（人教版必修第一册）高一化学上册同步学案3.2.1 金属材料

第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时金属材料课程学习目标1．认识合金的组成及特性，深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途。2．结合生活中铝制品的使用，认识氧化膜对铝制品的保护作用，通过实验探究认识铝、氧化铝的两性。学科核心素养1．通过对“合金材料”的学习，培养科学精神和社会责任。2．通过对“铝、氧化铝”的学习，培养实验探究能力和创新意识。【新知学习】一．合金金属材料包括纯金属和它们的合金，日常使用的金属材料，大多数属于合金。1.合金的概念：由纯金属(或金属与非金属)制得的金属材料。2.合金的一般性质（1）硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。（2）熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。二．铁合金铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。1.生铁①生铁的含碳量为2%～4.3%。②性能及用途生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。2.钢①钢的含碳量为0.03%～2%。②性能及用途钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。③分类钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢组成元素Fe和CFe、C、Cr、Mn、W、Ni、Mo、Co、Si含碳量低于0.3%0.3%-0.6%高于0.6%性能韧性、焊接性好，但强度低强度高、韧性及加工性好硬而脆，热处理后弹性好种类多，性能差别大用途用于制造钢板、钢丝、钢管等用于制造钢轨、车轮、建材等用于制造器械、弹簧、刀具等④常用合金钢a．不锈钢合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。b．超级钢合金元素：Mn、C、Al、V。性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。用途：汽车、航空和航天等领域。三．铝和铝合金1．铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素)(1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。其反应方程式为：4Al＋3O2=2Al2O3。(2)Al、Al2O3与酸反应将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，后来又放出气体，有关反应的化学方程式为：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O,2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(3)Al、Al2O3与强碱的反应(4)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。2．氢氧化铝（1）物理性质Al(OH)3是白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。（2）化学性质①两性氢氧化物：像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。②Al(OH)3是典型两性氢氧化物，在强酸与强碱溶液里都能溶解。a．与强酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2Ob．与强碱反应：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O③氢氧化铝的热稳定性Al(OH)3的热稳定性较差，将Al(OH)3加热后，可分解为Al2O3和H2O。2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O3．铝合金——目前用途广泛的合金之一（1）成分元素：除铝外，主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰，次要合金元素有镍、铁、钛、铬、锂等。（2）主要特性：铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性（3）主要用途：用于汽车、飞机、火箭、船舶制造及建筑用门窗，工业上广泛使用，使用量仅次于钢。【思考】铝制餐具不宜长期存放酸、碱性食物的原因是什么？Al和Al2O3均易与酸、碱反应。四．新型合金新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。【知识进阶】一．合金【问题探究】1.列举生活中的合金材料，并简述选择该材料时利用了该合金的哪些优异性能。①铝合金门窗：质轻、耐腐蚀；②易拉罐：质轻、易回收利用。2．为什么航空工业中铝合金比铁合金应用更广泛？铝合金比铁合金密度小且耐高温、耐腐蚀。【知识归纳总结】1．合金的组成及性质(1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。(2)合金是混合物，没有固定的熔点。(3)合金具有金属特性，如导电、传热等。(4)合金形成后会影响各成分金属的物质性质，如合金的熔点一般比成分金属低，而硬度、机械强度一般比成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。2．合金的形成条件(1)金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时则不能形成合金。(2)金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合金。3．金属材料选择的依据某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。(2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护和环境对其的影响。【典例1】高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A．质地轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．比纯铝熔点高，耐高温【答案】A【解析】高铁车箱要求质量轻，强度大、抗腐蚀能力强等优点，铝合金符合，所以选A。〔变式训练1〕下列关于合金的说法错误的是()A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的硬度比镁和铝都小C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能D．青铜、硬铝、钢都是合金【答案】B【解析】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故A正确；镁铝合金的硬度比镁和铝都大，故B错误；在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，故C正确；青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故D正确。二．铝与盐酸、NaOH溶液的反应【问题探究】1．厨房中能够用铝制容器长时间存放食醋吗？不能。铝能与醋酸反应。2．根据铝的性质分析，如何除去镁粉中的铝粉？将样品加入足量的NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥。【知识归纳总结】铝与盐酸、NaOH溶液反应的定量关系2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(1)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2)1．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。2．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。3．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，则必定是①铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液过量。5．铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。6．铝与盐酸、氢氧化钠的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相同的。【典例2】甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1的NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．3∶1【答案】B【解析】甲、乙两烧杯中含有HCl、NaOH的物质的量都为0.4mol，根据化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4g(即0.2mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成H20.2mol，与NaOH溶液反应生成H20.3mol，其体积比为2∶3。〔变式训练2〕足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．盐酸 B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】铝与氯化钠溶液不反应，由2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑可知，Al～3H＋～eq\f(3,2)H2，Al～OH－～eq\f(3,2)H2，即1mol铝消耗氢氧化钠1mol、硫酸1.5mol、氯化氢3mol。【效果检测】1．（2021·云南丽江市·高一期末）合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．温度计用的水银C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋【答案】B【详解】A．家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A不选；B．水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故B选；C．黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故C不选；D．钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故D不选；故选：B。2．（2021·珠海市艺术高级中学高一期中）我国最早使用的合金是A．钢铁 B．黄铜 C．白铜 D．青铜【答案】D【详解】人类对金属材料的使用、跟金属的活泼性息息相关，金属越不活泼人类越早使用。A．钢铁为铁碳合金、铁比铜活泼；B．黄铜为铜锌合金；C．白铜中含有锌、铝铁等等；D．青铜为铜锡合金，锌比锡活泼，则D满足；答案选D。3．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素【答案】B【详解】A．合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，A错误；B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确；C．合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，C错误；D．不锈钢是铁合金，里面还有碳元素，D错误；故选B。4．（2021·云南高一期末）下列关于合金的说法正确的是①合金只能由两种或两种以上的金属组成②合金具有金属特性③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．②③ B．②④ C．①② D．①④【答案】B【详解】①合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成，故错误；②合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故正确；③碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故错误；④合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故正确；故选：B；5．（2021·河北高一期末）下列有关金属的用途与相应性质不对应的是A．用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不褪色B．用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电性好C．用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小，化学性质活泼D．用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，表面有钝化膜【答案】C【详解】A．用金做饰物是因为金化学性质稳定，不褪色，A正确；B．钨熔点高、导电性好，所以用作灯丝，B正确；C．用镁合金做汽车部件是因为合金的密度小，强度高，与镁的化学性质活泼没有关系，C错误；D．用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，且铝表面易被氧化为一层致密的钝化膜，D正确；故选C。6．（2021·浙江高一月考）下列有关物质用途说法不正确的是A．纯铝用来制造机器零件B．碳酸钠可作为食品添加剂C．氮化硅的熔点高、硬度大，可以用于制作坩埚、高温轴承、切削刀具等D．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及举世轰动的“超级钢”均应属于合金【答案】A【详解】A．纯铝质软，铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀性好，常用来制造机器零件，故A错误；B．碳酸钠俗名纯碱，水解呈酸性，且与酸性物质反应放出二氧化碳气体，可作为食品添加剂，故B正确；C．氮化硅的熔点高、硬度大，可以用于制作坩埚、高温轴承、切削刀具等，属于新型陶瓷材料，故C正确；D．用于制造“后母戊鼎”的青铜属于铜合金，举世轰动的“超级钢”属于铁合金，故D正确。故选A。7．（2021·广东忠信中学高一月考）下列说法不正确的是A．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料C．硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料D．合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变【答案】D【详解】A．含有铱元素的合金，硬度高，耐腐蚀，极其耐磨损，最早应用是作笔尖材料，则A说法正确；B．储氢合金是指利用合金与氢气反应，制成金属氢化物，能大量吸收氢气，则B说法正确；C．硬铝合金密度小，硬度大，强度高，具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机、飞船等理想材料，则C说法正确；D．合金的性能不仅取决于成分，还于成分比例有关，则D说法不正确；本题答案D。8．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低【答案】B【详解】A．铝的化学性质很活泼，在空气中表面会生成氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，则在空气中不易锈蚀，故A正确；B．铝箔在空气中受热可以熔化，但在表面生成致密的氧化铝薄膜，熔点较高，不会剧烈燃烧，故B错误；C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，根据得失电子守恒，放出的气体物质的量相等，故C正确；D．氧化铝的熔点很高，常作为耐高温材料，铝的熔点比氧化铝低，故D正确；故选B。9．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应【答案】D【详解】A．铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，使生成的铁融化，因此实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故A正确；B．铝热反应放出大量的热，产生高温，因此铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属，故B正确；C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．镁燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应，铝热反应是置换反应，因此铝热反应实验中不涉及的反应类型是复分解反应，故D错误；故选D。10．（2021·六安市裕安区新安中学高一期末）下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3【答案】A【详解】A．Al

能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；C．Al(OH)3

属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；故选A。11．（2021·淮北市树人高级中学高一开学考试）某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H29.96L。(4)另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H29.96L。试据此判断，合金中一定含有的元素是A．Zn、Mg B．Al、Cu C．Al、K D．Fe、Cu【答案】B【详解】合金的焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜；相等质量的合金分别与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出等体积的氢气，表明该合金中含有铝，且不含有比铜活泼的金属，否则与硫酸反应放出的氢气多，所以合金中一定含有Al、Cu，故选B。12．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3【答案】A【详解】根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：在相同外界条件下等质量的Al反应产生的氢气的体积相同，故合理选项是A。13．已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O【答案】D【解析】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不选；C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不选；D．溶液中没有铝离子，故D选。故选D。14．（2021·平顶山市第一中学高一月考）用铝箔包裹0.2mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体(标准状况)为A．22.4LH2 B．1.12LH2C．小于1.12LH2 D．大于2.24LH2【答案】D【详解】Na与H2O会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa反应产生0.1mol的H2；反应产生的NaOH在溶液中与铝箔会进一步发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，使产生H2的物质的量比0.1mol多，因此收集到的气体在标准状况下体积大于2.24L，故合理选项是D。15．（2021·红河县第一中学高一月考）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351460沸点/℃246729802750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)，并说明理由：___________。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液【答案】合理NaOH溶液2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应，而用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体。【详解】(1)由表中数据可知，铝的熔点远远低于铁。则反应的高温条件是铝未反应的铝熔化，与铁水熔在一起，故解释合理。(2)检验铁铝合金中是否含有铝，可以利用铝能与碱溶液反应，而铁不能来检验，故实验所用的试剂是NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑。(3)若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应，而用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体，故选B。16．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是___________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有___________、___________。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为___________。【答案】ABCFe2O3FeOFe3O4Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O【分析】根据铜在自然界的存在和性质分析判断；铁常见的化合价有+2价和+3价，据此判断铁的氧化物；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，据此分析解答。【详解】(1)A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确；B．铜的性质不活泼，不与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确；C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确；D．自然界有大量铜矿，铜主要以化合态存在与自然界中，开采后提炼Cu，故D错误；故答案为：ABC；(2)铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物还有FeO、Fe3O4，故答案为：Fe2O3；FeO；Fe3O4；(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。17．按要求写出反应的化学方程式或离子方程式，属于离子反应的必须写离子方程式：(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3_______；(2)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2_______；(3)向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3_______；(4)铝与NaOH溶液反应_______；(5)AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合_______；(6)Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水_______。【答案】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2OAlO＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓+HCOAl3＋＋4OH-=AlO＋2H2O2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑Al3＋＋3AlO＋6H2O=4Al(OH)3↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH【详解】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此除去Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热的方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；(2)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO；(3)向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3生成偏铝酸钠、氯化钠水，离子方程式为Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O；(4)铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；(5)AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为Al