一氧化氮与二氧化氮性质试题

一氧化氮与二氧化氮性质试题一、选择题（每题3分，共30分）下列关于一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）的物理性质描述正确的是（）A.两者均为无色气体B.NO₂密度比空气小，NO密度比空气大C.NO难溶于水，NO₂易溶于水D.NO有刺激性气味，NO₂无味下列反应中，NO表现还原性的是（）A.2NO+O₂=2NO₂B.6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O（催化剂/加热）C.4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃D.NO与Fe²⁺形成配位化合物关于NO₂与水的反应（3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO），下列说法正确的是（）A.该反应中NO₂只作氧化剂B.每生成1molHNO₃转移2mol电子C.若有3molNO₂参与反应，被氧化的NO₂为2molD.工业上可用该反应直接制备浓硝酸下列气体只能用排水法收集的是（）A.NO₂B.NOC.O₂D.CO₂将充满NO₂的试管倒扣在水槽中，最终试管内液体的体积占试管容积的（）A.1/2B.1/3C.2/3D.全部充满常温下，NO₂存在平衡：2NO₂⇌N₂O₄（无色）。下列操作可使混合气体颜色加深的是（）A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.扩大容器体积下列关于氮氧化物的说法错误的是（）A.NO和NO₂都是大气污染物B.NO可用于医学上扩张血管C.NO₂可用作火箭燃料的氧化剂D.空气中NO₂主要来源于汽车尾气和工业废气一定条件下，NO和O₂的混合气体通入水中无剩余气体，原混合气体中NO与O₂的体积比可能是（）A.1:1B.3:1C.4:3D.5:2下列反应的离子方程式正确的是（）A.NO₂与水反应：NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃⁻B.NO与O₂反应：2NO+O₂=2NO₂C.NO₂与NaOH溶液反应：2NO₂+2OH⁻=NO₃⁻+NO₂⁻+H₂OD.稀硝酸与铜反应：Cu+2NO₃⁻+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O某混合气体由NO、NO₂和O₂中的两种组成，将其通入水中，无气体剩余。则该混合气体不可能是（）A.NO和O₂B.NO₂和O₂C.NO和NO₂D.NO₂和O₂（体积比4:1）二、填空题（每空2分，共40分）写出下列反应的化学方程式：（1）NO与O₂反应：；（2）NO₂与水反应：；（3）NO₂与NaOH溶液反应：；（4）NO、O₂与水反应：。NO的化学性质活泼，原因是其分子中含有________（填“自由基”或“双键”）；NO₂中氮元素的化合价为________，具有________（填“氧化性”或“还原性”）。工业制硝酸的核心反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，为提高NO₂的转化率，实际生产中需不断通入________，使NO循环氧化为NO₂。实验室制取NO时，应选用________（填“稀硝酸”或“浓硝酸”）与铜反应，反应现象为________________________。将NO₂和O₂按体积比4:1混合后通入水中，反应的总方程式为________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下生成无毒气体，反应方程式为________________________。某同学设计实验验证NO的还原性：向盛满NO的试管中通入O₂，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。三、实验题（共20分）某化学小组为探究NO和NO₂的性质，进行如下实验：实验1：NO的氧化反应操作：向盛有NO的注射器中通入O₂，观察现象。现象：气体由________色变为________色，注射器活塞________（填“向内”或“向外”）移动。结论：NO易被O₂氧化，反应方程式为________________________。实验2：NO₂与水的反应操作：将充满NO₂的试管倒扣在水槽中，一段时间后观察现象。现象：试管内液面________，气体颜色逐渐________，最终剩余气体为________（填化学式）。若向试管中通入少量O₂，观察到的现象是________________________，反应方程式为________________________。实验3：尾气处理问题：如何处理实验中产生的NO₂尾气？方法：，反应方程式为。四、计算题（共10分）将80mLNO和NO₂的混合气体通入水中，充分反应后剩余气体体积为30mL（气体体积均在标准状况下测定）。求原混合气体中NO和NO₂的体积比。参考答案及解析一、选择题C解析：NO为无色无味气体，NO₂为红棕色有刺激性气味气体；NO密度比空气略小，NO₂密度比空气大；NO难溶于水，NO₂易溶于水并与水反应。A解析：A项中NO被氧化为NO₂，表现还原性；B项NO表现氧化性；C项NO既表现氧化性又表现还原性；D项为非氧化还原反应。C解析：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，2molNO₂被氧化为HNO₃（N从+4→+5），1molNO₂被还原为NO（N从+4→+2），转移电子2mol。B解析：NO易与O₂反应，不能用排空气法收集，只能用排水法；NO₂与水反应，不能用排水法。C解析：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3体积NO₂反应生成1体积NO，液体体积占2/3。D解析：扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色加深；降低温度、增大压强均使平衡正向移动，颜色变浅。B解析：NO可用于医学扩张血管，而非NO₂。C解析：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，当n(NO):n(O₂)=4:3时恰好完全反应。C解析：A项电荷不守恒，应为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃⁻+NO；B项为化学方程式，非离子方程式；D项稀硝酸与铜反应生成NO。C解析：NO和NO₂混合通入水中，剩余气体为NO，无法完全吸收。二、填空题（1）2NO+O₂=2NO₂（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（3）2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O（4）4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃自由基；+4；氧化性和还原性空气（或O₂）稀硝酸；铜片溶解，有无色气体生成，溶液变为蓝色4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；1:42NO+2CO=N₂+2CO₂（催化剂）无色气体变为红棕色；2NO+O₂=2NO₂三、实验题实验1：无；红棕；向内；2NO+O₂=2NO₂实验2：上升；褪去（或变浅）；NO；气体迅速变为红棕色，液面继续上升；2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO实验3：用NaOH溶液吸收；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂