2026年中考化学元素周期表考点解析考试

2026年中考化学元素周期表考点解析考试考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F2.氢原子核内质子数为1，中子数为0，该原子在元素周期表中的位置是（）A.第二周期第VIA族B.第一周期第IA族C.第二周期第VA族D.第一周期第VIA族3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大4.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.MgB.AlC.SiD.P5.下列关于原子结构示意图的说法错误的是（）A.原子核内质子数等于核外电子数B.原子核内中子数等于质子数C.原子核外电子分层排布D.原子核内质子数等于中子数6.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl7.下列关于离子半径的说法正确的是（）A.同主族离子，原子序数越大，离子半径越大B.同周期离子，原子序数越大，离子半径越小C.阴离子半径一定大于阳离子半径D.阳离子半径一定大于阴离子半径8.下列元素中，最外层电子数为8的是（）A.NeB.ArC.KD.Ca9.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.元素周期表分为金属元素和非金属元素两大类D.元素周期表分为s区、p区、d区和f区10.下列元素中，属于过渡元素的是（）A.LiB.FeC.ClD.Br二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢的原子序数为______，位于元素周期表的______周期______族。2.碳的原子结构示意图为______，最外层电子数为______。3.氧的原子核内质子数为______，中子数为______。4.钠的原子结构示意图为______，最外层电子数为______。5.氯的原子核外电子排布为______，最外层电子数为______。6.氩的原子结构示意图为______，最外层电子数为______。7.硅的原子序数为______，位于元素周期表的______周期______族。8.磷的原子结构示意图为______，最外层电子数为______。9.氪的原子核外电子排布为______，最外层电子数为______。10.钴的原子序数为______，位于元素周期表的______周期______族。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（）2.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）3.原子核内质子数等于核外电子数。（）4.原子核内中子数等于质子数。（）5.原子核外电子分层排布。（）6.原子核内质子数等于中子数。（）7.同主族离子，原子序数越大，离子半径越大。（）8.同周期离子，原子序数越大，离子半径越小。（）9.阴离子半径一定大于阳离子半径。（）10.阳离子半径一定大于阴离子半径。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的定义及其主要规律。2.简述原子结构示意图的表示方法及其意义。3.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。4.简述原子序数对原子半径的影响规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素在元素周期表中的位置是什么？（2）该元素的原子结构示意图是什么？（3）该元素的最外层电子数是多少？2.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，请回答：（1）该元素在元素周期表中的位置是什么？（2）该元素的原子结构示意图是什么？（3）该元素的最外层电子数是多少？3.某元素原子核外电子排布为2、8、6，请回答：（1）该元素在元素周期表中的位置是什么？（2）该元素的原子结构示意图是什么？（3）该元素的最外层电子数是多少？4.某元素原子核内质子数为35，中子数为45，请回答：（1）该元素在元素周期表中的位置是什么？（2）该元素的原子结构示意图是什么？（3）该元素的最外层电子数是多少？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：Na为金属元素，位于元素周期表第三周期第IA族。2.B解析：氢原子核内质子数为1，中子数为0，位于元素周期表第一周期第IA族。3.A解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。4.A解析：Mg原子核外电子排布为2、8、2，最外层电子数与次外层电子数相等。5.B解析：原子核内中子数不一定等于质子数，如氢原子核内中子数为0。6.C解析：F位于元素周期表第二周期第VIIA族，非金属性最强。7.A解析：同主族离子，原子序数越大，离子半径越大。8.A解析：Ne原子核外电子排布为2、8，最外层电子数为8。9.D解析：元素周期表分为s区、p区、d区和f区，不包括g区。10.B解析：Fe位于元素周期表第四周期第VIII族，属于过渡元素。二、填空题1.1，第一周期第IA族2.6，43.8，84.11，15.17，76.18，87.14，第三周期第IVA族8.15，59.36，810.27，第四周期第VIII族三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.×四、简答题1.元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的现象。主要规律包括：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.原子结构示意图的表示方法：用圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，原子核外的电子层用弧线表示，弧线上的数字表示该层的电子数。原子结构示意图的意义：可以直观地表示原子的核外电子排布情况，从而推断元素的性质。3.金属元素和非金属元素的区别：金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，位于元素周期表左侧和中间；非金属元素通常具有良好的绝缘性和脆性，位于元素周期表右上角。4.原子序数对原子半径的影响规律：同周期元素从左到右，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素从上到下，原子序数越大，原子半径越大。五、应用题1.（1）Cl位于元素周期表第三周期第VIIA族。（2）Cl的原子结构示意图为：[图略]（3）Cl的最外层电子数为7。2.（1）该元素位于元素周期表第四周期第IA族。（2）该元素的原子结构示意图为：[图略]（3