云南省曲靖市马龙县达标名校2026届第二学期期末统一考试（化学试题文）试题含解析

云南省曲靖市马龙县达标名校2026届第二学期期末统一考试（化学试题文）试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．“打赢蓝天保卫战”在行动，实施《大气污染防治行动计划》。下列有关大气污染防治的说法和做法不正确的是（）A．雾霾天气外出应佩戴防PM2.5专业口罩B．加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料C．为了减小污染物对环境的影响，应对私家车实行单双号限行D．化学科技的进步促进了环境监测和保护2．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸，过滤BNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤CCOO2通过灼热的铜网DFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D3．“建设美丽中国”，下列环保措施不可行的是（）A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．改进燃煤技术，减少污染物排放C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．开发使用太阳能、核能等能源4．下列属于非金属元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag5．下列物质中，属于纯净物的是A．澄清石灰水 B．新鲜空气 C．不锈钢 D．干冰6．下列实验操作正确的是A．使用胶头滴管 B．添加酒精 C．套橡胶管 D．测溶液pH7．能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－8．我省“两淮”煤炭基地是国家重点能源和化工产区，“煤改气”项目，是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下发生化学反应，生成气体燃料一氧化碳和氢气。下图是该反应的微观模拟图下列说法错误。A．该反应的基本反应类型为置换反应B．该反应中，只有一种物质是还原剂C．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：1D．反应前后原子种类、数目、质量不变9．用稀硫酸除铁锈的原理是（）A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O10．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。（1）食品包装中常充N2以防腐，是由于N2的化学性质_____。（2）把一根6B的铅笔芯和导线接人电路，灯泡发光，说明了石墨具有_____性。（3）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。（4）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺。其原理是_____，玻璃灯帽将灯熄灭后，尚需趁热将灯帽再提起一次再盖好，以保持灯帽内外_____一致，下次使用时，容易打开灯帽。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．一定质量的稀硫酸与20gCu﹣Zn合金恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：样品中锌的质量为g．完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。①金原子对_________（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。②反应的化学方程式为_______________。③任何化学反应前后，一定不变的是_________（填编号）。a原子种类b分子种类c原子个数d分子个数14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究1：气体的成分为检验气体是二氧化碳，可选用______(填试剂名称)．探究2：液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测得溶液的pH的方法是____；若测得溶液的pH=3，则该溶液呈___性。探究3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到______，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验Ⅰ的化学方程式为__________。表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是__________。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为____。16．红枣是一种含丰富营养物质的水果，对人体有很好的滋补作用，其主要含有的营养素是__________。红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．品名：504双吸剂成分：铁粉、生石灰等久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1．久置固体中可能含有CaCO1的原因是__________________________________。（用化学方程式表示）：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．固体中一定含有_______（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的______________．固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．固体中一定含有_______（1）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有_______（实验质疑）(1)甲同学认为实验操作（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是____________________________________。（用化学方程式表示）乙同学认为该实验并不能得出固体中一定不含Fe2O1的结论。理由是______________________________、_________________________________。（用化学方程式表示）504双吸剂中铁粉的作用是___________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、雾霾天气是PM2.5等过量排放引起的，则外出应佩戴防PM2.5专业口罩，故A正确；B、加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料会造成环境污染，故B不正确；C、为了减小污染物对环境的影响，应对私家车实行单双号限行，故C正确；D、化学科技的进步促进了环境监测和保护，故D正确。故选B。2、D【解析】

除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。【详解】A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确；D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。3、C【解析】

A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少汽车尾气排放，可行，故A错误；B、改进燃煤技术，可以减少SO2、粉尘等污染物的排放，可行，故B错误；C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，只是将污染物转移到其他地方，不能减少污染，不可行，故C正确；D、开发使用太阳能、核能等能源可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，可行，故D错误。故选C。4、C【解析】

一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素【详解】A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。5、D【解析】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故A错误；B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B错误；C、不锈钢中有C、Fe等，属于混合物，故C错误；D、干冰的成分是二氧化碳，是纯净物，故D正确。故选D。点睛：混合物是由不同种物质物质构成的，它的里面有多种组成物质的分子或原子，如空气中有氧分子，二氧化碳分子，氮分子，稀有气体原子等等．纯净物中只有一种物质，它包括单质和化合物，且纯净物由分子或原子或离子构成．如氧气中只有氧分子，铁中只有铁原子。6、C【解析】

A、使用滴管的过程中，滴管不可平放或倒置，不然会腐蚀胶头，图中操作错误，不符合题意；B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中操作错误，不符合题意；C、导管连接胶皮管时，先把导管一端浸湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中操作正确，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，否则可能会影响测定结果，不符合题意。故选C。7、A【解析】

A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。8、C【解析】

该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；B、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，水失去氧，属于氧化剂，故只有碳是还原剂，不符合题意；C、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的微粒个数比为：1：1，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意。故选C。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。9、D【解析】

铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故选D。10、C【解析】胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、很稳定导电+4可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈压强【解析】

（1）食品包装中常充N2以防腐，是由于N2的化学性质很稳定。（2）把一根6B的铅笔芯和导线接入电路，灯泡发光，说明了石墨具有导电性。（3）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），钙元素显+2价，氧元素显-2，设硅元素的化合价为x，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，其中硅元素的化合价是+4。（4）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺。其原理是可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈；玻璃灯帽将灯熄灭后，尚需趁热将灯帽再提起一次再盖好，以保持灯帽内外压强一致，下次使用时，容易打开灯帽。促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）13g；（2）40%【解析】根据反应的化学方程式分析解答。解：（1）设样品中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.4gx=13gy=32.2g（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==40%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、COCO+H2OH2+CO2ac【解析】

①由反应的微观模型图可知，金原子对CO起吸附催化作用。

②由图一可知，碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应生成了二氧化碳和氢气，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2。③任何化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数量和质量，分子的种类一定变，分子的数目可能变，故选ac。14、51Kg【解析】试题分析：根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氧化铝的质量。解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为xAl2O3+N2+3C2AlN+3CO10282x41Kg＝解得x＝51Kg答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg考点：考查根据化学反应方程式的计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、澄清石灰水用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较颜色酸固体全部溶解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑0.10>白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验Ⅰ和实验Ⅲ中等量的固体产生了等量的CO2取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠【解析】

探究1：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液；

探究2：测待测溶液pH的方法：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。若测得溶液的pH=3，溶液显酸性；

[进行实验](1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；[解释与结论](1)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(2)碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；(3)根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。[反思与评价]碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙反应，所以更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠。16、维生素CO2+Ca(OH)2=CaCO1↓+H2OCaOHCl(或稀H2SO4)FeCaCO1CO2+Ca(OH)2=CaCO1↓+H2OFe2O1+6HCl=2FeCl1+1H2OFe+2FeCl1=1FeCl2吸收氧气和水【解析】

久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca(OH)2和CaCO1，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二氧化碳和