（人教版必修第一册）高一化学上册同步分层练习4.2.2元素周期表和元素周期律的应用（原卷版）

4.2.2元素周期表和元素周期律的应用1．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是A．酸性：HCl>H2S>H2Se B．碱性：NaOH>Be(OH)2C．还原性：PH3<NH3 D．沸点：NH3<HF<H2O2．下列有关元素性质的递变规律不正确的是A．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH B．原子半径：O＜S＜NaC．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D．氧化性：Br2＞Cl2＞F23．通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是A．Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱B．Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱4．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是①HCl比H2S稳定②S2-的还原性比Cl-的强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S的大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑥HC的酸性比H2S的强A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固体⑥H2Se无色，有毒，比H2S稳定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（

）A．单质与稀硫酸反应的速率大小：R>Y>XB．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T>Z7．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述不正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z强C．由X、Y、Z三种元素可以形成化合物：Y2ZX4D．Y形成的最高价氧化物对应的水化物是弱碱8．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是第二周期第VIA元素，C原子最外层只有一个电子，D原子最外层电子数是C的3倍。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D B．最低价的气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素一定在同一周期 D．原子半径：C＞A9．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物是天然气的主要成分，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16。可溶性化合物E和F分别含元素Y、X，在10mL1.0mol·L-1E溶液中滴加1.0mol·L-1F溶液，产生沉淀的物质的量与F溶液体积的关系如图所示。下列说法一定正确的是（

）A．原子半径：X>Y>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>RC．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D．金属性：Y>X10．请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：______，短周期中其单质还原性最强的元素：________。(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：___________。(3)已知33As、35Br位于同一周期，请