2025年重庆市专升本化学真题试卷及答案

2025年重庆市专升本化学真题试卷及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.CO₂

D.NH₄Cl3、物质的量浓度为c的盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成NaCl的化学方程式为

A.HCl+NaOH=N4、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.氢氧化钠

D.氧气5、实验室制取氧气常用的方法是

A.高锰酸钾加热分解

B.二氧化锰催化过氧化氢分解

C.氯酸钾加热分解

D.以上方法均可6、分子间作用力包括

A.金属键

B.离子键

C.范德华力

D.共价键7、下列关于同分异构体的叙述，不正确的是

A.分子式相同但结构不同

B.物理性质不同

C.化学性质一定不同

D.有构造异构和立体异构之分8、下列化合物中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.甲酸9、下列属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇催化氧化为乙醛

C.甲烷与氯气反应

D.烯烃加氢为烷烃10、下列物质中，属于弱电解质的是

A.硫酸

B.盐酸

C.碳酸

D.氢氧化钠11、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A.增大浓度能加快反应速率

B.升高温度能加快反应速率

C.加入催化剂能降低活化能

D.反应速率与反应物性质无关12、在25℃时，水的离子积常数是

A.1×10−14

B.1×10−713、下列能形成氢键的物质是

A.HF

B.HCl

C.H₂S

D.CO₂14、下列操作中，能提高物质溶解度的是

A.升高温度

B.减小压强

C.加入溶剂

D.降低温度15、下列关于化学平衡的说法中，不正确的是

A.反应物和生成物的浓度不再变化

B.正反应速率等于逆反应速率

C.与反应条件无关

D.平衡常数K随温度变化二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、写出氯化钠的电离方程式：____________________。17、若2H2+O2=2H2O18、甲烷的结构式为________，空间构型为________。19、在25∘C时，pH=20、丙烯的化学式为________，其官能团是________。21、碱金属元素中，金属性最强的是________。22、实验室制取氯气的反应式为MnO2+HCl23、AgNO3溶液中，24、在物质的量浓度c=0.1 mol/25、CaCO3溶于稀盐酸的反应式为CaCO三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有的共价化合物都是非电解质。

27、（

）氧化还原反应中，失去电子的物质是氧化剂。

28、（

）凡是有离子键形成的物质一定是离子化合物。

29、（

）所有含氧酸都属于强电解质。

30、（

）盐的水溶液一定是中性的。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，2.24 L36、（10分）【化学计算】已知NaOH的质量为40 g37、（10分）【化学推断】某无色溶液与AgNO参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACABACCABCDACAB解析：

1、同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。

2、NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。

3、2H2+O2=2H2O是化学计量比，H2:O2=2:1。

4、氢氧化钠是强电解质。

5、过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气。

二、填空题答案：

16.NaCl=Na++Cl−

17.2:1

18.CH4，正四面体

19.中

20.C3H6解析：

16、氯化钠在溶液中电离为Na+和Cl−。

17、反应式中H2与O2的物质的量比为2:1，体积比亦为2:1。

18、甲烷是正四面体结构。

19、pH=7的溶液为中性。

20、丙烯的化学式为C3H6，官能团为碳碳双键。

21、碱金属元素中，钠金属性最强。

22、MnO2三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、某些共价化合物如HCl仍属强电解质。

27、失去电子的物质是还原剂，不是氧化剂。

28、离子键形成的物质一定是离子化合物。

29、如醋酸属于弱酸，属于弱电解质。四、简答题答案：

31.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。

32.乙醇可与钠反应生成氢气，与酸反应生成酯，与氧化铜反应生成乙醛和水。

33.实验室制取氯气是MnO2和浓盐酸加热反应，使用圆底烧瓶和分液漏斗装置，需注意防毒和防爆。解析：

31、同周期元素随原子序数增加，电子层数相同，核电荷增加，半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇的性质包括：与金属钠反应生成氢气；与酸发生酯化反应；在催化剂作用下被氧化为乙醛和水。

33、实验室制取氯气反应为MnO2五、计算与推断题答案：

35.9 g

36.0.5 L解析：

35、2H2+O2=2H2O，2.24