内蒙巴彦淖尔市2026届初三寒假延时阶段检测试题化学试题含解析

内蒙巴彦淖尔市2026届初三寒假延时阶段检测试题化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．硫在氧气中燃烧，现象正确的是A．产生耀眼白光 B．产生黑色固体C．产生蓝紫色火焰 D．产生大量白雾2．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（）A．④比①先红，②、③不变红B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红D．①变红，②③④不变红3．下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是()A．石蜡熔化、氧气用于炼钢B．纸张燃烧、氮气用于食品包装C．铁生锈、铜用于制电线D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点4．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘B．量取水时俯视读数C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D．转移时，有少量溶液溅出5．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料D．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好6．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”成功落在了月球背面，这也是人类首次在月球背面着陆，并拍摄了第一张月球背面的照片。高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，下列叙达正确的是A．高氧酸钾是氧化物B．高氧酸钾中氧元素的质量分数最高C．高氧酸钾由四种元素组成D．高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为1：47．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．验证质量守恒定律8．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物 D．升高可燃物的着火点10．下表中为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的()A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋11．实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是选项实验目的实验方法和操作A鉴别O2和N2分别伸入燃着的木条B鉴别NaOH、NaCl取样于表面皿中，观察固体是否溶解C除去FeSO4溶液中的CuSO4加足量Fe粉，过滤D除去NaCl溶液中混有的CaCl2加适量K2CO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D12．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．联系已学的化学知识,回答下列问题。（1）空气中能供给呼吸的气体是________。（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭,其灭火原理是________。（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因________(用化学方程式表示)。14．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为______。(2)钛镍形状记忆合金可制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____，X的数值是_____，在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)电子。(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。①上述四种气体可以造成酸雨的是_____(写一种)。②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，反应微观示意图如图，写出反应的化学方程式：____。15．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）合金材料的研发①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是_____（填序号“a”“b”或“c”）。②镁合金被誉为“绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。③2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有_____（填序号）。a．硬度大b．密度小c．易导电d．耐腐蚀（2）金属的腐蚀和防护钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____和_____等物质发生化学反应的结果，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式_____；（3）金属活动性的比较某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要的另外一种溶液是_____溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____。（4）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_____。②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+_____。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是_____。16．2019年是化学元素周期表国际年。如图表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第_____周期；铝原子结构示意图为_____；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：写出标号仪器的名称：①_____②_____；上述装置中有一明显错误是_____；写出用B装置制取O2的化学方程式_____，若想收集到较纯净的氧气，所选用的收集方法是_____（填字母序号）；要制取较纯净的CO2，正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____；若想控制制取CO2的反应速率，装置A应该如何改动_____。18．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:写出标号仪器的名称：D______,H____________。利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。若补充一种仪器_______(填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算：m=__________g40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g该食用碱中Na2CO3的质量分数是__________?(写出计算过程，答案精确到0.1%)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C考点：实验现象分析2、A【解析】试题分析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②、③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。考点：二氧化碳的性质3、C【解析】

A、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故A错误；B、纸张燃烧属于化学变化，氮气用于食品包装是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B错误；C、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，铜用于制电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C正确；D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；小苏打受热易分解，能与面粉发酵过程产生的酸反应，小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质，故D错误。故选C。变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性。4、B【解析】

A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确；C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数；故选：B。5、C【解析】

A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；

B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；

C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；

D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；

故选：C。6、B【解析】

A、氧化物是由两种元素，其中一种为氧元素的化合物，KClO4由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；B、根据化合物中某元素的质量分数=×100%可得，当化合物的相对分子质量相等时，相对原子质量与原子个数的乘积越大，元素的质量分数越大，因为氧元素的相对原子质量×原子个数=16×4=64，氯元素的相对原子质量×原子个数=35.5×1=35.5，钾元素的相对原子质量×原子个数=39×1=39，氧元素相对原子质量与原子个数的乘积最大，所以，高氧酸钾中氧元素的质量分数最高，故符合题意；C、高氧酸钾由氧元素、钾元素、氯元素三种元素组成，选项说法错误，故不符合题意；D、根据化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积的比值可得，高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为：39×1:16×4=39:64，选项说法错误，故不符合题意。7、C【解析】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。8、A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D错误。点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。酚酞遇碱变红，遇酸不变色。9、A【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。10、A【解析】

根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。11、D【解析】

A、分别伸入燃着的木条，燃烧更剧烈的是氧气，熄灭的是氮气，该选项能够达到实验目的；

B、取样于表面皿中，能够潮解的氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；

C、加足量Fe粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；

D、加适量K2CO3溶液、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：D。12、B【解析】试题分析：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选B．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、氧气隔绝氧气【解析】

（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气，化学式是：O2；

（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因是铁的活动性大于铜，能将其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）。

故答为：（1）O2；（2）隔绝氧气；（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。14、+758.692失去二氧化硫或二氧化氮【解析】

（1）在高氯酸钾（KCIO4）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零，，可求出其中氯元素的化合价为+7；（2）由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是28-2-8-16=2，由于镍原子最外层电子数小于4个，因此在化学反应中容易失去电子；（3）①在二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮，分别可形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；②由微粒的结构示意图分别写出反应物与生成物的化学式，该反应的化学方程式是：。15、a（或）abd氧气水硝酸银Fe3O42HCl保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。【解析】

（1）①合金比组成它的纯金属熔点低，故能表示锡铅合金的是：a；②通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是：因为镁在加热的条件下能与氧气反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，铝能在加热的条件下与氧气反应生成三氧化二铝，该反应的化学方程式为：；③物质的性质决定了物质的用途，锂铝合金在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有：密度小（质轻，可以飞在空中）、硬度大（安全性能好），耐腐蚀（不易生锈）。故选：abd；（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，他还需要的另外一种溶液是硝酸银溶液；铜不与硫酸镁溶液反应，说明在金属活动性顺序里，镁位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证镁、铜、银的活动性顺序，铜与硝酸银反应的化学方程式为：；（4）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故该黑色固体为：Fe3O4；②由图可知，氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成了纳米级铁粉和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。16、三Na›Mg›Al【解析】

如图所示钠、镁、铝、硅四种元素均位于第三周期；铝原子核电荷数为13，核外有3个电子层，第一层的电子数为2，第二层的电子数为8，第三层的电子数为3，原子结构示意图为；相对原子质量等于一个原子的实际质量与碳12原子质量十二分之一的比值，因此相对原子质量越小，原子的实际质量就越小，现有相等质量的这几种金属元素，相对原子质量的由小到大的顺序为Na‹Mg‹Al，原子实际质量由小到大的顺序为Na‹Mg‹Al，则其所含原子个数由多到少的顺序是Na›Mg›Al。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗水槽装置C中导管伸入集气瓶太长2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Cahiedg将长颈漏斗换成分液漏斗【解析】

（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为长颈漏斗；水槽；（2）装置中有一明显错误是：装置C中导管伸入集气瓶内太长，应放置于集气瓶口；故答案为装置C中导管伸入集气瓶太长；（3）B装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为；C；（4）实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石与稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，