安徽省滁州市2026届高三下学期综合测试化学试卷（含解析）

安徽省滁州市2026年高三年级下学期综合测试化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是商品选项A.玉器B.丝绸C.铁器D.纸张A.A B.B C.C D.D2.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是(

)A.葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 B.淀粉和纤维素为同分异构体

C.天然油脂没有固定的熔、沸点 D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸3.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是

A.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C.加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D.饱和Na4.有关“苯宝宝”的表情包非常流行，如图：下列有关苯的说法错误的是A.苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上

B.苯的结构简式可用表示，说明含有3个碳碳双键

C.苯的一氯代物有1种

D.苯是一种碳原子的价键远没有饱和的烃5.甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H下列说法错误的是A.该吸附过程最终释放能量

B.决速步骤的能垒(活化能)为179.6 kJ·mol−1

C.催化剂在吸附过程中降低反应的活化能

D.6.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是(

)

A.若X是锌棒，将K与M连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护法，使铁不易受腐蚀

B.若X是碳棒，将K与N连接，可减缓铁的腐蚀

C.若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H++2e−=H2↑

7.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定

B.由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原

C.过程④需同时通入氧气，多次氧化吸收，提高NO2的利用率

8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是(

)

A.①中反应的离子方程式：

B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有

D.操作Z9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )。A.0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

B.5.6 g铁与足量的H2O(g)在高温下完全反应，转移的电子数为0.3NA

C.5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.310.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成A铁在氧气中燃烧也生成FB溶解度：CaC溶解度：NCAl(OH)3受热分解为AFe(OH)3DNa2C钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A.A B.B C.C D.D11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X12.下列有关事实解释的离子方程式，正确的是(

)A.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+O13.利用如图所示装置制备NH3，并探究NH3和NO2A.将CaO换成碱石灰也可产生氨气

B.仪器C可起到防倒吸作用

C.关闭K一段时间后：A处颜色比B处浅

D.烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色14.天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图(隔膜a只允许OH−通过)所示。下列说法错误的是A.Ni2P电极的电势比In/In2O3−x电极的高

B.In/In2O3−x电极上可能有副产物H2生成

C.电解过程中，OH15.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.16.已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10−10

C.加适量二、流程题：本大题共1小题，共13分。17.一种钕铁硼废料主要含Fe、稀土(Re)、Co、B等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。已知：①常温下，KspRe2C②FeOH回答以下问题：(1)“球磨粉碎”的作用是

；“浸出”后，需要进行的实验操作是

(填操作名称)。(2)“沉淀”时，当Re3+完全沉淀时cRe3+=1.0×10−5.5mol⋅L−1，溶液(3)试剂A为

，“萃取”过程中发生的反应类型为

。(4)“沉铁”时，需严格控制cFe3+和pH，在较低pH和一定温度条件下，萃余液中FeCl2反应生成FeOOH的化学方程式为

，若pH(5)该工艺中，“反萃取”后的有机层可在

(填流程环节)中循环利用。(6)稀土Nd立方晶胞中部分Nd原子如图所示，设晶胞边长为d nm，两个Nd原子的最近距离为22d nm，图中已用表示部分①其他Nd原子的位置和个数可能为

(填选项)。A.面心a，6个

B.体心b，1个C.棱中c，12个

D.棱中c，6个；面心a，6个②晶体中，与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为

。三、实验题：本大题共1小题，共13分。18.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，利用草酸(H2C2实验编号温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H水3mol/L稀H0.05mol/L KMnO①255.03.02.05.01.4②254.0V2.05.02.6③505.03.02.05.00.9④255.03.02.05.0t(1)写出该实验的反应原理：____________________________________(离子方程式)；(2)其中Vx(3)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_____________(填实验编号)。(4)根据上表中实验①③的数据，可以得到的结论是_____________________________________。(5)该小组根据经验绘制了n(Mn2+)随时间的变化趋势如图1所示，但查阅已有资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示，猜测可能的原因是____________________。若该想法成立，向实验(6)

某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取5.0g样品配成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，与0.2mol/L KMnO4溶液反应，消耗KMnO4四、简答题：本大题共1小题，共13分。19.CO2氧化C2H6脱氢制C(1)基态Co原子的价层电子排布式为

。(2)一种Co基催化剂的反应体系中存在下列过程(忽略副反应)。将1.0 mol C2H6与编号过程ΔHiCΔiiC+137.0 kJ⋅moiiiC+41.0 kJ⋅moivC+430.0 kJ⋅mo①ΔH1=②298 K下，反应i的ΔS=0.163 kJ⋅mol−1⋅K−1，则298 K下该反应③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，C2H6g的平衡转化率升高幅度大于CO2g的，则④820℃下，平衡时nCOg=

mol，求反应i的平衡常数K

(⑤向某密闭容器中通入C2H6和CO2，仅考虑发生反应i、ii。下列说法正确的有A.当v正C2H6B.升高反应温度，可加快反应速率，并提高C2C.恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，cCD.恒温恒容下，提高投料比nC2H(3)650K下，初始投料a mol C2H6，其他条件相同时，用TiO2、催化剂TiCo−TiFe−TiC2H8.524.414.3①使用不同催化剂时，反应(i)的ΔH：TiO2

Co−TiO2(填“>”“<②使用Co−TiO2催化剂，该段时间内得到b mol C2H4，则C2H4的选择性五、推断题：本大题共1小题，共13分。20.科学研究表明，碘代化合物E与化合物I在Cr−Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y()，其合成路线如下：回答下列问题：(1)C中官能团的名称为___________________。(2)D→E的反应类型为______________________。(3)丙炔与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物为_______________。((4)F→H的化学方程式为___________________________________________________。(5)E与F在Cr−Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_____________。(6)芳香族化合物X与I互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。则符合条件的X有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为：_______________________(任写一种即可)。(7) 2−氨基−1−苯基乙醇()在化学和制药工业中有广泛的应用，是合成其他有机化合物的重要中间体。请以F为原料完成以下合成路线：

答案和解析1.答案：A

【详解】

A.玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；B.丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误；C.铁器是金属材料，C错误；D.纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误。2.答案：B

解析：

A.葡萄糖和麦芽糖都含有醛基，可以被氧化，所以均为还原性糖，故A正确；

B.淀粉和纤维素具有相同的分子通式(C6H10O5)n，n的取值不同，即分子式不一样，不是同分异构体，故B错误；

C.3.答案：A

解析：

A.乙醇的密度小于浓硫酸，为防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故A错误；

B.因乙酸能与碳酸钠反应、乙醇易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面，防止发生倒吸现象，故B正确；

C.该反应为可逆反应，实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，使化学平衡正向移动，故C正确；

D.实验时试管b中饱和Na2C4.答案：B

解析：

A.苯分子具有平面正六边形结构，对位上的4个原子在一条直线上，A正确；

B.苯的结构简式可用表示，但不含有碳碳双键，B错误；

C.苯是平面正六边形，6个氢原子相同，故苯的一氯代物只有1种，C正确；

D.从苯的分子式可以看出，苯是一种碳原子的价键远没有饱和的烃，D正确。5.答案：A

解析：

A.由能量图可知，生成物能量高于反应物，所以吸收能量，A错误;

B.活化能越大，反应速率越慢，反应速率由慢反应决定，图中最大能垒为[113.9−(−65.7)]kJ/mol=179.6kJ⋅mol−1，B正确;

C.催化剂降低反应的活化能，C正确;

D.活化能越小，反应速率越快，从图可知为第3步反应：CH2O6.答案：C

解析：

A.若X是锌棒，将K与M连接，构成了原电池，锌是负极，铁是正极，铁不易被腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B.若X是碳棒，将K与N连接，构成了电解池，铁和电池的负极相连，作阴极，受到了保护，因此可减缓铁的腐蚀，故B正确；

C.若X是碳棒，将K与M连接，构成了原电池，碳棒是正极，是空气中的氧气在正极反应，故C错误；

D.若X是锌棒，将K与N连接，构成了电解池，锌作阳极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故D7.答案：B

解析：

A.过程 ①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确：

B.氨气和氧气生成NO，NO生成NO2，NO2生成硝酸的过程中均涉及氮元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误：

C.过程 ④3NO2+H2O=2HNO38.答案：C

解析：

由流程可知，海带浸取液中含碘离子，①中加过氧化氢发生2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，②中萃取，从下层分离出有机层得到含碘的四氯化碳溶液，③中加NaOH发生I2+6OH−=IO3−+5I−+3H2O，分液分离出下层液体为四氯化碳，上层溶液中加硫酸发生IO3−+5I−9.答案：A

解析：

A.Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A项正确;

B.铁与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4，5.6 g铁参与反应，转移的电子数小于0.3NA，B项错误;

C.Cl2不足，Fe过量，应按照Cl2的量计算，转移的电子数为0.2NA，C项错误;

D.氯气溶于水，部分氯以分子形式存在，HClO、Cl ​−、ClO ​−微粒数之和小于10.答案：C

解析：

A.铝在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以类推错误，故A错误；

B.碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，类推错误，故11.答案：C

解析：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与X能形成淡黄色化合物Z2X2，该淡黄色化合物应为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，以此来解答。

A.同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能从大到小的顺序为：F>O>Cl>Na，故A错误；

B.元素非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，故简单离子的还原性为：Cl−>O2−>F−，故B错误；

C.电子层数越多简单离子半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，故离子半径从大到小的顺序为：C12.答案：D

解析：

A.氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误；

B.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H13.答案：C

解析：A.CaO遇水放出大量热量以及提供高浓度氢氧根离子，促进浓氨水分解生成氨气，碱石灰中含CaO、NaOH溶于水也会放出大量热量和提供高浓度氢氧根离子，可产生氨气，A正确；B.仪器C利用重力作用将倒吸的溶液流回烧杯中，起到防倒吸作用，B正确；C.浓氨水滴加到氧化钙中放出大量热使温度升高，A处反应

2NO2⇀↽N2O4ΔH<0

D.CuSO4溶液与NH3反应先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu(OH)14.答案：D

解析：

由图中In/In2O3−x电极上CO2→HCOO−可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3−x电极为阴极，阴极反应为CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)7NH2+4OH−−4e−=CH3(CH215.答案：C

解析：

A.稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2，故A正确；

B.Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；

C.对比Ⅰ、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；

D.根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D16.答案：B

解析：已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，c(Ba2+)相同时，c(CO32−)>c(SO42−)，故曲线①表示−lg[c(SO42−)]与−lg[c(Ba2+)]的关系即BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示−lg[c(CO32−)]与−lg[c(Ba2+)]的关系即BaCO3的沉淀溶解曲线。

A.曲线①代表BaSO4沉淀溶解曲线，故A错误；

B.曲线①17.答案：增大反应接触面积，加快反应速率过滤1.85×1NaOH酯化反应2FeC生成胶状

FeOH3

沉淀，吸附萃取A12

解析：钕铁硼废料和FeCl3·H2O固体混合研磨后焙烧，将金属元素均转化为可溶性盐，水浸取后过滤，所得浸出液中含Fe2+、Re3+、Co2+、H3BO3，加入草酸，先将Re元素分离，得到Re(1)粉碎固体可增大接触面积，加快反应，提高浸出率；浸出后分离浸出液(液体)和浸出渣(固体)，操作是过滤。(2)由

KspRe2(C2O4)3=c2Re3+⋅c3C2O42−

，代入

cR(3)反萃取得到

Na[B(OH)4]

，故试剂A为

(4)低

pH

下

FeCl2

被

H2O2

氧化为

FeOOH

，发生反应为

2FeCl2+H2O2+2Na2C(5)反萃取后得到的有机层含萃取剂己二醇，可返回萃取环节循环利用。(6)①晶胞边长为

dnm

，两个

Nd

最近距离为

22d

，恰好是顶点到面心的距离(面对角线一半)，已知黑球

Nd

在8个顶点，其余

Nd

在6②该结构为面心立方堆积，每个

Nd

原子最近且等距离的

Nd

原子数目为12。18.答案：(1)5(2)4.0(3)①②(4)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快(5)生成的Mn2+对该反应有催化作用(6)90.0%

解析：(1)发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应的离子方程式为5H(2)根据控制变量法，需要保持溶液总体积相同，则Vx(3)实验①②H(4)实验①、③的温度不同，其他条件相同，根据溶液褪色时间，可以得到的结论是其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；(5)反应一段时间n(Mn2+)突变，可能是生成的Mn2+(6)根据5H2C2O4+2Mn19.答案：3+178.0不能a0.700.65×0.70×0.42AB=b

解析：(1)钴是第27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为

3d7(2)①反应i=反应ii+反应iii，根据盖斯定律，

ΔH1②在298K下，反应i的

ΔS=0.163 kJ⋅mol−1⋅K−1

，

ΔH1=178.0kJ⋅mo③由题干信息可知，随温度升高，

C2H6(g)

的平衡转化率升高幅度大于

CO2(g)

，从图像可以看出，曲线a的物质的量变化量大于曲线b，因此，曲线a代表

C2④该反应容器容积为1 L，起始投料为

1.0 mol C2H6

与

1.0 mol CO2

，体系内

n(C)=2×1.0mol+1.0mol=3.0mol

，

n(H)=6×1.0mol=6.0mol

，

n(O)=2×1.0mol=2.0mol

。从图像可以看出，820℃下，平衡状态的

n(C2H6)=0.28mol

，

n(C2H4)