2025年高考化学真题卷全国卷每道题对应教材考点

2025年高考化学真题卷全国卷每道题对应教材考点

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数目为NAB.标准状况下，22.4LCCl₄含分子数为NAC.1molNa与O₂完全反应，转移电子数为NAD.18gH₂O中含共价键数目为NA2.下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.SO₃+H₂O=H₂SO₄D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的单质是常见的半导体材料，W的原子半径在同周期中最小。下列说法错误的是（）A.X与Y形成的化合物可能为CO或CO₂B.Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸C.W的氢化物的稳定性比Z的强D.原子半径：Y>Z>W4.下列关于化学键的说法错误的是（）A.HCl分子中含极性共价键B.NaOH中含离子键和极性共价键C.O₂中含非极性共价键D.NH₄Cl中仅含离子键5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能增大正反应速率且平衡正向移动的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.加入催化剂6.常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNH₄Cl溶液7.下列关于铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的说法错误的是（）A.锌片为负极，发生氧化反应B.铜片上有气泡产生（H₂）C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中H⁺向铜片移动8.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与Cl₂在光照下反应B.乙烯与Br₂的CCl₄溶液反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应D.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应9.分子式为C₄H₁₀O的有机物，能与金属钠反应放出H₂的同分异构体有（）A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色试验鉴别NaCl和KClD.用NaOH溶液除去CO₂中的HCl气体二、填空题（总共10题，每题2分）11.0.5molH₂SO₄中含O原子的物质的量为______。12.写出碳酸氢钠的电离方程式：______。13.已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则1molH₂完全燃烧生成液态水时放出的热量为______kJ。14.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______。15.乙烯的官能团名称是______。16.写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式（注明条件）：______。17.元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是______（填元素符号）。18.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，其平衡常数表达式K=______。19.写出碳酸钠溶液水解的离子方程式：______。20.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，实验现象为______。三、判断题（总共10题，每题2分）21.1mol任何物质的体积在标准状况下均为22.4L。（）22.置换反应一定是氧化还原反应。（）23.同一周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大。（）24.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）25.升高温度，可逆反应的正、逆反应速率均增大。（）26.常温下，pH=7的溶液一定呈中性。（）27.原电池中，负极发生还原反应。（）28.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）29.葡萄糖和果糖互为同分异构体。（）30.用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃时，试纸变蓝。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.配平氧化还原反应方程式：MnO₂+HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，并指出氧化剂与还原剂的物质的量之比。32.简述温度对化学平衡的影响（以合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0为例）。33.写出由乙烯制备聚乙烯的反应方程式，并说明该反应的类型及断键成键特点。34.设计实验方案鉴别NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄三种无色溶液（写出试剂、步骤及现象）。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.结合元素周期律，比较F、Cl、Br的非金属性强弱，并从原子结构角度解释原因。36.讨论影响化学反应速率的因素（至少列举3种），并分析其本质原因。37.以乙醇为例，讨论有机物的结构与性质的关系（至少结合两种官能团或反应类型）。38.分析“碳中和”目标的意义，并说明化学在实现“碳中和”中的作用（至少列举两种具体途径）。答案与解析一、单项选择题1.C（A未注明体积，B标况下CCl₄为液体，D18gH₂O含2NA共价键）2.A（B中水既非氧化剂也非还原剂，C、D无化合价变化）3.B（Z为Si，最高价氧化物对应水化物H₂SiO₃为弱酸，正确；B错误，应为弱酸，故B错误）4.D（NH₄Cl含离子键和极性共价键）5.B（升温平衡逆向移动，减小压强速率减小，催化剂不影响平衡）6.B（H₂SO₄为二元强酸，c(H⁺)=0.2mol/L）7.C（电子由锌片流向铜片）8.B（A为取代，C为酯化（取代），D为硝化（取代））9.B（C₄H₁₀O的醇类同分异构体有4种）10.C（A湿润pH试纸稀释盐酸，B乙醇与水互溶，DNaOH吸收CO₂）二、填空题11.2mol12.NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻13.285.814.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑15.碳碳双键16.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌（浓硫酸/△）CH₃COOC₂H₅+H₂O17.S18.[NH₃]²/([N₂][H₂]³)19.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻20.溶液变为红色三、判断题21.×（气体在标况下约22.4L，固体/液体不适用）22.√（置换反应有单质参与和生成，必有化合价变化）23.×（同一周期原子半径随原子序数增大而减小）24.√（如NaOH含离子键和共价键）25.√（温度升高，活化分子百分数增大，速率增大）26.×（常温下pH=7的溶液呈中性，但其他温度不一定）27.×（负极发生氧化反应）28.×（苯不能使酸性高锰酸钾褪色）29.√（分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同）30.√（NH₃溶于水显碱性，使红色石蕊变蓝）四、简答题31.配平：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl（2molHCl被氧化），物质的量之比为1:2。32.合成氨反应为放热反应（ΔH<0）。升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动；降低温度，正、逆反应速率均减小，但正反应速率减小更少，平衡正向移动。33.反应方程式：nCH₂=CH₂→（催化剂）-[-CH₂-CH₂-]-n；反应类型为加聚反应；断键为碳碳双键中的一个键，成键为新的碳碳单键，形成长链高分子。34.试剂：稀盐酸、BaCl₂溶液。步骤：①取少量溶液，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na₂CO₃；②剩余两种溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀的为Na₂SO₄，无现象的为NaCl。五、讨论题35.非金属性：F>Cl>Br。原子结构：三者同主族，电子层数依次增多（F2层，Cl3层，Br4层），原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力减弱，故非金属性递减。36.影响因素：①浓度：增大浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，速率加快；②温度：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，速率加快；③催化剂：降低反应活化能，增大活化分子百分数，速率显著加快。37.乙醇结构为CH₃CH₂OH，含羟基（-OH）。①与Na反应：羟基中的O-H键断裂，表现酸性（弱）；②催化氧化：羟基与相