氮及其氮的化合物+高一下学期化学人教版必修第二册

必修二

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第二节

氮及其化合物(第1课时)

氮气和氮的氧化物氮气的物理性质、用途颜色状态气味密度溶解性、熔沸点无色气体无味

密度与空气接近难溶于水，熔点：-210℃，沸点：-196℃电子式结构式N2化学式N

N

NN断开N≡N需要较多的能量，常温下化学性质很稳定，通常很难与其他物质反应高能量刺激下氮气依然稳定吗？N2的结构与性质氮气的化学性质①还原性：_________________N2的化学性质②氧化性II.N2与H2反应

。I.N2与Mg反应

大气中游离态的氮气转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定自然界中的氮的循环1．下列说法错误的是（）A．氮在自然界中既以游离态形式又以化合态形式存在B．通常情况下，氮气的化学性质稳定C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环2．不属于氮的固定的过程是（

）A．放电条件下氮气与氧气化合B．在一定条件下用NH3与CO2合成尿素C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物D．工业合成氨1.氮的固定中氮元素一定被氧化（

）2.氮的固定中N2即可做氧化剂，又可做还原剂（

）3.1mol

N2和3mol

H2完全反应生成2mol

NH3（）4.

把不稳定的NH3▪H2O转化为稳定的硝酸盐等氮肥属于氮的固定（

）5.汽车尾气NO是N2和O2在高温条件下反应产生的（

）X√

XX判断对错√

B氮氧化物NONO2色、味、态毒性溶解性收集方法化学性质

2NO+O2=2NO2NO与NO2性质对比无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体有毒(易结合血红蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)不溶于水易溶于水且与水反应排水法向上排空气法还原性氧化性实验装置

实验操作在如图注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳胶管和弹簧夹封住管口,振荡注射器打开弹簧夹,快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹振荡注射器实验现象结论2NO+O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO无明显现象无色气体变为红棕色红棕色气体变浅至消失,有无色气体生成,注射器活塞向左移动NO不溶于水【思考与讨论】工业生产硝酸2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO

NO2和O2混合气体溶于水

4NO2+O2+2H2O===4HNO3NO与O2同时通入水中

4NO+3O2+2H2O===4HNO3农业上有句谚语是“雷雨发庄稼”,该过程发生了哪些化学反应?(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。氮氧化物对环境的污染①碱液的氧化吸收法2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

②NOx

与NH3的氧化还原方法

减少NOx

对空气污染的基本方法6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O

1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。辩证看待事物课堂小结氮氧化物NONO2色、味、态无色无味气体红棕色、有刺激性气味气体溶解性不溶于水易溶于水且与水反应氧化物类别非酸性氧化物(不成盐氧化物)化学性质氧化性、还原性毒性有毒(易结合血红蛋白使人中毒)有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)相互转化

2NO＋O2==2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NO课后作业:

收集整理工业上氮氧化物的来源和处理方法

，分析其原理。

1.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(

)A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等D．NO难溶于水，可以用排水法收集2.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是()A.氮的氧化物只有NO、NO2B.氮的氧化物均为红棕色气体C.氮的氧化物均有毒D.氮的氧化物在空气中能稳定存在3.如图所示的试管中装有12mLNO，然后间歇缓慢地通入8mLO2。有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无