湖南省九校联盟2026届高三第二次联考（暨怀化市一模）化学+答案

姓名

准考证号

绝密★启用前

高三化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H～1B~11C~120~16F~19Na～23Mg～24S~32

Cu～64Zr～91

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的)

1.化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是

A.臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

B.用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以

起到保护钢铁的作用

C.加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入碳酸氢铵作膨松剂

D.少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)能促进蛋白质的溶解

2.下列化学用语或图示表示错误的是

A.气态二聚氟化氢分子[(HF)₂]:

B.顺-2-丁烯的结构简式：

C.基态B原子的轨道表示式：

D.LiBH₄中阴离子的电子式：

化学试题(J)第1页(共8页)

3.下列相关离子方程式书写正确的是

A.稀释CuCl₂溶液，溶液由绿色变为蓝色：[CuCL₄]²-+4H₂O—[Cu(H₂O)₄3++4C¹-

B.用草酸标准溶液滴定KMnO4溶液：

5C₂O4-+2MnO4+16H+—10CO₂个+2Mn²++8H₂O

C.往NH₄A1(SO₄)2溶液中加入NaOH溶液至Al³+恰好沉淀完全：

NH4+Al³++4OH-—NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓

D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

2H₂O+2CO₂个

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4LNH₃含σ键的数目为3NA

B.1L1mol/LFeCl₃溶液所含Fe³+的数目为NA

C.30gHCHO与CH₃COOH的混合物中含碳原子数为NA

D.25g[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O中配位键的数目为0.4NA

5.下列图示中，实验操作或做法符合规范的是

二氧化硫

蒸馏水

A.长期存放盐酸标准溶液B.切割钠C.洗涤滴定管D.干燥SO₂

6.在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平),下列说法正确的是

ClO⁻+AsO³→Cl-+AsO-

A.AsO-的空间结构为平面三角形

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成1molAsO-,反应转移电子的物质的量为2mol

D.若采用电解法实现该反应，则OH-移向阴极

7.物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种

元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都

为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29,其中Y的一种氢化物可用

作制冷剂。下列说法正确的是

A.W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同

B.基态R原子的价层电子排布图为3d¹⁰4s¹

C.第一电离能：Z>Y

D.向RSO4溶液中通人过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀

化学试题(J)第2(页(共8页)

8.秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙

碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤

去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质，

下列说法错误的是

A.秋水仙碱的分子式为C₂2H₂5NO₆

B.1mol秋水仙碱最多可与7molH₂发生加成反应

C.秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团

D.秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体

9.锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为

apm,阿伏加德罗常数的值为NA。在高温或氧分压较低时，图1中的Zr⁴+部分被还原为

Zr²+,同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。

下列说法错误的是

高温或氧

分压较低

图1图2

OZr●0○氧空位

A.图1晶胞中两个O原子间的最短距离

B.图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8

C.图2晶胞中Zr⁴+与Zr²+的个数比为1:3

D.图1晶体的密度；

10.苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成β-硝基苯乙烯()的可能反

应机理如图所示。

下列说法错误的是

A.该反应过程中涉及了加成反应和消去反应

B.反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成

C.该过程中部分碳原子由sp³杂化转变为sp²杂化

D.该过程的总反应方程式为：

化学试题(J)第3页(共8页)

11.工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如

下。下列说法错误的是

氯酸钾加蒸馏CO₂

水浸取抽滤

KOH熔融氧化锰酸钾歧化结晶→KMnO₄

软锰矿滤渣

A.“锰酸钾歧化”可以用HCl代替CO₂

B.该流程中可循环使用的物质是MnO₂

C.“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同

D.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al₂O₃坩埚均不行

12.钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优

势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，

电极A的材料为NaMn[Fe(CN)₆](普鲁士白，0<x≤2),电

极B的材料为Na,C,(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是

A.放电时，外电路通过amol电子时，有amolNa+转移到电

极B

B.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1molNa+时，理论上

可获得64g纯铜

C.充电时，电极B与外接直流电源的正极相连

D.放电时，正极的电极反应式可表示为：Mn[Fe(CN)₆]+xNa++xe⁻—NaMn[Fe(CN)₆]

13.MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO₃

与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下：

I.MgCO₃(s)MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+101kJ·mol-¹

Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-166kJ·mol-¹

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)一H₂O(g)+CO(g)△H₃=+41kJ·mol-¹

100kPa下，在密闭容器中1molH₂(g)和1molMgCO₃(s)发生反应。达到平衡时，反应物

(H₂、MgCO₃)的转化率和生成物(CH₄、CO₂)的选择性(含碳生成物的选择性=

碳生成物的物质的量×100%)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑),图1

中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是

温度/℃温度/℃

图1图2

化学试题(J)第4页(共8页)

A.曲线c表示CH₄的选择性

B.点M温度下，反应Ⅱ的Kp≈150.06(kPa)-2

C.在550℃下达到平衡时，n(CO₂)=0.2mol

D.500～600℃,随温度升高H₂平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的

H₂2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H₂

14.常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入H₂A(二元

弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微

粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正

确的是

A.该H₂A溶液中c(H+)的数量级为10-2

溶液)=时，一)

B.V(NaOHaLc(Na+)<3c(A²V(NaOH溶液)/L

C.调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大

D.pH=5时，c(H₂A)=100c(A²一)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且

在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研

究，实验原理如下：

安息香二苯乙二酮

【查阅资料】

a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。

b.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，

会导致产品出现炭化的现象。

c.相关信息如下表：

物质相对分子质量密度/(g·cm-³)溶解性

苯甲醛1061.06微溶于水，易溶于乙醇

安息香2121.31难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)

二苯乙二酮2101.52难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大)

碳酸氢钠842.20(饱和溶液)易溶于水，不溶于乙醇

【实验方案】

二苯乙二酮的制备：

①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和NaHCO₃溶液于分液漏斗中，

振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。

②向三颈烧瓶中加入0.90g维生素B₁溶于适量蒸馏水并配成的

30.0mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素B₁溶解，再加入

10.0mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。电热装置

化学试题(J)第5页(共8页)

③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30min。安装加热回流装置，

再从室温逐步升至70℃,恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10g。

④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的FeCl₃、水和冰醋酸后，摇匀，在微

波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一

步提纯后得到精品3.78g。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是,冷却水应从(填“a”或“b”)口通人。

(2)步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为_(填标号)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(3)步骤①中加入NaHCO₃溶液的作用是_

(4)步骤④中发生反应的化学方程式为

(5)步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是

(6)下列有关说法错误的是(填标号)。

A.若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量

B.步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应

C.步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化

D.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂

(7)本实验中二苯乙二酮的产率为%。

16.(14分)某炼锌废渣(主要含ZnO、In₂O₃,还含少量SnO₂、PbO、SiO₂2等物质)是回收稀散金属

铟(In与A1同主族，+3价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺

流程：

稀硫酸H₂O₂物质AHR

炼锌废渣一酸浸氧化除锡萃取

滤渣沉淀萃余液→ZnSO₄·7H₂O

有机相

粗铟一系列操作In(OH)₃←调pH反萃取有机相

氨水物质B

已知：

①“酸浸”时，ZnO、In₂O₃、SnO₂、PbO均能与稀硫酸反应；SnO₂与稀硫酸反应生成Sn²+

②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：In³+>Zn²+>Sn⁴+>Pb²+,萃取反应可表示为：

In³+(水相)+3HR(有机相)一InR₃(有机相)+3H+(水相),萃取平衡常数K=

(各物质浓度均为平衡时浓度)。

③25℃时，Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10-26;Ksp[Sn(OH)₄]=1.0×10-5⁶;Ksp[In(OH)₃]=

1.25×10-36;离子浓度≤10-5mol·L-¹时认为该离子已完全沉淀；1g2=0.3。

化学试题(J)第6页(共8页)

回答下列问题：

(1)“酸浸”中，滤渣的主要成分是(填化学式);“反萃取”时所加物质B可以是

(填标号)。

a.硫酸b.氢氧化钠溶液c.盐酸

(2)“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是

(3)“萃取”时，若要提高In³+的萃取率，可采取的措施是

(写出一条即可);若平衡时有机相中c(InR₃)=0.01mol·L¹,水相中c(In³+)=1.0×

10-5mol·L-¹,c(H+)=1.0mol·L-¹,c(HR)=0.1mol·L-¹,则该温度下萃取平衡常

数K=o

(4)“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH,为使In³+完全沉淀，所需溶液的最小pH为

(保留1位小数)。

(5)InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In

与NH₃在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：

17.(14分)乙二醇(HOCH₂CH₂OH)是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工

业化制备与新型合成路线是研究热点。

I.合成气直接合成法

2CO(g)+3H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)△H

(1)已知CO(g)、H₂(g)、HOCH₂CH₂OH(g)的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、

1180.26kJ/mol,则上述合成反应的△H=kJ/mol。

(2)按化学计量比进料，固定平衡转化率α,探究温度与压强的关

系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。

①代表α=0.4的曲线为o

②若在温度为TK,压强恒定为200kPa条件下，按化学计量比

进料，测得H₂的平衡转化率为75%,则该反应的标准平衡常

数K=「结果精确到小数点后两位，已知：分压=T/K

总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)一gG(g)+hH(g),K⁰=

;其中p=100kPa,pG、PH、pD、pE为各组分的平衡分压]。

③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2molHe,再次达到平衡后，乙二醇的

产率将(填“增大”“减小”或“不变”),理由是o

Ⅱ.电化学还原法

(3)在电解质溶液中，以CO2为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。

①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：0

②电解时控制电流为20.10A,通电时间为2.00h。实验测得生成乙二醇的电流效率为

80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应),则生成乙二醇的

物质的量为mol(保留两位小数)。(已知：、Q=nF,法拉第常数F=

96500C/mol)

化学试题(J)第7页(共8页)

18.(16分)靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，

具体合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)化合物A的名称是o

(2)化合物G中的含氧官能团的名称为o

(3)化合物H的结构简式为0

(4)E→F的反应类型为0

(5)结合上述信息，写出与CH₃COCH₃反应的化学方程式：

0

(6)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基；

②能够与NaHCO₃溶液反应。

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为o

(7)结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机

试剂任选),设计合成的路线。

化学试题(J)第8页(共8页)

高三化学参考答案

命题学校：武冈一中审题学校：株州市二中

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

题号1234567891011121314

答案ACABBCACDBADCD

1.A【解析】见《选必2:分子结构与物质的性质》P53,A错误；见《选必1:金属的腐蚀与防护》P109,B正确；

见《必修2:化学品的合理使用》P112,C正确；见《选必3:蛋白质》P115,D正确。

2.C【解析】不符合泡利不相容原理，C错误。

3.A【解析】[CuCl₄]²-显黄色，[Cu(H₂O)₄]²+显蓝色，二者混合显绿色，稀释CuCl₂溶液，[CuCl₄]²-+4H₂O

[Cu(H₂O)₄]²++4Cl-平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，A正确；草酸为弱酸，在书写离子方程式时应保留

化学式，B错误；往NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入NaOH溶液，OH-先与Al³+结合生成沉淀，再与NH结合生成

NH₃·H₂O,因此加入NaOH溶液至A³+恰好沉淀完全，不会生成NH₃·H₂O,C错误；水杨酸的酚羟基不与

碳酸氢钠反应，D错误。

4.B【解析】标准状况下，NH₃为气体，22.4LNH₃为1mol,1个NH₃分子中有3个N—Hσ键，则1molNH₃

含σ键的数目为3NA,A正确；Fe³+会水解，数目小于Na,B错误；HCHO和CH₃COOH的最简式均为CH₂O,

因此30gHCHO与CH₃COOH的混合物相当于30gCH₂O,所含碳原子数为NA,C正确；[Cu(H₂O)4]SO₄·

H₂O中的[Cu(H₂O)₄]2+中Cu²+与4个H₂O分子形成配位键，25g[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O物质的量为

0.1mol,则配位键的数目为0.4NA,D正确。

5.B【解析】容量瓶不可长期贮存溶液，A不符合题意；洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向管口倾斜，

直至蒸馏水布满管壁，C不符合题意；SO₂为酸性气体，不可用碱石灰干燥，D不符合题意。

6.C【解析】AsO的中心原子As的价层电子对数为,无孤电子对，因此AsO-的空间

结构为正四面体形，A错误；配平之后的方程式为CIO-+AsO³-—Cl-+AsO一，氧化剂与还原剂的物质的

量之比为1:1,B错误；每生成1molAsO²,反应转移电子的物质的量为2mol,C正确；电解池中，阴离子应移

向阳极，D错误。

7.A【解析】Y的一种氢化物可用作制冷剂，说明Y为N;根据结构图中原子成键数目分析，X为H,W为S,

Z为O;由五种元素的价层电子总数为29,推出R为Cu。W的最简单氢化物H₂S与Z的最简单氢化物H₂O

分子间作用力不完全相同，前者只有范德华力，后者既有范德华力又有氢键，A正确；3d¹⁰4s¹为Cu的价层电子

排布式而不是排布图，B错误；第一电离能：N>0,C错误；向CuSO₄溶液中通入过量NH₃,先产生沉淀，后沉

淀消失，D错误。

8.C【解析】秋水仙碱分子中含有醚键、碳碳双键、酮羰基和酰胺基4种官能团，C错误。

9.D【解析】1pm=1×10-¹²m,图1晶胞中两个O原子间的最短距离为晶胞边长的一半，即m,A正

确；以M点的Zr原子为例，在图a晶胞中距离它最近的O原子有4个，如图a标注所示，再在上方平行并置另

一个晶胞如图b所示，M点的Zr原子在图b晶胞中距离它最近的O原子也有4个，如图b标注所示，所以图1

晶胞中每个Zr原子的配位数为8,B正确；

图a图b

设Zr⁴+与Zr²+的个数比为x:y,图2晶胞中Zr原子数为4,则有x+y=4,出现了3个氧空位，O原子数为5,

根据化合价代数和为0,则有4x+2y+(—2)×5=0,计算可得x=1、y=3,所以图2晶胞中Zr⁴+与Zr²+的个数

比为1:3,C正确；晶体密度,根据均摊法计算，图1晶胞中Zr原子个数为,O原子

个数为8,则g·gg·cm⁻³,D错误。

10.B【解析】从机理图看，一CH₂NO₂与苯甲醛的反应为加成反应，生成β硝基苯乙烯和OH的反应为消去反

应，A正确；反应中有C—H、O—H等极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂，有C=C、C—C非极性键的

形成，B错误；硝基甲烷中的C为sp³杂化，反应过程中形成了碳碳双键，碳原子转变为sp²杂化，反应过程中

存在碳原子由sp³杂化转变为sp²杂化，C正确；结合机理图，反应物为苯甲醛和硝基甲烷，生成物为β-硝基

苯乙烯和水，KOH作催化剂，该过程的总反应方程式书写正确，D正确。

化学试题(J)参考答案-1

11.A【解析】“锰酸钾歧化”生成高锰酸钾，它会将HCl氧化，A错误；“锰酸钾歧化”后抽滤所得的滤渣中含有二

氧化锰，它可以回到“熔融氧化”步骤循环使用，B正确；从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是蒸发结晶，而

高锰酸钾的“结晶”需先加热浓缩再冷却结晶，二者操作不相同，C正确；因为在“熔融氧化”过程中存在KOH,

所以不能用陶瓷坩埚和氧化铝坩埚，D正确。

12.D【解析】放电时，电极A为正极，外电路通过amol电子时，有amolNa+转移到电极A,A错误；迁移

1molNa+时转移1mol电子，电解精炼铜时生成0.5molCu,质量为32g,B错误；放电时，正极的电极反应

式可表示为：Mn[Fe(CN)₆]+xNa++xe⁻=NaMn[Fe(CN)₆],D正确。

13.C【解析】已知反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度升高，则碳酸镁的

转化率逐渐升高，氢气的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ,则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选

择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%,所以曲线a表示碳酸镁的转化率，曲线b表示二氧化碳的

选择性，曲线c表示甲烷的选择性，A正确；点M温度下，从图中可以看出，碳酸镁的转化率为49%,则剩余的

碳酸镁为0.51mol,根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳的物质的量之和为0.49mol,又因为此时二氧化碳的选

择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量均为0.245mol,根据氧原子守恒得出水的物质的量

为0.49mol,根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol,气体总的物质的量为(0.02+0.245+0.245+

B正确；在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%,则生成的二氧化碳为0.7mol,

C错误；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在500～600℃,随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H₂

多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H₂,故H₂的平衡转化率下降，D正确。

14.D【解析】随NaOH溶液的加入，c(H₂A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A²-)逐渐增大，进而可以判断

各曲线所表示的微粒，,当c(HA-)=c(H₂A)时，pH=4,则Ka(H₂A)=10⁻⁴,

H₂A溶液中c(H+)与c(HA一)近似相等，则,则c(H+)=10-2.5mol/L,c(H+)的数量级为

10-³,A错误；V(NaOH溶液)=aL时，c(HA-)=c(A²一),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=

c(OH-)+c(HA-)+2c(A²一),此时溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-),即存在c(Na+)>c(HA-)+

2c(A²一),此时c(HA-)=c(A²一),则c(Na+)>3c(A²-),B错误；向H₂A溶液中加入NaOH溶液调pH至12

的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，后NaOH溶液过量，抑制了水的电离，水的电离程度先增大

后减小，C错误；先建立c(H₂A)与c(A²一)的关系，引入

10⁻⁸=10-¹²,pH=5时，将c(H+)=10-⁵mol/L代入计算式，得c(H₂A)=100c(A²一),D正确。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)(1)(球形)冷凝管(1分)a(1分，大小写错误不给分)

(2)A(2分，大小写错误不给分)

(3)除去苯甲醛中的苯甲酸杂质(2分，没有苯甲酸关键词不给分)

,不写反应条件不扣分)

(5)防止FeCl₃水解(2分)

(6)BD(2分，选对1个给1分，有错不给分，大小写错误不给分)

(7)72(2分，写72%不给分)

【解析】苯甲醛与维生素B₁、NaOH反应制备安息香，安息香与FeCl₃反应制备二苯乙二酮，反应后得到的浅黄

色粗品经过滤、冷水洗涤、75%乙醇重结晶，得精品二苯乙二酮晶体。

(1)仪器X为球形冷凝管，用于冷凝回流，冷却水应下进上出。

(2)三颈烧瓶所装液体体积通常为其容积的

(3)苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中混有的苯甲酸，达到纯化

苯甲醛的目的，反应原理：

(4)FeCl₃作氧化剂，在酸性条件下的还原产物为FeCl₂。

(5)乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止FeCl₃水解。

(6)可用质谱仪测定产品的相对分子质量，A正确；步骤①中溶液为过量饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛，苯甲

醛密度小于饱和碳酸氢钠溶液，处于分液漏斗的上层，应取上层液体参与后续反应，B错误；【查阅资料】中提

到“合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象”,步骤④

中将烧瓶置于微波反应仪中反应，能使反应体系受热均匀，避免产品炭化，C正确；二苯乙二酮粗品中可能混

有未反应完全的安息香，结合物质的溶解性，可用乙醇作溶剂进行重结晶，D错误。

化学试题(J)参考答案—2

(,实际生成的二苯乙二酮的物质的量为mol,根据反应原

理，理论生成的二苯乙二酮的物质的量苯甲醛的物质的量，

nol,n(二苯乙二酮理

×100%=72%。

16.(14分)(1)SiO₂、PbSO₄(2分，写对1个给1分，有错不给分)ac(2分，选对1个给1分，有错不给分，大小写

错误不给分)

(2)防止H₂O₂分解(必须答到该点才给分，2分)

(3)增加萃取剂HR的用量(或多次萃取、分离产物、适当降低氢离子浓度、适当加碱等，合理即可，2分)

1.0×10⁶(2分)

(4)3.7(2分)

2分，未写反应条件扣1分)

【解析】(1)“酸浸”时，ZnO、In₂O₃、SnO₂均能与稀硫酸反应生成可溶性盐，而SiO₂不溶于稀硫酸且不与稀硫

酸反应，PbO与稀硫酸反应生成的PbSO₄不溶于水，故滤渣的主要成分为SiO₂、PbSO₄;“萃取”时发生的反应

为In³+(水相)+3HR(有机相)InR₃(有机相)+3H+(水相),“反萃取”时需让萃取平衡逆向移动，所以可

以加入硫酸或盐酸；故选ac。

(2)H₂O₂的热稳定性较差，温度升高会加速其分解，导致氧化效果较差。

(3)根据萃取平衡In³+(水相)+3HR(有机相)InR₃(有机相)+3H+(水相),增加萃取剂HR的浓度(或用

量)、多次萃取，均可使平衡正向移动，提高In³+萃取率；直接代入已知浓