2024-2025学年广东深圳实验学校高一(上)期末化学试题及答案

1可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N一、选择题（每题只有一个正确答案，共10小题，每题2分，共20分）1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是古诗文解释A《山居秋暝》：“明月松间照，清泉石上流”不涉及化学变化B《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的碳酸钙为弱电解质C《金乡送韦八之西京》“望望不见君，连山起烟雾”“烟雾”可产生丁达尔效应D《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南”“杓”的主要成分为Fe3O42．下列有关物质性质的相关描述，正确的是A．硫酸氢钠晶体中含有Na+和HSO4-，其晶体不可导电B．Na2O2能与盐酸反应生成NaCl，因此Na2O2是碱性氧化物C．自然界不存在活泼的金属或非金属单质，如Al、Zn、Fe、Cl2等D．氧元素含有多种核素，可形成16O2、17O2、18O2等多种同素异形体3．下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是生活、劳动实践化学知识A用醋酸除水垢水垢成分可与酸反应B铁栏杆刷一层铝粉防锈铝能在空气中形成一层致密的保护膜C漂粉精等用于游泳池消毒正一价氯具有强氧化性D以铁粉为主要成分的食品保鲜剂铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气4．下列化学用语表述错误的是A．Cl-的结构示意图：B．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体C．过氧化氢的结构式：H-O-O-HD．次氯酸的电子式：25．下列装置、现象和结论均正确的是装置现象钾与水反应更剧烈肥皂液中产生气泡产生黄绿色气体观察到黄色火焰结论A．金属性：K＞NaB．Fe与水蒸气发生反应C．氧化性：MnO2＞Cl2D．样品含钾元素6．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦>②B．简单氢化物的稳定性：③>④,简单氢化物的沸点：③>④C.①和⑤形成的二元化合物与水易反应，在野外用作生氢剂，属于置换反应D.⑥与④形成的化合物可与⑤最高价氧化物对应的水化物反应7．我国科研人员报道了一种低能耗制NH3法，一定条件下总反应为2N+6H2O==4NH+3O转化关系如图，下列说法正确的是A．用X射线衍射法可测得H2O和N2的分子空间构型相同B．Mg3N2中含有离子键和非极性共价键C．“转氨”过程参加反应的X的物质的量是Mg3N2的6倍D．图示中仅涉及两个氧化还原反应8．下列关于钠元素及其化合物说法中正确的是A．用Na2O2作呼吸面具的氧气来源，是因为Na2O2能分解生成O2B．向次氯酸钠溶液中加入盐酸，反应中有共价键生成，无共价键断裂C．苛性钠、碳酸氢钠、钠的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质D．小苏打在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-39．某小组同学探究不同条件H2O2与含Cr(III)化合物的反应。室温下向0.1mol·L-1Cr2(SO4)3溶液中滴加H2SO4溶液或NaOH溶液分别配制不同pH的Cr(III)溶液；取配制后的溶液各5mL，分别加入足量30%H2O2溶液，下列说法不正确的是：实验①②③④加H2O2前pH4.106.759.43现象墨绿色溶液蓝色浊液蓝色浊液墨绿色溶液加H2O2后现象墨绿色溶液黄绿色溶液黄色溶液砖红色溶液资料：Cr3+(墨绿色)、CrO2-(墨绿色)、Cr(OH)3(蓝色)、CrO42-(黄色)、Cr2O72-(橙色)、[Cr(O2)4]3-(砖红色)A．Cr(OH)3为两性氢氧化物B．pH<9.43时，溶液酸性越强，H2O2的氧化性越弱C．取实验③中黄色溶液加入稀硫酸，溶液可能变为墨绿色D．取实验④中砖红色溶液加热，溶液最终变黄色，一定是发生了歧化反应10．溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150mL0.05mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入CO2气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关B．b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3C．a→b段发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-D．b→c段电导率上升的原因是Al(OH)3与CO2和H2O发生反应生成Al3+二、选择题（每题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。已知NOCl中各原子满足稀有气体的稳定电子结构，设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.8mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NAB．20g3H37Cl中含有的中子数目为11NAC．11.2LCl2中含有的共价键数目为0.5NAD．65.5gNOCl中含有的共用电子对数目为2NA412．下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是A．a可合成产量最大，用途最广的合金B．c在空气中能转化为f，转化过程中能看见灰绿色C．b和e都属于碱性氧化物D．存在a-e-f-g的转化关系13．下列陈述I和陈述II均正确，但不具有因果关系的是选项ApH试纸不可用于测量次氯酸溶液的pH次氯酸具有强氧化性B用铁罐运输浓硫酸浓硫酸与铁不反应CHF的熔沸点高于HClHF稳定性强于HClD氯化铁溶液作为“腐蚀液”还原性Cu>Fe14．下图中两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法错误的是A．原子半径：M>Q>XB．含氧酸的酸性：Q<ZC．元素R与元素Z可能为同主族元素D．仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物15．如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是A．由加淀粉溶液变蓝，可知B为HIB．由红褐色沉淀，可知A为Fe2O3，与B反应的化学方程式为Fe2O3+6HI=2FeI2+3H2O+I2C．与适量气体D反应时，离子方程式可能为4Cl2+2Fe2++6I-=8Cl-+2Fe3++3I2D．由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH516．某学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O，能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温度为315℃,下列相关说法不正确的是实验操作现象点燃酒精灯，加热i.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾，过滤得到Fe2O3固体和MnCl2溶液ii.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.试管B中溶液变蓝A．为保证实验的严谨性，应另设置加热FeCl3·6H2O的对照实验B．黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气C．为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，应在A、B间增加盛有NaHCO3饱和溶液洗气瓶D．若实验证明A中产生Cl2，化学方程式为三、非选择题（共4小题，每题14分，共56分）17（14分）、2019年，基于阿伏加德罗常数（NA）的“摩尔”新定义正式生效，即“1mol表示6.02214076×1023个微粒的集合体”。为了保证新定义的平稳过渡，中国科学家参与的国际阿伏加德罗协作组织以高纯单晶28Si为样品用X射线晶体密度法高精度地测定了NA。（1）写出Si的相邻同族元素Ge在周期表中的位置。（2）硅的相对原子质量是28.09，说明自然界中硅最丰富同位素是。6（3）①中离心浓缩利用了气体分子相对分子质量的差异。室温下SiF4、SiH4均为气体，但SiH4不适用于同位素浓缩，其原因是。（4）写出反应②的化学方程式。（5）③中发生分解反应。根据元素周期律判断，SiH4的分解温度（填“>”、“=”或“<”）CH4的分解温度。（6）单晶硅的微观结构如下图。用X射线晶体密度法高精度地测定NA除了测定晶体密度外还需要哪些数据。A.硅的三种核素原子的实际质量B.相邻硅原子的核间距C.浓缩硅中各种硅同位素的丰度（7）关于硅及其化合物的叙述中，错误的是。A.单质硅是良好的半导体材料B.硅是构成地壳里矿物与岩石的主要元素C.酸性：H2SiO3>H2CO3D.硅藻土中含有的晶体SiO2熔点高，属于离子化合物18（14分）、某实验小组在实验室对氯气与铁的反应及产物进行了再现和深入探究。已知三氯化铁易升华且有强吸水性。（1）制备氯气离子反应方程式。（2）D装置中收集器进行冷水浴的作用是。（3）写出该装置的一处缺点。（4）为检验氯气与铁反应产物，冷却后将产物快速转移锥形瓶中并加入过量稀盐酸和植物油7①试剂X的化学式为。②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示。③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，解释红色褪去的原（5）某同学利用FeCl3溶液进行如下实验①Y中放出的气体为②Z中透明液体能产生丁达尔效应，利用的方法，可将Z中固体与液体分离。19（14分）、用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3。某学习小组向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加CaCl2溶液，均产生白色沉淀。该小组对“NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合产生白色沉淀”展开研究。（1）Na2CO3固体和NaHCO3固体还可以用方法鉴别。（2）甲同学推测NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H+，①乙同学认为该推测不正确，他的理由是。该小组同学继续探究离子浓度对Ca2+与HCO3-能否大量共存的影响设计实验并记录实验现象如下：0.25mol·L-1NaHCO3溶液/mL0.25mol·L-1CaCl2溶液/mL蒸馏水/mL实验现象实验i25124无明显现象实验ii25m微浊实验iii25n0沉淀明显②配置100ml0.25mol·L-1NaHCO3，需称量NaHCO3质量为：③补充数据：m=，n=④根据上述实验记录可得结论。8（3）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化进一步探究其他反应产物，如下图所示。利用NaHCO3溶液滴定CaCl2溶液，整个滴定过程中未见气泡产生，写出NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式。（4）NaHCO3在生产生活的应用（写出一点即可）20（14分）、二氧化锰具有较高的电化学活性，能够有效提高电池的效率和寿命工业上利用MnSO4溶液多途径制备二氧化锰的流程如下，已知：过硫酸的结构为（1）工艺1中，K2S2O8中S元素的化合价为（2）利用工艺2生成的MnO2，联合煤浆脱硫处理工艺，综合原理如图a所示。（已知在电解过程中，两边的石墨电极得失电子守恒）①电解过程中，当有2molMn2+被氧化时，理论上可产生标准状况下H2的体积为。②MnO2可进一步与煤中的二硫化亚铁FeS2反应，离子方程式为；9（3）①工艺3中沉锰过程得到MnCO3，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，所占比例随温度变化的曲线如图b所示。请写出500℃下MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：。②根据流程，工艺3可以选用（写化学式）进行“酸浸”。③自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法正确的 。A．碱性条件下MnO2易被还原为Mn2O3B．MnO4-的氧化性强弱，仅受溶液浓度影响C．升高一定温度，Cl2的自由能在a点以下D．酸性条件下1个MnO4-，被充分还原，转移7个电子④实际工业操作时，灼烧温度不高于460℃,请分析原因：参考答案一、选择题I（共10小题，每小题2分，共20分）123456789BADDADCDDB二、选择题II（共6小题，每小题4分，共24分）BDCBBC三、非选择题：本题共4小题，共52分。(1)第四周期IVA族（2分）(2)28Si（2分）(3)H和Si均有多种同