安徽省合肥市“名校名师”2025-2026学年高三下学期3月联考化学试卷（含答案）

安徽合肥市“名校名师”2025-2026学年高三下学期3月联考化学试卷一、单选题1．关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B．竹简(汉)的成分之一纤维素属于天然高分子C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．AgCl沉淀溶于氨水：B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：C．用氢氟酸刻蚀玻璃：D．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：3．化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是选项内江美食化学解读A内江牛肉面面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖B资中豆腐乳制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性C威远花生酥制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质D隆昌羊肉汤羊肉中的脂肪属于有机高分子A．A B．B C．C D．D4．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，俗称甜味素，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A．分子式为C14H16O5N2B．分子中含有4种官能团C．分子中有7个sp2杂化的碳原子D．该物质与足量H2的加成产物分子中有3个手性碳原子5．化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是A．P为非极性分子，Q为极性分子B．第一电离能：C．X是氧化剂，Y是还原剂D．除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示：完成问题。6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中所含孤电子对数为B．标准状况下，中N原子数为C．上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为D．上述过程中，将1molNO和完全转化成时，转移电子数为7．下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是A．以N为中心原子，键角： B．异氰酸水解产物均为极性分子C．尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D．第二电离能：8．某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是A．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利B．浸出液中主要的金属离子有C．“盐浸”中发生了向的转化D．由制备无水的方法是在HCl气流中加热9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ(未配平)。下列说法正确的是A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>XC．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角10．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A．定容B．测量的体积C．萃取振荡时放气D．干燥A．A B．B C．C D．D11．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是A．混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能B．混合动力车上坡或加速时，从甲电极移向乙电极C．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为12．利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．A、B、C、D四种物质中最稳定的是AB．物质中杂化碳原子为C．B→C的过程中，每生成吸收能量D．与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为：13．NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。下列说法错误的是A．As原子的配位数为6B．另一个As原子的坐标为C．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为D．Ni、As原子间的最短距离为14．锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是A．可被净化的区间最大B．加入适量，可进一步提升净化程度C．净化的先后顺序：D．二、解答题15．钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下：回答下列问题：(1)钴元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。(2)浸渣的成分除铜外，还有___________。(3)“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。(4)“除杂II”步骤得到的滤渣2是MnO2，适量Na2S2O8的作用有___________。Na2S2O8中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为___________。(5)“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，该步骤反应的离子方程式为___________。(6)“沉钴”步骤得到的产品是Co(OH)3，产生的滤液应该返回到___________步骤。16．生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：I．(1)向盛有1mL饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为______。(2)向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；(3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。①欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器______(填序号)。②装置II的作用是______。(4)某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：______。Ⅱ．甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇的酯化反应实验：有关物质的性质如下：沸点/℃密度(g·cm⁻³)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(5)装置中，仪器A的名称是______，(6)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为______。(7)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为______。Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：(8)测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。17．Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹K1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2③

K3则=______kJ·mol-1，平衡常数K3=______(用K₁、K₂表示)。(2)在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。A．平衡常数K保持不变 B．容器内气体的密度保持不变C． D．容器内混合气体平均相对分子质量不变(3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。A．升高温度 B．增大体系压强C．增加CO2的浓度 D．使用高效催化剂(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为______。Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。(5)______(填数值)。(6)随溶液pH的变化用曲线______(填“1”“2”或“3”)表示。18．甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。回答下列问题：(1)酪氨酸中含氧官能团名称为______。(2)酪氨酸→A的反应类型为________。(3)A与等物质的量的乙酸酐（）反应生成B，该反应的化学方程式为_________。(4)C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为______。(5)试剂、、依次为______（填数字标号）。①、；②、；③、(6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（）；c.核磁共振氢谱显示2组峰(7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团（保护基）______。

参考答案题号12345678910答案DAABADBCDB题号11121314答案DBDB15．(1)四Ⅷ(2)CaSO4、PbSO4(3)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(4)将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+1：3(5)3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓(6)酸浸16．(1)(2)还原性(3)