2023-2024学年广东深圳福田中学高一(上)期末化学试题及答案

12023-2024学年广东省深圳市福田中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题包括22小题，共44分，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12分）下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是()A．石湾陶瓷B．南海藤编表挂花岗石D．世纪莲体育中心所用的钢索拉环22分）下列转化不能一步实现的是()A．CuSO4→Cu（OH）2B．K→KOHC．Fe2O3→Fe（OH）3D．CO2→Na2CO332分）下列物质的保存方法不正确的是()A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中42分）相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是()A．O2B．H252分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法中，正确的是()A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．原子半径由大到小的排列顺序：Z＞Y＞XD．元素Y的最高正价是+5262分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol•L﹣1HCl溶液中含有的H+数为0.1NAB．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NAC．常温、常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD．标准状况下，22.4LCl2溶于水，生成HClO分子数为NA72分）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．AlCl382分）下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是()92分）下列关于FeCl3稀溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3悬浊液的说法，正确的是()A．三者均属于纯净物B．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应C．分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸D．向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe（OH）3胶体102分）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是()A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐D．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3112分）下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数.122分）下列实验能达到目的的是()A.检验Na2O2与水反应生成的气体B.测定氯水的pHC.制备纯净的Fe（OH）2D.检验溶液中的Fe2+132分）下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族142分）化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是()选项生产生活情境化学原理A蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体B某溶液中滴加氯水，无明显现象；再滴加KSCN溶液，溶液呈红色原溶液一定含Fe2+C用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性：Fe3+＞Cu2+D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应4152分）下列化学用语描述正确的是()A．可用于考古断代的一种核素的符号：CB．氚的原子结构模型：C．18O2﹣的结构示意图：D．14C和14N互为同位素162分）铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是()A．Fe（OH）2→X需要加入氧化剂B．Fe3+→X可以加入NaOH溶液C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+172分）已知Fe3+与I﹣不能共存，下列各组离子能大量共存的是()C．Na+、I﹣、0;、Fe3+5182分）“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是()A．检验自来水中是否含有氯离子B．学农活动“用厨余垃圾制肥料”C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈192分）某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．溶液的导电性：a＞bB．c（Cl﹣)的浓度：a＜bC．c（Cl2）的浓度：a＞bD．分解生成氧气的体积：a＜b202分）已知有如下反应：①C1O;+5Cl﹣+6H+＝3Cl2+3H2O②2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2③FeCl2+Cl2＝2FeCl3判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．Cl2＞＞Fe3+＞I2B．Cl2＞＞I2＞Fe3+CCl2＞Fe3+＞I2DFe3+＞Cl2＞I26212分）W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法W某种单质被称为地球生物的保护伞XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2YY的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱C．W是元素周期表中非金属性最强的元素D．Z的单质能与水反应生成氢气222分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如下：物质性质工业制备方法FeCl3易升华，易潮解向500～600℃的铁粉中通入氯气FeCl2易升华向炽热铁粉中通入氯化氢实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是()A．装置A中药品为浓盐酸和MnO2B．把a管换成细导管，实验更安全C．装置C中的产品可能混有FeCl2D．b管接装置D的效果优于接装置E7二、非选择题：本题包括3小题，共56分。2316分）水体的化学需氧量（COD）能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：Ⅰ.配制200mL2.00×10﹣3mol•L﹣1的KMnO4溶液（1）计算、称量：需用分析天平称量gKMnO4固体（保留到小数点后四位）。（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。（3）称量后，以下操作步骤的顺序为。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。Ⅱ.KMnO4法测定河水的COD值测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O。其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD＝c（C）×M（6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL（三次实验平均值），计算该水样是否符合国家一级A出水标准。（写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L﹣1）82420分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：（1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是；（2）画出⑤的原子结构示意图；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式（3）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。（4）W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（填字母）。A．最高正化合价为+7B．气态氢化物比HCl稳定C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱D．单质在常温下可与氢气化合（5）已知X为第ⅡA族元素（第二到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：。（6）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣,金属A的相对原子质量是。（7）3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O，该反应中，每生成1molMnSO4，转移的电子数目为。92520分）某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为。（2）B中发生反应的离子方程式为。（3）D中发生反应的化学方程式为。Ⅱ.为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。氧化性强弱探究：实验1实验2取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液【分析与解释】（4）实验1中a试管中反应的离子方程式是。（5）通过实验1可以得出的结论是。（6）①甲同学认为：实验2观察到现象，得出氧化性Br2＞I2；②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3。实验3另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液补做实验3的目的是。一、选择题：本题包括22小题，共44分，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12分）下列佛山传统手工艺品与现代建筑作品中所用材料，属于合金的是()A．石湾陶瓷B．南海藤编表挂花岗石D．世纪莲体育中心所用的钢索拉环【分析】由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。【解答】解：A．陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，故A错误；B．藤编属于植物纤维材料，不属于合金，故B错误；C．花岗石属于无机非金属材料，不属于合金，故C错误；D．合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，钢索拉环为金属材料，属于合金，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了合金，熟悉合金的概念及各种材料的组成是解题关键，题目难度不大。22分）下列转化不能一步实现的是()A．CuSO4→Cu（OH）2B．K→KOHC．Fe2O3→Fe（OH）3D．CO2→Na2CO3【分析】A．硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀；B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；C．氧化铁和水不反应；D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：A．硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，CuSO4→Cu（OH）2能一步实现，故A正确；B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O＝2KOH+H2↑,K→KOH能一步实现，故B正确；C．氧化铁和水不反应，Fe2O3→Fe（OH）3不能一步实现，故C错误；D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2→Na2CO3能一步实现，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。32分）下列物质的保存方法不正确的是()A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中【分析】A．次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；B．氯水中次氯酸见光分解；C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应；D．钠易与空气中氧气、水反应，密度大于煤油，与煤油不反应。【解答】解：A．次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，所以漂白粉密封保存，故A正确；B．氯水中次氯酸见光分解，所以氯水应保存在棕色瓶，故B错误；C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应，应密封保存，故C正确；D．钠易与空气中氧气、水反应，密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中隔绝空气，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了化学试剂的保存，明确化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。42分）相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是()A．O2B．H2【分析】相同条件下，相同质量的气体，M越小，物质的量越大，气体体积越大。【解答】解：相同条件下，相同质量的气体，M越小，物质的量越大，气体体积越大，因M（O2）＞M（NO）＞M（CO）＞M（H2），则H2的体积最大，故选：B。【点评】本题考查以物质的量为中心的计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。52分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法中，正确的是()A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．原子半径由大到小的排列顺序：Z＞Y＞XD．元素Y的最高正价是+5【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数为6，故W为S元素，可推知X为C元素、Y为N元素、Z为P。【解答】解：X为C元素、Y为N元素、W为S、Z为P元素；A．X为C，具有CO和CO2两种氧化物，故A错误；B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性P＜S，态氢化物的稳定性：Z＜W，故B错误；C．同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，故原子半径X＞Y，故C错误；D．金属Y为N，最高价为+5价，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度中等。62分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1mol•L﹣1HCl溶液中含有的H+数为0.1NAB．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NAC．常温、常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD．标准状况下，22.4LCl2溶于水，生成HClO分子数为NA【分析】A．只有浓度没有体积，无法计算物质的量；B．1个氢氧根离子中含有10个电子；C．Na2O2由Na+和构成；D．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，该反应为可逆反应。【解答】解：A．只有浓度没有体积，无法计算物质的量，故A错误；B．1个氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA，故B错误；C．Na2O2由Na+和构成，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，故C正确；D．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，该反应为可逆反应，生成HClO分子数小于NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，题目难度中等。72分）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．AlCl3【分析】A．铜与氯气反应生成氯化铜；B．铁与氯气反应生成氯化铁；C．氢气与氯气反应生成氯化氢；D．铝与氯气反应生成氯化铝。【解答】解：A．铜与氯气反应生成氯化铜，所以CuCl2可以由单质直接化合生成，故A不选；B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以FeCl2不可以由单质直接化合生成，故B选；C．氢气与氯气反应生成氯化氢，所以HCl可以由单质直接化合生成，故C不选；D．铝与氯气反应生成氯化铝，所以AlCl3可以由单质直接化合生成，故D不选。故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质是解题关键，注意氯气氧化性强遇到变价金属反应生成最高价氯化物，题目难度不大。82分）下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是()【分析】A．HCl、Cl2均能与氢氧化钠溶液反应；B．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应；C．氧气是中性气体，可以用浓硫酸干燥；D．CO2能与碱石灰反应。【解答】解：A．HCl、Cl2均能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的HCl，应该用饱和食盐水，故A错误；B．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氧气是中性气体，可以用浓硫酸干燥，故C正确；D．CO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥CO2气体，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的性质等，把握反应原理和除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。92分）下列关于FeCl3稀溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3悬浊液的说法，正确的是()A．三者均属于纯净物B．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应C．分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸D．向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe（OH）3胶体【分析】溶液、胶体、浊液属于三种不同的分散系，它们的本质区别在于分散质粒子的直径不同，都是混合物，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，这三种物质均属于混合物，故A错误；B．根据分析可知，这三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故B错误；C．分别对三种物质进行过滤操作，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中的分散质粒子都能穿过滤纸，Fe（OH）3悬浊液中的粒子不能透过滤纸，故C错误；D．Fe（OH）3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查三种分散系的比较以及胶体的性质，属于基本知识的考查，难度不大。102分）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是()A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐D．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ【分析】Ⅰ反应为钠和氧气常温下反应生成氧化钠，Ⅱ反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，Ⅲ为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，Ⅳ反应为氢氧化钠和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【解答】解：A．Na2O和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．若改变过程Ⅰ的反应条件，钠和氧气加热反应生成过氧化钠，可得到钠的另一种氧化物，故B正确；C．若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐，过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，故C正确；D．过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是反应为钠和氧气常温下反应生成氧化钠，4Na+O2＝2Na2O，Ⅱ反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+H2O＝2NaOH+H2↑,而Ⅲ反应为Na2O+H2O＝2NaOH，Ⅳ反应为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质，明确酸性氧化物、碱性氧化物概念及性质是解题关键，题目难度不大。112分）下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数.【分析】①质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同的原子为同种元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的不同原子有不同的质量数；⑥质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素.【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故③正确；④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥同位素中子数不相同，故⑥错误。所以①②⑤⑥不正确。故选：D。【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延.122分）下列实验能达到目的的是()A.检验Na2O2与水反应生成的气体B.测定氯水的pHC.制备纯净的Fe（OH）2D.检验溶液中的Fe2+【分析】A．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性；B．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色；C．氢氧化亚铁易被氧化；D．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂。【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，试管口带火星的木条复燃，可证明生成氧气，故A正确；B．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误；C．氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气制备，故C错误；D．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂，不能检验亚铁离子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、离子检验、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。132分）下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族【分析】A．在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同；B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差，在短周期表、四和五周期、六和七周期不同；C．原子有质量数，元素没有质量数；D.115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5.【解答】解：A．在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，符合左差上，右差下规律，故A错误；B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B错误；C．元素没有质量数的概念，故C错误；D.115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族，故选：D。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，注意把握周期表中的周期和族及元素的位置，整体把握周期表的结构为解答的关键，注意结构与位置的关系，题目难度不大。142分）化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是()选项生产生活情境化学原理A蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体B某溶液中滴加氯水，无明显现象；再滴加KSCN溶液，溶液呈红色原溶液一定含Fe2+C用FeCl3溶液刻蚀铜电路板氧化性：Fe3+＞Cu2+D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应【分析】A．碳酸氢钠受热分解、与酸反应都生成二氧化碳；B．先加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气。【解答】解：A．碳酸氢钠受热分解、与酸反应都生成二氧化碳，所以蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大，故A正确；B．先加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应向加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C正确；D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，所以工人将模具干燥后再注入熔融钢水，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学应用，难度不大，熟悉常见物质在化工生产和生活的应用为解答的关键，注意日常学习中的积累。152分）下列化学用语描述正确的是()CA．可用于考古断代的一种核素的符号：CB．氚的原子结构模型：C．18O2﹣的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【分析】A．断代考古为C﹣14；B．根据在原子中核内质子数＝核外电子数，以及图示进行解答；C．氧离子核内8个质子；D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素。【解答】解：A．可用于考古断代的一种核素的符号：614C，故A错误；B．根据在原子中核内质子数＝核外电子数，其核内有1个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型：，故B正确；：，D．14C和14N二者质子数不相同，不是同位素，故D错误；故选：B。【点评】本题考查较为综合，涉及核素的符号、原子结构模型、同位素等知识，为高频考点，难度不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。162分）铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是()A．Fe（OH）2→X需要加入氧化剂B．Fe3+→X可以加入NaOH溶液C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3+【分析】由图可知，X为Fe（OH）3，结合各物质的化合价进行分析，由低价升高为高价需要加入氧化剂，由高价降低为低价需要加入还原剂，据此分析。【解答】解：A．Fe（OH）2→Fe（OH）3时，铁元素的化合价升高被氧化，Fe（OH）2为反应的还原剂，则转化时需要加入氧化剂方能进行，故A正确；B．Fe3+→Fe（OH）3发生的反应为铁离子与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加入的试剂可能为氢氧化钠溶液，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D．用酸除铁锈时发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，故D正确；故选：C。【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。172分）已知Fe3+与I﹣不能共存，下列各组离子能大量共存的是()C．Na+、I﹣、0;、Fe3+【分析】A．H+、、I﹣发生氧化还原反应；B．碳酸根离子与氢离子反应；C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；D．钡离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡，钙离子与硫酸根离子、氢氧根离子生成微溶物.【解答】解：A．H+、、I﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大。182分）“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是()A．检验自来水中是否含有氯离子B．学农活动“用厨余垃圾制肥料”C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈【分析】A．检验氯离子所用试剂为稀硝酸和硝酸银溶液；B．厨余垃圾含有植物需要的N、P、K等元素，可用作肥料；C．醋酸与纯碱反应生成气体，与食盐不反应；D．铁与水、氧气反应生成铁锈。【解答】解：A．实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成自来水中是否含有氯离子实验，故A错误；B．将厨余垃圾收集、腐熟即可用作肥料，该操作简单易行，在家庭中能够完成该实验，故B正确；C．检验食盐和纯碱可选用醋酸，醋酸与碳酸钠反应产生气泡，与食盐不反应，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成该实验，故C正确；D．铁生锈的探究需要水与氧气，将除锈铁丝放在水附近一周即可观察到明显现象，在家庭中能够完成该实验，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查了物质的检验与鉴别，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。192分）某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．溶液的导电性：a＞bB．c（Cl﹣)的浓度：a＜bC．c（Cl2）的浓度：a＞bD．分解生成氧气的体积：a＜b【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO﹣﹣﹣离子，氯水具有酸性和强氧化性，用强光照射新制氯水，发生反应2HClO2HCl+O2【解答】解：A.氯水中氢离子浓度越大，即pH越小，导电性越强，溶液的导电性：a＜b，故A错误；B.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，发生反应2HClO2HCl+O2↑,则c（Cl﹣)的浓度：a＜b，故B正确；C.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，发生反应2HClO2HCl+O2↑,进一步促进氯气和水反应，则c（Cl2）的浓度：a＞b，故C正确；D.光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，发生反应2HClO2HCl+O2↑,则分解生成氧气的体积：a＜b，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了氯水的性质、溶液的导电性，题目难度不大，注意把握氯水的成分和性质以及影响溶液导电性的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。202分）已知有如下反应：①C1O;+5Cl﹣+6H+＝3Cl2+3H2O②2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2③FeCl2+Cl2＝2FeCl3判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．Cl2＞＞Fe3+＞I2B．Cl2＞＞I2＞Fe3+CCl2＞Fe3+＞I2DFe3+＞Cl2＞I2【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。【解答】解：①中c1o;是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性c1o;＞Cl2，②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选：C。【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。212分）W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，部分性质如下表，下列说法W某种单质被称为地球生物的保护伞XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2YY的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱C．W是元素周期表中非金属性最强的元素D．Z的单质能与水反应生成氢气【分析】W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，W的某种单质被称为地球生物的保护伞，W为O元素；X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2，X为Na元素；Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，Y的最外层电子数为6+1＝7，结合原子序数可知Y为Cl元素；X和Z不在同一主族，结合原子序数可知Z为Ca元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Cl元素、Z为Ca元素，A．一般电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故B错误；C．元素周期表中非金属性最强的元素是F，故C错误；D．Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。222分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如下：物质性质工业制备方法FeCl3易升华，易潮解向500～600℃的铁粉中通入氯气FeCl2易升华向炽热铁粉中通入氯化氢实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是()A．装置A中药品为浓盐酸和MnO2B．把a管换成细导管，实验更安全C．装置C中的产品可能混有FeCl2D．b管接装置D的效果优于接装置E【分析】A．浓盐酸和MnO2反应需要加热；B．把a管换成细导管，氯化铁固体易堵塞导管；C．氯气中混有HCl气体，均与Fe在高温下反应；D．b处连接的装置具有吸收尾气和防止外界空气中水蒸气进入的作用。【解答】解：A．浓盐酸和MnO2反应需要加热，图中未加热，则装置A中药品为浓盐酸和高锰酸钾或氯酸钾等，故A错误；B．把a管换成细导管，氯化铁固体易堵塞导管，气体过多易发生爆炸，实验不安全，故B错误；C．氯气中混有HCl气体，均与Fe在高温下反应，干燥气体前没有除去HCl，则装置C中的产品可能混有FeCl2，故C正确；D．b处连接的装置具有吸收尾气和防止外界空气中水蒸气进入的作用，D中水蒸气易进入C导致氯化铁水解，则b管接装置E的效果好，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。二、非选择题：本题包括3小题，共56分。2316分）水体的化学需氧量（COD）能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：Ⅰ.配制200mL2.00×10﹣3mol•L﹣1的KMnO4溶液（1）计算、称量：需用分析天平称量0.0790gKMnO4固体（保留到小数点后四位）。（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（3）称量后，以下操作步骤的顺序为CDEBA。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是②③。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因盐酸能与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4溶液变质。Ⅱ.KMnO4法测定河水的COD值测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O。其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD＝c（C）×M（6）取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL（三次实验平均值计算该水样是否符合国家一级A出水标准0.025L×c（C）=×0.0125L×2.00×10﹣3mol/L，c（C）＝1.25×10﹣3mol/L，该水样中COD＝1.25×10﹣3mol/L×32g/mol＝40mg•L﹣1≤50mg•L﹣1，所以 符合国家一级A出水标准。（写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L﹣1）【分析】（1）根据n＝cV和m＝nM计算KMnO4固体的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序，定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切；（4）分析不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c＝进行误差分析；（5）KMnO4具有强氧化性，能与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，并且会导致KMnO4溶液浓度偏低；（6）反应为4KMnO4+5C+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，则n（C）＝n（KMnO4），即0.025L×c（C）=×0.0125L×2.00×10﹣3mol•L﹣1，c（C）＝1.25×10﹣3mol•L﹣1，结合COD＝c（C）×M（O2）计算该水样中COD。【解答】解1）配制200KMnO4溶液应该选择250mL容量瓶，物质的量n＝cV＝0.25L×2.00×10﹣3mol﹣1＝5.00×10﹣4mol，称量KMnO4固体的质量m＝nM＝5.00×10﹣4mol×158g/mol＝0.0790g，故答案为：0.0790；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制200mL2.00×10﹣溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤可知，图中操作排序为CDEBA，定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切，故答案为：CDEBA；加水至刻度线1～2cm处；（4）①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响所配溶液浓度大小，故①错误；②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，使溶质的物质的量n偏小，导致溶液浓度偏低，故②正确；③定容时仰视刻度线，使溶液的总体积减大，导致溶液浓度偏低，故③正确；④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响所配溶液浓度大小，故④错误；故答案为：②③;（5）KMnO4具有强氧化性，盐酸具有还原性，能与KMnO4发生氧化还原反应而导致KMnO4溶液变质，使测定结果偏高，并且生成的氯气也会污染环境，故答案为：盐酸能与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4溶液变质；（6）反应为4KMnO4+5C+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，则n（C）＝n（KMnO4），即0.025L×c（C）=×0.0125L×2.00×10﹣3mol•L﹣1，c（C）＝1.25×10﹣3mol•L﹣1，该水样中COD＝c（C）×M（O2）＝1.25×10﹣3mol•L﹣1×32g/mol＝40mg•L﹣1≤50mg•L﹣1，则该水样中COD符合国家一级A出水标准，故答案为：0.025L×c（C）=×0.0125L×2.00×10﹣3mol/L，c（C）＝1.25×10﹣3mol/L，该水样中COD=1.25×10﹣3mol/L×32g/mol＝40mg•L﹣1≤50mg•L﹣1，所以符合国家一级A出水标准。【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及化学方程式的计算，明确配制溶液的操作步骤及注意事项、化学方程式的计算即可解答，侧重考查实验能力和计算能力，题目难度中等。2420分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：（1）地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）画出⑤的原子结构示意图；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。（3）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为苍白色火焰；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑。（4）W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是BD（填字母）。A．最高正化合价为+7B．气态氢化物比HCl稳定C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱D．单质在常温下可与氢气化合（5）已知X为第ⅡA族元素（第二到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：b＝a+1或b＝a+11。（6）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣,金属A的相对原子质量是24。（7）3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O，该反应中，每生成1molMnSO4，转移的电子数目为2NA。【分析】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置分析可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，（1）地壳中含量居于第一位的元素是O元素，据此判断在周期表中的位置；（2）⑤为Na元素，核电荷数为11，原子核外三个电子层，最外层电子数1，③的最高价氧化物对应的水化物为硝酸；（3）①的单质H2在盛满⑧的单质Cl2的集气瓶中燃烧，反应现象为苍白色火焰，⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；（4）A．最高化合价等于主族族序数；B．元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．非金属性越强，单质与氢气越容易化合；（5）短周期中ⅡA族ⅢA族相邻，第四周期中ⅡA族与ⅢA族之间有10列过渡元素；（6）n（ACl2）＝，则可以计算M（ACl2）＝，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量；（7）锰元素化合价+4价降低到+2价，铁元素化合价0价升高到+3价，电子守恒计算得到每生成1molMnSO4，转移的电子数目。【解答】解1）地壳中含量居于第一位的元素是O元素，据此判断在周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）⑤为Na元素，画出⑤的原子结构示意图为③为N元素，最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式为：HNO3，：；（3）①的单质H2在盛满⑧的单质Cl2的集气瓶中燃烧，反应现象为苍白色火焰，⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑,故答案为：苍白色火焰；2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑;（4）W是第四周期与