湖南省九校联盟2026届高三第二次联考（暨怀化市一模）化学+答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)起到保护钢铁的作用2.下列化学用语或图示表示错误的是A.气态二聚氟化氢分子[(HF)₂]:B.顺-2-丁烯的结构简式：化学试题(J)第1页(共8页)5C₂O4-+2MnO4+16H+—10CO₂个+2Mn²++8H₂OC.往NH₄A1(SO₄)2溶液中加入NaOH溶液至Al³+恰好沉淀完全：NH4+Al³++4OH-—NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：B.1L1mol/LFeCl₃溶液所含Fe³+的数目为NAD.25g[Cu(H₂O蒸馏水蒸馏水二氧化硫二氧化硫D.干燥SO₂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B.基态R原子的价层电子排布图为3d¹⁰4s¹化学试题(J)第3页(共8页)8.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质，下列说法错误的是A.秋水仙碱的分子式为C₂2H₂5NO₆B.1mol秋水仙碱最多可与7molH₂发生加成反应C.秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体9.锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。在高温或氧分压较低时，图1中的Zr⁴+部分被还原为Zr²+,同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是A.图1晶胞中两个O原子间的最短距离B.图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8C.图2晶胞中Zr⁴+与Zr²+的个数比为1:310.苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成β-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该反应过程中涉及了加成反应和消去反应C.该过程中部分碳原子由sp³杂化转变为sp²杂化D.该过程的总反应方程式为：下。下列说法错误的是B.该流程中可循环使用的物质是MnO₂12.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，极B的材料为Na,C,(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是极BB.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1molNa+时，理论上可获得64g纯铜13.MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO₃I.MgCO₃(s)MgO(s)+CO₂(g)Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-166kJ·mol-¹Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)一H₂O(100kPa下，在密闭容器中1molH₂碳生成物的物质的量×100%)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑),图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是选择性或转化率%选择性或转化率%A.曲线c表示CH₄的选择性H₂2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H₂究，实验原理如下：【查阅资料】a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。b.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。c.相关信息如下表：物质密度/(g·cm-³)安息香难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)二苯乙二酮难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)2.20(饱和溶液)易溶于水，不溶于乙醇【实验方案】二苯乙二酮的制备：振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。②向三颈烧瓶中加入0.90g维生素B₁溶于适量蒸馏水并配成的30.0mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素B₁溶解，再加入10.0mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。电热装置化学试题(J)第5页(共8页)③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30min。安装加热回流装置，波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78g。回答下列问题：A.100mLB.250mLC.500mL(3)步骤①中加入NaHCO₃溶液的作用是_ (4)步骤④中发生反应的化学方程式为 (6)下列有关说法错误的是(填标号)。A.若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量B.步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应C.步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化D.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂(7)本实验中二苯乙二酮的产率为%。16.(14分)某炼锌废渣(主要含ZnO、In₂O₃,还含少量SnO₂、PbO、SiO₂2等物质)是回收稀散金属铟(In与A1同主族，+3价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：In³+>Zn²+>Sn⁴+>Pb²+,萃取反应可表示为：(水相),萃取平衡常数K=(各物质浓度均为平衡时浓度)。1.25×10-36;离子浓度≤10-5mol·L-化学试题(J)第6页(共8页) a.硫酸b.氢氧化钠溶液c.盐酸(写出一条即可);若平衡时有机相中c(InR₃)=0.01mol·L¹,水相中c(In³+)=1.0×(4)“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH,为使In³+完全沉淀，所需溶液的最小pH为 (保留1位小数)。 业化制备与新型合成路线是研究热点。I.合成气直接合成法2CO(g)+3H₂(g)HOCH₂CH(1)已知CO(g)、H₂(g)、HOCH₂CH₂OH(g)的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、(2)按化学计量比进料，固定平衡转化率α,探究温度与压强的关①代表α=0.4的曲线为o②若在温度为TK,压强恒定为200kPa条件下，按化学计量比进料，测得H₂的平衡转化率为75%,则该反应的标准平衡常总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)一gG(g)+hH(g),K⁰=Ⅱ.电化学还原法①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：0②电解时控制电流为20.10A,通电时间为2.00h。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应),则生成乙二醇的物质的量为mol(保留两位小数)。(已知：、Q=nF,法拉第常数F=18.(16分)靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。回答下列问题：(1)化合物A的名称是o(2)化合物G中的含氧官能团的名称为o(3)化合物H的结构简式为0(4)E→F的反应类型为0 0(6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；②能够与NaHCO₃溶液反应。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为o(7)结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选),设计合成的路线。化学试题(J)第8页(共8页)高三化学参考答案题号123456789ACABBCACDBADCD1.A【解析】见《选必2:分子结构与物质的性质》P53,A错误；见《选必1:金属的腐蚀与防护》P109,B正确；见《必修2:化学品的合理使用》P112,C正确；见《选必3:蛋白质》P115,D正确。8.C【解析】秋水仙碱分子中含有醚键、碳碳双键、酮羰基和酰胺基4种官能团，C错误。化学试题(J)参考答案-1化学试题(J)参考答案—211.A【解析】“锰酸钾歧化”生成高锰酸钾，它会将HCl氧化，A错误；“锰酸钾歧化”后抽滤所得的滤渣中含有二正确；因为在“熔融氧化”过程中存在KOH,H₂A溶液中c(H+)与c(HA一)近似相等，则,则c(H+)=10-2.5mol/L,c(H+)的数量级为2c(A²一),此时c(HA-)=c(A²一),则c(Na+)>3c(A²-),B错误；向H₂A溶液中加入NaOH溶液调pH至1215.(14分)(1)(球形)冷凝管(1分)a(1分，大小写错误不给分)分，选对1个给1分，有错不给分，大小写(2)防止H₂O₂分解(必须答到该点才给分，2分)(3)增加萃取剂HR的用量(或多次萃取、分离产物、适当降低氢离子浓度、适当加碱等，合理即可，2分)1.0×10⁶(2分)(4)3.7(2分)不溶于水，故滤渣的主要成分为SiO₂、PbSO₄;“萃取”时发生的反应(水相),“反萃取”时需让萃取平衡逆向移动，所以可(2)H₂O₂的热稳定性较差，温度升高会加速其分解，导致氧化效果较差。量)、多次萃取，均可使平衡正向移动，提高In³+萃取率；直接代入已知浓度计算c(OH-)的最小值，17.(14分)(1)—243.74(2分，其余答案不给分)各反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，再次达到平衡后，乙二醇的产率减小(2分，必须写出“恒温恒压”“分压减小”“气体分子数”等关键词)(3)①2CO₂+10H++10e—HOCH₂CH₂OH+2H₂O(2分，反应方程式写“—”或“一→”都给分)②0.12(2分)【解析】(1)根据燃烧热的定义，结合盖斯定律，该反应的△H一(-1180.26kJ/mol)=-243.74kJ强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L₁)>p(L₂)>p(L₃),故L₁、L₂、L₃对应的a分别为0.6、0.5、0.4。②根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和3molH₂,列三段式：转化/mol1.52.250.752mol;由①可知，每生成1mol乙二醇转移10mol电子，则转移1.2mol电子时生成乙二醇