吉林省吉林市永吉县重点名校2026年初三下学期三诊模拟化学试题含解析

吉林省吉林市永吉县重点名校2026年初三下学期三诊模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是（）A．龙葵碱的相对原子质量为867gB．龙葵碱中碳元素的质量分数最大C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1D．龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的2．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是A．茶氨酸是由C、H、O、N四种原子构成的B．茶氨酸不属于氧化物C．茶氨酸中质量分数最小的元素是氮元素D．茶氨酸的相对分子质量是174g3．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中错误的是（）A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光4．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出 B．污染试剂C．酒精溅出 D．读数偏大5．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物C．除酸过程的反应产物之一为H2 D．该金属比铜更不活泼6．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是A．该方法不需能耗，常温下就能进行B．利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化C．高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A． B． C． D．8．将铝、铁组成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0.1g，则混合物的质量可能是A．0.8g B．1.4g C．2.8g D．3.7g9．下列可回收利用的废品中，由有机合成材料制成的是A．废报纸 B．易拉罐 C．用过的保鲜膜 D．碎陶瓷片10．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（）选项需要区分的物质实验方法ANaNO2溶液和K2CO3溶液①加入稀盐酸②加入无色酚酞试液B黄铜和黄金①灼烧②加稀盐酸C氢氧化钠和氢氧化钙①加水溶解，滴加酚酞溶液②观察颜色D涤纶和羊毛①点燃观察产物②点燃闻气味A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。（1）下列A~E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：①B结构图中，x=________；砷的相对原子质量为_____________。②A、C两元素形成化合物的化学式是___________。③D元素的原子最外层电子数为__________。（2）以下是二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图：①请把H框内的粒子补画完整________。②该反应的化学方程式为________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示。加入15g盐酸时，溶液中的溶质是_________________(用化学式表示)。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．写出下列反应的化学方程式。①硫在氧气中燃烧_______。②氢气与氧化铜反应_______。③硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合_______。14．含有相同离子的盐具有相似的性质。CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____（填离子符号）。向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_____。将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号_____。②原氧化铜的质量为_____g。除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______（填字母）。ANaOHBFeCBa(NO3)2DMgCl2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是___________（填离子符号）。探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想】I、不含镁盐Ⅱ、含有硫酸镁Ⅲ、含有氯化镁【进行实验】请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象判断和化学方程式①若现象a为白色沉淀则猜想____不成立。②若现象a为_________，现象b为_________。则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_________________。③若现象a、b均为：产生白色沉淀则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式______________。16．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：（作出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：①Cr>Al>Cu；②Al>Cr>Cu；③__________。（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解___________（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是（_____）A除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象C使金属温度相同，易反应（得出结论）原假设中正确的是________（选填假设中①、②或③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：____________________。（结论应用）（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液____________（选填“能”或“不能”）发生反应理由是____________。（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

根据相对分子质量的单位来分析；根据化合物中元素的质量比来分析；根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；根据物质的构成来分析。【详解】A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；B．龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×45）：（1×73）：（16×15）：14＝540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故符合题意；C．龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×45）：（16×15）＝9：4，故不符合题意；D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；故选B考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。2、B【解析】

A、茶氨酸分子是由C、H、O、N四种原子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，不属于氧化物，B选项说法正确，符合题意；C、茶氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为，质量分数最小的元素是氢元素，C选项说法不正确，不符合题意；D、茶氨酸的相对分子质量是，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量，根据化学式计算各元素的质量比，氧化物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；注意在描述相对分子质量时，不能与质量混淆；在进行相关计算时按照计算原则进行计算。3、A【解析】

A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，故说法不正确．B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确．C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确．D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确．故选A．4、C【解析】

A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；

B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；

C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；

D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。5、D【解析】

A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7，故正确；B.葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确；C.金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为H2，故正确；D.除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，故错误；故选D。6、D【解析】

A、高温反应炉的条件是高温，不是常温；故选项错误；B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，属于化学变化；故选项错误；C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；生成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物；故选项错误；D、该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品；故选项正确；故选：D。7、D【解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D．【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错．8、B【解析】

解：设若固体中只含有铝，则产生0.1g氢气消耗铝的值为x。x=0.9g，设若固体中只含有铁，则产生0.1g氢气消耗铝的值为y。y=2.8g混合物的质量应该介于0.9g与2.8g之间；故选：B。9、C【解析】

A、废报纸是用植物的秸秆经过一系列工艺制成的，不属于合成材料，故选项错误。

B、易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。

C、用过的保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

D、碎陶瓷片是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选C。有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。10、C【解析】

分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。【详解】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、874.921【解析】

（1）①原子核外电子排布规律，每层排2n2电子，故第二层排8个电子，故X=8；由元素信息图得，砷的相对原子质量为74.92；②A为氧原子，易得到两个电子形成氧离子，化合价为-2价，、C为铝原子易失去三个电子形成铝离子，化合价为+3价，故形成的化合物的化学式为。③原子核外电子数等于核内质子数，D元素的原子和核外电子排布为，故最外层电子数为1；（2）①根据质量守恒定律，H框内的粒子为：；②反应的化学方程式为：三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、NaCl和NaOH4%【解析】由图中信息可知，加入15g盐酸时，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；加入盐酸的量为20g的时，刚好完全反应，消耗氯化氢的质量为：20g×7.3%=1.46g，设溶液中氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.5X1.46g40/x=36.5g/1.46gx=1.6g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是:1.6g÷40g%=4%点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、【解析】

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：；氢气与氧化铜反应生成铜和水，故填：；硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氯化铜，故填：14、SO42-FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl24AC【解析】

（1）由化学式对比可知：CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的SO42-。故填：SO42-（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，生成白色沉淀硫酸钡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2。故填：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2（3）由题干可知：将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣铜单质和镁单质和硫酸锌滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后，剩余固体为铜，铜的质量为3.2g。①足量的锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，向溶液A中加入光亮的过量镁条，充分反应后，其溶液中溶质为硫酸锌，因此图中反应后溶液中2个“”代表的离子符号为：Mg2+。故填：②解：设原氧化铜的质量为x；根据元素守恒可得：答：原氧化铜的质量4g；故填：4（4）A、NaOH可以和CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与FeSO4反应生成白色沉淀Fe(OH)2；均可以反应，故符合题意；B、Fe能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜单质；铁不能与FeSO4反应，故不符合题意；C、Ba(NO3)2能与CuSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜；Ba(NO3)2能与FeSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸亚铁；均可以反应；故符合题意；D、MgCl2均不与CuSO4和FeSO4反应，故不符合题意；故填：AC五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cl—I产生白色沉淀无明显现象（或无白色沉淀）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OⅡBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3【