海南省多校联考2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题（无答案）

高三化学考生注意：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5Fe56As75一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车组成部件工作时，化学能转化为电能的是A.刹车灯 B.电机 C.电池 D.轮毂2.下列物质的俗称与其化学式对应错误的是选项ABCD物质俗称烧碱小苏打醋酸绿矾化学式NaOHA.A B.B C.C D.D3.化学与生产、生活密切相关。现有四种常见物质：①、②、③、④，下列有关物质用途或性质的描述错误的是A.能应用于杀菌消毒：①②B.一定条件下，与溶液反应，表现还原性：③④C.常温下能溶解于水，且水溶液：①④D.能使品红溶液褪色：②④4.下列说法错误的是A.配制溶液用到容量瓶、玻璃棒等仪器B.盛装盐酸标准溶液的滴定管排气泡的方法如图所示C.乙酸乙酯的制备实验中预先在反应容器中加入碎瓷片D.蒸发操作时，用坩埚钳转移热的蒸发皿5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.用食醋除去水垢中的：B.加热条件下，铜与浓硫酸反应制备少量：C.盐酸酸化的淀粉溶液检验食用碘盐中的：D.生产中采用溶液吸收制备漂白液：6.氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是A.U属于酸性氧化物B.图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应C.常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生D.和、完全反应转化为时，与的物质的量之比为7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.和混合气体的分子总数为B.中的原子总数为C.与足量溶液反应，转移的电子数为D.标准状况下，溶解于水，溶液中数为8.依据下列实验操作和方法，预测的实验现象正确的是选项实验操作和方法预测实验现象A向溶液中滴加浓氨水至过量产生的白色沉淀最后溶解B向酸性溶液中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层C向溶液中滴加氨水至过量先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最终得到深蓝色的溶液D向盛有蔗糖溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热一段时间，再加入银氨溶液并水浴加热试管内壁形成光亮的银镜A.A B.B C.C D.D二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.如图所示阳离子（6个形成八面体结构）与形成的物质能溶解于部分有机溶剂（如等），具有光致或电致发光特性，可用于制备发光材料等。下列有关该物质的说法正确的是A.的晶体中含有离子键、共价键和配位键B.该阳离子中含有的配体数为6C.的空间构型为平面三角形D.组成阳离子的六个碳氮六元环共平面10.黄铁矿（主要成分是，含少量）是工业制备硫酸的矿石原料，实验室中利用黄铁矿制备的流程设计如下。已知易溶于水，难溶于醇，下列说法正确的是A.“烧渣”中仅含2种氧化物B.“吸收”时反应的化学方程式为C.“洗涤”时可以采用无水乙醇D.“干燥”时可以通入稍高于室温的干燥空气11.我国科学家设计并合成了一种新型两性电解液添加剂3-（三乙铵基）-丙烷-1-磺酸盐（TEAPS），电池工作时，TEAPS的还原过程如图所示。下列说法正确的是A.基态Li原子核外电子的运动状态有3种B.第一电离能：C.反应①②③均有非极性键的断裂与形成D.III为非极性分子12.如图所示的有机物可用于连接不同功能分子，构建双功能或多功能复合物。下列有关该有机物的说法错误的是A.一定条件下，能发生加成反应和氧化反应B一定条件下，能与新制反应C.每个分子中含有2个手性碳原子D.当时，该有机物分子完全水解的产物有3种13.废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中的电化学装置，回收产品为。装置II室中的“辅助电极”中的过渡金属（用表示）材料能吸附或释放含废水中的，吸附后转化为，释放出后转化为。下列说法错误的是A.惰性电极1为阴极B.若交换膜为交换膜，电源乙放电一段时间后III室中溶液降低C.接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的D.辅助电极释放的电极反应：14.部分工业烟气含有，对的合理利用，既符合绿色化学的思想，又变废为宝。用溶液作为吸收剂，可以生产；在溶液中加入石灰石制备或石膏。已知：常温下，，；；。常温下，下列说法正确的是A.溶液中的平衡常数B.溶液吸收的过程中，逐渐减小C.溶液中：D.平衡常数三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.金属钨（W）主要用于工业炼钢，另外在枪械、钻头、超硬模具等方面用途也十分广泛。利用黑钨矿（主要成分是、，还含少量杂质）为基本原料制备金属钨的工艺流程如图所示：已知：①难溶于水。②常温下，完全沉淀的；完全沉淀的。回答下列问题：（1）为提高“碱熔”工艺中的反应速率，需通入一定流速的空气，但通入的空气流速不能太快，原因是_____；“浸取”时，需采用温度稍高的温水，其目的是_____。（2）“碱熔”中发生反应的化学方程式是_____；“滤渣”的成分是_____（填化学式）。（3）“调pH①”中，调节pH约为_____（填数值）。（4）熔点高，电子工业、核工业中需要纯度高的金属，用高温还原生产纯W的化学方程式为_____。16.是一种重要的化工产品和化工原料，是用作航运、航天的零碳燃料。回答下列问题：（1）工业合成氨反应：。①能提高合成氨反应中的平衡转化率的措施是_____（填标号）。A.适当增大压强B.升高温度C.增大氮气浓度D.使用效果更好的催化剂②℃下，在恒容密闭容器中通入一定量、的混合气，测得反应体系一定时间的分压如下表。内用分压变化表示该反应的平均反应速率_____。时间/min05101520压强/MPa22.516.313.111.711.7（2）作为航运燃料添加是一种创新的氨氢融合燃料技术，通过这种技术能杜绝碳排放，并提升燃烧效率。氨氢混合燃料燃烧过程中存在下列反应：I.II.已知反应Ⅲ：，则_____。（3）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，以为氮源，利用反应制备，反应历程如图所示（TS代表过渡态）。该反应历程中反应i的焓变_____（填“>”或“<”）0；决速步骤包含在反应_____中（填“i”“ii”或“iii”）。（4）丙烯氨氧化法技术是工业生产丙烯腈（）的重要方法，涉及如下反应：主反应：副反应：将、、充入恒容密闭容器中，一定条件下发生上述主、副反应，反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的选择性为80%[的选择性]，则副反应的压强平衡常数_____（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。17.重铬酸铵[]在酒精灯加热条件下的分解反应现象非常壮观，常被称为“火山反应”。【文献资料】I.重铬酸铵分解只生成1种固体和2种气体产物，且氧化产物、还原产物的物质的量之比为。II.几种含铬元素物质的颜色：含铬物质颜色橙红色深绿色亮绿色墨绿色或暗绿色【实验设计】某学习小组设计实验探究重铬酸铵分解产物及性质，装置如图所示。【实验现象】装置A中橙红色固体变为深绿色粉末，装置B中白色粉末变蓝色。回答下列问题：（1）根据上述文献资料和实验事实，写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。（2）实验过程中应先点燃装置_________处（填“A”或“D”）酒精灯，目的是_________。（3）装置E的作用是_________。（4）实验完毕后，取出装置D中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，_________（补充操作方法和现象），从而证明装置D中生成了。（5）实验完毕后，探究装置A中残留固体性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下：序号操作及现象①向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色②向乙中加入足量溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色）③在坩埚里将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去保护膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光根据上述实验①②现象可知，从化学性质角度分类，属于_____氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。实验③中丙和铝粉发生反应的化学方程式为_____。18.药物I的一种合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）写出的化学方程式：___________。（3）D中所含的官能团名称是___________。（4）X为F的同分异构体，同时符合下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：___________。a．含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为b．与足量金属钠反应，能生成标准状况下气体c．核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为（5）的结构简式是___________；的反应类型是___________。（6）根据所学知识或图中路线信息，以乙烯为原料设计合成的路线：___________(无机试剂任选)。19.山东大学学者报告了与有机半导体化学掺杂相关的新发现，这种新发现可能是改善有机电子材料性能的一种富有成效的新策略。该学者通过暴露于-硅烷蒸气(化合物甲)对化合物乙和化合物丙单晶进行化学掺杂(如图所示)。回答下列问题：（1）掺杂制备时需通入气。的3种稳定同位素为、、，三种同位素的中子数之比为_____。（2）化合物甲的组成元素中，电负性