溶质的质量分数课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3溶质的质量分数第九单元

溶液理解溶质的质量分数的概念及其计算公式01理解饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系02【学习目标】掌握有关溶液的配置和溶液的稀释问题的计算03掌握与溶液相关的化学方程式的计算04【导入新课】根部细胞内液体的浓度

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营养液的浓度，植物才能吸水【实验9-7】在三个烧杯中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深最深通过颜色的深浅只能粗略的判断溶液的浓度体积分数质量分数摩尔浓度浓度（含量）【导入新课】质量分数碳酸钙中钙元素的质量分数____________________________________石灰石中碳酸钙的质量分数____________________________________石灰石中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素)_____________________________________A中B的质量分数（A包含B）=B的质量/A的质量╳100%钙元素的质量/碳酸钙的质量╳100%碳酸钙的质量/石灰石的质量╳100%钙元素的质量/石灰石的质量╳100%某溶液中溶质的质量分数？【导入新课】一、溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方式，是溶质质量与溶液质量的百分比。质量分数越大，浓度越______，质量分数越小，浓度越______。浓稀一、溶质的质量分数【实验9-7】在三个烧杯中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1232020200.10.5220.120.5220.50%2.44%9.09%浅较深最深溶剂质量相同时，溶质质量越大，质量分数越大，溶液浓度越大。一、溶质的质量分数【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液质量/g溶质的质量分数10902080100100NaCl溶解NaCl溶解10%20%溶液质量相同时，溶质质量越大，质量分数越大，溶液浓度越大。思考与讨论已知20oC时，NaCl的溶解度是36g。有人说：“20oC时NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法正确吗？为什么？m质m液=溶质的质量分数×100%s=溶质的质量分数×100%=s+100g36g136g×100%＜36%饱和溶液：m质：m剂：m液=s：100g：(s+100g)二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系饱和溶液：ss+100g=溶质的质量分数所有溶液：推理：①若溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数______；

溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数______。

②同温时，同种溶质的饱和溶液浓度_______。

③同温时，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度更____。相同越大相等大二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系例1：如图为甲乙两物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线可知：①30oC时，甲乙两物质的溶解度大小______;②30oC时，甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小________。甲＞乙甲＞乙③30oC时，相同质量的甲乙两物质的饱和溶液中溶质的质量大小____；溶剂的质量大小________。甲＞乙甲＜乙二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系例2：如图为物质A的溶解度曲线。若将A的饱和溶液从t1升高至t2，溶液是_______溶液，溶剂_____，溶质_____，溶质的质量分数______。若将A的饱和溶液从t2降温至t1，溶液是_______溶液，溶剂_____，溶质_____，溶质的质量分数______。不饱和不变饱和不变不变不变减小减小改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数______；改变温度使饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数______。不变减小温度/oCS/gAt1t2二、饱和溶液的质量分数与溶解度的关系例3：如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：t2oC时，A、B、C饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是___________；(2)将t2oC时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1oC时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是___________。A>B>CB>A>C课堂练习如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1oC时A、B、C三种物质的饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。（2）t1oC时35gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g（3）将t2oC时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降温到t1oC时，三种溶液的溶质质量分数由大到小是________。（4）当B的饱和溶液中含少量A时，通过________提纯B。B>C>A60B>C>A蒸发结晶2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（

）A

a的溶解度比c大B

a中有少量的b可采用降温结晶的方法提纯C

t2oC时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等D

将t2oC时a、b、c的饱和溶液降温至t1oC，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________Bb>a>c三、溶液的配制例1：在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？=150kg

×

16%=24kgm溶质

=m溶液

×

溶质的质量分数解：m溶剂

=m溶液

-m溶质=150kg

-

24kg=126kg答：需要氯化钠24kg；需要水126kg。三、溶液的配制练习：实验室需要配制100g5%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠？多少克水？=100g

×5%=5g溶质质量

=溶液质量

×

溶质的质量分数解：溶剂质量

=

溶液质量

-

溶质质量=100g

-

5g=95g答：需要氯化钠5g；需要水95g。四、溶液的稀释例2：化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸溶液进行实验。要把50g上述浓溶液稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？解题依据：稀释前后，溶质的质量不变。稀释前溶液质量×质量分数=稀释后溶液质量×质量分数解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=x×20%x=245g水的质量=稀释后溶液的质量-原溶液的质量

=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。四、溶液的稀释练习：实验室需要100g15%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少克？需要加水多少克？解：设需要浓硫酸的质量为xx×98%=100g×15%x=15.3g水的质量=稀释后溶液的质量-原溶液的质量

=100g-15.3g=84.7g答：需要98%的浓硫酸15.3g；需要加水84.7g。五、根据化学方程式的计算1.求反应前某溶液的溶质质量分数例题：实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，剩余物质的总质量变化如图。请计算：（1）反应生成氧气的质量为________g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%五、根据化学方程式的计算2.求反应后溶液中某溶质的质量分数例题：向盛有22.3g

Na2CO3样品（杂质不溶于水，不参与反应）的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完全反应后，产生二氧化碳气体质量。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？组成法：m溶液=m溶剂+m溶质整体法：m溶液=反应前总质量-生成气体质量-难溶固体质量①未反应完全的不溶固体；②未溶解的杂质；③反应生成的沉淀。五、根据化学方程式的计算3.反应物过量问题例题：为测定生铁中