2026年福建省泉山市台商投资区初三4月调研测试（二模）化学试题含解析

2026年福建省泉山市台商投资区初三4月调研测试（二模）化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列叙述，相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A．酒精在空气中燃烧：化合反应B．实验室制取氧气：分解反应C．氧化汞分解：分解反应D．木炭在空气中燃烧：氧化反应2．与石墨互称同素异形体的是A．活性炭 B．木炭 C．一氧化碳 D．金刚石3．下列图示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水C．测定溶液pH D．闻气体气味4．下列实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．加锌粒C．加热液体 D．倒液体5．向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是A．a点对应的溶液pH<7B．b点溶液中的溶质只有1种C．m=23.3D．Ba（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2%6．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子7．下列实验方案能达到目的的是A．测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进行实验B．比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中C．判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，可向反应后的溶液中滴加无色酚酞D．用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳8．下列事实不能作为相应观点的证据的是A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层10．茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关它的说法中，正确的是()A．茶氨酸的相对分子质量为174 B．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D．茶氨酸中含有1个氮分子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．新能源汽车离不开金属材料和新能源。下列能源不属于新能源的是_____（填序号）；A氢能B核能C石油D风能锂电池可为新能源汽车提供动力，由_____能转化为机械能；新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比，硬度较大的是_____；如图是生铁的冶炼装置图，玻璃管中固体的颜色变化是_____处理尾气的方法是_____；向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快？并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用．_____．14．下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g(假设不含结晶水)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．我们知道，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应用化学方程式表示为：_________________________________________；王天然同学查阅资料发现：氢氧化钠与氢氧化钙性质十分相似，也能与二氧化碳发生反应，但此反应无明显实验现象，其反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案。请你将她设计的方案补充完整：实验步骤和方法实验现象实验结论启示方案1向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶。__________________从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生方案2_____________________________从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生（反思）方明同学认为王天然同学设计的方案1中，不能得出二氧化碳与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？请你进一步设计实验把王天然的方案1补充完整。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：实验步骤实验现象实验结论（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸无明显现象猜想_____不成立（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液______猜想③成立假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式_____。有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】A、酒精在空气中燃烧：该反应不属于基本反应类型，不符合题意；B、实验室制取氧气：该反应是由一种物质生成另处两种物质，属于分解反应，符合题意；C、氧化汞分解：分解反应，该反应没有配平，汞原子反应前后个数不相等，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧：该反应是由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，氧化反应不是反应的基本类型，不符合题意。故选B。2、D【解析】

由同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体。【详解】A、活性炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。B、木炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。C、一氧化碳中含有碳、氧两种元素，不属于单质；故选项错误。D、金刚石中只含有碳元素，属于单质；故选项正确。故选：D。3、B【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水往浓硫酸里倒，错误，B、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部受热而飞溅，正确，C、测定溶液pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，不能直接把PH试纸放到待测液中，错误，D、闻药品的气味不能直接把鼻孔凑到容器口闻，错误，故选B考点：实验操作注意事项的探究4、D【解析】

A、稀释浓硫酸不应在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；C、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确；D、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D正确。故选D。5、D【解析】

A、a点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中，说明对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液呈碱性，pH＞7，选项A错误；B、b点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸2种，选项B错误；C、由图像可知：氢氧化镁的质量为52.4g-46.6g=5.8g，MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，则产生硫酸钡的质量为=，则m的质量为23.3g+5.8g=29.1g，选项C错误；D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g，则一共产生硫酸钡的质量为23.3g+23.3g=46.6g，则氢氧化钡的质量=，氢氧化钡溶液溶质质量分数=34.2%，选项D正确。故选D。6、B【解析】

在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞氢＞铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。【详解】根据以上分析可知：A、滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+，故A正确；B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故B错误；C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣N中一定没有单质镁，故说法C正确；D、滤液M中至少含有Fe2+和Mg2+两种金属阳离子，故D正确。故选B。7、B【解析】

A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能代替红磷测定空气中氧气的体积分数，故选项实验方案不能达到实验目的。

B、将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁不能与硫酸锌溶液反应，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案能达到实验目的。

C、判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，不能检验溶液的酸碱性，无法确定溶液显酸性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳中现象不明显，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：B。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8、D【解析】

A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；

B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；

C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；

D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。

故选：D催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。9、B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。10、B【解析】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×3+14×2=128，错误；B、根据茶氨酸化学式C7H14O3N2，进行分析其由：C、H、O、N四种元素组成，正确；C、茶氨酸中氧元素的质量分数为×100%=37.5%，错误；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C化学硬铝红色粉末变黑色在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气硫酸钠、硫酸锌【解析】

（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；故填：C；（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，是由化学能转化为机械能；故填：化学；（3）硬铝属于铝合金，金属制成合金后硬度变大，与纯铝相比，硬铝的硬度更大，故填：硬铝；（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管内固体由红色变成黑色；尾气中含有有毒的一氧化碳，为了防止尾气排放到空气中造成污染，需要在装置的末端放一盏燃着的酒精灯将其燃烧掉；故填：红色粉末变黑色；在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气；（5）钠的金属活动性比锌强，锌的金属活动性比铜强，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。所以所得滤液中一定含有的溶质是没参加反应的硫酸钠及生成的硫酸锌；故填：硫酸钠、硫酸锌。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、96千克【解析】

有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。本题中已知TiCl4的质量，求Ti的质量。【详解】解：设生产金属钛的质量为xTiCl4+2Mg═Ti+2MgCl219019048380kgx解得：x=96kg答：可生产金属钛千克96千克．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、溶质溶解实质上是溶质的分子或离子扩散到水中，均一地分散到水分子中间，由于分子或离子均匀分散到溶液中，因此化学反应时，两种物质分子接触比较充分，因此反应比较快。如泡沬灭火剂中用酸溶液与碳酸钠溶液反应【解析】试题分析：溶液中的溶质往往是以离子的状态均匀存在于溶剂中，在溶液中反应时，离子相互接触的很充分，反应速度就变快。考点：本题考查影响化学反应速率的因素探究点评：解题的关键是要理解溶液能加快反应速度的原因，并学会联系日常生活的实例进行知识的强化。14、110＞50【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g

。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O塑料瓶变瘪氢氧化钠与二氧化碳发生了反应向氢氧化钠溶液持续通入二氧化碳，一段时间后，再向此液体加入稀盐酸。液体中有气泡产生氢氧化钠与二氧化碳发生了反应因为二氧化碳能溶于水，且在溶于水的同时，也能与水发生反应，使瓶内气压减小。将两个同样大小的软塑料瓶中分别充满二氧化碳，再分别注入等量的水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶，比较塑料瓶变瘪的程度。【解析】

石灰水是Ca(OH)2的水溶液，与CO2反应生成难溶物CaCO3和H2O，其化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。方案1：二氧化碳与氢氧化钠反应会使软塑料瓶内压强减小，所以实验现象是：塑料瓶变瘪，实验结论是：二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；方案2：因为是从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生，所以实验步骤和方法是：向氢氧化钠溶液持续通入二氧化碳，一段时间后，再向此液体加入稀盐酸；因为碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，所以实验现象是：液体中有气泡产生；因为NaO