2025年世少赛九年级竞赛真题及超全答案解析电子版

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一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，1mol理想气体体积约为A.22.4LB.24.5LC.20.0LD.18.0L2.下列离子在溶液中氧化性最强的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cu²⁺3.将0.10mol·L⁻¹CH₃COOH稀释至原体积两倍，其电离度α将A.增大B.减小C.不变D.先增后减4.下列实验操作不能用于制备氨气的是A.NH₄Cl+Ca(OH)₂共热B.浓NH₃·H₂O+NaOH固体C.尿素加热D.NH₄NO₃直接加热5.关于原电池叙述正确的是A.正极发生氧化反应B.电子由负极经外电路流向正极C.盐桥中阳离子向负极迁移D.电池反应一定是自发吸热反应6.25℃时，Kw=1.0×10⁻¹⁴，若某溶液pH=5，则其pOH为A.5B.9C.7D.147.下列物质中，既能与NaOH反应又能与盐酸反应的是A.CO₂B.Al(OH)₃C.Na₂SO₄D.CH₄8.向FeSO₄溶液中加入少量Na₂CO₃，立即观察到的现象是A.红褐色沉淀B.无色气体C.白色沉淀迅速变灰绿D.黑色沉淀9.下列变化属于化学变化的是A.碘升华B.干冰气化C.铁钉生锈D.酒精挥发10.下列关于催化剂的说法正确的是A.改变反应平衡常数B.降低活化能C.提高产物产率D.参与反应后质量减少二、填空题（每空2分，共20分）11.写出乙烷完全燃烧的化学方程式：________________________。12.配制500mL0.20mol·L⁻¹NaCl溶液，需称取NaCl________g。13.元素周期表中，电负性最大的元素符号是________。14.1.8gH₂O所含氢原子数目为________NA。15.向含Fe³⁺的溶液中加入KSCN，溶液呈________色。16.标准状况下，5.6LCO₂的物质的量为________mol。17.写出铝热法炼铁的还原剂化学式：________。18.苯与液溴在FeBr₃催化下生成的主要有机物结构简式为________。19.25℃时，0.01mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液的pH=________。20.写出检验CO₃²⁻的离子方程式：________________________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比。22.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。23.金属铝在浓硝酸中会发生钝化。24.水的离子积常数随温度升高而减小。25.酯化反应属于加成反应类型。26.原子半径：Na＞Mg＞Al。27.标准状况下，1mol液态水体积约为22.4L。28.用pH试纸测定溶液时，预先润湿会使结果一定偏低。29.甲烷与氯气光照下反应可生成四种氯代产物。30.向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂立即出现白色沉淀。四、简答题（每题5分，共20分）31.简述实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气的三步关键操作。32.说明为何向FeCl₂溶液中滴加氯水后再加KSCN，溶液变红。33.写出以乙烯为原料制取乙酸乙酯的两步反应方程式（注明条件）。34.解释为何粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快。五、讨论题（每题5分，共20分）35.讨论温度、压强、催化剂对合成氨平衡及速率的影响，并指出工业上选择“高温高压”与“铁催化剂”的理由。36.比较Na、Mg、Al分别与冷水、热水、水蒸气反应的剧烈程度，结合电极电势解释其差异。37.设计实验验证“Fe²⁺具有还原性，Fe³⁺具有氧化性”，要求写出步骤、现象与结论。38.某废水含Cr₂O₇²⁻，讨论用FeSO₄还原—沉淀法处理的原理、适宜pH及后续操作，说明为何需将Cr³⁺完全沉淀。答案与解析一、单项选择题1.A2.D3.A4.D5.B6.B7.B8.C9.C10.B二、填空题11.2C₂H₆＋7O₂→4CO₂＋6H₂O12.5.8513.F14.0.215.血红16.0.2517.Al18.C₆H₅Br19.1220.CO₃²⁻＋2H⁺→CO₂↑＋H₂O三、判断题21√22×23√24×25×26√27×28×29√30×四、简答题31.①试管口塞棉花防KMnO₄粉末堵塞导管；②先均匀加热后固定加热，用排水法收集；③集气瓶口冒大量气泡时取出，正立放置。32.氯水氧化Fe²⁺→Fe³⁺，Fe³⁺与SCN⁻生成红色[Fe(SCN)]²⁺络合物。33.①CH₂=CH₂＋H₂O→CH₃CH₂OH（酸催化）；②CH₃CH₂OH＋CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O（浓H₂SO₄，Δ）。34.粗锌表面形成无数Fe-Zn微原电池，H⁺在Fe上放电，极化小，速率快。五、讨论题35.合成氨放热，升温使平衡左移但速率加快；高压使平衡右移且提高速率；催化剂降低活化能，大幅提速却不改平衡。工业权衡产率与速率，选450–500℃、20–30MPa、铁系催化剂，兼顾设备成本与经济效益。36.电极电势Na⁻².71V、Mg⁻².37V、Al⁻1.66V，金属活性递减。Na与冷水剧烈放氢；Mg与冷水缓慢，热水明显；Al与冷水几乎不反应，需高温水蒸气。电势越负，还原性越强，反应越剧烈。37.取FeSO₄溶液加氯水，再加KSCN变红，证明Fe²⁺被氧化，显还原性；取FeCl₃溶液加KI淀粉溶液变蓝，证明Fe³⁺氧化I⁻，显氧化性。