青海大通县朔山中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学+答案

高三化学试卷满分100分，考试时间75分钟。规定的位置上。干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应目要求的。B.西周太保鼎2.下列化学用语或图示表示正确的是C.HCIO的球棍模型：O3.白磷与NaOH溶液反应(P₄+3NaOH+3H₂)可制取次磷酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.24LPH₃分子中含电子的数目为1.8NAB.1L1mol·L⁻¹NaH₂PO₂溶液中H₂PO₂的数目为NAC.31gPa分子中含P—P键的数目为1.5NAD.反应中每生成1molPH₃转移电子的数目为NA高三化学试卷第1页(共8页)4.利用下列实验装置不能达到相应实验目的的是酚酞)瓷坩埚植物油溶液B.用NaOH标准溶液D.制备Fe(OH)₂5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是A.双黄酮中含有3种官能团B.分子中所有碳原子可能共面C.1mol该物质最多可与6molBr₂反应D.能发生酯化反应和水解反应8.乙二胺四乙酸(简称EDTA)结构简式为,是一种常用的鳌合剂，能形成配离子[Fe(EDTA)],其结构如图所示。下列说法错误的是A.中心离子配位数为6B.该配合物中Fe元素为+3价C.碳原子采用sp²、sp³杂化D.加入少量NaOH溶液立即产生红褐色沉淀9.2025年某企业量产的第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上实现了显著突破。正极材料采用了层状氧化物+聚阴离子化合物的复合三元材料体系，负极材料采用新型硬碳材D.单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量胞结构如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值，NaBH₄的摩尔质量为Mg·mol⁻¹。下列说法中错误的是A.1个晶胞中含有4个NaB.晶体的密度C.晶胞中Na+的配位数为6D.晶体存在离子键和配位键11.冶炼铜产生的铜渣是重要的二次矿产资源，从铜渣(主要含Fe₂SiO₄、Co₂水下列说法错误的是A.滤渣1经过提纯，可作为制取单晶硅的原料B.加足量试剂X的目的是将Fe²+转化为Fe³+,便于分离D.获取水胆矾需要过滤操作12.在可见光照射下以烯烃和简单卤仿(X表示卤原子)为原料直接合成1,2-二取代卤代环丙烷素B₁₂在调控反应立体化学结果中的关键作用。下列说法错误的是A.反应②中有极性键的断裂和生成C.基态Co²+的价层电子排布式为3d⁷A.酸性CF₃COOH>CCl₃COOH,因为电负性F>Cl,导致三氟乙酸中羟基极性更强易电离子云重叠程度大D.NH₃中键角(∠H—N—H)小于NH,是因为NH₃和NH中氮原子的杂化方式不同起始浓度c/(mol·L⁻¹)①②③④⑤⑥aB.表中a=7.2×10-⁴C.改变反应物的浓度，NO浓度的变化D.该温度下，实验⑥中NO转化率为50%时，反应所需时间约为1.40s二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)从含钴废渣[主要含MnO₂、FeO(OH)、SiO₂,有少量的Co₂O₃、CuO]中分离获得金属资源锰和CoSO₄、CuSO₄的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“酸浸还原”中，滤渣的主要成分是(填化学式);FeO(OH)参与反应的离子方程式(2)“氧化沉铁”中反应的离子方程式为,若常温下pH=3.2时，溶液中Fe³+沉淀完全(≤10⁻⁵mol·L⁻¹),(3)LIX84(2-羟基-5-壬基苯乙酮肟)是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水相中，LIX84分子(以HL表示)萃取原理是Cu²+(水相)+2HL(有机相)一CuL₂(有机相)十①萃取时水溶液的pH对萃取率的影响如图所示，萃取时溶液的pH宜控制在之间。A.1.5～2.0B.2.②Cu²+分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比(D)。若取20mLc(Cu²+)=0.1mol·L⁻¹的酸性溶液，加入10mL萃取剂LIX84,充分振荡，静置和分液，若D=98,则水层中c(Cu²+)= (4)“电解”过程中，阳极电极反应为_;电解余液可以在步骤中循环使用。16.(14分)椰油酰胺丙基二甲基胺是一种阳离子表面活性剂，在化工、日化等领域广泛应用。实验室中用椰油酸和N,N-二甲基-1,3-丙二胺(DMAPA)合成椰油酰胺丙基二甲基胺的原理如下：高三化学试卷第6页(共8页)已知：相关物质的物理性质如表所示：物质沸点/℃白色或淡黄色液体与乙醇、异丙醇、乙二醇等极性有机溶剂以任意比例装置如图甲所示(夹持装置和加热装置省略),实验步骤如下：甲温度计温度计螺口夹卡接收瓶(乙实验步骤：①将椰油酸和DMAPA按1:1.2的摩尔比加入四口烧瓶中，并加入少量碱性催化剂(如氢氧化钠、甲醇钠)和0.1%～0.5%抗氧化剂(如2,6-二叔丁基-4-甲基苯酚),最后再加入几粒沸石。②先通入5min氮气，接通冷凝水，开动搅拌器，在氮气保护下加热至120～180℃,开启减压装置，反应4～8h,直至酸值降至<5mgKOH/g(表明椰油酸基本转化)。③反应结束后，降温、泄压，得到粗产物；将粗产品转入图乙装置中，再经减压蒸馏脱除过量的DMAPA,即可获得高纯度的椰油酰胺丙基二甲基胺。回答下列问题：(1)仪器c的名称为_;步骤②中控制温度在120～180℃,可选用的加热方式为(填标号)。A.水浴加热B.电热套加热C.油浴加热(2)步骤①中加料时，添加DMAPA过量的目的是;加热过程中发现忘加沸石，进行的操作是(5)减压蒸馏分离产品的优点是反应i:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49反应ii:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(回答下列问题：(1)反应Ⅲ:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=kJ·mol⁻¹;该反应自发进行的变条件，速率变化如图甲所示，则改变的条件是。(3)将H2和CO₂分别以不同的起始流速通入温度为T₂℃、压强为2.4MPa的负载催化剂的反应器中发生反应i和反应ii,维持温度和压强不变，在n(H₂):n(CO₂)为3、4、5下反应，通过检测流出气体的成分获得CO₂的转化率随混合气流速变化曲线如图乙所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。 。电源电源电极③图中M点时CH₃OH的选择性为75%,则反应i的Kp= (用分压代替平衡浓度，保留2位有效数字。已知为H+和OH,并分别向两极迁移。阴极的电极反应式为;在电解过程中阳极附近溶液的pH(填“增大”“减高三化学试卷第7页(共8页)高三化学试卷第8页(共8页)18.(14分)盐酸硫必利(又称泰必利、泰必乐)可用于治疗老年性精神运动障碍，亦可用于治疗头痛、痛性痉挛、神经肌肉痛及乙醇中毒等。盐酸硫必利的一种合成路线如图所示：回答下列问题： (1)A (2)C中含氧官能团的名称为,E→F的反应类型为。(3)F+G→H反应的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中，满足下列条件的有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有 ①能与FeCl₃溶液发生显色反应②能发生银镜反应和水解反应(5)由B→E还可以通过下列路线合成，该合成路线的优点是。参考答案及解析一、选择题分是纤维素，属于有机物；烧饼的主要成分是淀粉，属于有机物。色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，说明浓硫酸具有氧化性；使用聚四氟乙烯活塞的滴—2S↓+4OH。极为正极，铁钉镀铜时，镀10.C【解析】晶胞有8个BH₄在顶点，4个在面心，1个在体内，晶胞中含有BH₄的个可作为制取单晶硅的原料；加入试剂X的目的就是将Fe²+转化为Fe³+便于分离；“碱沉1”中加入氨水主要是沉淀Fe³+,反应的离子方程式为Fe³++3NH₃·H₂O=—Fe(OH)₃↓+3NH;“碱沉2”中生成水胆矾沉淀，通过过滤即可得到固体。12.B【解析】反应②有C—X极性键的断裂和C—Co极性键的生成；在总反应中是中间产物；基态钴原价钴，得到的含二价钴微粒是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物。13.A【解析】氟的电负性大于氯，使三氟乙酸分子中羟基的极性增强更易电离出H+,故三氟乙酸的酸性大于三的熔、沸点取决于化学键，而CO₂的熔、沸点取决于范德华力；在五元环中存在大π键和σ键，使得电子云重叠程度大，导致环中C—O的键长小于只存在σ键的C—O个孤电子对，对成键电子对排斥力增大，造成键角小于NH4。14.D【解析】通过数据求得速率方程，并进行计算。对比实验①②数据可知，c(H₂)一定，c(NO)浓度变为2倍，的指数值大，对反应速率影响大；该温度下，实验⑥中NO转化率为50%10⁻⁵mol·L-¹·s⁻¹之间，反应所需时间二、非选择题15.(1)SiO₂(1分)SO₂(2)2Fe²++ClO+5H₂O——2Fe(OH)₃↓+Cl+4H(2分)10-37.4(2分)(3)①C(1分)②2×10⁻³(2分)FeO(OH),生成Fe²+和SO²,对应反应的离子方程式为SO₂+2FeO(OH)+2H+—SO²+2Fe²++2H₂O。=10-10-8mol·L⁻¹,Ks[Fe(OH)₃]=c(Fe³+)·c³(OH)=10⁻⁵×1032.4(3)①根据溶液pH对萃取率的影响，可知控制pH在2.5～3.0之间，Cu²+萃取率高，能与Co²+完全分离。(4)电解MnSO₄溶液，阳极OH放电产生O₂,电极反应为2H₂O-4e—4H++O₂个；生成的硫酸可在“酸浸还原”步骤中循环使用。16.(1)球形冷凝管(1分)BC(2分)(3)及时分离出水，可以促使反应平衡正向移动(2分)a(1分)热过程中发现忘加沸石，应该停止加热冷却至室温，再加入沸石。(3)使用分水器可以将水从体系中及时分离出来，可以促进反应平衡正向移动；图甲中球形冷凝管中应该下口进入冷却水，故a口进入冷却水。(4)提前通入5min氮气的目的是将容器中的空气排出，防止空气中的氧气氧化反应物。(3)①3(1分)②流速过大，导致反应气在催化剂表面不能充分接触，反应物反应的量减少，CO₂转化率下降(2分)③0.36(2分)(4)CO₂+6e+6H+—CH₃OH+H₂O(2分)减小(2分)mol,反应后混合气体的总物质的量为3mol—0.6mol=2.4mol;平衡时n(CO)=,反应i的平衡常数(4)阴极发生还原反应CO₂→CH₃OH,反应中1molCO₂参加反应得6mole,