山西运城市2026届高考考前模拟测试化学（运城一模）+答案

秘密★启用前

运城市2026年高考考前模拟测试高三化学试题

2026.03

本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上

的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Co59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件相关的化学知识错误的是

选项新闻事件化学解读

高浓度O₂与血红蛋白结合，促进CO与血红

ACO中毒患者用高压氧舱进行治疗

蛋白解离

丙三醇能与水形成稳定的氢键网络，吸附并锁

B化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙三醇

住水分

C某品牌的新能源汽车采用了全新研发的锂离子电池锂离子电池属于二次电池且能量密度高

D“歼-35”战斗机采用了大量石墨烯石墨烯属于有机高分子材料

2.下列化学用语错误的是

A.BF₃的空间填充模型：

分子的价层电子对互斥模型：

B.H₂S

C.聚四氟乙烯的结构简式：ECF₂—CF₂n

D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：

3d4s

3.下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是

A.Cu²+可使蛋白质变性，波尔多液可用于防治植物病虫害

B.单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片

【高三化学第1页(共8页)】·26

C.NaHCO₃具有热分解性，可用作餐具洗涤剂

D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

4.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A.掺杂在聚氯乙烯高分子链间的增塑剂能起到润滑的作用，有利于高分子链的运动

B.低密度聚乙烯在较高压力和温度下加聚得到，支链较少，常用于生产薄膜和绝缘材料等

C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等

D.用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物

5.醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列有关醋丁洛尔的叙述正确的是

A.分子式为C₁₈H26N₂O₄B.不存在对映异构体

C.有三种含氧官能团D.既可与强酸反应又可与强碱反应

6.可根据物质结构进行推测，下列推测不合理的是

选项结构推测

ACH₄为正四面体结构CH₂Cl₂不存在异构体

B硅酸盐中存在硅氧四面体结构硅酸盐材料大多硬度大

C淀粉可表示为[C₆H₇O₂(OH)₃]n淀粉可发生酯化反应

DCH₃NH₂的碱性比NH₃弱

7.下列实验的对应操作中，不能达到实验目的的是

冷水

光洁的铁丝

混有

NH₄Cl

的SiO₂

A.从提纯后的NaCl溶C.用HCl标准溶液滴定D.验证纯碱中是否含有

B.除去SiO₂中的NH₄Cl

液中获得NaCl晶体NaOH溶液K₂CO₃

8.能满足下列物质间直接转化关系的是

A.X为Fe,物质Y为HCl

B.X为Na,物质Y为NH₃

C.X为S,物质Y为NaClO

D.X为N₂,物质Y为NaOH

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9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的

最外层电子数之和为18,Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是

A.简单氢化物的还原性：W>X

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.W的氧化物对应的水化物均为强酸

D.Y、Z形成的化合物中一定不含共价键

10.K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)可用于检验Fe²+,产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆](滕氏蓝),

滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了CN-),晶胞边长

为dnm,P原子坐标为(0,0,0)。

p

已知：KFe[Fe(CN)₆]的摩尔质量为Mg·mol⁻¹。

下列说法正确的是

A.[Fe(CN)₆]³-中提供孤电子对形成配位键的原子为N

B.Q处K+坐标为

C.Fe²+和K+的最近距离dnm

D.滕氏蓝晶体的密度

11.利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是

空气

铜丝

银

氨

2mL无水乙醇溶

和适量银氨溶热水液

液的混合液

2mL无水乙醇

A.设置试管a的实验目的是做空白对照

B.用热水浴加热试管a和试管b能使液体受热均匀

C.若d中未观察到银镜现象，说明c中乙醇已被氧化为乙酸

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D.c中的铜丝由黑变红，发生的反应为

12.伯醇(记为RCH₂OH)和叔醇(记为R₃COH)与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说

法正确的是更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南

A.由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同

B.伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮

C.通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的H₂O中的氧原子可能来源于羧基

D.叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由转化为R₃C+的过程中，C原子的杂化类

型不变

13.某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M电极和N电

极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说

法错误的是

直流电源

阴离子交换膜

微信公众号：

三晋高中指南NH₂

MNNO₂

NH₂

KOH溶液

A.装置工作时，N电极为阴极，得电子被还原

B.装置工作时，M电极的电极反应为

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C.若起始时M极室和N极室中KOH浓度相等，工作一段时间后，N极室溶液的pH<M

极室溶液的pH

D.转移相同电量，M电极消耗的大于N电极产生的

14.常温下，AgCl、Ag₂CrO₄饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，(已知：

Kp(AgCl)=1×10-¹⁰,Ks(Ag₂CrO₄)=1×10⁻¹²)。下列说法正确的是

lgc(Cl-)或lgc(CrO4-)

A.L₁表示Ag₂CrO₄饱和溶液中离子浓度的关系

B.向AgCl悬浊液中加水稀释，Ksp(AgCl)减小

D.常温下，向浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCl和Na₂CrO₄的混合溶液中滴加AgNO₃溶

液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)已知：三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)₆]Cl₃,M=267.5g·mol-¹}为橙黄色晶体，易溶

于热水，在冷水中微溶。它的一种制备方法如下：

实验步骤如下：

①称取1.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加入仪器M中。

②分批加入1.5gCoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水，充分混合后滴加双

氧水。

③加热至55～60℃反应20min,冷却，过滤。

④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。

⑤向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次，低温干燥得到橙黄

色晶体。

制备装置如图所示：

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已知：Co²+在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²+具有较强的还原性。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称为,写出制备方法中反应②的氨水

离子方程式：N

H₂O₂溶液·

(2)加入双氧水后，水浴的温度控制在55～60℃,温度不

宜过高的原因是_;仪器N中试剂为

仪器M—

(填化学式)。混合液

(3)步骤④中趁热过滤的目的是

(4)步骤⑤中加入少量浓盐酸的目的是

(5)测定产品纯度，实验步骤如下：

i.称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入V₁mL

c₁mol·L⁻¹AgNO₃溶液(过量),并加入3mL硝基苯，用力振荡。

ii.向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液作为指示剂，用c2mol·L⁻¹KSCN溶液滴定过

量的AgNO₃溶液生成AgSCN沉淀，达到滴定终点时用去V2mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为

。

②产品的质量分数为(列出计算式)。

16.(14分)稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO₃)和独居石(CePO₄)的形式存在，伴生有Fe₂O₃、

Al₂O₃和SiO₂。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO₃)中提取铈的流程如图。

NaOH盐酸H₂O₂、氨水P507萃取剂

氟碳铈矿一焙烧酸浸氧化调pH萃取、反萃取

电解

浸渣沉淀

Ce

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=1×10-38.6,Ksp[Al1(OH)₃]=1×10⁻³³,Ksp[Ce(OH)₄]=

1×10-27.6。

②“酸浸”后的浸出液中Ce³+的浓度约为0.01mol·L⁻¹;离子浓度≤10⁻⁵mol·L-¹时视

为该离子已沉淀完全。更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南

③电负性：Si>Fe>Al。

回答下列问题：

(1)Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序

(2)对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是。“焙烧”时控制温度

为550℃,CeFCO₃转化为Ce(OH)₃和两种钠盐，写出该反应的化学方程式：

(3)浸渣的主要成分为(填化学式)。

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(4)加入H₂O₂的目的是将Ce³+转化为Ce⁴+,沉淀的主要成分为Al(OH)₃和Fe(OH)₃,该

过程中调节pH的范围为(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢

造成的溶液的体积变化)。

(5)工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动),其优点是

(6)流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5,原因是

(7)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾气消除过程中发生CeO₂CeO2(1-x)+xO₂个(0≤x≤0.25)的循环。请写出

CeO₂消除CO尾气的化学方程式：

17.(14分)乙苯(C₈H₁0)是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(C₈H₈)。回答下列问题：

I.乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和副反应如下：

主反应：C₈H₁₀(乙苯，g)C₈H₈(苯乙烯，g)+H₂(g)△H₁>0

副反应：C₈H₁₀(乙苯，g)C₆H₆(苯，g)+C₂H₄(乙烯，g)△H₂

已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生

成焓。

物质C₈H₁₀(乙苯，g)C₆H₆(苯，g)C₂H₄(乙烯，g)C₈H₈(苯乙烯，g)H₂(g)

摩尔生成焓

—21.9+82.9+52.3+101.60

/(kJ·mol¹)

(1)副反应的△H₂=kJ·mol⁻¹。

(2)主反应在(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。

(3)要使主反应的正反应速率和C₈H₁₀(乙苯，g)的平衡转化率同时增大，下列措施可行的有

(填标号)。

A.加入催化剂

B.增大C₈H₁₀(乙苯，g)的物质的量浓度

C.升高温度

D.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压

Ⅱ.工业上，通常在C₈H₁₀(乙苯，g)中混掺一定量的水蒸气进行反应，在保持100kPa条件

下，仅发生主反应，控制投料比n(乙苯):n(H₂O)分别为1:1、1:4、1:9,C₈H₁₀(乙苯，g)

平衡转化率与反应温度的关系如图所示。

100-

M(550,60)

60a

40b

P(550,25)

20

400700

温度/K

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(4)图中代表n(乙苯):n(H₂O)=1:9的曲线是(填标号),加入水蒸气的目的是

(任写一点)。

(5)图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v正(M)(填“>”

“<”或“=”)v逆(N)。

(6)在550℃、压强恒定为100kPa时，将1molC₈H₁₀(乙苯，g)和4mol水蒸气通入体积可

变的密闭容器中，仅发生主反应，经过10min反应达到平衡。试进行下列计算：(结果保

留三位有效数字)

①此时苯乙烯的体积分数为%,0～10min内H2的平均反应速率为

kPa·min⁻¹。

②550℃下该反应的Kp=kPa。

18.(15分)化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图。

(1)化合物的名称为

A,化合物D中含氧官能团的名称为o

(2)对于化合物B,分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应需要的试剂及条件反应形成的新结构反应类型

①Br2的CCl₄溶液加成反应

②

————

(3)化合物H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的结构简式有(写出一种

即可)。

①能与其3倍物质的量的Na发生放出H2的反应②红外光谱显示分子中无甲基

③与FeCl₃溶液混合无明显现象产生④核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:2:2

(4)参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线。

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高三化学考试参考答案

1.D【解析】本题主要考查化学与科技相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。石墨

烯是无机非金属材料，不属于有机物，D项错误。

2.A【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。BF₃

的中心原子为B,价层电子对数为孤电子对数为0,空间结构为平面正三角

形，题给空间填充模型为三角锥形，A项错误。

3.C【解析】本题主要考查物质性质与用途，侧重考查学生对基础知识的理解能力。碳酸氢钠

受热分解的性质与其用作洗涤剂无关，C项错误。

4.B【解析】本题主要考查高分子材料在生产、生活中的应用，侧重考查学生对基础知识的认

知能力。低密度聚乙烯在较高温度和压力下加聚得到，支链较多，B项错误。

5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。醋丁

洛尔的分子式为C₁₈H₂₈N₂O₄,A项错误；醋丁洛尔中含有手性碳原子，存在对映异构体，B项

错误；醋丁洛尔中含有羟基、醚键、酮羰基和酰胺键四种含氧官能团，C项错误。

6.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。CH₃NH₂

上N原子的电子云密度大，更易与质子结合，碱性更强，D项符合题意。

7.D【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能

力。利用焰色试验来检验纯碱中是否含K₂CO₃,还需透过蓝色钴玻璃观察，D项符合题意。

8.C【解析】本题主要考查元素化合物知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。铁(Fe)在

氧气中燃烧生成Fe₃O₄,Fe₃O₄不溶于水，无法与水反应生成酸或碱，A项不符合题意；钠

(Na)在氧气中燃烧生成Na₂O₂(过氧化钠),Na₂O₂与水反应生成NaOH(碱)和O₂,但NH₃

与NaOH不反应，B项不符合题意；氮气与氧气在放电条件下生成NO,NO不溶于水，无法

直接生成酸或碱，D项不符合题意。

9.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。的

金属性是短周期元素中最强的，说明Y是Na,X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的

最外层电子数之和为18,由此可推知X为O,Z为S,W为N,据此作答。简单离子半径S²-

>O²->Na+,B项错误；W为N元素，W的氧化物对应的水化物可能为HNO₃、HNO₂等，

HNO₃为强酸，HNO₂为弱酸，C项错误；Y、Z形成的化合物为Na₂S₂,可能含共价键，D项错

误。

10.C【解析】本题主要考查与晶胞有关的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。CN

作为配体时，提供孤电子对的是C,A项错误；Q处K+的坐标应,B项错误；密

D项错误。

11.C【解析】本题主要考查实验设计和探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。d中未

【高三化学·参考答案第1页(共4页)】·26-2

加热，无法观察到银镜现象，C项错误。

12.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。观察可发

现，伯醇发生酯化反应时，H+首先进攻羧基，叔醇发生酯化反应时，H+首先进攻醇羟基，A

项错误；叔醇不能发生催化氧化反应，B项错误；2中C原子为sp³杂化，而R₃C+中

C原子为sp²杂化，D项错误。

13.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。阳极

+60H⁻,当转移4mol电子时，阴离子交换

膜右侧有4molOH-进入左侧，同时M极室消耗4molOH-,N极室生成4molOH,两

侧OH-物质的量不变，但M极室生成了水，OH浓度减小，pH减小，N极室消耗水，OH-

浓度公众号三晋高中指南增大，pH增大，C项错误。

14.A【解析】本题主要考查水溶液中离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。

溶度积K只与温度有关(温度不变，K不变),稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温

度，因此K不变，B项错误；反

平衡常数表达式为,上下同乘c(Ag+),

10⁴,C项错误；常温下，等浓度的Cl⁻与CrO²-形成沉淀时，需要的Ag+浓度分别为

10⁻⁹mol·L⁻¹和10-5.5mol·L⁻¹,由此可知，先生成AgCl沉淀，D项错误。

15.(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶，2分);2[Co(NH₃)₆]²++H₂O₂—2[Co(NH₃)₆]³++2OH

{或2[Co(NH₃)₆]²++H₂O₂+2NH—2[Co(NH₃)₆]³++2NH₃+2H₂O,2分}

(2)既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H₂O2的分解(2分);P₂O₅或CaCl₂

(1分)

(3)防止析出三氯化六氨合钴晶体，造成损失(2分)

(4)消耗氨水且抑制[Co(NH₃)₆]Cl₃的电离(2分)

(5)①当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不褪色(2分)

6(2分)

【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。

(2)控制三颈烧瓶中水浴的温度在55～60℃,温度不宜过高的原因是既能保证较快的反应

速率，同时减少氨的挥发和H₂O₂的分解。干燥管N的作用是吸收多余的氨气，干燥管中

试剂可为P₂O₅或CaCl₂。

【高三化学·参考答案第2页(共4页)】·26-2

(5)②V₁mLc₁mol·L⁻¹AgNO₃溶液将ag产品中的Cl⁻全部沉淀，用c2mol·L-¹

KSCN溶液滴定过量的AgNO₃,根据反应的计量关系可知n(Cl)=(c₁V₁一c₂V₂)×

10⁻³mol,结合[Co(NH₃)₆]Cl₃~3Cl-,可得产品的质量分数为

16.(1)Al₂O₃>Fe₂O₃>SiO₂(2分)

(2)无污染性气体放出(或“无污染”或“浓硫酸焙烧有污染”,1分);CeFCO₃+3NaOH

(3)SiO₂(或“H₂SiO₃”,1分)

(4)4.7～7.6{或“(4.7,7.6)”或“4.7≤pH<7.6”,2分}

(5)增大接触面积，提高分离效率，减少萃取剂的使用(2分)

(6)pH过低，会加速H+放电产生氢气，降低铈的沉积效