化学反应与能量变化课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节

化学反应与能量变化第六章

化学反应与能量化学人教版必修第二册目录学习目标03010204必备知识解读题型解析考向分析05学业质量测评学习目标011．通过实验探究，认识常见的吸热反应和放热反应。2．并能从化学键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量相对大小的角度领会化学反应中能量变化的原因。3．了解化学电源在实际生活中的应用及废旧电池的处理和利用。4．掌握构成原电池装置的条件。必备知识解读02放热反应与吸热反应1．实验探究(1)镁条和稀盐酸的反应。实验现象有________产生；用温度计测量，水银柱________离子反应____________________________实验结论活泼金属与酸反应是________反应气泡上升Mg＋2H＋═══Mg2+＋H2↑放热(2)Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应。实验现象闻到________气味，烧杯壁________；木片和烧杯______________，混合物呈________化学反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl═══BaCl2＋2NH3↑＋10H2O实验结论该反应是_______反应刺激性发凉黏结在一起糊状吸热2．概念及实例(1)放热反应：________热量的化学反应。如镁条、铝片与盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在空气中的燃烧，氢气与氯气的化合反应等。(2)吸热反应：________热量的化学反应。如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等。释放吸收化学反应中能量变化的原因1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)原因。(2)实例：H2(g)＋Cl2(g)═══2HCl(g)。①断键——断开1molH2中的H—H键要________436kJ能量，断开1molCl2中的Cl—Cl键要________243kJ的能量。则断键共需吸收______kJ的能量。②成键——形成2molHCl中的H—Cl键要_______862kJ的能量。③结论：断键吸收的总能量_______成键释放的能量，所以发生了________反应。(3)结论：化学键的______________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。吸收吸收679释放小于放热断裂和形成吸热放热2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于___________________________________的相对大小。释放吸收反应物的总能量与生成物的总能量人类利用能源的历史人类利用能源的三个阶段天然气太阳地热氢原电池1．火力发电——燃煤发电的能量转化过程(1)在电力中占较大比重的火力发电的能量转化过程：

(2)上述转化过程的关键是________，燃烧一定是氧化还原反应(本质是______________)。热能机械能燃烧电子的转移2．原电池(1)概念：把________能转变为_____能的装置。(2)工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)。化学电(3)电子的流向：电子由______极经导线流向______极。(4)反应本质：原电池反应的本质是自发进行的___________反应。电极材料电极名称电子转移电极反应式反应类型锌负极___________________________________反应铜正极_________________________________反应总反应__________________________电子流出Zn－2e－═══Zn2+氧化电子流入2H＋＋2e－═══H2↑还原Zn＋2H＋═══Zn2+＋H2↑负正氧化还原化学电源1．锌锰干电池——一次电池(1)构造示意图。锌筒(2)特点：放电之后不能充电。石墨棒NH4Cl糊2．充电电池——二次电池(1)特点：放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以________进行，使电池恢复到放电前的状态。(2)实例：_________电池、________电池、_________电池等。(3)应用：手机、笔记本计算机、照相机和摄像机等所用电池大多为________电池。逆向铅酸蓄镍氢锂离子锂离子3．燃料电池(1)概念：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。(2)特点：①清洁、安全、高效；②反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供；③供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充电时间较短。题型解析03题型1

化学反应中能量变化的图像题

AA.

B.

C.

D.

【变式题】

A

【解析】图示析题·思路具象化题型2

吸热反应与放热反应的判断例16

(2025北京第二十中学期中改编)下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(

)#1.1选项实验装置实验现象A反应开始后，针筒活塞向右移动√选项实验装置实验现象B反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面C温度计的示数不断上升续表选项实验装置实验现象D反应开始后气球慢慢变大续表【解析】图示析题·思路具象化【变式题】3.［变角度］(2025四川成都蓉城名校期末联考)如图是红磷转化为白磷过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是(

)CA.白磷和红磷互为同位素B.等质量的白磷和红磷完全燃烧放出的能量相等C.该图也可表示盐酸与碳酸氢钠反应过程中的能量变化D.反应中断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量【解析】列表分析·逐项释疑惑选项分析正误A白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，二者互为同素异形体

B由于红磷本身的能量比白磷的低，二者完全燃烧均生成

，故等质量红磷完全燃烧放出的能量比白磷的低

C题图中生成物的总能量比反应物的总能量高，表示的变化过程是吸热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应√D红磷转化为白磷为吸热反应，故反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量

题型3

化学反应中能量变化的简单计算【说明】本题型仅作了解，有意愿选考化学的同学可深入学习

34

【变式题】

A

题型4

原电池的原理及应用例18

［新趋势·命题结构化］

(福建厦门双十中学月考)原电池原理在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

氧化

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图甲、乙（铜片、锌片之间用导线连接）所示的两个实验，反应一段时间后，可观察到的现象错误的是___（填标号）。C

【解析】图示析题·思路具象化（3）［教材改编题·来源于教材P54第6题］某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图丙、丁所示的两个实验。

铝片【解析】②图丁中铝片为____极，其电极反应式为_______________________________。负

【解析】③依据该实验得出的下列结论中，正确的有_____（填标号）。ADA.利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值D.电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同

【解析】图示析题·思路具象化【变式题】5.[变情境]

(2025江西南昌期末联考)利用微生物电池处理废水是一种较为先进的净水方法。一种利用微生物原电池装置处理硝酸盐废水的工作原理如图所示，下列说法正确的是(

)A

【解析】电池分析

微专题

解题拓展原电池电极反应式的书写例19

某氢氧燃料电池装置如图所示。回答下列问题：（1）该电池工作时，能量转化的主要形式为________转化为______。化学能电能【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。

.

.

.

.【变式题】

B

考向分析04考向1

化学反应的本质与能量变化

下列说法正确的是(

)C

考向2

原电池的原理及其应用例21

［新趋势·回归教材］

(2024北京卷)酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是(

)D

【解析】图示析题·思路具象化【类题链接】

C

【解析】电池分析

A

【解析】电池分析

考向3

新型电池（本考向内容有意愿选考化学的同学选学选做）

B

【解析】图示析题·思路具象化【类题链接】

B

学业质量测评05题组1

化学反应与热能1.(江西赣州联考)中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中涉及吸热反应的是(

)CA.罗邺的《蜡烛》“暖香红焰一时燃，缇幕初垂月落天”B.王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C.于谦的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D.曹植的《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”【解析】燃烧和因化学反应引起的爆炸均是放热反应，石灰石高温分解是吸热反应，故C项符合题意。

B

D

.

.

D

题组2

化学反应与电能5.下列有关装置的说法错误的是(

)DⅠⅡⅢⅣ

【解析】列表分析·逐项释疑惑选项分析正误A没有形成闭合回路，不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能√B铅酸蓄电池属于二次电池，放电时有电子的转移，发生了氧化还原反应√C锌筒作负极，石墨棒作正极，电池工作时，电流由正极（石墨棒）通过导线流向负极（锌筒）√D电解质溶液是溶液，故电极产物不能有

；在溶液构成的原电池中，

失电子发生氧化反应生成，电极反应式为

6.[教材改编题·来源于教材P55第11题](2025浙江嘉兴期末)纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜片、银片和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法错误的是(

)B

【解析】列表分析·逐项释疑惑选项分析正误A原电池工作时发生化学反应产生电流，将化学能转化为电能√B铜比银活泼，铜片作负极，银片作正极，在原电池中，电子从负极（铜片）通过外电路流向正极（银片），而不是通过隔离膜，隔离膜允许离子通过

C铜片为负极，铜失去电子，发生氧化反应，电极反应式为

√D银片换为锌片，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，电子流向改变，电流方向改变，则电流表指针偏转方向相反√

D

【解析】图示析题·思路具象化8.［教材改编题·来源于教材P54第5题］A、B、C、D四种金属按下表中原电池装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：装置现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生（1）装置甲中溶液中的阴离子移向___（填“A”或“B”）极。A

（2）装置乙中