中考化学计算题10种解题方法

1量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存一差量法质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤FeHSOFeSOHt△m(溶液质量增加)256-2=54可求出x=56%gg=5.4g答：此铁的纯度为56%。【习题】5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是()AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3二关系法2关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2t2KClO3=2KCl+3O2t2H2+O2=2H2O：2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3ZnKClO3~3Zn122.53×65g个方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H2t②Mg+2HCl=MgCl2+H2t③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t三守恒法3固体质量多少克(29.25克)的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克(15.2克)NM克]镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克？(95克)，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)四平均值法物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就AMgOBNa2OCCO2DSO2能为：()Zn中哪一种：()47、某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是()种二价金属的混合物4.4g与足量稀硫酸反应产生0.16gH2，则这两种金属可能是：)Zn五规律法化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充功倍的效果。则其中镁粉的质量分数是()A.20%B.40%C.48%D.80%A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl的质量分数为()A.60%B.45%C.30%D.22.5%六极植法束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A.24B.40C.56D.65)七图解法对原子质量是()解析(1)由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。(2)5(3)列比例式，求得R=56，故正确选项为D。知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关ARXBRXCRXDRX3八巧设数据法ONa2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故九十字交叉法很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题ma%+nb%=(m+n)c%即:m/n=(c%-b%)/(a%-c%)a↘↗c-bcb↗↘a-c这种方法也称“对角线法”其中C%必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯0%。40↘↗20-10=1010↗↘40-20=201、把25g30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70g)6十估算法得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8)A.镁B.铝C.锌D.铜名称化学式化合价颜色态别名氢（气）H+1无气-钠Na+1---钾K+1银白固-银Ag+1白固-钙Ca+2银白固-镁Mg+2银白固-钡Ba+2银白固-锌Zn+2浅灰固-氟F-1淡黄气-溴xiùBr-1棕红液-氧（气）O-2无气-铝Al+3银白固-硅Si+4-固-铁Fe+2+3白、黑固-铜Cu+1+2紫红固-碳C+2+4黑固木炭活性炭氯（气）Cl-1+1+5+7黄绿气-锰Mn+2+4+6+7银白固-磷P-3+3+5红、白固-硫S-2+4+6黄固硫磺氦N-3+2+3+4+5无气-氢氧根OH-1---硝酸根NO3-1---硫酸根SO4-2---碳酸根CO3-2---铵根NH4+1---名称化学式颜色态别名氧化钙CaO(灰）白固生石灰氧化铜CuO(棕)黑固氧化钠Na2O白固氧化锌ZnO白固氧化镁MgO白固氧化汞HgO(橙)红固氧化铝Al2O3白固氧化铁Fe2O3红棕固氧化亚铁FeO黑固过氧化氢H2O2无液一氧化碳CO无气二氧化锰MnO2黑固二氧化碳CO2无气二氧化氮NO2红棕气过氧化氮二氧化硫SO2无气三氧化硫SO3无液硫酸酐四氧化三铁Fe3O4黑固五氧化二磷P2O5白固水H2O无液硝酸HNO3无液硫酸H2SO4无液盐酸（水溶）HCl无液碳酸（液）H2CO3无液硫化氢H2S无气氨水NH3·H2O无液氢氧化钠NaOH白、无(纯)固氢氧化钠(水溶)NaOH无液氢氧化钾KOH白固氢氧化钾(水溶)KOH无液氢氧化钙Ca(OH)2白固氢氧化钙(水溶)Ca(OH)2无液氢氧化镁Mg(OH)2白固氢氧化镁(水溶)Mg(OH)2无液氢氧化锌Zn(OH)2白、浅黄固氢氧化锌(水溶)Zn(OH)2液氢氧化亚铁Fe(OH)2白固氢氧化铜Cu(OH)2蓝固氢氧化钡Ba(OH)2白固氢氧化铁Fe(OH)3棕、红褐固氢氧化铝Al(OH)3白固氯化钠NaCl白固食盐氯化钾KCl白固氯化钾(水溶)KCl无液氯化银AgCl白固氯化铵NH4Cl白固氯化铵(水溶)NH4Cl无液氯化钡BaCl2白固氯化钡(水溶)BaCl2无液氯化锌ZnCl2白固氯化锌(水溶)ZnCl2无液氯化钙CaCl2白固氯化钙(水溶)CaCl2无液氯化镁MgCl2无、白固氯化镁(水溶)MgCl2无液氯化铜CuCl2淡绿、深蓝固氯化铜(水溶)CuCl2蓝、黄绿蓝绿液氯化亚铁FeCl2绿、黄固氯化亚铁(水溶)FeCl2绿液氯化铁FeCl3黑固氯化铁(水溶)FeCl3黄液氯化铝AlCl3无、白、浅黄固氯化铝(水溶)AlCl3液锰酸钾K2MnO4墨绿固高锰酸钾KMnO4深紫固硫酸铁Fe(SO4)3灰白、浅黄固硫酸铁(水溶)Fe(SO4)3液硫酸铜CuSO4蓝、白固硫酸铜(水溶)CuSO4蓝液硫酸亚铁FeSO4白固绿矾硫酸亚铁(水溶)FeSO4浅绿液硫酸钡BaSO4白固硫酸钠Na2SO4无、白固硫酸钠(水溶)Na2SO4无液硫酸钾K2SO4无、白固硫酸钾(水溶)K2SO4无液硫酸镁MgSO4白固硫酸镁(水溶)MgSO4无液硫酸钙CaSO4白固硫酸锌ZnSO4白、无固皓矾硫酸锌(水溶)ZnSO4无液硫酸铝Al2(SO4)3白固硫酸铝Al2(SO4)3无液硫酸铵(NH4)2SO4白固五水硫酸铜CuSO4·5H2O蓝固胆矾、蓝矾五水硫酸铜(水溶)CuSO4·5H2O蓝液硝酸钾KNO3白、无固硝石硝酸钾(水溶)KNO3无液硝酸钠NaNO3白固硝酸钠(水溶)NaNO3无液硝酸银AgNO3无、白固硝酸银(水溶)AgNO3无液硝酸铵NH4NO3白、无固硝酸铵(水溶)NH4NO3无液硝酸铜Cu(NO3)2蓝固硝酸铜(水溶)Cu(NO3)2蓝液硝酸镁Mg(NO3)2白固硝酸镁(水溶)Mg(NO3)2无液硝酸汞Hg(NO3)2白、无固硝酸汞(水溶)Hg(NO3)2无液硝酸钡Ba(NO3)2白、无固硝酸钡(水溶)Ba(NO3)2无液硝酸锌Zn(NO3)2无、白固硝酸锌(水溶)Zn(NO3)2无液硝酸铁Fe(NO3)3无至紫固硝酸铁(水溶)Fe(NO3)3液硝酸