河北省沧州市名校2025-2026学年高一下学期开学联考化学试卷 -原卷

高一化学相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Ag：108一、单项选择题(每题3分，总42分)1.下列对电解质的叙述正确的是A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B.纯水的导电性很差，所以水不是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电2.意大利科学家用O2和18O2+制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是A.O4是新型的氧化物 B.制造O4的反应是氧化还原反应C.16O、18O都是氧元素的同位素 D.O2、O、O4互为同素异形体3.下列说法正确的是A.胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用B.氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低C.硫单质氧气中燃烧可生成SO2，氧气过量时，也可直接生成SO3D.电解熔融和电解溶液，均能生成4.已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径： B.原子序数：C.离子半径： D.原子的最外层电子数：5.将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A. B. C. D.6.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为①②③④XCl2SO2CO2H2SYNa2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸NaOH溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④7.我国科研人员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法正确的是①由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质②由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF③正是氢键的存在，冰能浮在水面上④氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一⑤由于氢键的存在，使水与乙醇互溶A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NAB.常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NAC.1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NAD.44gCO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA9.下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是A.甲：检验Cl2是否有漂白性B.乙：制备胶体C.丙：验证碳酸氢钠的热稳定性D.丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作10.一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.08mol·L-1，则下列判断合理的是①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3②c1∶c2=1∶3③c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等A.①② B.③④ C.①④ D.②③11.下列实验问题处理方法不正确的是A.给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人B.检验CO的纯度，简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声C.实验结束后将所有的废液倒入指定容器中，集中处理后再进行排放D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布抹去，然后用大量水冲洗，最后涂稀小苏打溶液12.下列实验不能达到实验目的的是序号实验操作实验目的A向MgCl2、AlCl3溶液中通入过量氨气反应比较镁和铝的金属性强弱B向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液比较碳与硫的非金属性强弱C、分别与反应比较氯、溴的非金属性强弱D将钠、钾分别投入水中比较Na和K的金属性强弱A.A B.B C.C D.D13.青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的流程如图所示(已知：乙醚的沸点为35℃)，下列说法错误的是A.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率C.操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大14.工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图，下列说法不正确的是A.过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2B.将10L清液中的S2-(浓度为320mg·L-1)转化为，理论上共需要0.2mol的O2C.过程II中反应的离子方程式为：4MnO＋2S2-＋9H2O=＋4Mn(OH)2↓＋10OH-D.上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个二、主观题(共58分)15.填空I．下列物质：①K和Ca；②和；③12C和14C；④和；⑤石墨和C60；⑥T和D；⑦NH4CNO和CO(NH2)2；⑧和；⑨O2和O3（1）互为同位素的是___________(填序号，下同)；（2）互为同素异形体的是___________。（3）互为同分异构体是___________。Ⅱ．下图为几种粒子的结构示意图（4）具有稳定结构的原子是___________(填序号，下同)。（5）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是___________。Ⅲ．请回答下列问题。（6）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。（7）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___________。（8）将4.06gMgCl2·xH2O晶体溶于水配成100mL溶液，50mL此溶液正好与含3.4gAgNO3的溶液完全反应，则x=___________。（9）实验测得，5g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________。16.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的单质是密度最小的气体，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：（1）B的简单氢化物的结构式为___________，E元素在周期表中位于___________。（2）如果B原子中含8个中子，则其原子符号为___________。D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)。（3）用电子式表示D2E的形成过程：___________。（4）A和C按原子个数比1∶1形成的化合物与EC2反应的化学方程式：___________。（5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为___________(写出两种即可)。（6）下列说法正确的是___________(填标号)。①EC2通入溴水中，溶液的酸性增强②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键③E的常见氧化物均为酸性氧化物④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质17.某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为___________。（2）需该浓硫酸体积为___________mL(保留1位小数)。（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是___________。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为：___________(填序号)。（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________。①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度；②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑥将浓硫酸稀释后立即转移进容量瓶A.③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤ D.①③⑤18.I．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：请按要求回答下列问题：（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为___________。（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放___________(填试剂名称)。（3）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为___________。Ⅱ．SO2是一种重要的化工原料，废气处理及合理利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。（4）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂是___________(填字母)。a．石灰乳b．CaCl2溶液c．NaOH溶液d．Na2SO3溶液（5）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如图所示[已知：中Cr元素显+6价，Cr2O3中Cr元素显+3价；Cr(OH)3是沉淀且经加热灼