18．下列物质间能实现一步转化的是()选项XYZANH3N2NO2BCCOCO2CSO2SO3H2SO4DFeFe(NO3)3Fe(NO3)219．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是()A．X可能是一种氢化物B．Y可能直接转化为EC．Y不可能转化为XD．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应20．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(C)A．X元素不一定为非金属元素B．单质A可能是Cl2不能是SC．反应①和②一定为氧化还原反应D．反应①和②互为可逆反应1．(2026·湖北武汉高三期中)化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是()A．乙二醇溶液用作汽车防冻液 B．碘酸钾用作食盐中的营养强化剂C．氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂2．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列有关物质性质的解释不正确的是()性质解释A酸性：CF3COOH-CF3是吸电子基团-CH3是推电子基团B沸点：前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键C熔点：Fe＞NaFe的金属键比Na强D第一电离能：N＞ON的非金属性强于O3．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()选项性质差异结构因素A沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃)分子间氢键B熔点：H2O大于HF分子间形成的氢键强度C键角：小于电负性差异D分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)键能大小4．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是()A．流程中，每一步均属于氧化还原反应B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D．理论上，1mol白磷可生产2.0molPH35．(2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。下列有关说法正确的是()A．X为CH3OHB．CaSO4和SO3均为电解质C．煅烧时，是氧化产物，不是还原产物D．途径I脱除的化学方程式为SO2+CaCO3CaSO4+CO26．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。下列分析错误的是()A．SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理B．Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强C．“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO32-7．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下：以下说法不正确的是()A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气B．X可能是硝酸或硫酸C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等1．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是()A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C．有还原性，能被氧化成D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中2．(2024·山东卷，2，2分)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是()A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂3．(2024·山东卷，5，2分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是()A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性4．(2024·浙江6月卷，5，3分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是()A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒5．(2024·湖北卷，8，3分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是()事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动6．(2024·浙江6月卷，7，3分)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是()选项结构或性质用途A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂BSO2具有氧化性SO2可用作漂白剂C聚丙烯酸钠()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近冠醚18-冠-6可识别，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度7．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA8．(2024·浙江1月卷，7，3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是()材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫疏化使其结构由线型转变为网状强度提高9．(2021•辽宁选择性考试)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

专题05元素及其化合物的性质与应用目录第一部分风向速递洞察考向，感知前沿第二部分分层突破固本培优，精准提分A组·保分基础练题型01常见无机物的性质与用途题型02常见无机物的性质与转化B组·抢分能力练第三部分真题验证对标高考，感悟考法1．【结合物质结构考查性质】(2026·浙江稽阳联谊一模)物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是()A．NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂B．纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂【答案】A【解析】A项，液氨汽化吸热使周围温度降低，用作制冷剂，而氢键的存在导致其沸点较高易液化，性质与用途对应正确，故A正确；B项，纯铝强度较低，实际用于制造飞机的是高强度铝合金而非纯铝，故B错误；C项，碳化硅耐高温且抗氧化，但作为固体电解质需离子导电性，而碳化硅为共价结构，导电性差，用途错误，故C错误；D项，硫酸铜虽能使蛋白质变性，但含重金属铜离子，有毒，不可用于饮用水消毒，故D错误；故选A。2．(2026·天津高三检测)化学与生活、生产和科技密切相关。下列有关说法中正确的是()A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层B．二氧化硅能导电，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于有机高分子材料D．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放【答案】C【解析】A项，聚氯乙烯(PVC)耐热性差，高温分解会释放有毒气体，不粘锅涂层通常用聚四氟乙烯，A错误；B项，二氧化硅不导电，光导纤维利用其高透明度和光传导性能，而非导电性，B错误；C项，超高分子量聚乙烯是长链有机高分子材料，具有高强度特性，适合制作防弹服，C正确；D项，乙醇添加主要减少CO和烃类排放，氮氧化物生成与燃烧温度有关，乙醇可能降低温度从而减少部分NOx，但“有效减少”表述不严谨，D不符合题意；故选C。3．(2026·浙江省富阳中学高三选考模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是()A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳【答案】B【解析】A项，铜盐可使蛋白质发生变性，常用硫酸铜作池水消毒剂，与水解生成胶体无关，故A错误；B项，在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动，故B正确；C项，紫铜是指铜单质，故C错误；D项，“薪柴之灰“主要成分为碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐溶液呈酸性，二者不能混用，混用会降低效果，故D错误；故选B。4．【结合工业生产考查物质转化】(2026·辽宁沈阳高三期中)物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是()A．工业制取高纯硅：B．工业制硝酸：C．工业制硫酸：黄铁矿的浓硫酸吸收D．实验室制二氧化硫并检验：浓【答案】A【解析】A项，工业制高纯硅的流程正确：SiO2与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl生成SiHCl3，再与H2还原得纯硅，各步骤均符合实际，A正确；B项，NH3催化氧化生成NO正确，但NO与NaOH不反应，B错误；C项，黄铁矿燃烧应生成SO2而非S，且硫和氧气反应生成二氧化硫，C错误；D项，浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，但SO2与BaCl2溶液不反应，D错误；故选A。5．【结合物质转化考查物质性质】(2026·广东汕头高三期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是()A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2SB．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2【答案】A【解析】A项，Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成Cu2S，两者均为金属与硫反应生成低价硫化物，类推合理，A项正确；B项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3，且不生成O2，类推不成立，B项错误；C项，Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3的溶解度(约9.6g)小于Na2CO3(约21.5g)，类推不成立，C项错误；D项，Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧生成Li2O而非Li2O2，类推不成立，D项错误；故选A。6．(2026·广东肇庆高三期中)甲、乙两同学分别设计了由铝箔(含少量的铁、镁)制备明矾KAl·12H2O晶体的实验，其流程如下，下列说法正确的是()A．甲、乙两位同学的实验方案均可以得到纯净的明矾晶体B．溶液A发生的反应为：2[Al(OH)4]-+CO2=2l(OH)3↓+CO32-+H2OC．若乙同学滤渣未洗涤，则产品中可能混有NH4Al·12H2OD．操作a为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒【答案】C【解析】废铝箔加入氢氧化钠溶液后，金属铝与氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，通入二氧化碳主要与Na[Al(OH)4]生成氢氧化铝，滤渣氢氧化铝中加入稀硫酸，生成硫酸铝溶液，再加入饱和硫酸钾，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾；废铝箔加入稀硫酸，生成硫酸铝、硫酸镁和硫酸亚铁的混合溶液和氢气，通入过量氨气生成氢氧化铝、氢氧化镁和氢氧化亚铁(还会被氧化为氢氧化铁)，向滤渣：氢氧化铝、氢氧化镁和氢氧化亚铁(还含氢氧化铁)中加入硫酸生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸亚铁(还含硫酸铁)，再加入饱和硫酸钾，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾。A项，乙同学未除去杂质铁和镁，故无法得到纯净的明矾晶体，A错误；B项，溶液A通过量的CO2发生的反应为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，B错误；C项，滤渣未洗涤，溶液D中有(NH4)2SO4，产品中可能混有NH4Al·12H2O，C正确；D项，产品含结晶水，适合用冷却结晶，则操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；故选C。7．【结合物质转化考查物质性质】(2026·宁夏石嘴山高三期中)Al、、是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是()A．分析反应①和反应②可知：过量在中燃烧生成B．检验反应③后溶液中是否含，可用酸性KMnO4溶液C．等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应，生成H2的分子数之比为1:1D．完成探究实验反应，实验需要标注的图标有：【答案】D【解析】A项，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，产物均为，反应②可以在溶液中进行，A错误；B项，乳酸铁中含有羟基，具有还原性也可以使酸性溶液褪色，故不可用酸性KMnO4检验反应③后溶液中是否含，B错误；C项，根据关系式法2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应，生成H2的分子数之比为1：3，C错误；D项，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，实验过程中需要加热需要明火并防热烫，带护目镜，二氧化硫有毒需要排风，离开实验室前要清洗双手，D正确；故选D。8．【结合工业生产流程考查物质性质】(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：下列说法不正确的是()A．酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率B．高压加热时的反应为：4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+C．Fe可催化NH3分解生成H2，所以冶铁时只需在NH3中加少量H2即可D．高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe2O3【答案】D【解析】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过NH3、H2还原得到Fe单质。A项，将矿石粉碎可增大接触面积，搅拌可加快反应速率，均能提高浸取效率，A正确；B项，酸浸后Fe以Fe2+形式存在，通入O2在高压加热下将Fe2+氧化为Fe2O3，化学方程式为4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H+，B正确；C项，冶铁时在NH3中加少量H2可利用Fe催化NH3分解生成H2进行反应，C正确；D项，Fe2O3无磁性，不可用磁选法分离，D错误；故选D。01常见无机物的性质与用途1．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()A．晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来C．硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等D．在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生【答案】A【解析】A项，晶体硅用于半导体材料，其纯度影响导电性能，但“通信容量”通常与光纤(二氧化硅)相关，而非晶体硅，A错误；B项，镀锌利用牺牲阳极保护，锌比铁活泼，破损后仍保护钢管，B正确；C项，硝酸纤维(硝化纤维素)根据硝化程度不同，可用于火药、塑料(如赛璐珞)和涂料，且极易燃烧，C正确；D项，酱油中添加铁强化剂可补充铁元素，预防缺铁性贫血，D正确；故选A。2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()A．利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水C．La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金D．氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿【答案】D【解析】A项，硝酸铵与水合碳酸钠的溶解或反应吸热导致温度降低，反应吸热ΔH＞0，则需反应熵变足够大，即TΔS＞ΔH，ΔG=ΔH-TΔS<0，使反应自发进行，因此该反应能发生的原理是熵增，A正确；B项，二氧化硅硬度高且难溶于水，适合作为牙膏摩擦剂，B正确；C项，La-Ni合金可逆吸放氢气，是典型储氢材料，C正确；D项，氢氟酸刻蚀玻璃是因与SiO2反应，而非酸性，D错误；故选D。3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是()A．高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋B．碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂C．光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆D．网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关【答案】C【解析】A项，高压法聚乙烯(低密度聚乙烯)因支链多、结构松散而柔软且无毒，确实用于食品包装，A正确；B项，碳酸氢铵受热分解产生CO2、NH3等气体，使食品膨松，B正确；C项，光导纤维(主要成分为SiO2)是绝缘体，通过光传输信号，而非导电，C错误；D项，网状酚醛树脂为热固性塑料，受热不软化且绝缘，适合电器开关，D正确；故选C。4．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是()A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀【答案】C【解析】A项，铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A正确；B项，金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从钛的化合物中置换出金属钛，B正确；C项，氯化铝是共价化合物，熔融不电离，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝；氧化镁的熔点高，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，C错误；D项，氯化铁可以和铜发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀，D正确；故选C。5．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是()A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物D．只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH【答案】D【解析】A项，常温下，Al与O2反应生成Al2O3、Cu在潮湿的空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成Cu2(OH)2CO3，A错误；B项，Fe2+既有氧化性又有还原性，B错误；C项，Na在空气中久置，会生成Na2O、NaOH、Na2CO3等，C错误；D项，将三种物质配成溶液，两两混合，无明显现象的是MgSO4和Al2(SO4)3，只生成白色沉淀的是NaOH和MgSO4，先生成白色沉淀后又溶解的是NaOH和Al2(SO4)3，D正确；故选D。6．下列说法不正确的是()A．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂D．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂【答案】D【解析】A项，纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应，因此纯碱可以去除油污，同时纯碱也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中，A项正确；B项，二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫溶于水显酸性，不能漂白石蕊试液，因此通入紫色石蕊试液中只变红，B项正确；C项，钠钾合金在常温常压下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，C项正确；D项，浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，但在实验室中常用作干燥剂主要利用的是浓硫酸的吸水性，D项错误；故选D。7．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三联考)物质的性质决定用途。下列说法正确的是()A．SO2具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C．HNO3具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C【解析】A项，二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A错误；B项，氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；C项，HNO3具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；D项，维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。8．化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是()A．钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3B．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应C．硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【答案】D【解析】A项，铁与水蒸气高温下生成氢气和四氧化三铁，A错误；B项，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不属于置换反应，B错误；C项，硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其硬度大、密度小，与熔点无关，C错误；D项，过氧化钠和水或二氧化碳均可以反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选D。9．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是()A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质C．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色D．卤素主要单质有F2、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应【答案】C【解析】A项，侯氏制碱法得到的物质是碳酸钠，碳酸钠是正盐、不是碱式盐，A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，暴露在空气中会吸收二氧化碳生成硅酸和碳酸钠而变质，B错误；C项，丹霞地貌的岩层中含氧化铁，氧化铁为红棕色，导致岩层显红色，C正确；D项，氟元素没有正价，氟气与氢氧化钠溶液反应生成氟化钠、水、氧气，不是歧化反应，D错误；故选C。10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有【答案】A【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；C项，硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；D项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。02常见无机物的性质与转化11．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法不正确的是()A．氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁B．铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁C．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫D．铝与二氧化锰反应可制取金属锰【答案】C【解析】A项，氯气与溴化亚铁反应，氯气少量时可生成溴化铁，A正确；

B项，铁与稀硝酸反应，铁过量则可生成硝酸亚铁，B正确；C项，硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，C错误；D项，铝活动性较强，可与二氧化锰反应可制取金属锰，D正确；故选C。12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A项，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，A不符合题意；B项，电解三氧化二铝得到单质铝，铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠，B不符合题意；C项，氯化镁和石灰乳反应得到氢氧化镁，再灼烧得到氧化镁，C符合题意；D项，氧化铁和铝高温下发生铝热反应得到单质铁，铁和氯气反应得到氯化铁而不是氯化亚铁，D不符合题意；故选C。13．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是()A．B．C．D．(粗)【答案】D【解析】氯化钙溶液与二氧化碳不反应，A项错误；二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不能生成SO3，B项错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，A项错误；工业制高纯硅过程中，用C还原SiO2制备粗硅，粗硅HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2反应生成Si，D项正确。14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)B．FeS2SO2H2SO3C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】D【解析】A项，FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，即2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，则FeCl3(aq)Fe(s)不能实现转化，故A错误；B项，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成H2SO4，即SO2+H2O2=H2SO4，则SO2H2SO3不能实现转化，故B错误；C项，由于铁离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，即FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑，则FeCl3(aq)无水FeCl3不能实现转化，故C错误；D项，Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与NH3·H2O反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，eCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，各步转化均可实现，故D正确；故选D。15．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉【答案】C【解析】A项，①SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑，SiO2eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))Na2SiO3eq\o(,\s\up7(HCl),\s\do5(NaOH))H2SiO3eq\o(→,\s\up7(△))SiO2；B项，②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaCleq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(,\s\up7(△),\s\do5(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2CO，Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(C))CO2eq\o(→,\s\up7(Mg))C。16．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3【答案】D【解析】A项，S燃烧生成二氧化硫，S不能一步转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，A错误；B项，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B错误；C项，Fe在氯气中点燃生成FeCl3，Fe在常温下不能一步生成Fe(OH)2。，则常温下不能发生图中转化，故C错误；D项，常温下，Al溶于盐酸生成AlCl3，溶于氢氧化钠生成NaAlO2，溶于硫酸生成Al2(SO4)3，AlCl3和过量NaOH生成NaAlO2，NaAlO2和过量硫酸生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和BaCl2生成AlCl3，常温下能实现图示转化，D正确；故选D。17．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有()序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNaClNa2O③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeA．②③ B．②④ C．①③ D．①④【答案】C【解析】①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能生成氧化钠，故错误；③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al，故正确；④Fe与Cl2反应可生成，与Fe反应可得到，与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误；由以上可知①③正确，故选C。18．下列物质间能实现一步转化的是()选项XYZANH3N2NO2BCCOCO2CSO2SO3H2SO4DFeFe(NO3)3Fe(NO3)2【答案】B【解析】N2在雷电作用下，与O2一步生成NO，而不是NO2，A不符合题意；C与少量O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应生成CO，C和足量O2反应生成CO2，B符合题意；SO2和H2SO4不能生成SO3，C不符合题意；Fe和Fe(NO3)2不能生成Fe(NO3)3，D不符合题意。19．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是()A．X可能是一种氢化物B．Y可能直接转化为EC．Y不可能转化为XD．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应【答案】C【解析】A项，X可能是NH3或H2S，故A正确；B项，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接转化为E，故B正确；C项，6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C错误；D项，若X是单质：N2或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S和O2在点燃条件下生成SO2，都是化合反应，故D正确。20．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(C)A．X元素不一定为非金属元素B．单质A可能是Cl2不能是SC．反应①和②一定为氧化还原反应D．反应①和②互为可逆反应【答案】C【解析】A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故A错误；如A为Cl2，在碱性条件下反应生成Cl-和ClO-，两者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，如A为S，在碱性条件下反应生成S2-和SO32-，两者在酸性条件下可生成S，符合框图转化关系，故B错误；单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价发生了变化，所以反应①和反应②一定为氧化还原反应，故C正确；可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，反应①、②的反应条件不相同，不是可逆反应，故D错误。1．(2026·湖北武汉高三期中)化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是()A．乙二醇溶液用作汽车防冻液 B．碘酸钾用作食盐中的营养强化剂C．氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂【答案】C【解析】A项，乙二醇的凝固点低，其水溶液常用作汽车防冻液，A正确；B项，碘酸钾是食盐中常见的碘营养强化剂，用于补充碘元素，B正确；C项，氢氟酸具有腐蚀性，不能直接用于牙膏；牙膏中添加的是氟化物(如氟化钠)，通过释放氟离子预防龋齿，C错误；D项，维生素C具有还原性，可防止水果氧化变质，能作为抗氧化剂，D正确；故选C。2．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列有关物质性质的解释不正确的是()性质解释A酸性：CF3COOH-CF3是吸电子基团-CH3是推电子基团B沸点：前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键C熔点：Fe＞NaFe的金属键比Na强D第一电离能：N＞ON的非金属性强于O【答案】D【解析】A项，-CF3为吸电子基团，使得羧基中羟基的极性增大，更易电离出H+，而-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，故CF3COOH酸性强于CH3COOH，A正确；B项，邻羟基苯甲酸分子内羟基与羧基可形成氢键，削弱分子间作用力；对羟基苯甲酸分子间形成氢键，增强分子间作用力，导致后者沸点更高，B正确；C项，金属键强弱取决于阳离子电荷与半径，Fe的阳离子电荷更多，半径更小，金属键强于Na，故熔点Fe＞Na，C正确；D项，N的第一电离能大于O，是因N的2p轨道为半充满稳定结构(2p3)，D错误；故选D。3．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()选项性质差异结构因素A沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃)分子间氢键B熔点：H2O大于HF分子间形成的氢键强度C键角：小于电负性差异D分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)键能大小【答案】B【解析】A项，由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意；B项，水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，B符合题意；C项，电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意；D项，由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意；故选B。4．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是()A．流程中，每一步均属于氧化还原反应B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D．理论上，1mol白磷可生产2.0molPH3【答案】C【解析】白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4。A．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B．次磷酸的分子式为H3PO2，H3PO2中有两个氢是直接与磷相连，分子中只有一个羟基，只有羟基才能电离出氢离子，因此次磷酸属于一元酸，B错误；C．依据得失电子守恒和原子守恒可知，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，C正确；D．依据分析可得关系式：P4~PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1mol白磷可生产1mol+1.5mol=2.5molPH3，D错误；故选C。5．(2026·青海西宁高三期中)工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。下列有关说法正确的是()A．X为CH3OHB．CaSO4和SO3均为电解质C．煅烧时，是氧化产物，不是还原产物D．途径I脱除的化学方程式为SO2+CaCO3CaSO4+CO2【答案】A【解析】FeS2煅烧，即与O2反应，生成Fe2O3和SO2，途径ⅠSO2与CaCO3、O2反应，生成CaSO4和CO2，途径ⅡSO2氧化生成SO3，SO3与CH3OH反应得到。A项，根据原子利用率100％及质量守恒定律知X为CH3OH，A正确；B项，SO3为非电解质，B错误；C项，煅烧时发生反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，S元素的价态从-1价升高到+4价，O元素的价态从0价降低到-2价，所以SO2既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D项，途径Ⅰ中，S元素价态从+4价升高到+6价，所以反应需要氧化剂，因此途径Ⅰ发生的化学反应为2SO2+SO2+2CaCO32CaSO4+2CO2，D错误；故答案A。6．(2026·安徽阜阳高三期中)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。下列分析错误的是()A．SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理B．Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO3强C．“吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4D．类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO32-【答案】B【解析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸酸化焙烧得到SeO2、SO2，加水，“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；进一步提纯得到纯硒。A项，SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确；B项，由于S的非金属性比Se强，则最高价氧化物对应水化物的酸性较强，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，B错误；C项，由分析可知，SeO2、SO2、H2O经“吸收与还原”得到硒单质，化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，C正确；D项，SeO2与SO2为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐(SeO32-)，D正确；故选B。7．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下：以下说法不正确的是()A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气B．X可能是硝酸或硫酸C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等【答案】B【解析】起始原料为工业硅块，其中含有少量杂质(如铁、铜的单质及氧化物)，在600℃下进行灼烧，铜屑与氧气反应生成氧化铜，从而去除氮气中的氧气，在“氮化炉”中硅与氮气反应生成氮化硅，反应产物中含有未反应的工业硅及其中的杂质(如铁、铜的单质及氧化物)，使用稀酸X进行酸洗以溶解这些杂质。酸洗后用蒸馏水水洗，去除残留的酸和可溶性盐，最终经过干燥或研磨等步骤，得到纯化的氮化硅产品。A项，氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A正确；B项，工业硅含Fe、Cu的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu单质不反应，无法除去Cu单质，稀硝酸可与Cu、Fe单质及氧化物反应，故X只能是硝酸，不可能是硫酸，B错误；C项，高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C正确；D项，氮化硅熔点高、硬度大，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D正确；故选B。1．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是()A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C．有还原性，能被氧化成D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中【答案】A【解析】A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。2．(2024·山东卷，2，2分)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是()A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；B项，铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；C项，谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D项，P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。3．(2024·山东卷，5，2分)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是()A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性【答案】C【解析】A项，SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；B项，氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2，体现了Fe3+的氧化性，B正确；C项，制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；D项，银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。4．(2024·浙江6月卷，5，3分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是()A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒【答案】B【解析】A项，根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属(主要是中等活泼的金属)的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确；B项，煤