雨课堂学堂在线学堂云《化学（东北）》单元测试考核答案

第1题某元素的原子序数小于36，其原子失去二个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满，该元素是（）ACrBFeCMnDAs第2题周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB族元素的性质非常相似，其主要影响因素是（）As区元素的影响Bp区元素的影响Cd区元素的影响D镧系元素的影响第3题某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d54s2，它在元素周期表中的位置是（）As区Bp区Cd区Df区第4题主量子数n＝4，ms＝＋1/2时，可允许的最多电子数为（）A6B8C12D16第5题一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一：①2，1，0，＋1/2;②2，1，0，－1/2;③2，1，1，＋1/2;④2，1，1，－1/2;⑤2，1，－1，＋1/2;⑥2，1，－1，－1/2;氧的电子层结构为1s22s22p4，下列表示4个p电子的组合正确的是（）A①②③④B①②⑤⑥C②④⑤⑥D③④⑤⑥第6题原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于Ap区Bf区Cd区Ds区第7题若把某原子核外电子排布写成ns2np7时，它违背了（）A泡利不相容原理B能量最低原理C洪特规则D洪特规则特例第8题镧系收缩使下列各对元素中性质相似的是（）AMn和TcBRu和RhCNd和TaDZr和Hf第9题n=4时，电子填入各轨道的能级顺序为（）A1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fB1s2s2p3s3p3d4s4p4dC1s2s2p2d3s3p3d4s4p4dD1s2s2p3s3p4s3d4p第10题22Ti原子核外电子分布式正确的是A1s22s22p63s23p63d24s2B1s22s22p63s23p64s23d2C1s22s22p63s23p63d4D1s22s22p63s23p64s24p2第11题下列元素电负性大小顺序中，正确的是（）AB>Be≈Al>MgBB>Al>Be≈MgCMg>Be>Al≈BDBe>B>Al>Mg第12题下列哪种元素具有最大的电子亲和能（放出能量最多）（）ANeBSCPDCl第13题下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（）ABeBBCCDN第14题量子力学中所说的原子轨道是指（）A波函数ψn，l，m，msB电子云C波函数ψn，l，mD概率密度第15题|ψ|2表示（）A原子轨道B电子的概率C电子的概率密度D波函数第1题在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是（）Asp－pBsp2－sCsp2－pDsp3－p第2题下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（）AKOHBNH4BrCCH3COONH4DH2C=CH2第3题下列说法错误的是（）A按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键Bσ键构成分子的骨架，π键不能单独存在C配位键既不是σ键，也不是π键D双键或叁键中只有一个σ键第4题下列化合物中含有极性共价键的是AKIBNa2O2CKClO3DNa2O第5题下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（）ANH4FBNaOHCH2SDBaCl2第6题下列分子中偶极矩大于零的是ABF3BSiF4CPF3DPF5第7题根据（）的不同，共价键分为σ键、π键等类型A原子轨道重叠方式B键能C键长D键角第8题根据VSEPR理论，可判断XeO3和ClF3的分子空间构型是A三角锥形和T形B平面三角形和三角锥形CT形和平面三角形D三角锥形和平面三角形第9题下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成σ键的是（）As-pz沿x轴方向Bs-py沿y轴方向Cs-py沿x轴方向Dpy–pz沿x轴方向第10题下列分子中，键角最大的是（）ABF3BH2OCNH3DCCl41.3分子间作用力作业第1题下列现象与氢键无关的是（）A邻羟基苯甲酸的熔沸点低于对羟基苯甲酸BH2O的沸点高于H2SCC2H5OH（乙醇）在水中的溶解度远远高于C2H5OC2H5（乙醚）DHI的沸点高于HCl第2题下列物质中，分子之间不存在氢键的有（）AH2O2BC2H5OHCH3BO3DCH3CHO第3题下列溶液中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是（）AI2和CCl4溶液BI2酒精溶液C酒精的水溶液DCH3Cl的CCl4溶液第4题NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了（）A氢键B色散作用C取向作用D诱导作用第5题在水分子之间存在的各种相互作用力由强到弱的顺序正确的是（）A氢键>取向力>色散力>诱导力B取向力>色散力>诱导力>氢键C氢键>色散力>取向力>诱导力D氢键>诱导力>取向力>色散力第6题下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是（）A③②①B②③①C①②③D③①②第7题下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是（）AC2H5OC2H5BCH3CH2CH2SHC(CH3)2NC2H5DCH3CH2CH2CH2OH第8题水的沸点是100℃，H2S的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释（）A范德华力B共价键C离子键D氢键第9题分子间的范德华力随（）增加而增加A分子量B温度C电子数D电离能第10题SO2分子间存在着（）A色散力、取向力B色散力、诱导力C色散力、诱导力、取向力D色散力第1章物质结构作业第1题最外层上有二个电子，其量子数n＝3，l＝0的元素属于（）Ad区Bs区Cf区Dp区第2题某元素原子的价电子结构为4s24p1，它属于第（）周期A二B三C四D五第3题价电子构型为5d106s2的元素在周期表中属于（）A第六周期ⅡB族B第六周期ⅢB族C第六周期ⅦB族D镧系元素第4题n=3、l=2时，m可取的数值有（）个A1B3C5D7第5题以下能级符号书写错误的是（）A5sB6dC3fD4p第6题主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）A4B8C32D16第7题一组量子数n，l，m不能决定（）A电子的数目B原子轨道的形状C原子轨道的数目D原子轨道的能量第8题一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一：①2，1，0，＋1/2；②2，1，0，－1/2；③2，1，1，＋1/2；④2，1，1，－1/2；⑤2，1，－1，＋1/2；⑥2，1，－1，－1/2。氧的电子层结构为1s22s22p4，下列表示4个p电子的组合正确的是A②④⑤⑥B①②④⑤C③④⑤⑥D①②⑤⑥第9题下列化合物中存在π键的是（）AH2OBNH3CHClDNaCN第10题下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成σ键的是Apy-dxy沿x轴方向Bs-pz沿x轴方向Cs-py沿y轴方向Dpz-dyz沿y轴方向第11题下列分子中，偶极矩不等于零的是（）ABeCl2BBF3CNF3DCO2第12题下列AB2型分子中，具有直线形构型的是（）ACS2BNO2COF2DSO2第13题下列分子中，偶极矩不等于零的是ABF3BNF3CCO2DBeCl2第14题下列分子键角最大的是（）AH2OBBCl3CNH3DCH4第15题利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，（）A直线形、三角锥形BV形，三角锥形C直线形、平面三角形DV形，平面三角形第16题下列物质中，存在氢键的是（）AH3BO3BH2OCC2H5OHDCH3CHO第17题HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是AHNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键BHNO3的分子量比H2O的分子量大得多CHNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键DHNO3分子中有π键，而H2O分子中没有第18题下列物质沸腾时只需克服色散力的是（）ACuBNaClCCHCl3DCS2第19题下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是（）AHF>NH3BS2(g)>O2CNH3>PH3DSiH4>PH3第20题常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于（）A聚集状态不同B电负性不同C价电子构型不同D色散力不同2.1气体作业第1题某氧气钢瓶容积为30.0L，在298K时，压力为2.5×104kPa，则钢瓶中氧气的质量为（）gA9.69×103B9.69×106C9.69D302.7第2题制取氢气时，在22℃和100.0kPa下，用排水集气法收集到气体1.26L，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，所得氢气的质量（）A0.01gB0.05gC1.0gD0.10g第3题在一个容器内装有0.30mol氮气、0.10mol氧气和0.10mol氦气，若混合气体的总压力为100kPa，则氦气的分压为（）A20kPaB60kPaC100kPaD40kPa第4题在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的（）A分子数相同B分子量相同C质量相同D密度相同第5题在恒温、恒容条件下，混合气体中某个组分的物质的量分数与其分压和总压之比在数值上的关系是（）A成正比B相等的C成反比D无法确定第6题一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其（）A体积减小一半B体积减小但并非减小一半C体积增加一倍D体积增加但并非增加一倍第7题混合气体中，以体积计，含有78%N2，21%O2和1%H2O(g)，测得其总压为9.00×104Pa，则（）Ap(O2)=2.1×104PaBp(O2)=1.89×104PaCO2:N2分子数比为78:21DH2O(g):O2物质的量之比为4:112第8题道尔顿气体分压定律适用于（）A理想气体B各组分气体相互不反应的气体C各组分气体相互不反应的理想气体D任何混合的组分气体第9题常温常压下，气体体积的大小取决于（）A分子数目B分子直径C分子质量D分子间的平均距离第10题40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L,则该气体的物质的量为（）（已知40℃时的水蒸汽压为7.4kPa）A0.072molB0.078molC0.56molD0.60mol2.2化学反应中的能量关系作业第1题下列各组都为状态函数的是（）AQ、H、GBS、V、WCG、H、SDP、T、W第2题下列各热力学性质中，不是状态函数的是（）A压力B热C焓D体积第3题如果系统经过一系列变化，最后又变到起始状态，则以下的关系式均能成立的是（）AQ=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0BQ≠0；W≠0；ΔU=0；ΔH=QCQ=W；ΔU=Q+W；ΔH=0DΔU=0；ΔH=0；ΔS=0；ΔG=0第4题某一封闭系统从状态A发生变化到状态B时经历两条不同的途径1和2，则下述关系正确的是（）AQ1＋W1＝Q2＋W2BQ1＝Q2CΔU＝0DW1＝W2第5题恒温下，压力为106Pa的2m3理想气体，抵抗恒外压5×105Pa膨胀，直到平衡为止。再此变化中，该气体做功（）A106JB-106JC-2×106JD-5×105J2.3化学反应的热效应作业第1题欲除去ZnSO4溶液中少量CuSO4的最佳试剂是（）ANa2CO3BNaOHCNa2SD锌粉第2题在温度T的标准状态下，若已知反应A＝2B的标准摩尔反应焓变△rHm1θ，与反应2A＝C的标准摩尔反应焓变△rHm2θ，则反应C＝4B的标准摩尔反应焓变△rHm3θ与△rHm1θ及△rHm2θ的关系为（）A2△rHm1θ－△rHm2θB△rHm1θ＋△rHm2θC2△rHm1θ＋△rHm2θD△rHm1θ－2△rHm2θ第3题已知A+B→C+DΔH1θ=-40.0kJ/mol，2C+2D→E，ΔH2θ=60.0kJ/mol，则反应E→2A+2B的ΔH3θ=（）kJ/molA140B-140C-20D20第4题已知反应B4C(s)＋4O2(g)＝2B2O3(s)＋CO2(g)的ΔrHmθ＝－2859kJ/mol；而且ΔfHmθ(B2O3，s)＝－1273kJ/mol；ΔfHmθ(CO2，g)＝－393kJ/mol。则ΔfHmθ(B4C，s)为（）kJ/molA－2859B-1666C1666D－80.0第5题已知：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，△rHm1θ＝－351.5kJ/mol；Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s，红)，△rHm2θ＝－90.8kJ/mol，则Zn(s)＋HgO(s，红)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△rHm3θ为（）kJ/molA442.3B260.7C－260.7D－442.3第6题已知：物质C2H6(g)C2H4(g)HF(g)ΔfHmθ/kJ/mol－84.752.3－271.0则反应：C2H6(g)＋F2(g)＝C2H4(g)＋2HF(g)的ΔrHmθ为（）kJ/molA134B-134C405D-405第7题下列符号所表示的物理量在数值上与等压热效应（Qp）相等的是（）A△UB△SC△HD△G第8题下列反应中Qp=Qv的反应是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)DC(s)+O2(g)=CO2(g)第9题萘燃烧的反应式为：C10H8(s)＋12O2(g)＝10CO2(g)＋4H2O(l)则298K时，Qp和Qv的差值（kJ/mol）为（）A-4.96B4.96C-2.48D2.48第10题恒温条件下,Qv=Qp的反应是（）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B2HI(g)=H2(g)+I2(g)CO2(g)+2H2(g)=2H2O(l)DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)2.4化学反应的方向作业第1题反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)，已知该反应的ΔHθ＝178kJ/mol，ΔSθ＝161J/(mol·K)，则CaCO3(s)开始分解的温度应是A1106KB806KC1006KD906K第2题298K时，反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的Kθ＝2。若A、B、C、D的起始压力分别为100kPa、200kPa、33.5kPa和67kPa，则298K时的反应（）A正向自发B逆向自发C处于平衡态D不能确定第3题在恒温恒压，只做体积功时，其反应ΔGθ(298K)=10kJ/mol，表明该反应在标准状态下A无法确定B298K时能自发进行C298K时不能自发进行D非标准态下一定不能自发第4题在标准态时，某反应aA(g)+bB(g)=cC(g)，在低温度下自发进行，在高温度下非自发进行，则该反应的AΔHθ<0，ΔSθ<0BΔHθ>0，ΔSθ>0CΔHθ<0，ΔSθ>0DΔHθ>0，ΔSθ<0第5题已知反应CO（g）=C（s）＋1/2O2（g）的ΔrHmθ>0、ΔrSmθ<0则此反应（）A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下都是非自发的第6题已知25℃时，Ag2O(s)的ΔfGmθ=-10.82kJ/mol，ΔfHmθ=-30.57kJ/mol，则反应Ag2O(s)→2Ag(s)+1/2O2(g)的ΔrSmθ为（）J/(mol·K)A66.3B-66.3C-0.0663D0.0663第7题反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的∆Hθ与∆Sθ是（）AΔHθ<0，∆Sθ<0BΔHθ>0，ΔSθ>0CΔHθ<0，ΔSθ>0DΔHθ>0，∆Sθ<0第8题反应CuCl2(s)→CuCl(s)＋1/2Cl2(g)在101.325kPa和298K条件下是非自发的，但在高温下能自发进行。则该反应的A△Sθ<0B△Hθ>0C△Gθ>0D△Hθ<0第9题298K下，反应：A(aq)+B(aq)=2C(aq)，ΔGθ=5.0kJ/mol。下列叙述中正确的是（）A反应不能自发进行，不存在KθB反应Kθ较小，反应速率较慢C反应在c(A)=c(B)=c(C)=1.00mol/L的起始条件下，能够自发进行而达到平衡D反应在c(A)=c(B)=1.5mol/L，c(C)=0.50mol/L的起始条件下，能够自发进行而达到平衡第10题25℃、标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是AFe2O3(s)+3/2C(s)→2Fe(s)+3/2CO2(g)BN2O4(g)→2NO2(g)C6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)DAg2O(s)→2Ag(s)+1/2O2(g)2.5化学平衡作业第1题已知某反应在25℃时的Kθ＝5.0×1016，ΔHθ＝-92.3kJ/mol，则227℃时，其Kθ为（）A1.45×1010B1.72×1023C5.6×1031D44.55第2题在Cu2+的溶液中，加入过量的氨水，Cu2+的存在形式为（）ACu(OH)2BCu(OH)42-CCu(NH3)42+DCu(NH3)22+第3题已知反应2A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)的ΔH<0，为使A达到最大转化率，需采取的措施是（）A高温、高压B高温、低压C低温、低压D低温、高压第4题已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔH<0，升高温度，将导致平衡向（）A左移动B右移动C不移动D无法确定第5题已知NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的△H=-373.4kJ/mol，要使有害气体NO和CO的转化率尽可能大，其适宜的条件是（）A高温高压B低温高压C高温低压D低温低压第6题某可逆反应2A（g）＋2B（g）＝C（g）＋2D（g），ΔrHmθ<0，A和B最大转化率的条件是（）A低温低压B高温高压C高温低压D低温高压第7题反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHmθ=-92kJ/mol，从热力学观点看要使H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是（）A高温低压B低温高压C低温低压D高温高压第8题反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的Kc＝1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10L烧瓶中，则（）A反应将向生成更多的HBr方向进行B反应向消耗H2的方向进行C反应已经达到平衡D反应向生成更多Br2的方向进行第9题在一定温度下，密闭容器中100kPa的NO2发生聚合反应，2NO2=N2O4，达平衡时最终压力为85kPa，则NO2的聚合百分率为（）A15％B30％C45％D60％第10题在生产中化学平衡主要是用于（）A一切化学反应B反应速率不很慢的反应C处于平衡态的反应D恒温下的化学反应2.6化学反应速率作业第1题增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）A改变了反应途径B降低反应活化能C反应物的活化分子数增加D反应物的活化分子百分数增加第2题升高温度使反应速率增大的主要原因是（）A降低反应活化能B使活化分子百分数增加C使反应压力增大D分子运动速率增大第3题某反应的速率常数k的量纲为L·mol-1·s-1时，该反应是（）A3级反应B1级反应C2级反应D0级反应第4题在503K时某反应的活化能为184.1kJ·mol-1，当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol-1，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为A1.76B1.2×102C1.5×105D1.8×108第5题527℃时，反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的活化能为188kJ/mol，如果以碘蒸气为催化剂，则活化能降为138kJ/mol。加入催化剂后，反应速率增大的倍数是A798B6.0×103C9.0×104D1.8×103第6题反应2NO+2H2→H2O+N2为复杂反应，由下列两个基元反应构成：基元反应1：H2+2NO→H2O2+N2（慢）基元反应2：H2O2+H2→2H2O（快）若NO和H2的浓度同时都增加1倍，则反应速率是原来的（）倍A9B6C7D8第7题对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）AΔHθ的负值越大，其反应速率越快BΔGθ的负值越大，其反应速率越快C活化能越大，其反应速率越快D活化能越小，其反应速率越快第8题对于反应A和B，ΔG(A)<ΔG(B)，则A和B反应速率的关系为A不能确定BA反应速率必大于B反应的速率CA反应和B反应的速率必相等DB反应速率必大于A反应的速率第9题当反应A2＋B2＝2AB的速率方程为v＝kc(A2)c(B2)时，可以得出结论：此反应（）A对A来说是零级反应B一定是非基元反应C一定是基元反应D无法肯定是否为基元反应第10题A＋2B→C为基元反应，其速率常数为k，当反应在某一时刻（以s计），A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率为A6kmol·dm-3·s-1B18kmol·dm-3·s-1C36kmol·dm-3·s-1D12kmol·dm-3·s-1第2章化学反应基本规律作业第1题在某温度下，一容器中充有2.0molO2(g)，3.0molN2(g)和1.0molAr(g)，混合气体的总压力为akPa，则O2(g)的分压为Aa/3kPaBa/2kPaCakPaDa/6kPa第2题下列哪种情况时，真实气体与理想气体接近（）A低温高压B高温低压C低温低压D高温高压第3题1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸汽密度为0.5977g/L,则相应条件下硫的化学式为（）AS2BS4CS8DS第4题常压下，纯水凝结成冰的过程中，系统的下列状态函数变为零的是（）AΔUBΔSCΔGθDΔG第5题对同一条件下的同一反应，与反应方程式写法无关的是（）AΔHfθBΔGθCΔSθDKθ第6题标准态下进行的气相反应，是指下列哪一种条件进行的反应A反应物和生成物的总压是100kPaB反应物和生成物的分压都是100kPaC反应物和生成物的浓度都是1mol/LD反应物的分压为100kPa第7题已知下列两个热化学方程Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔHθ=－350.5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)ΔHθ=－90.8kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)＝Hg(l)+ZnO(s)的反应热ΔHθ等于（）kJ·mol-1A－441.3B－259.7C259.7D441.3第8题已知：物质C2H6(g)、C2H4(g)、HF(g)的ΔHfθ/kJ·mol-1分别为－84.7、52.3、－271.0。则反应：C2H6(g)＋F2(g)＝C2H4(g)＋2HF(g)的ΔHθ为A－134kJ·mol-1B134kJ·mol-1C405kJ·mol-1D－405kJ·mol-1第9题在标准态时，某反应aA(g)+bB(g)→cC(g)，在任意温度下均能自发进行，则该反应的（）AΔrHmθ>0，ΔrSmθ>0BΔrHmθ<0，ΔrSmθ<0CΔrHmθ<0，ΔrSmθ>0DΔrHmθ>0，ΔrSmθ<0第10题判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是（）AΔH>0BΔS>0CΔG<0DΔGθ<0第11题反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔrHmθ=10J/mol，ΔrSmθ=–21.49J/(mol·K)，可判断此反应()。A在标准状态时，任何温度下都是非自发的。B处于标准状态时，任何温度都能自发进行C高温为自发的，低温是非自发的D低温是自发的，高温是非自发的第12题在一容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g），达平衡后，在恒压下加入一定量N2（g），平衡将（）A无法判断B不移动C向逆方向移动D向正方向移动第13题已知某反应的Kθ<1，则该反应的ΔrGmθ值应是（）AΔrGmθ<－1BΔrGmθ>0CΔrGmθ＝0DΔrGmθ<0第14题增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）A分子数目增加B反应系统混乱度增加C活化分子百分数增加D单位体积内活化分子总数增加第15题某反应的速率常数k的单位为mol/(L·s)时，该反应的反应级数是（）A0B1C2D3第16题有三个反应a，b，c，其活化能分别为：320kJ/mol，40kJ/mol，80kJ/mol。当温度升高时，以上反应速度增加倍数的大小顺序是Ac>b>aBb>c>aCa>c>bDa>b>c第17题已知反应A+B→C+D的k正＝5.01，则该反应的k逆。A＜5.01B-5.01C＞5.01D不能确定第18题某基元反应2A(g)+B(g)=C(g)，将2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合，问A和B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（）倍A0.25B4C8D1第19题在一定温度下，将1.00molSO3（g）放在1.00L密闭容器中，下列反应2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）达到平衡时，SO2（g）为0.60mol，则反应的平衡常数Kθ为（）A0.36B0.45C0.68D0.54第20题某一反应在298K时，ΔHθ=80kJ·mol-1，ΔGθ=60kJ·mol-1，则该反应的ΔSθ等于()J·mol-1·K-1。A+20B-67C67D-203.1稀溶液的依数性作业第1题下列哪项与稀溶液的依数性无关（）A蒸气压下降B沸点升高C凝固点降低D饱和蒸气压第2题同温度下，渗透压最大的水溶液是（）A0.01mol/kgBa(NO3)2B0.01mol/kgKNO3C0.01mol/kgHCOOHD0.01mol/kg蔗糖溶液第3题冬天为了防止汽车水箱结冰，要使水的冰点降低-15℃。每1000g水中应加入（）克乙二醇？（乙二醇分子量62）已知水的kf=1.853K·kg/molA502gB251gC25.1gD50.2g第4题1mol蔗糖溶于500mol水中，蔗糖溶液的蒸气压是水的蒸气压的（）A1/500B1/501C500/501D499/500第5题下列水溶液中渗透压最高的是（）A0.1mol/L的KNO3B0.1mol/L的Na2SO4C0.1mol/L的蔗糖D0.1mol/L的C2H5OH3.2酸碱理论作业第1题根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是（）ANH4+BH3O+CHCO3-DOH-第2题根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是（）AH2OBNH4+CS2-DCO32-第3题不是共轭酸碱对的一组物质是（）ANH4+，NH3BNa+，NaOHCHS-，S2-DH2O，OH-第4题按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）ACl-BNH4+CHCO3-DH3O+第5题NH4+的共轭碱是()AOH-BNH3CNH2-DNH23.3弱电解质的解离平衡作业第1题已知313K时，水的Kwθ=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液是（）A碱性B酸性C中性D缓冲溶液第2题pH值为9.40的溶液中OH-离子浓度为（）mol/LA4.0×10-10B2.5×10-9C4.0×10-6D2.5×10-5第3题pH＝2和pH＝6的溶液中H+的浓度相差（）A10000倍B4倍C12倍D4000倍第4题pH和体积都相同的HAc和HCl溶液,分别与足量的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的体积是（）A一样多BHCl比HAc多CHAc比HCl多D无法比较第5题计算一元弱酸和一元弱碱所生成盐的水解常数Khθ的式子是（）AKhθ=Kwθ/KaθBKhθ=Kwθ/KbθCKhθ=Kwθ/(KaθKbθ)DKhθ=cα2第6题已知Kaθ(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol/LHA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设α(HA)<<1)，下列叙述正确的是Ac(H+)变为原来的1/nBHA溶液的解离度增大为原来n倍Cc(H+)变为原来的a/n倍Dc(H+)变为原来的(1/n)1/2第7题下列离子中，碱性最强的是（）ANH4+BCN-CAc-DNO2-第8题往1L0.1mol/LHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使（）AHAc的解离常数增大BHAc的解离常数减小C溶液的pH增大D溶液的pH减小第9题NaCl易溶于水，但将浓盐酸加入它的饱和溶液中时，也析出NaCl固体。对这种现象的正确解释应是（）A由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)c(Cl-)大于NaCl的溶度积，故NaCl析出来B盐酸是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来C由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl析出D酸的存在降低了盐的溶度积第10题市售盐酸浓度为36.5%，密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为（）A11.8mol/LB10mol/LC5mol/LD8.4mol/L3.4沉淀与溶解平衡作业第1题在洗涤BaSO4沉淀时，应用下列哪种溶液最好（）A纯水B稀Na2SO4C稀H2SO4D稀HCl第2题在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中，加入KCl固体使Cl-的浓度为0.1mol/L，应发生下列何种现象？（）Kspθ[AgCl]=1.77×10-10，Kfθ[Ag(CN)2]-=1.0×1021A有沉淀生成B无沉淀生成C有气体生成D先有沉淀后消失第3题欲使Ag2CO3（Kspθ＝8.1×10－12）转化为Ag2C2O4（Kspθ＝3.4×10－11），则必须使（）Ac(C2O42-)<4.2c(CO32-)Bc(C2O42-)>0.24c(CO32-)Cc(C2O42-)<0.24c(CO32-)Dc(C2O42-)>4.2c(CO32-)第4题已知室温下AgCl的Kspθ=1.8×10-10，Ag2CrO4的Kspθ=1.1×10-12，Mg(OH)2的Kspθ=7.04×10-11，Al(OH)3的Kspθ=2.0×10-32，其中溶解度最大的是(不考虑水解)（）AAgClBAg2CrO4CMg(OH)2DAl(OH)3第5题已知Kspθ(Cr(OH)3)=6.3×10-31，则Cr3+沉淀完全时溶液的pH值是（）A4.27B5.6C6.1D无法判断第6题已知Kspθ(SrSO4)=3.2×10-7，Kspθ(PbSO4)=1.6×10-8，Kspθ(Ag2SO4)=1.4×10-5，在1.0L含有Sr2+、Pb2+、Ag+等离子的溶液中，其浓度均为0.0010mol/L，加入0.010molNa2SO4固体，生成沉淀的是（）ASrSO4，PbSO4，Ag2SO4BSrSO4，PbSO4CSrSO4，Ag2SO4DPbSO4，Ag2SO4第7题已知：Kspθ(AgCl)＝1.56×10-10、Kspθ(AgBr)＝7.7×10-13、Kspθθ(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，则它们的溶解度大小次序是（）AAg2CrO4>AgCl>AgBrBAgCl>Ag2CrO4>AgBrCAgCl>AgBr>Ag2CrO4DAgBr>AgCl>Ag2CrO4第8题下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A浓度积先达到Kspθ的先沉淀出来B沉淀时所需沉淀试剂浓度大者先沉淀出来C溶解度小的物质先沉淀D被沉淀离子浓度大的先沉淀第9题下列离子的浓度均为1.0mol/L，其中能在1.0mol/LNH4Cl溶液中生成氢氧化物沉淀的是（）（括号内数据为该离子形成氢氧化物的溶度积常数，Kb(NH3·H2O）=1.75×10-5）AMn2+(1.9×10-13)BPb2+(1.2×10-15)CFe3+(4.0×10-38)DMg2+(1.8×10-11)第10题某难溶盐化学式为MX2，其溶解度S和Kspθ的关系为（）AS=KspθBS2=KspθC2S3=KspθD4S3=Kspθ3.5配合物和配离子的解离平衡作业第1题关于配位化合物的特点，不正确的是（）A配位化合物不符合经典的化合价理论B配合物中的配位键都是由金属离子接受配体的电子对形成的C大多数配合物有颜色D多数配离子既可存在于晶体中,也能存在于水溶液中第2题0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为（）A[Cr(H2O)6]Cl3B[Cr(H3O)5Cl]Cl3·H3OC[Cr(H3O)4Cl3]Cl·2H3OD[Cr(H3O)3Cl3]·3H2O第3题已知Kspθ(PbI2)和Kfθ([PbI4]2-)，则反应PbI2+2I-=[PbI4]2-的标准平衡常数Kθ（）AKfθ([PbI4]2-)/Kspθ(PbI2)BKspθ(PbI2)/Kfθ([PbI4]2-)CKspθ(PbI2)·Kfθ([PbI4]2-)D1/[Kspθ(PbI2)·Kfθ([PbI4]2-)]第4题四异硫氰酸根·二氨合钴(Ⅲ)酸铵的化学式是（）A(NH4)2[Co(SCN)4(NH3)2]B(NH4)2[Co(NH3)2(NCS)4]CNH4[Co(NCS)4(NH3)2]DNH4[Co(NH3)2(SCN)4]第5题配合物[Cu(NH3)4]SO4的正确名称是（）A硫酸四氨合铜B硫酸四氨合铜(II)C硫酸四氨铜D硫酸合四氨铜(II)第3章溶液中的化学平衡作业第1题在室温时，下列物质中蒸气压最高的是（）AHg（b.p.＝357℃）BH2OCC2H5OC2H5（b.p.＝35℃）DCH3COCH3（b.p.＝57℃）第2题下列溶液中，凝固点最高的是（）A0.10mol/LK2SO4B0.02mol/LBaCl2C0.02mol/LHAc（醋酸）D0.02mol/LKCl第3题某稀水溶液的质量摩尔浓度为m，沸点上升值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则正确的表示为（）已知：水的kb=0.515K·kg·mol-1,kf=1.853K·kg·mol-1AΔTf＞ΔTbBΔTf=ΔTbCΔTf＜ΔTbD无确定关系第4题0.1mol/kg的下列物质的溶液的沸点大小顺序正确的是（）ANaCl>ZnCl2>Al(NO3)3BAl(NO3)3>NaCl>ZnCl2CZnCl2>Al(NO3)3>NaClDAl(NO3)3>ZnCl2>NaCl第5题根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（）AH3O+BCO32-CNH4+D[Fe(H2O)4(OH)2]+第6题不是共轭酸碱对的一组物质是（）ANH3、NH2-BNaOH、Na+COH-、O2-DH3O+、H2O第7题SO42-的共轭酸是（）AHSO4-BH2SO4CH+DH3O+第8题pH＝13.0和pH＝12.0的两种强碱溶液等体积混合后溶液的pH值为（）A12.7B12.5C12.3D12.1第9题已知：Kaθ(HAc)=1.74×10-5，Kaθ(HCN)=6.2×10-10，Kaθ(HF)=6.6×10-4，Kbθ(NH3·H2O)=1.74×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是（）ANaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4ClBNaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4ClCNaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4ClDNH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN第10题某一元弱酸的0.20mol/L溶液,其pH=3.0，它的电离常数为（）A0.60B10×10-3C2.0×10-4D5.0×10-6第11题某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH>7，则必定为（）AKaθ>KbθBKaθ=KbθCKaθ<KbθDKwθ>Kaθ·Kbθ第12题已知0.01mol/L的弱酸HA溶液有1%电离，其Kaθ值约为（）A10-2B10-6C10-4D10-5第13题如果在HAc中加入NaAc，HAc的解离度将（）A降低B升高C不变D无法判断第14题在CaF2(Kspθ＝5.3×10-9)和CaSO4(Kspθ＝9.1×10-6)混合物的饱和溶液中，c(F-)＝1.8×10-3mol/L，则CaSO4的溶解度为（）A3.0×10-3mol/LB5.6×10-3mol/LC1.6×10-3mol/LD9.0×10-3mol/L第15题欲从原来含有0.1mol/LAg+的溶液中，加入K2CrO4以除去90%的Ag+，当达到要求时，溶液中的c(CrO42-)应该是（）(已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.1×10-12)A1.1×10-12mol/LB1.1×10-11mol/LC1.1×10-10mol/LD1.1×10-8mol/L第16题已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5×10-5mol/L。则其在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度（）mol/LA6.5×10-5B1.1×10-6C1.1×10-9D无法确定第17题将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020mol/L。当混合液中的Cl-浓度为6.0×10-2mol/L时，残留于溶液中Pb2+的浓度为（）(已知Kspθ(PbCl2)=1.6×10-5)A2.7×10-2mol/LB4.4×10-3mol/LC1.6×10-2mol/LD1.0×10-2mol/L第18题Mg(OH)2溶解度为1.3×10-4mol/L。在10ml0.10mol/LMgCl2溶液中加入10ml0.10mol/L的NH3·H2O，如果要不使沉淀生成，则需要加入(NH4)2SO4固体克数不少于（）(NH4)2SO4式量为132，Kbθ(NH3·H2O)=1.8×10-5A0.63B0.18C0.13D0.09第19题La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1×10-6mol/L，其溶度积常数为（）A1.2×10-12B1.7×10-28C1.6×10-30D1.7×10-14第20题AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、ZnS四种难溶电解质，其中溶解度不随溶液pH值变化的是（）ACaCO3BFe(OH)3CZnSDAgCl4.1氧化还原反应作业第1题在氧化物CaO2中，氧的氧化数为（）A-1B-2C0D1/2第2题在下列化合物中，氧元素的氧化数为＋2的是（）ACl2O5BBrO2CHClO2DOF2第3题配平MnO4-+SO32-+OH-=MnO42-+SO42-+H2O，其中OH-的系数是（）A2B4C6D8第4题将反应：SO2+MnO4-→Mn2++SO42-(酸性溶液)进行配平，在配平后的反应方程式中,MnO4-的系数是（）A1B2C3D4第5题将反应：ClO-+Cr(OH)4-+OH-→Cl-+CrO42-+H2O进行配平，在配平后的反应方程式中，H2O的系数是（）A6B4C5D34.2原电池与电极电势作业第1题将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是（

）AH2+Cl2=2HClB2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CAg++Cl-=AgClDH2+Cu2+=Cu+2H+第2题利用化学反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O组成的原电池的电池符号书写正确的是（

）A(-)Fe∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Cr2O72-

(c3),Cr3+(c4)∣Pt(+)B(-)Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(c2)‖Cr2O72-(c3),Cr3+(c4),H+(c5)∣Pt(+)C(-)Pt∣Fe2+(c1)∣Fe3+(c2)‖Cr2O72-(c3)∣Cr3+(c4)∣H+(c5)∣Pt(+)D(-)Fe∣Fe2+(c1)∣Fe3+(c2)‖Cr2O72-

(c3)∣Cr3+(c4)∣Pt(+)第3题利用化学反应Ag++Br-=AgBr组成的原电池的正负极反应正确的是（

）A正极：Ag+

+e=Ag

负极：Ag+Br-

-e=AgBrB正极：Ag+Br-

-e=AgBr

负极：Ag+

+e=AgC不能组成原电池第4题对于组成原电池的化学反应叙述正确的是（

）A任意一个自发的化学反应都可以组成原电池B电池反应一定是氧化还原反应C理论上,任何一个自发的氧化还原反应都可以组成原电池D正极是氧化反应、负极反应是还原反应第5题利用化学反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+组成的原电池的正负电极的电对书写正确的是（

）AAg/Ag+,Fe3+/Fe2+BAg+/Ag,Fe3+/Fe2+CAg/Ag+,Fe2+/FeDAg+/Ag,Fe3+/Fe4.3Nernst方程作业第1题种类相同而浓度不同的两个电极组成的原电池叫浓差电池。下述浓差电池的电动势为0.059V：(-)Pt|Fe3+(cθ),Fe2+(cθ)‖Fe3+(cθ),Fe2+(xmol/L)|Pt(+)，则x=（）A1B0.10C0.010D0.0010第2题原电池电动势大，氧化还原反应的反应速率（）A大B小C无法判断第3题有反应Fe+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池。若仅将Ag+的浓度减小到原来的1/10，则电池电动势会（）A增大0.059VB减小0.059VC减小0.118VD增大0.118V第4题已知原电池(－)Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+|Ag(＋)的Eθ＝0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原电池的电动势等于零时的Ag+浓度为（）A0.316mol/LB0.418mol/LC0.274mol/LD0.157mol/L第5题已知电极反应ClO3-＋6H+＋6e＝Cl-＋3H2O的ΔrGmθ=-839.6kJ/mol，则φθ（ClO3-/Cl-）值为（）A1.45VB0.73VC2.90VD-1.45V第6题已知φθ(Zn2+/Zn)=-0.76V,下列原电池反应的电动势为0.46V,则氢电极溶液的pH为（）。Zn+2H+(xmol/L)=Zn2+(1mol/L)+H2(1.013×105Pa)A10.2B3.0C2.5D5.1第7题铜锌原电池的标准电动势为1.11V，现有一铜锌原电池的电动势E＝1.17V，则该电池中Cu2+与Zn2+的浓度比为（）A1/10B1/100C10/1D100/1第8题使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而φ值增加的是（）ACu2++2e=CuB2H++2e=H2CI2+2e=2I-DFe3++e=Fe2+第9题若要使电池(-)Pt∣H2(p1)∣H+(c0)‖H+(c0)∣H2(p2)∣Pt(+)的电动势E为正值,则p1和p2应满足的关系为（）Ap1=p2Bp1˃p2Cp1Dp1和p2可取任意值第10题若计算电池反应电动势，Nernst方程中，n的值为（）2MnO4-+SO32-+2OH-＝2MnO42-+SO42-+H2OA1B2C4D5第11题若计算电池反应电动势，Nernst方程中，n的值为（）2Cr(OH)3+3ClO-+4OH-＝2CrO42-+3Cl-+5H2OA2B3C4D6第12题若pH增大，下列电对中电极电势不变的是（）AH2O2/H2OBMnO2/Mn2+CIO3-/I-DMnO4-/MnO42-第13题某电池(-)A∣A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)∣B(+)的电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势Eθ为（）A0.24VB0.27VC0.30VD0.33V第14题测得电极Pt|MnO2|MnO4-(cθ),OH-的电势为0.817V，则介质的pH=（）（φθ(MnO4-/MnO2)=0.58V）A12.00B11.00C10.00D9.00第15题测得电极Pt|Cl2(100kPa)|Cl-的电极电势为1.42V，则Cl-的浓度为（），φθ(Cl2/Cl-)=1.36V。A1.0mol/LB0.10mol/LC0.010mol/LD0.0010mol/L4.4电极电势的应用作业第1题在酸性条件下。已知下列各电对的电极电势为φθ(IO3-/I-)=1.08V，φθ(IO3-/IO-)=1.14V，φθ(IO3-/I2)=1.19V，φθ(SO42-/SO32-)=0.17V，φθ(I2/I-)=0.53V，若用亚硫酸盐还原IO3-,其可能还原的产物是（）AIO-BIO3-CI-DI2第2题下列电对中，标准电极电势φθ代数值最大者是（）Aφθ(Ag+/Ag)Bφθ(Ag(CN)2-/Ag)Cφθ(Ag(NH3)2+/Ag)Dφθ(AgI/Ag)第3题对于Ag-Zn电池，Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Ag+(1mol/L)∣Ag，其中φθ(Zn2+/Zn)=-0.763V，φθ(Ag+/Ag)=0.799V，该电池的自由能变化值为（）kJ/molA301.5B-301.5C202.1D-202.1第4题在1.00×10-3mol/L的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生如下反应：2Hg+2Fe3+=Hg22+＋2Fe2+若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度分别为4.6×10-5mol/L和9.5×10-4mol/L，则该反应的标准平衡常数Kθ和标准电动势Eθ分别为（）A0.2和－0.021VB9.9×10-3和－0.059VC6.9×10-3和－0.12VD4.9和0.021V第5题已知φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Ag+/Ag)=0.799V。将过量的纯铜粉置于0.20mol/LAg+溶液中搅拌。平衡时溶液中Ag+的浓度是（）mol/L。A9.2×10-28B1.3×10-27C5.6×10-9D4.0×10-9第6题已知φθ(Cu2+/Cu)=0.34V,φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.23V。在标准状态下，反应Cr2O72-+3Cu+14H+＝2Cr3++3Cu2++7H2O进行的方向是（）A正向B逆向C平衡状态D无法判断第7题已知φθ(Cl2/Cl-)=1.36V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(I2/I-)=0.535V。下列物质还原能力由强到弱的次序是（）ACu>I->Fe2+>Cl-BFe2+>Cu>I->Cl-CCu>Fe2+>Cl->I-DI->Cu>Fe2+>Cl-第8题某氧化还原反应组成原电池，测得电动势大于零，这意味着（）AΔrGmθ>0；Kθ>1BΔrGmθ>0；Kθ<1CΔrGmθ<0；Kθ>1DΔrGmθ<0；Kθ<1第9题利用2H2+O2=2H2O(l)组成电池，其标准电动势为1.23V。则该反应的ΔrGmθ=（）kJ/molA474B-474C237D-237第10题电极Ag|AgCl|Cl-(0.010mol/L)的电极电势为（）V。(φθ(Ag+/Ag)=0.799V，Kspθ(AgCl)=1.8×10-10)A0.224B0.283C0.342D0.4024.5腐蚀与防护作业第1题钢铁发生析氢腐蚀时，阴极上发生的电极反应是（）A2H++2e=H2BFe3++e=Fe2+CFe2++2e=FeD2H2O+O2+4e=4OH-第2题下列金属腐蚀不属于电化学腐蚀的是（）A硫酸厂里钢铁设备表面锈迹斑斑B自来水铜质龙头与铁管接口处出现红褐色锈斑C铝壶里盛装醋酸除水垢,发现漏水D夏季家用铁锅易出现锈斑第3题下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A金属腐蚀普遍属于化学腐蚀B外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连C钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀D牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀第4题下列防护措施中属于电化学保护法的是（）A在金属中加入一些铬或者镍制成合金B用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜C在金属表面喷漆D在轮船的船壳水线以下部分装上一个锌锭第5题钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极上发生的电极反应是（）A2H++2e=H2BFe2++2e=FeCFe3++e=Fe2+D2H2O+O2+4e=4OH-第4章电化学作业第1题Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2S4O6中S的氧化数分别是（）A-2,+2,+6,+2B-2,+2,+7,+5/2C-2,+4,+6,+5/2D-2,+2,+6,+5/2第2题将氧化还原反应：Br2＋IO3-＋OH-→IO4-＋Br-＋H2O进行配平，在配平后的反应方程式中，OH-的系数是（）A6B5C2D3第3题电池反应为Ag++Cl-=AgCl，其电池符号为（）A(-)Ag|AgCl|Cl-‖Ag+|Ag(+)B(-)Pt|AgCl|Cl-‖Ag+|Pt(+)C(-)Pt|AgCl|Cl2‖AgCl|Pt(+)D(-)Ag|Ag+‖Cl-|AgCl|Ag(+)第4题将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）AH2+Cl2=2HClB2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CAg++Cl-=AgClDH2+Cu2+=Cu+2H+第5题原电池(-)Zn|Zn2+‖Ag+|Ag(+)中，适宜做盐桥的电解质是（）AKClBKNO3CNaClDKBr第6题已知φθ(Hg2+/Hg)＝0.854V，Kfθ(HgI42-)＝6.8×1029，则φθ(HgI42-/Hg)＝（）A－0.029VB0.029VC－0.906VD－0.058V第7题已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.535V。在标准状态下，反应I2+2Fe2+=2Fe3++2I-进行的方向是（）A正向B逆向C平衡状态D无法判断第8题已知φθ(Cl2/Cl-)=1.36V，φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，则在标准状态下，反应：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O的方向为（）A正反应自发B逆反应自发C平衡状态D无法确定第9题某氧化还原反应的标准摩尔吉布斯函数变△Gθ,平衡常数Kθ,标准电动势Eθ，则下列对△Gθ、Kθ、Eθ的值判断合理的一组是（）A△Gθ<0、Eθ>0、Kθ<1B△Gθ>0、Eθ>0、Kθ<1C△Gθ<0、Eθ<0、Kθ<1D△Gθ<0、Eθ>0、Kθ>1第10题电对O2/H2O的标准电极电势是1.23V。当p(O2)=100kPa时，则该电对在pH=7的溶液中的电极电势为（）A1.23B1.17C0.816D1.29第11题原电池(-)Pt|Fe3+(c1),Fe2+(c2)‖Ag+(c3)|Ag(+)，随着反应的进行，浓度值减小的是（）Ac1Bc1、c3Cc1、c2Dc2、c3第12题反应1/2Cu+Ag+＝1/2Cu2++Ag的平衡常数是（）φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Ag+/Ag)=0.799VA5.6×107B9.5×107C4.2×1018D2.4×1026第13题对于一个指定的氧化还原反应，下列可能存在的一组值是（）AΔGθ>0，Eθ<0，Kθ<1BΔGθ>0，Eθ<0，Kθ>1CΔGθ<0，Eθ<0，Kθ>1DΔGθ<0，Eθ>0，Kθ<1第14题高锰酸钾在（）介质中氧化能力最强A酸性B碱性C中性D都一样第15题实验室常用MnO2与浓HCl反应制取Cl2，反应为：MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)在标准状态下，反应进行的方向为（）（φθ(MnO2/Mn2+)=1.208V，φθ(Cl2/Cl-)=1.36V）A平衡状态B正向C逆向D无法判断第5章单质与无机化合物作业第1题金属钙在空气中燃烧生成（

）ACaOBCaO2CCaO及CaO2DCaO及少量Ca3N2第2题和水反应得不到H2O2的是（）AK2O2BNa2O2CKO2DKO2第3题NaH放入水中可得到（

）ANaOH,O2和H2BNaOHCNaOH和H2DO2和H2第4题常温下和N2能直接起反应的金属是（）ANaBKCBeDLi第5题在下列卤化物中，共价性最强的是（

）A氟化锂B氯化铷C碘化锂D碘化铍第6题下列金属中熔点最低的是（

）A锂B钠C钾D铷第7题下列金属中熔点最高的是（

）A锂B钠C钾D铷第8题下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物?

（

）AZn(OH)2BPb(OH)2CSn(OH)2DSr(OH)2第9题下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（

）ABaCO3BBaSO4CBaCrO4DBaSO3第10题卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（

）A氟B氯C溴D碘第11题氢氟酸最好储放在（

）A无色玻璃瓶B棕色玻璃瓶C铁罐D聚乙烯瓶第12题下列卤化物中，共价性最强的是（

）ALiIBBeI2CRbClDCsF第13题下列AgX中不溶于浓氨水的是（

）AAgFBAgClCAgBrDAgI第14题下列有关卤素的论述,正确的是（

）A溴是由Cl-作氧化剂制得的BF-是最强的氧化剂C所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到D碘是最强的还原剂第15题关于臭氧的下列叙述中错误的是（）AO3比O2稳定性差BO3是非极性分子CO3比O2氧化性强DO3比O2水溶性大第6章化学与能源、环境和生命作业第1题（

）中含碳量最高A泥煤B褐煤C烟煤D无烟煤第2题刚开采出的原油都是黑色的,这种说法是否正确。A正确B错误第3题汽油的质量是用（

）来表示的A戊烷值B辛烷值C甲烷值D丙烷值第4题下列能源中与太阳能无关的是（

）A水能B石油C潮汐能D风能第5题下列属于可再生能源的是（

）A水能B风能C核能D潮汐能E太阳能F石油G煤炭正确答案：ABDE第6题pm2.5是指雾霾的颗粒粒径是（

）A不大于2.5微米B不大于2.5纳米C不大于2.5毫米D不大于2.5皮米第7题解决环境污染问题最好的办法是（

）A防止污染B采用物理的方法C采用物理、化学、生物方法相结合D采用化学的方法第8题绿色化学是（

）A环境无害化学B可持续发展化学C环境友好化学D清洁化学正确答案：ABCD第9题全球变暖的结果是（

）A海平面上升B高山雪线上移C厄尔尼诺现象D海平面下降正确答案：ABC第10题光化学烟雾的主要成分是（

）A一氧化氮B二氧化氮C一氧化碳D臭氧第11题爱斯基摩人的饮食中含有较高的脂肪,但是心脏病发病率却不高,可能是因为他们饮食中的脂肪多为（

）A饱和脂肪酸B单不饱和脂肪酸Cω-3脂肪酸Dω-6脂肪酸第12题蛋白质中氮的平均含量约为（

）A14%B16%C18%D20%第13题人体内氨基酸和葡萄糖分别是（

）AL-型、L-型BL-型、D-型CD-型、L-型DD-型、D-型第14题图为同一品牌两种牛奶的成分表,高血脂患者选择哪种（

）A

BAABB第15题反式脂肪酸（

）A对心血管系统的不利影响比饱和脂肪酸严重B人体排出时间较长C减少高密度脂蛋白D增加低密度脂蛋白正确答案：ABCD第7章实验作业第1题高锰酸钾在（

）介质中氧化能力最强A酸性B碱性C中性D都一样第2题[FeF6]3-的稳定性（

）[Fe(SCN)]2+A大于B等于C小于D无法判断第3题坩埚钳使用后，应（

）A尖端朝上放置B尖端朝下放置C放在石棉网上D放在实验台上正确答案：CA第4题如果要鉴定溶液是否含有铁离子，可加入什么试剂?AKSCNB亚铁氰化钾C草酸铵D铁氰化钾正确答案：AB第5题如果要鉴定溶液是否含有钙离子，可加入什么试剂？A草酸铵B硫氰化钾C硫酸溶液D碳酸铵第6题如果要鉴定溶液中是否含有磷酸根，可加入什么试剂?A钼酸铵B硫氰化钾C草酸铵D铁氰化钾第7题《反应速率与活化能的测定》实验中使用的碘化钾溶液应为无色透明溶液，不应使用有（

）析出的浅黄色溶液。A碘B碘化钾C氯化钾D钾第8题《反应速率与活化能的测定》实验中，当溶液出现蓝色时，铁离子和碘离子之间不再发生反应。第9题《反应速率与活化能的测定》实验中，硝酸的作用是（

）A防止硝酸铁水解B保证体积相同C氧化碘离子D氧化亚铁离子正确答案：AB第10题《反应速率与活化能的测定》实验中，加入碘化钾的溶液和硝酸铁的溶液时，加入顺序对实验结果有无影响？A无影响B有影响第11题《铝的阳极氧化》实验中，只有电化学反应速度（

）化学反应速度，氧化膜才能顺利生成。A大于B小于C等于D都可以第12题影响铝的阳极氧化效果的因素包括（

）A溶液体系B电流密度C温度D氧化时间正确答案：ABCD第13题《铝的阳极氧化》实验中，着色液为CuSO4和K4[Fe(CN)6]溶液，根据两者反应产物判断镀层颜色为（

）A蓝色B砖红色C金黄色D紫色第14题取用试剂时,正确的说法是（

）A不能用手接触试剂,以免危害健康和沾污试剂B瓶塞应倒置桌面上,以免弄脏,取用试剂后,立即盖严,将试剂瓶放回原处,标签朝外C要用干净的药匙取固体试剂,用过的药匙要洗净擦干才能再用D多取的试剂可倒回原瓶,避免浪费正确答案：ABC第15题实验开始前应该做好哪些准备（

）A必须认真预习,理清实验思路B应仔细检查仪器是否有破损,掌握正确使用仪器的要点,弄清水.电.气的管线开关和标记C了解实验中使用的药品的性能和有可能引起的危害及相应的注意事项D保持清醒头脑,避免违规操作正确答案：ABCD大学化学练习题第1题已知某元素+2价离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d10，该元素在元素周期表中所属的分区为（）As区Bd区Cds区Dp区第2题下列各物理量中，不属于状态函数的是（）ASBTCWDV第3题如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（）AQ＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0BQ≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QCQ=0，W=0，ΔU＝Q+W，ΔH＝0DQ≠0，W≠0，ΔU＝Q+W，ΔH＝0第4题某系统经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）AQBHCSDU第5题在25℃、标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是（）AAg2O(s)→2Ag(s)+1/2O2(g)BN2O4(g)→2NO2(g)CFe2O3(s)+3/2C(s)→2Fe(s)+3/2CO2(g)D6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)第6题已知配合反应[Cu(NH3)4]2+＋Zn2+＝[Zn(NH34]2+＋Cu2+，且fθ[Cu(NH34]2+=2.1×1013，Kfθ[Zn(NH34]2+＝2.9×109，Zn2+、Cu2+浓度均为1mol/L，则反应进行的方向是（）A从左向右B从右向左C处于平衡D无法判断第7题已知：在923K时，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kθ=0.64，在该温度下，在密闭容器中，各气体的分压分别为p(CO2)=2.13×105Pa，p(H2)=1.42×105Pa，p(CO)=3.44×105Pa，p(H2O,g)=7.6×105Pa，则此时（）A反应向左进行B反应达到平衡C反应向右进行D无法判断第8题已知25℃时Ag2O（s）的ΔfGmθ=-10.82kJ/mol，则欲使Ag2O（s）在25℃时自发分解，O2（g）的分压应为（）A<16.1PaB>16.1PaC<1.27kPaD>1.27kPa第9题某化学反应在恒温恒压下，无论怎样改变温度均不能自发进行，则该反应为（）A△H>0,△S>0B△H<0,△S>0C△H>0,△S<0D△H<0,△S<0第10题反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)，ΔrHmθ=10J/mol，ΔrSmθ=-21.49J/(mol·K)，可判断此反应（）A在标