辽宁锦州市渤海大学附属高级中学2025-2026学年高三下学期测试化学试卷（含答案）

A．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反团C．O3是极性分子，在水中的溶解度低于在CCl4中的EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)4．Li+替代MgO晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶胞结构如下图，密度为ρg.cm-3，NA为A．晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心D．若b处Mg2+被Li+计替代，则该物质的化学式为LiMg3O4NaOH溶液2C．海水提镁：海水MgMgCl2溶液MgCl2MgD．制备配合物：CuSO4溶液过CuSOCuSO4.H2OC．证明氯水能将Fe2+转化为Fe3+A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+、Na+B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag++2S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)=Ag(S2O3)23-...B．xmolQ反应生成P，同时生成nmolCO2A．若将阳离子换成Na+，化合物熔沸点升高C．该阴离子中，Y原子最外层不满足8e-稳定结构10．某废水中含有NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)和Cu2+，NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)浓度远大于Cu2+。用NaOH溶液调节该废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随已知：Cu2+在溶液中可形成Cu(NH3)42+和[Cu(OH)4]2-。...A．a~b段：随pH升高，Cu(OH)2(s)--†-Cu2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动B．b~c段：发生反应Cu(OH)2+4NH3.H2O--†-Cu(NH3)42++2OH-+4H2OC．c-d段：随pH升高，溶液中的OH-浓度上升，再次出现Cu(OH)2沉淀A测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低B向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗C将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段D向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去是D．充电时，b极的电极反应式为Na3V2(PO4)3-xe-=Na3-xV2(PO4)3+xNa+14．HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸D．随着HClO4分子的不断分解，O原子在FC15．室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCl气体来调节lg[c(M)/(mol.L-1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、H2C2O4、HC2O4-和C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)，物质A．表示lg[c(HC2O4-)/(mol.L-1)]随pH变化的曲线是ⅣB．Ca2++2HC2O4-ƒCaC2O4+H2C2O4的K=105.6C．pH=4.27时，CaC2O4的溶解度约为10-4.45mol.L-1D．Q点时，溶液中c(HC2O4-)+2c(C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-)<c(Cl-)渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下：(1)Co在元素周期表中的位置是第_____(2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是____(3)“转化”过程中C2H5OH变为CH3CHO，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程(4)吸收步骤中，RuO4与HCl反应生成RuCl3，同时产生气体X，气体X的化学式为___________。(5)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点①根据图1推测H2O的“吸附解离”主要发生在___________(填“②结合图2说明吸附在NiO表面的H2更容易脱附的原因___________。17．4-正丙基苯甲醛(C10H12O)是重要的医药合成中间将0.01mol4-正丙基苯甲酸、0.5mLSOCl2、0.5mLDMF(N,N-二甲基甲酰胺)和10mL无水甲醇依次加入图所示的50mL三颈烧瓶中，升温至65℃,回流反应。(2)SOCl2为_______(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子硫的杂化类型为_______。将0.01mol4-正丙基苯甲醇、0.10mol活性二氧化锰、15mLDCM(二氯甲烷)依次加入5“能”或“不能”，并说明理由)。(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为___________。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的ΔN-HN-Cl②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂___________。ƒN2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙0v(NO)=_________mol/(L·miƒN2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和(5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：___________(要B．淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，C．O3分子呈V形，是极性分子，但O3在水中的溶解度低于在CCl4中的，C正确；NAmol-1=NA，A错误；EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)D．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+24H2O，其中氧化产物为SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-和溶液直接加热蒸发时，镁离子会发生水解，无法得到无水氯化镁，析出Cu(NH3)4SO4.H2O，该转化可以实现，D正确；），），B．Fe3++3SCN-ƒFe(SCN)3(红色)，增大SCN-的浓度，平衡右移，颜色加深；加水稀C．向FeSO4溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液Al(OH)3是两性氢氧化物，Mg(OH)2碱性A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，B．“络合浸出”时加入Na2S2O3溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)C．S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-在酸性条件下会发生反应S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，若pH过小，S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-浓度降D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4.H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+5H2O，“滤液”中含有Na2S2O3等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确；A．a~b段：Cu(OH)2(s)ƒCu2+(aq)+2OH-(aq)，随pH升高，c(OH-)增大，平衡B．b~c段：Cu(OH)2+4NH3.H2OƒCu(NH3)42+EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)C．c-d段：随pH升高，使Cu(OH)2+4NH3.H2OƒCu(NH3)42++2OH-+4H2O平衡逆向移动，再次出现Cu(OH)2沉淀，选项C正确；D．d点以后，随pH升高，可能发生Cu(OH)2+2OH-ƒ[Cu(OH)4]2-，则上层清液中铜元A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的pHD．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶D．充电时，b极的电极反应式为Na3V2(PO4)3-xe-=Na3-xV2(PO4)3+xNa+，D正确；B．Ca2++2HC2O4-ƒCaC2O4+H2C2O4的EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(H),c)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up7(2O),H)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(4),C)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(c),O)c(H2C2O4)=10-3c(HC2O4-)，设CaC2O4的溶解度为x，则c(Ca2+)=x，根据物料守恒得(HC2O4-)+c(C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)+c(H2C2O4)≈2c(C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)，则Ksp=c.cx2=10-8.6，解得x=10-4.15，即CaC2O4的溶解度为D．Q点时，c(C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)=c(H2C2O4)溶液中电荷守恒：(HC2O4-)+2c(C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(Ca2+(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)=c(Ca2+)，联立两式可得Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，溶液呈酸性，故c(OH-)<c(H+)，则EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)(2)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提(3)K2RuO4+CH3CH2OH+2H2O=Ru(OH)4↓+CH3CHO+2KOH(4)Cl2(5)钌单原子吸附在NiO位点上的H2相对能量