化学反应与电能课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能第六章化学反应与能量问题式预习01火力化学热燃烧电子断裂形成能量二、化学能转化为电能的装置——原电池1．原电池(1)将______能转化为电能的装置叫做原电池。原电池反应的本质是____________反应。

(2)在原电池中，电子流出的一极是_____，电子流入的一极是_____。化学氧化还原负极正极2．原电池的工作原理(以Cu、Zn、稀硫酸形成的原电池为例)(1)锌片：发生______反应，转变成Zn2＋而进入溶液。电极反应为__________________。(2)铜片：电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片获得电子，发生______反应，转变成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。电极反应为__________________。氧化Zn－2e－===Zn2＋还原2H＋＋2e－===H2↑(3)电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(4)启示：通过特定的装置使______反应和______反应分别在两个不同的区域进行，可以使氧化还原反应中转移的______通过导体发生定向移动，形成电流，从而实现_________向______的转化。氧化还原电子化学能电能锌筒石墨棒逆向铅酸镍氢锂离子燃料氧化剂化学电任务型课堂02任务一任务二B[评价活动]3．如图所示的电池工作时(

)A．将电能转化为化学能B．电子由银电极流向锌电极C．正极反应：Zn2＋＋2e－===ZnD．总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，锌比银活泼，则锌是电池的负极，银是电池的正极，锌会失去电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，H＋在银电极上得电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，即电子通过导线由锌电极流向银电极，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。√4123564．把a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。若a、b相连，外电路电流从b流向a；a、c相连，c为正极；b、d相连，b上有气体逸出；c、d相连时，c的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是(

)A．a＞c＞b＞d B．c＞d＞b＞aC．a＞c＞d＞b D．c＞a＞b＞d412356C

解析：组成原电池时，负极金属较为活泼，a、b相连，外电路电流从b流向a，说明a为负极，活动性：a＞b；a、c相连，c为正极，活动性：a>c；b、d相连，b上有气体逸出，应为原电池的正极，活动性：d>b；c、d相连时，c的质量减少，c为负极，活动性：c>d；综上分析可知活动性：a＞c＞d＞b，故C正确。①不能，②可以①的反应是非氧化还原反应，没有电子转移Cu氧化反应石墨棒、Ag、铂、金(任选一种)还原反应108原电池的工作原理(1)电极类型的判断方法活动3：

铅酸蓄电池的正极反应、负极反应分别是什么？

[评价活动]1．某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是(

)A．电极a为电池的负极B．电极b表面的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池工作过程中K＋向负极迁移D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率√C

解析：电极a上氢气失电子，故电极a为负极，故A正确；电极b为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B正确；原电池工作时，阴离子移向负极，K＋移向正极，故C错误；氢氧燃料电池的能量转化率高，可提高能源利用率，故D正确。12343．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。(1)该电池的负极是________，负极反应是___________________。(2)正极现象是_________________________________________。(3)放电时OH－向________(填“正极”或“负极”)移动。1234解析：金属锂比铁活泼，为原电池的负极，电极反应为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性：H＋>Li＋，因此正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，正