江苏省镇江市2024-2025学年高三下学期期初质量监测化学试卷（含答案）

高三化学试卷第1页共6页2024～2025学年第二学期镇江市高三期初质量监测一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2024年发现一种重稀土氟碳酸盐[Ba₂Y(CO₃)₂F₃],下列不是主族元素的是A.Ba3.实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.制备并干燥NH₃B.制备Cl₂C.净化并干燥Cl₂D.制备NH₄Cl阅读下列材料，完成5-7题：卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表VIIA族。卤族元素可形成多种物质，磷可形成多种卤化似，一种金属卤化物晶胞如题5图所示。5.下列说法正确的是B.HCIO中存在H与CI之间的s-po键C.PCl₃和[PBr4]+中磷原子均为sp³杂化题5图D.图中所示金属卤化物中Pb²+周围最近的I数为12高三化学试卷第2页共6页6.下列化学反应表示正确的是B.银电极电解饱和食盐水的阳极反应：2CI⁻-2e⁻=Cl₂↑7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br₂8.装置甲是一种将废水中的氯乙烯(CH₂=CHCI)转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如题8图所示。废水HoY下列说法不正确的是A.电解精炼时，粗铜与Y电极相连。乙9.化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：下列叙述不正确的是A.Y可以发生加成、取代、消去反应B.X分子中所有碳原子可能处于同一平面C.Y、Z可用FeCl₃溶液鉴别D.Z与足量H₂反应后的产物中有3个手性碳原子11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验方案实验结论A向2mL浓度均为0.1mol-L·¹Na₂CO₃和Na₂SO4的混合溶液中滴加几滴0.1mol-L'BaCl₂溶液，有白色沉淀产生B将Fe₃O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色Fe₃O₄中含有Fe(II)C相同条件下，用30mL1.0mol-L¹CH₃COOH溶液和40mL1.0mol·L-¹盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗CH₃COOH是弱电解质D用pH计分别测定NaCIO和NaAlO₂溶液的pH,前者pH大结合H+的能力：3c(Na+)=2[c(H₃PO4)+c(H₂PO4)+c(H①CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g平衡转化率/%平衡转化率/%在恒压为pkPa,起始时n(CH₄):n(CO₂)=1:1条件下，CH₄和CO₂的C.800K时，反应开始经过1min达到平衡状态，CO的体积分数为25%题二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)铁、钴、锰是三种典型的变价金属。还原浸出法可以将原料中难分解的高价态金属化合物还原，从而可以在酸性介质中溶解浸出。从电化还原性越强。氧化型物质浓度越大，电极电势越大。部分常见标准电极电势如下表所示：电对标准电极电势EA⁰(V)(1)SO₂-H₂SO₄浸出铁①ZnFe₂O₄晶体的一种晶胞结构如题14图-1所示，晶胞可看成由B元素是▲(填元素符号),基态Fe³+的外围电子排布ABCAB题14图-1②H₂SO₄浸出ZnFe₂O4浸取时，溶液中c(Fe³+)过大会阻碍ZnFe₂O4进一步溶解，其原因可能为▲o③SO₂-H₂SO4体系还原浸出铁酸锌(ZnFe₂O₄)中的Fe²+、Zn²+的化学反应方程式为▲0①H₂O₂-H₂SO₄可还原软锰矿中的MnO₂,该方法反应速率快，常温下即可反应。以H₂O₂作还原剂，在H₂SO4溶液中浸出软锰矿(含Fe₂O₃杂质),控制酸浓度为2mol-L¹,在95℃条件下，锰、铁的浸出率与时间变化的关系如题14图-2所示，该条件下铁浸出率远低于锰的原因可能为▲o②常用H₂O₂-柠檬酸(易溶于水、有强还原性)代替H₂O₂-H₂SO₄回收废旧锂离子电池(LiCoO₂)中的钴。同浓度的柠檬酸与H₂SO4浸出废旧锂离子电池时，钴浸出率与时间变化的关系如题14图-3o浸出率%o浸出率%15.(15分)化合物F为药物普拉洛芬合成路线的中间体，一种合成路线如下：高三化学试卷第5页共6页(1)反应A→B过程中Na₂CO₃的作用为▲。(5)已知：,写出以为原料制备的合成路(aMnO·MnO₂·bH₂O)和软锰矿(MnO₂)等],作为原料生产高纯碳酸锰。 (3)高纯MnCO₃制备。题16图(4)测定MnCO₃的纯度：称取18.00g碳酸锰样品(假定杂质不参与反应),溶于过量的稀硫酸中，向所高三化学试卷第6页共6页A1-NaCl的质量比为1:2,Al-NaCI在不同反应体系中氢气生成量如题17图-1所示。II.0.5mol-L-¹NiCl₂溶液中氢气的产生速率迅速增大且在50min后速率保持最大的原因可能为：▲◎H₂O题17图-1H负极直流电源正极题17图-2(2)电解甲醇水溶液制氢该制氢原理如题17图-2所示，实现高纯氢气的产生和无增压运行。已知电解水的标准电压为1.23V,②电解甲醇水溶液优于电解水的原因有▲0(3)氨硼烷(NH₃BH₃)制氢①NH₃BH₃在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH+B₃O3+9H₂↑,该反应中B原②NH₃BH₃水解作为一种绿色、可持续的制氢路线备受关注。研究发现以CoRu纳米合金和CosNC为催化剂，可实现NH₃BH₃水解高效制氢。反应机理如题17图-3所示，请从电负性的角度描述产氢过程的反应机理▲题17图-3镇江市2024~2025学年度第二学期高三期初质量监测123456789BACACCDBADCBD二、非选择题(共4题，共61分)②过高的Fe³+会水解生成氢氧化铁覆盖在铁酸锌表面，不利于铁酸锌溶解。2分③ZnFe₂O₄+2H₂SO₄+SO₂=ZnSO₄+2FeSO₄+2H₂O(2)①由于H₂O₂与Fe³+的电极电势相差不大，还原速率慢；H₂O₂与MnO₂的电极电势差较大，还原速率快，所以铁浸出率远低于锰。3分②柠檬酸既有酸性又有强还原性，自身能还原LiCoO₂中的三价钴2分【共14分】15.(1)吸收反应生成的HC1,提高B的产率。(2)醚键、酯基22分或或个+2MnO+3H₂O【共15分】②温度超过50℃时，受热分解生成碳酸锰沉淀，故锰的浸取率迅速下③2NH₃+CO₂+H₂O=(NH₄)₂CO₃(3)边搅拌边向MnSO₄溶液中加入NaHCO3,调节溶液pH略小于7.7,充分反应后，静置、过滤。用CH₃CH₂OH洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤后的滤液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液无沉淀生成，所得固体低于100℃干燥。(4)由关系式MnO4～5Fe²+得，n(Fe²+)=1.00mol-L¹×0.01L×5=0.05mol5分1分碳酸锰的质量分数为1分，合计3分【共16分】17.(1)①2A1+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑进了Al-NaCl析氢反应。2分IⅡ.在NiCl₂溶液中，A1与Ni²+迅速反应生成Ni,生成的Ni附着在A1表面，形成许多Ni为正极与Al为负极的Ni-A1微电池，大大加快氢气生成速率。3分(2)①CH₃OH+H₂O-6e=CO₂↑+6H+