山西省晋中市2026年3月高三年级调研测试（晋中二模）化学+答案

2026年3月晋中市高三年级调研测试1.下列关于我国科学家与其成就、主要贡献的对应关系错误的是A突破了索尔维法的技术封锁，B实现味精的工业化生产C创立“串级萃取理论”并应用于稀土分离D创制新型抗疟药物，化学第1页(共8页)ABCDABCD(含图酞实验室制取并收集氯气吸氧腐蚀的乙醇溶液共热产生的乙烯气体化学第2页(共8页)扫描全能王创建扫描全能王创建C.向滤液中通人过量CO₂生成Al(OH),的离子方程式为[Al(OH)]-+CO₂=BNO的反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)△H。①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.②4NH₃(g)+30₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)△H₂=-1267.化学第3页(共8页)的是BABB.闭合K,、断开K₂,石墨棒2吸附H₂且附近化学第4页(共8页)14.谷氨酸(结构如图1)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷氨酸溶液的pH,溶液中各微粒的分布系数δ随溶液pH的变化关系如图2所示。②L²-的分布系数③H₃L*中α-羧基氢比γ-羧基氢活泼。下列叙述错误的是A.曲线x表示δ(H₃L')随溶液pH的变化曲线B.H₂LH⁴+HL~的平衡常数K=10-4.2C.P点溶液中c(H*)的数量级为10-⁷15.(15分)二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜I.制备水合二草酸合铜酸钾晶体②称取36.8gH₂C₂O₄·2H₂O固体，加水微热溶解。稍冷后分批加人无水K₂CO₃,溶解得到KHC₂O₄溶液。到深蓝色K₂[Cu(C₂O₄)₂]溶液。b.2H₂C₂O₄+K₂CO₃=2KHC₂O₄+CO₂↑+ 准确称取上述晶体0.354g于锥形瓶中，在75-80℃下加人1mol·L⁻¹硫酸充分溶解，用(6)测得产品K₂[Cu(C₂O₄)₂]·xH₂O中x的值为酸浸1已知：①向含锶阳极泥中加人Na₂CO₃溶液后，可能发生的反应及反应的△G如下表所示：BaSO₄+Na₂CO,=BaCO,+Na②25℃时，K(SrSO₄)=1×10⁻⁷,K(BaSO₄)=1×10-10。化学第6页(共8页)扫描全能王创建(1)锶元素在元素周期表中的位置是_,基态锶原子核外电子排布式为“滤渣I”的主要成分为(填化学式)。Sr²开始沉淀时，Ba²的去除率为(溶液体积变化忽略不计，去除率=(5)“萃取”时，D2EHPA萃取体系对Cn²的最高单次萃取率为85%,欲使萃余液中Cn²含量更低，需进行的操作为(6)制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加人NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取操作时最适温度为60℃,温度不宜过低或过高的原因是_17.(14分)目前，我国已将二氧化碳资源化。利用CO₂和CH₄催化重整可以制备合成气，反应如下：反应I:CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₁>0K₁回答下列问题：(1)3CO₂(g)+CH₂(g)一4CO(g)+2H₂O(g)的K=(2)在恒容密闭容器中通人n(CH₄):n(CO₂)=1:2,在一定条件下发生上述反应，CH₄的①图中的压强pIP₂(填“>”"<"或“=")。(3)在一密闭容器中通人n(CH₄):n(CO₂)=1:2.1发生反应I和Ⅱ,CH₂的平衡转化率和H₂的平衡选择率[H₂的平衡选择率×100%]随温度的变化趋势如图所示。②T₃时，若平衡体系的总压强为ps,CO₂的分压是(用含p₃的代数式表示);反应Ⅱ的平衡常数K,=.(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.(15分)罗氟司特(G)是用于治疗慢性阻塞性肺疾病的药物，G的一种合成路线如图所示：回答下列问题：(5)E分子中sp³杂化的碳原子有个。(6)已知D→E先发生羰基化反应(CO插入C—Br键之间形成中间体),再与甲醇反应形其中，核磁共振氢谱显示五组峰且峰而积比为1:1:2:2:6的同分异构体的结构简式1~14小题，每小题3分，共42分。思路点拨基态Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d¹4s',A项错误；OH的电子式为,B项错误；项错误。思路点拨氯化钠固体是离子晶体，本身就含有Na+和Cl-,只是这些离子在固态时被固定在晶格中不能自由理可知，单质硫易溶于二硫化碳，B项正确；高温下铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和氢气，会使铸件产生气孔或氧正确。6.答案B命题透析本题以方程式的书写正误为素材，考查电解反应、铅酸蓄电池充电反应、氧化还原反应及聚合反应等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨熔融氯化钙阴极应发生钙离子还原反应：Ca²++2e-=Ca.A项错误：铅酸蓄电池充电时总反应为,离子方程式为2PbSO₄,B项正确；锌足量时，Fe³+最终转化为Fe单质，C项错误；由丙烯制备聚丙烯的反应为nCH₂=CH—CH₃催化剂,D项错误。7.答案B命题透析本题以实验装置或操作为素材，考查实验探究与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨收集氯气应该长进短出，制取氯气不需要防倒吸，A项错误；NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，用酚酞做指示剂，B项正确；具支试管应该加塞子密封，C项错误；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体含有乙8.答案D命题透析本题以高硫铝土矿为素材，考查无机流程分析知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨“缺氧下焙烧”时发生反应：FeS₂+16Fe₂O₃=11F1:16,D项错误。9.答案C命题透析本题以亚硫酰氯为素材，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨SO₂和Cl₂都需要干燥，连接顺序可以为A→D→E→D→C→B,A项正确；装置E中冷凝管的作用是冷凝回流SOCl₂,B项正确；SOCl₂与水反应生成SO₂、HCl,该反应不是氧化还原反应，C项错误；通过观察装置E命题透析本题以氮氧化物的催化还原为素材，考查盖斯定律、化学反应速率的比较、计算、选择性、产率、图像分析等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨根据盖斯定律，反应②-反应①×2,即可得到目标反应的△H=-1267.2-180.0×2=-1627.2kJ·mol⁻¹,A项正确；通过对比图中条件b与e的两组曲线(N₂产率)可以看出，在相同时间内，条件c下N₂产率更高、增速更快，这表明NH₃预吸附不仅加快了反应速率，也提高了N₂的产率，B项正确；在条件b下，5min时，NO浓度为0.75mol·L⁻¹,10min时，浓度变化△c=0.75mol·L⁻¹-0.50mol·L⁻¹=0.25mol·L¹,平均消耗速率v=0.05mol·L⁻¹·min⁻¹,C项错误；反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D项正确。命题透析本题以元素周期表为素材，考查对元素性质递变规律的理解与应用，涉及电离能、原子半径、溶液酸碱性，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨根据题中条件可知，W、X、Y、Z分别为H、0、Al、K。X所在第二周期中，第一电离能比X大的元素有N、F、Ne,A项错误；由同周期、同主族元素原子半径的递变规律知，原子半径：K>Al>0>H,B项正确；KOH溶液与Al(OH)₃反应可生成K[Al(OH)₄],C项正确；该化合物为K[Al(OH)₄],溶液显碱性，pH>7,D项正确。命题透析本题以锰的氧化物为素材，考查晶胞参数、密度的计算、晶胞中原子的配位等，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨根据晶胞结构计算，0:4×4+4×4=32,所以该氧化物的化学式为Mn₃O₄,A项正确；晶胞中Mn的配位环境不完全相同，B项正确；该物质中Mn³+仍存在未成对电子，C项nm,D项正确。命题透析本题以简单的燃料电池为素材，考查电解现象、电极反应式的书写、燃料电池优点等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨石墨棒作电极时若多孔或表面粗糙，利于气体吸附，烘干活化可去除吸附的杂质，增加活性面积，对气体吸附有利，A项正确；闭合K,为电解水装置，石墨棒1为阳极，电极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H*,石墨棒1吸附O₂,石墨棒2为阴极，电极反应为2H₂O+2e⁻=—H₂↑+20H⁻,石墨棒2吸附H₂且附近溶液变红，B项正确；断开K₁、闭合K₂,石墨棒1作正极，电极反应为O₂+4e⁻+4H⁴==2H₂0,C项错误；燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%,大大提高了能源的利用率，D项正确。命题透析本题以谷氨酸为素材，考查微粒分布分数、平衡常数、电荷守恒等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨谷氨酸[HOOC—CH₂—CH₂—CH(NH₂)—COOH]中有两个羧基，一个是α-羧基(与氨基相连的C上的羧基),另一个是γ-羧基。它是一种二元羧酸+一个氨基(可结合H+形成—NH₃),因此可解离出三个H+(两个羧基和—NH可解离出H+),实际解离顺序：先α-羧基，再γ-羧基，最后是一NH,所以，曲线荷守恒c(M⁺)+c(H)+c(H₃L*)=2c(L²-)+c(HL-)+c(OH-),Q点c(L²-)=c(HL-),c(M)+c(H+)+c(H₃L*)=3c(HL-)+c(OH-),c(H⁺)+c(H₃L⁺)<3c(HL-)+c(OH),D15.答案(1)加快过滤速度，使滤渣更干燥(1分，答出一点即可)作安全瓶，防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液(1分，合理即可)(2)防止H₂C₂O₄受热分解(1分)(3)提高CuO利用率，使滤纸上的Cu0充分转移到KHC₂O、溶液中(2分，答出一点即可=K₂[Cu(C₂O₄)₂]+H₂O(2(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分，少答或错答不给分)(5)2MnOj+5H₂C₂O₄+6H'=2Mn²+10CO₂↑+8H₂O(2(6)2(2分)(7)K₂O、CuO(2分，少答或错答不给分)命题透析本题以二草酸合铜酸钾为素材，考查实验原理分析、方程式书写、产率计算、热重分析等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养，思路点拨(1)抽滤装置可利用水泵的负压原理将空气带走，从而使抽滤瓶内压强减小，在布氏漏斗内的液面与抽滤瓶内造成一个压强差。因此，负压环境不仅能提高过滤速度，还能减少滤渣中的水分含量。仪器A为安全瓶，可防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液，(2)H₂C₂O₄不稳定，温度高时易分解。为防止其分解，发生副反应而导致原料损耗，“微热溶解”时温度不能(3)滤纸上有少量滤渣不易直接转移至溶液中进行反应，因此，为提高CuO利用率，可直接将Cu0连同滤纸一并倒人该溶液中，(4)欲从深蓝色溶液中析出水合晶体，需进行“蒸发浓缩、冷却结晶”操作。(5)C₂O²在加人硫酸之后转化为H₂C₂O₄,然后被KMnO₄氧化为CO₂。(6)由第(5)问可知，4MnO;~10H₂C₂O₄-5K₂[Cu(C₂O₄)₂(7)假设有1molK₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂0,质量为354g。第一阶段失重10.17%,则m,(失重)=354g×10.17%≈36g,恰好为两个结晶水质量，故第一阶段失去两个结晶水，剩余固体成分为K₂[Cu(C₂O₄)₂];第二阶段失重50.80%,则m₂(失重)=354g×50.80%≈180g,剩余固体质量为174g。加热过程中，金属元素的n(K):n(Cu):n(O)=2:1:2,可知剩余固体成分为K₂0与Cu0。16.答案(1)第五周期第ⅡA族(1分)[Kr]5s²(或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²4p⁶5s²)(1分)(2)将SrSO₄转化为SrCO₃(合理即可，1分)MnO₂(1分)(3)3(1分)30(1分)(4)99%(1分)(5)连续多次萃取(合理即可，1分)温度过低，反应速率较慢或不利于NH₄HCO₃的电离；温度过高，NH₄HCO₃易分解(2分，答出1点得1分，两点均答出得2分)①除MnO₂将SSO₄、CaSO₄、BaSO₄转化为SrCO₃、CaCO₃、BaCO₃,MnO₂不反应酸浸IMnO₂作为滤渣I除去使滤液中的Sr、Ca、Ba元素转化为SrCO₃、CaCO₃、BaCO₃,制成粗碳酸锶产品除Ba酸浸Ⅱ加足量盐酸，充分溶解SrCO₃、CaCO₃、BaCO₃,使其转化为Sr²+、Ca²+、Ba²+加适量硫酸，尽可能使Sr元素损失最少的前提下，用SO²-除去Ba²+除Ca加D2EHPA萃取剂，将Ca²+从水相转移至有机相中除去，实现萃取分离加NH₄HCO₃作为沉淀剂，将Sr²+转化为高纯SrCO₃(1)锶元素位于第五周期第ⅡA族。基态锶原子核外电子排布式为[Kr]5s²或反应，例如阳极泥中硫酸钙和硫酸钡会与碳酸根反应生成碳酸钙和碳酸钡。因此，反应的最佳液固比为(4)25℃时，原溶液中c(Sr²⁺)=0.10mol·L⁻¹,当Sr²+开始沉淀时，溶液中(5)由于对Ca²+的最高单次萃取率为85%,欲使萃余液中Ca²+含量更低，需连续多次萃取。(6)用D2EHPA萃取法除钙，避免了其他原料的使用或能源的消耗，节省了费用。除钙的方法一般为加入NaOH,使钙变成Ca(OH)₂形式除钙；或者在粗碳酸锶煅烧浸取法中，分解为CaO,然后利用Ca(OH)₂的溶解度随着温度的升高而下降，采用高温浸取CaO来除钙。这两种除钙方法，要消耗一定的原料或能源，并需要进行固液分离，操作麻烦；而溶剂萃取法，是通过物质在有机相和水相之间分配比的差别，达到分离的效果，分离操作方便，在操作成本上占有较大优势。(7)“碳化”时，发生反应的离子方程式。在操作时最适温度为60℃,温度过低，导致反应速率较慢，效率低；温度过高，易使NH₄HCO₃分解造成试剂的损失，增大生产成本。(2)①<(2分)②正(2分)(3)①反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动(合理即可，2分)命题透析本题以利用CO₂和CH₄催化重整制备合成气为素材，考查化学反应中的能量变化、平衡移动等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)由反应I+反应Ⅱ×2得到3CO₂(g)+CH₄(g)一4CO(g)+2H₂O(g),根据盖斯定律可知△H=△H₁+2△H₂,K=K₁·K2,该反应△H>0,△S>0,在高温下能自发进行。(2)①增大压强，反应I逆向移动，CH₄的平衡转化率减小。②Y点是在P₂下的反应，没有到达CH₄的平衡转化率，故反应I正向进行。(3)①两个反应均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I